大学分析化学练习题

1、精品文档一、选择题1.以下各项措施中，可以减小偶然误差的是(A)进行仪器校正 (B)做对照试验2.实验室中一般都是进行少数的平行测定第一章第三章(C)增加平行测定次数，则其平均值的置信区间为-( )(D)做空白试验(u (C)n3. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用-()(A) F检验 (B) t检验 (C) u检验 (D) Q检验4. 试样用量为0.110 mg的分析称为-()(A)常量分析(B)半微量分析 (C)微量分析(D)痕量分析5. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差？(A)(B)X t ,fS(D)SJnA、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器

2、校准6.对置信区间的正确理解是D、增加平行试验的次数A、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C、真值落在某一可靠区间的概率D、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围7 两位分析人员对同一含 SO42-的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两位分析人员的分 析结果间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种(A、u检验法B、F检验法C、F检验法加t检验法8以下各项措施中可以减小偶然误差的是A、进行仪器校正9.下列论述中错误的是B、作对照实验C、增加平行测定次数D、t检验法( )D、作空白实验A 方法误差属于系统误差B.系统误差具有

3、单向性C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布10.已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为A 0.85 mol L-1 B. 0.8511 mol L-1C. 0.8 mol L-1D. 0.851 mol L-111. 用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为。12. 下列论述中不正确的是()A 偶然误差具有随机性B.偶然误差服从正态分布C 偶然误差具有单向性D.偶然误差是由不确定的因素引起的13. 测得某种新合成的有机酸pKa?值为12.35，其K?值为A 4.467 X013B. 4.47 W13C. 4.5 X013D. 4 t0-1314由精密

4、度好就可断定分析结果可靠的前提是：A.偶然误差小B.系统误差小C.标准偏差小D.相对偏差小15.有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用A. t检验 B. u检验C. F检验 D . Q检验16 .已知某溶液的pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为A、0.85 mol L -1 B、0.8511 mol L -1C、0.8 mol L-1D、0.851 mol L -117定量分析中，精密度和准确度的关系是.()A、精密度高准确度也一定高E、准确度高要求精密度一定高C、准确度是保证精密度的前提D、精密度是表示测定值和真实值的符合程度1818.下列算式的结果应以几位有效数字报出

5、()0.1010 25.00 20.801.000五位B、 四位19.实验室中一般都是进行少数的平行测定，则其平均值的置信区间为C、三位D、二位()B、x t ,fSt ,f20.以下器皿在使用前不需要用试液润洗的是A.容量瓶B.移液管C.滴定管21 称取邻苯二甲酸氢钾于烧杯中加水50mL溶解，此时用( )。D.吸量管)量取这50mL水A.移液管B.滴定管C.量筒D.容量瓶22. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为M(KHC 8H8O4)=204.2(A) 0.2 g 左右(B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g(D) 0

6、.8 g 1.6 g23. 下列各项定义中不正确的是 ()(A)绝对误差是测定值与真值之差(B)相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比(C)偏差是指测定值与平均值之差(D)总体平均值就是真值24. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ()(A)精密度高，准确度必然高(B)准确度高，精密度也就高(C)精密度是保证准确度的前提(D)准确度是保证精密度的前提25. 测定试样中 CaO的质量分数，称取试样0.908 g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50 mL,以下结果表示 正确的是-(C) 10.08 %(D) 10.077 %(A) 10 %(B) 10.1 %26. 已知某溶液的pH值为1

7、1.90,其氢离子浓度的正确值为-(A) 1 x 10-12 mol/L (B) 1.3 x 10-12 mol/L(C) 1.26 x 10-12 mol/L(D) 1.258 x 10-12 mol/L27.28.29.下列论述中不正确的是 (A.偶然误差具有随机性 B.偶然误差服从正态分布C.偶然误差具有单向性D.偶然误差是由不确定的因素引起的从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是 (A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是 A、滴定管用所盛放溶液润洗几次)D.标准偏差小(B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次C、移液管用所盛放溶液润洗几次D、三角瓶

8、用所盛放溶液润洗几次30.以下各项措施中可以减小偶然误差的是A、进行仪器校正B、作对照实验C、增加平行测定次数D、(作空白实验1D. 0.851 mol L-1 应采用Q检验，则应当用31.已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为A . 0.85 mol L-1 B. 0.8511 mol L- C. 0.8 mol L；pH=6.75和浓度c=0.04560分别是位和位有效数字。2. X= 472.8 X.71 X.36714 ( 17.4+3.476) , X的最后计算结果为 位有效数字。3. 测定明矶中铝的质量分数，经九次测定得X = 10.79% , s = 0.042%,查

