物质的量公式大全.

1、“物质的量”的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI) 中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数 量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol) 是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准， 此计量标准(注意：它不是单位)等于0.012Kgl2C中所含碳原子的数量，根据定义， 阿伏加德罗 常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6. 0220943 X 1023mol lo如氧气分子的数量 为此数的两倍，就可以记为2mol02 o 二、识记两种物质的量浓度溶

2、液的配制 1. 由固体配制溶液步骤：计算称量溶解转移洗涤定容、摇匀仪器：容 量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2.由浓溶液配制稀溶液 步骤：计算量取稀释转移洗涤定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1 物质的量计算的万能公式：n=m/M二V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/m*(100+s) 式中n为物质的量，单位为mol ； m为物质质量，单位为g； M为摩尔质量，单位 为g?mol 1； V(g)为气体体积，单位为L ； Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol -1； N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6. 02 X 1023mol 一 1； c为

3、物质的 量浓度，单位为mol?L 一 1； V(aq)为溶液体积，单位为L； x为饱和溶液的质 量，单位为g； S为溶解度，单位为go解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时， 必须注意下列一些细微的知识点：标准状况下非气体物质：水、澳、S03、 CC14、苯、辛烷、CHC13等不能用Vm=224L/mol将体积转化为物质的量。 分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分 子)、白 磷(P4)、臭氧(03) o 较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na202与H20、C12与NaOH、 KC103与盐酸、 铜与硫、电解AgNO3等。 2. 一定质量分数溶液的稀释 s

4、 l?ml=3 2?m稀2(释前后溶质的质量守恒)3 1为稀释前溶液的质量分数，ml 为稀释前溶液的质量；32为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3. 一定物质的量浓度溶液的稀释cl稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶 液的物质的量浓度；VI为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 1.推论一 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气 体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 (Vl:V2=nl n2=Nl:N2) 2. 推论二

5、3. 推论三 同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(Pl： P 2=M1:M2) 同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比 4.推论四: 同温同容下，气体的压强比等于物质的量比 (V1:V2=M2:M1) (Pl:P2=nl:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。 五、辨别五个概念 1. 摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0. 012Kgl2C中所含的原 子数 目相同，则该集体的量值为Imol。 2物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。3.摩 尔质量：单位物质

6、的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 4气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。 5. 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的 物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 巧解溶液的浓度计算 考点动向：溶液的浓度计算是高考的必考题。主要考查：溶液物质的量的浓度、 溶质的物质的量（或质量或气体标准状况下的）的之间的换算；物质的量浓度、 溶质的质量分数和溶解度之间的换算；两种溶液混合（包括反应和不反应两种情 况）后，溶液浓度的计算；溶解度的综合计算。物质的量浓度计算的题型有选择 题、填空题、计算题，溶解度的计算以选 择题为主。 方法范例： 例1. （2005

7、?天津）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱 Na2C03的主 要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30 35C,搅 拌下分批 加入研细的NH4HC03固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤 得NaHC03晶体。用少量蒸徭水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小 时，制得Na2C03固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表 0C 10C 20C 30 C 40C 50C 60C 100C NaCl 35. 7 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0 37. 3 39. 8 NH4HC03 11.9 15.8

8、 21.0 27.0 一NaHCO3 6.9 8. 1 9.6 11. 1 12. 7 14. 5 16.4 一 NH4C1 29.4 33. 3 37.2 41.4 45.8 50.4 55. 3 77. 3 35C NH4HC03 会 有分解 请回答：（1）反应温度控制在3035C,是因为若高于35C,则,若低 于30C,则；为 控制此温度范围，采取的加热方法为。 （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因 是。用蒸憾水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。 （3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使 NaC

9、l溶液 循环使用，同时可回收NH4C1。 （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g ,放入锥形瓶 中加蒸 馅水溶解，加12滴酚駄指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HC1溶液滴定至 溶液由红色到无色（指示C032-+ H += HC03 反应的终点），所用HC1溶液 体积为VlmL ,再加12滴甲基橙指示剂，继续用HC1溶液滴定至溶液由黄变橙， 所用HC1溶液总体积为V2mLo写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 （%）=解析：侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在 饱和食盐水先后 通入NH3、C02,获得NaHC

10、O3后灼烧生成Na2CO3。 根据表格，40C以上NH4HC03溶解度不再给出，因为35C以上NH4HC03开始分 解。在35C以下尽量提高温度可以让反应速率加快，有利于提高单位时间产率。反应 液中存在 NH4+、Na+、HC03、C1-,参照30C时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的 NaHC03 最先析出。30C时，NaHC03的溶解度为11. lg,说明Na+、HC03不可能完全沉 淀。最终得到的母液中同时存在NH4+、Na+、HC03、Cl,向其中加入HC1 ,可 使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4C1。 在测定过程中，Na2C03发生两步反应： Na2C03 + HC1 二 Na

11、HC03+ NaCl cVl/1000 cVl/1000 NaHC03 + HC1= NaCl+H20+C02 t cVl/1000 cVl/1000 Na2C03 消耗的 HC1 共 2cVl/1000 ,则 NaHC03 消耗的 HC 1 为: (cV2/1000 2cVl/1000) mol , 样品中NaHCO3的纯度为：o 答案：(1) NH4HCO3分解反应速率降低 水浴加热 (2) 使反应充分进行NaHC03的溶解度最小NaCl NH4C1 NH4HCO3 (3) NaHC03 NaCl NH4C1 NH4HCO3 HC1 (4) 规律小结：有关溶解度的计算除注重概念的理解外，还

