氧化还原反应方程式配平练习题及答案教学教材

1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除 氧化还原反应方程式的配平练习题 、配平下列方程式 催化剂 (1) _NH3 _02 加温加压NO _H2。 (2) _c _hno3(浓)_no2_co2 _h2o (3) _Cu _HNO3 (稀)_Cu(NO3)2 _no_h2o (4) Cu+ HNO3 (浓)-Cu(NO3)2+ NO2+ H2O (5) _H 2S+ SO S J +_H 20 (6) KCIO 3+ HCIKCI+ Cl 2+ H 2O (7) CuS+ HNO 3(浓) Cu(NO 3) 2+ H 2SO+ NO f +_H 2O (8) _AI(NO 3)3= _A

2、I 2C3+_NO2+_O2 f (9) H+ u= 2 f+ u+ 2O (10) _k2s _hno3 (稀)_kno3 _s _no _h2o (11) _C _K2Cr2Oy _ H 2SO4_CO2 KzSOq _Cr2(SO4)4 (12) FeCl3+ Na 2S-S+ FeS+ NaCI 1 NH 3+ Cl 2-N 2+ NH4CI 2 NH+ Cl 2N 2+ HCI 3 Cu 2S+ HNO- Cu(NO 3) 2+ NO+ H 2O+ S 4 As2S+HNQ+ H 2O+- H 2SO+ H 3ASO +NO 5 Fe3C+HNQ+ H 2O CO 2+ Fe(NO

3、)3+NO 2 6 (NH 4) 2PtCI 6- Pt+ NH4CI+ HCI+ N 2 7 Ca(OH)+ S-CaS x+ CaS 2C3+ H 2O 8 C 2“+ KMnQ+ H 2SO- K 2SO+ MnSQ+ HCOOH+ hQ 9 P+ CuSO 4+ H 2OH 3PO+ Cu 3P+ H2SO 10 K2Cr2Q+ Fe 3O+ H 2SO-K 2SO+ Fe2(SO)3+ Cr2(SO)3+ H 2O 11 H2S+ KMnO+ H2SO-S+ K 2SO+ MnSO+ H 2O 12 BaS03+ HNQ -BaSO 4+ N0+ H 2O 13 Fe(OH) 2+

4、HNQ - Fe(NO )3+ NO+ H 2O 14 FeS 2+ HNO3 - Fe(NO )3+ S+ NO+ H 2O 15 Zn+ HNO3-Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H2O 16 Zn+ HNO3-Zn(NO 3) 2+ NH4NO+ H 2O 17 FeSO4+ KNQ+ H 2Sd- K 2SO+ Fe 2(SO4) 3+ NO+ H 2O 二、缺项配平 方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系 数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知 物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、HO。 1、 KMnG

5、KNO 2+ = =Mn SO 4+ K 2SG+ KNO 3+H 2O 2、 MnO + Cl + = =Mn 2+ Cl 2f + H 2O 3、 P + KOH+ : = KH 2PO + PH 3 4、 MnO + NO 2 + = =MnO 4 + NO 3 + H 2O 5、 KI+ KIO 3+ = I2+ K 2SO+ H 2O 第四节氧化还原反应方程式的配平练习题 ()1、在反应2HS+SG 3SJ +2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质 量比为 A. 1: 2 B . 2: 1 C . 17: 32 D . 16: 17 ()2、在6KOH(浓)+3CI亠5KCI+KCI

6、O+3HO反应中，氧化剂与还原剂 物质的量之比为 A. 1: 4 B . 4: 1 C . 1: 5 D . 5: 1 1. 配平以下氧化还原反应方程式： (1 ) 63+口 NaQ+口 OH口 CrQ2- + Nsf+口 HO (2) 口 CrI 3+口 CS+口KO口 上述反应中还原产物是 答案 1、 4 5 4 6 2、 1 4 4 1 2 3、 3 8 3 2 4 4、 1 4 1 2 2 5、 2 1 3 2 6、 1 6 1 3 3 7、 3 14 3 3 8 4 8、 4 2 1 2 3 9、 2 3 1 3 3 10、 3 8 6 3 2 4 11、 1 1 5 1 1 1 5

7、 12、 2 3 1 2 6 1、 8 3 1 6 2、 2 3 1 6 3、 3 16 6 4 8 3 4、 3 28 4 9 6 2 8 5、 1 22 8 3 1 3 11 6、 3 3 2 16 2 7、 3 1 2 1 3 8、 5 6 9 3 6 10 4 9、 11 15 24 6 5 15 10、 1 6 31 1 9 1 31 11、 5 2 3 5 1 2 8 12、 3 2 3 2 1 13、 3 10 3 1 8 14、 1 4 1 2 1 2 15、 4 10 4 1 5 16、 4 10 4 1 3 17、 6 2 4 1 3 2 4 二、缺项配平 1、2 KMnO

8、4 + 5 KN02 + 3 H2SO4 = 2MnS04 +K2SO4+ 5 KN03+ 3 H20 2、2 MnO4- + 10 CI-+ 16H+ = 2 Mn2+ 5 CI2 f + 8 H2O 3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH3 4、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O 5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O 氧化还原练习题 1、B 2 、D 1、（ 1） 、 2 3 4 2 6 2 (2)、 2 27 62 1 6 54 31 (3)、 3

9、20 8 12 20 (4)、 2 5 8 10 2 16 (5)、 3 8 2 3 2 4 (6)、 5 8 12 5 8 2、A 3、A （解析：当氧气有1/3被NO还原时。那么有2/3氧气被N02还原; 3O2+4NO+2H2O=4HN 2+24NO2+12H2O=24HNO3 只供学习与交流 (2) FeSO、HNO 2、答案、(1) 1 3 4 =2 3 2 3、 答案 1)K MnO2) 8 3 4、(1) 3CuO+ 14HNO (稀) (3)、得到 0.8 (2) 1.2 )略 -6Cu(NO3)2+ 2 NO2 f + 7 H 2。 加起来就是：4NO+9O2+24NO2+1

10、4H2O=28HNO3 4、B 5、A （解析：Cu由+2降为+1, S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6） 14CuSO+ 5FeS 2 + 12H2O = 7CU2S + 5FeSQ + 12H 2SO 6、(1)、X=1, Y=1 (2) 、6FeSO+2KNO+4HSO二冷SO+3Fq(SO4)3+2NO+42O (3) )KNOW SO 1、（ 1） 24 FeSO + 30HNO_ 3NO+ 8 Fe/SQ + 8 Fe(NQh + 15H2O （2）酸性、氧化性（3） 0.6 (4) CuO+ 6HNO (浓)-2Cu(NO3)2+ 2 NOzf + 3 H 2O 5、答案.(1)催化剂 2H2Q2H 2O+Of (2) 2HIO+HO2+2HO+Of 2H 2Q2H 2(O+Of