9、表知t0.05,8= 2.31,置信度为95%时平均值的置信区间是。4. 取出25mL锌标准溶液用于标定 EDTA，用 量取锌标准溶液；加入10mLpH = 5.5缓冲溶液,宜用量取5. 配制100mL锌标准溶液，宜用瓶；取出25mL锌标准溶液用于标定 EDTA，用量取锌溶液。31 有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值A、t检验 B、u检验 C、F检验 D、32 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异u检验D、Q检验A、F检验 B、t检验C、33. 定量分析中，精密度和准确度的关系是 A、精密度高准确度也一定高 C、准确度是保证精密度的前提二、填空题(E、准确度高要求精密

10、度一定高D、.精密度是表示测定值和真实值的符合程6. 在表示分析结果时，组分含量10%时，用 位有效数字表示。7. 若TFe/KMnO4=0.005682g/mL,用KMnO 4标准溶液滴定未知铁溶液，消耗KMnO 4溶液10mL，则该铁溶液里含有铁的质量为。8在表示分析结果时，组分含量在1 %10%时，用 位有效数字表示。9. 若 TFe/KMnO4=0.005682g/mL,即表示 ImLKMnO 4溶液相当于 g 铁。10. 滴定分析时，为了减少体积引起得误差，标准溶液得体积最少为 mL。11. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异米用检验法

11、。12. 在滴定操作中一般用 手控制滴定管，手摇动锥形瓶。13. 若一溶液的pH=10.35该数据包含 位有效数字。第五章1. 六次甲基四胺(CH2)6N4缓冲溶液的缓冲pH范围是 pKb(CH2)6N4 = 8.85 -(A) 46(B)68(C)810(D) 9112. 下列物质可以用来直接配制标准溶液的是.A、NaAcB、NaOHC、K2Q2O7D、HNO 33. 1.0 mol/L NH 4HF2 溶液的 pH 是-p Ka(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74(A) 1.59(B) 3.18(C) 6.22(D)9.264. 有一混合碱液，用 HCI溶液滴定，以酚酞

12、为指示剂，消耗HCI体积为V1;继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCI体积为V2; V2V1，V10;该碱液由组成。5. HPO42-的共轭碱是(A) H 2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH -6. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是()(A) NaCl(B) NaHCO3(C) NH4Cl(D) Na2CO37下列物质可以用来直接配制标准溶液的是A、NaAcB、NaOH C、K2Cr2O7D、AgNO3&用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液，用HCI标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCI 18.02 mL。然后加入甲基橙

13、指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL,则此溶液的组成是( )A、Na3PO4B、 Na2HPO4 C、NaOH+Na3PO4D、 Na3PO4+Na2HPO49. 以甲基橙为指示剂，用无水 Na2CO3标定0.2mol L-1的盐酸溶液，应称取无水 NazCOs的 质量为Mr(Na2CO3)=106.0 g moI-1A、0.2 0.3 gB、4.1 6.1 gC、0.041 0.061 gD、0.0040.006 g10. 在酸碱滴定中，通常是将化学计量点前后()相对误差范围内溶液pH的变化称为滴定突跃范围。)A、1%B、土 0.1%C、0.1%D、土 0.01%11酸碱滴定中，欲使

14、误差不大于0.1%，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是()A、Ka 10-8B、010-8C、cKa 10-8D、c/Ka 10-812在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是A、移液管B、量筒C、容量瓶D、滴定管13. 某酸碱指示剂的电离平衡常数Ka=1 X10-6，从理论上推算其pH变色范围应为：()A、56B、67C、57D、6814. 用 NaOH 滴定 H3PO4，已知 H3PO4 的 pKa1=2.12; pKa2=7.20; pKa3=12.36。则第一化学计量点的 pH 值为： ()A、10.7B、9.7C、8.7D、4.715. 以甲基橙为指示剂，用无水 Na2CO3标定0.2

15、moI L-1的盐酸溶液，应称取无水NazCOs的质量为Mr (Na2CO3)=106.0g mol-1A、0.20.3 g B、4.1 6.1 gC、0.041 0.061 g D、0.0040.006 g16.0.1 mol L -1 HCI 滴定 0.1 mol L - 1NHa H2O(pKb=4.7)的突跃范围为 6.34.3,则用 1 mol L -1HCI 滴定 1 mol L -1pKb=3.7某碱的突跃范围为:A、6.32.3 B、7.3 2.3C、7.33.3D、8.33.317下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是A、滴定管用所盛放溶液润洗几次B、容量瓶不用所盛放溶液

16、润洗几次C、移液管用所盛放溶液润洗几次D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次18下列标准溶液可用直接法配置的有A . H2SO4B.KOHC. Na2S2O3D.K2CrO719. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是A. H2CO和CO2- B. NH 3和C. HCl 和 Cl- D. HSO4-和 SCtD 无法计算( )D .苯酚(pKa=9.95)20. 已知 HCN 的 pKa=9.21，则 CN-的 pKb=A . 4.79 B. 5.79 C. 3.7921欲配制pH=3的缓冲溶液，应选择下列哪一个共轭酸碱对？A. HAc ( pKa=4.74) B .甲酸(pKa=3.74) C .一