12、要加强分析推理：一 种物质的饱和溶液不影响另一物质的溶解； 对混合溶液降温或蒸发溶剂时，率先达到饱和的是溶解度最小的，该物质的析出 使得与该物质有相同离子的物质不再满足析出条件。 例2.(2005?上海)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应 为： 2N02 + Na2C03f NaN 03+NaN03+C02 t N0+ N02 +Na2C03- 2NaN02 +C02 t 根据反应，每产生22. 4L (标准状况下)C02,吸收液质量将增加g。 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2C03?10H20多少克？ 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，

13、吸收硝酸工业尾气，每产生22. 4L (标准状 况)C02时，吸收液质量就增加44go 计算吸收液中N&NO2和NaN03物质的量之比。 1000g质量分 数为21.2%的纯碱在20C经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷 却到0C,最多可析出NaN02多少克？ ( 0C时，NaN02的溶解度为71. 2g/100g 水)解析：本题综合考查了有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检 查学生的综合应用能力。 2N02 + Na2C0f 3 NaN02 + NaN03 + C02 t Am 106g 69g 85g 22.4L 48g 22. 4L m m=48g 根据 Na2C0

14、3 质量守恒有:100gX21.2%=m (Na2C03?10H20) ? m (Na2C03?10H20) =572g 2N02+Na2C03NaN02 +NaN03 + C02 t m=48g NO + NO2 + Na2C0f 3 2NaN02 +CO2 t Am=32g 设由N02与纯碱反应产生的C02为amol,由NO和N02与纯碱反应产生的C02为 bmol n (NaN02) :n (NaN03)=5:3 设生成的 n (NaN02) 为 5xmol , n (NaN03) 为 3xmol 据 Na +守恒：5x + 3x = 8x= 0. 5 m(NaN02) = 2. 5mo

15、l X69g/mol=172. 5g , m(H20)余=lOOOg X (121. 2%)688g=100g 析出：m(NaN02)(最大)=172. 5g -71.2g=101.3g 答案:(1) 48 (2)m(Na2C03?10H20) = 572g n(NaN02) :n(NaN03) = 5:3 m(NaN02)(最大)=101. 3g规律小结：化学计算中的常用技巧：1.差量法：根 据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反 应前 后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等，该差量的大 小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系

16、，解决一定量变的计 算题。解题方法 思路的关键是根据题意确定“理论差量”，再依题目提供的“实 际差量”，列出比例式，求出答案。 2. 守恒法：有关溶液的计算，守恒定律运用越来越平常。解题关键是找出“守恒 量”: 稀释前后溶质的守恒：clVl二c2V2 (稀释前后溶质的物质的量守恒)；3 I?ml=o2?m2稀(释前 后溶质的质量守恒) 溶液中粒子之间电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴 离子所带负电荷总数相等 物料守恒：反应前后元素原子的物质的量不变 得失电子守恒：氧化还原反应中， 氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数考点误区分析： 溶质问题：溶质可以是非电解质，电解质(离

17、子或特定组合)，分析溶质时要注意 有关的化 学变化(如S03、Na20等溶于水后溶质是H2S04、NaOH ；氨水、氯水的成分复杂， 溶质为NH3、C12；溶解带有结晶水的物质时，溶质是无水物，在确定溶质物质的量 时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的摩尔质量)o 溶液的体积问题：计算气体溶质对应溶液的物质的量浓度时，不能把水的体积当 成溶液的体积，只能用溶液质量和密度计算溶液体积，且要注意换算为L做单位。 溶解度的计算：抓住“一定温度”和 “饱和溶液”两个关键条件，有时需理想化地分割出饱和 溶液，根据溶解度定量比 例，确立定量关系，列式计算，同时注意单位的统一。计算析出含有结晶水的晶体时 可用

18、守恒法：原溶液中溶质质量二析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中 的 溶质质量 同步训练： 1、(2003?江苏)若以31和32分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数， 且已知b=2a,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)() A、231=32、B 3 1=23 2、C 3223 1 D、 o 1 w2P2,代入上式得：3223 1。 2、A.提示N2不溶于水，所以盐酸的体积就是原HC1气体的体积，设为VL, 有：o 3、A.提示析出R的结晶水合物的质量为Wg,加入无水盐R的质量为Bg,从原 溶液被带出(析出)的饱和溶液的质量为(w-B) g ,析出的溶液的质量乘以该溶液 中R

19、的质量分数即得析出溶质R的质量。 4、D.提示铜与硝酸与硫酸的混酸溶液反应时，因为N03在酸性条件下还有强 氧化性， 所以只能用离子方程式计算，不能用化学方程式计算。 n (Cu) =0. 96g/64g?mol 1一=0. 015mol , n (N03 一 ) =0.02L X1 mol?-lL=0. 02mol n (H+) =0. 02L XI mol?-lLX 1+0. 02L X2 mo-l?lLX2=0. lOmol 3Cu + 2N03 + 8H+=3Cu2+2N0+4H20 3mol 2mol 8mol 44. 8L 0.015mol 0. 02mol 0. lmol VL 讨论知H+、N03有过剩，以Cu的物质的量代入计算有V=224mL。 5、D.提示VmL密度为dg?cm - 3的FeC13中氯化铁的质量为：m (FeC13) =n (FeC13) MX二 XM=, 溶解度为S有：解得：S二o 6、解析：(1)设饱和溶液中NaCl的质量为x,溶液