17、氯乙酸(pKa=2.86)22下列关于判断弱酸能否被准确滴定的叙述正确的是:28 .在醋酸溶液中加入NaOH 至溶液的 pH=5.3，(已知 pKa (HAc) =4.75)，该溶液中HAc和Ac系是：A、HAc =Ac B、HAc AcC、HAc Ac D、不能确定A .当弱酸的电离常数 Ka10-8时，可以用强碱溶液直接滴C .当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c Ka 10-8时，滴定可以直接进行23.用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用A .邻苯二甲酸氢钾B.H2C2O4 -2H2OC.硼砂D.AS2O324.NaHCO3水溶液的质子平衡方程为( )A.H +H 2CO3 = OH

18、-+CO 32-B .H+H 2CO3 = OH -C.H+ = OH -+CO 32-D.H+H 2CO3 = CO 32-25.HPO42 -的共轭碱是：( )A. H3PO4B. H3OC.PO43-D. H2PO4-26.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：( )A. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合B. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH实跃范围之内C. 指示剂的变色范围应全部落入滴定的pH实跃范围之内D. 指示剂应在 pH=7.0时变色27.下列四种缓冲溶液中，加入稍多的碱，哪种溶液的pH值将发生较大的变化？()A . 1.0mol L-1HAc 和 1.0mol L-1NaA

19、cB. 0.1mol L-1HAc 和 0.1mol L-1 NaAcC . 0.01mol L-1HAc 和 0.01mol L-1NaAcD . 1.5mol L-1 HAc 和 1.5mol L-1 NaAc29. 中和滴定中，欲使误差不大于0.1 %，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是()_ 8A、Ka 10_ 8B、c 10_ 8cKa 10_ 8D、c/Ka 1030. 用双指示剂法测定可能含有NaOH及Na2CO3或NaHCO3的混合液。现取一定体积的该试液，用HCI标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去去20.50mL，则此溶液的组成是A、Na2CO3B、 Na2CO3 + NaOH

20、31.以下标准溶液可以用直接法配制的是HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用( )C、NaHCO3+NaOHD、 Na2CO3+NaHCO3-( )(A) KMnO 4(B) NaOH(C) ZCQ(D) FeSO432. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为 ()(A) NH 3 的Kb太小(B) (NH4)2SO4不是酸(C) NH4+ 的Ka太小(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO433. 已知：H3PO4 K1 = 7.1 10-3，K2 = 6.0 10-10，Ka = 4.4 10-13Na2HPO4和Na3P

21、O4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的H+应是()(A) 7.110-3(B) 6.0 10-8(C) 4.3 10-10(D) 4.410-1334. 以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2mol L-1的盐酸 溶液，应称取 无水NazCOs的质量为Mr(Na2CO3)=106.0 g mol-1()A、0.20.3 gB、4.1 6.1 gC、0.041 0.061 gD、0.0040.006 g35. 酸碱滴定中，欲使误差不大于0.1 %，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是()A、Ka 10-8B、c 10-8C、cKa 10-8D、c/Ka 10-836. 在滴定分析中，下

22、列仪器不是准确量器的是()A、移液管B、量筒C、容量瓶D、滴定管37 .用 NaOH 滴定 H3PO4,已知 H3PO4 的 pKai=2.12 ; pKa2=7.20; pKa3=12.36。则第一化学计量点的 pH值为：（）A、10.7B、9.7C、8.7D、4.738.0.1 mol L - 1HCl 滴定 0.1 mol L-1NH 3 HQ（pK b=4.7）的突跃范围为 6.34.3,则用 1 mol L -1HCl 滴定 1 mol L-1 pKb=3.7某碱的突跃范围为：（）A、6.32.3 B、7.3 2.3C、7.33.3D、8.33.3二、填空题1. NaHCOa水溶液的

23、质子条件为 。2. Na2S水溶液的质子条件为 3. 已知 NH3 的 Kb=1.8 X 10-5,当 NH3-NH4CI 缓冲溶液的 pH=9.0 时，该溶液中 NH 3/NH 4CI为4. 0.1mol L -1(NH4)2HPO4溶液的质子条件式是 5. 在1L 0.1mol L-1的NH3溶液中又加入了 0.1mol的固体氯化铵，待溶解后，溶液中氨的分析浓度c(NH 3)为。6. 用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸HA，当滴定至50%时溶液pH = 5.00;当滴定至100%时溶液pH =8.85。则该酸pKa值是。7有一混合碱液，用 HCI溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCI体积为

24、V ;继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCI体积为V2; V2V1，V1 0;该碱液由 组成。& 0.1mol - L-1(NH4)2HPO4溶液的质子条件式是 。9. 标定NaOH溶液宜用 作基准物质。10在酸碱平衡中，各种酸碱组分的分布分数仅是 的函数。 当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为 时，缓冲溶液的缓冲指数最大。12. 已知NH3的Kb=1.8 X 10-5,则NH3的共轭酸的离解常数 Ka等于13. 对于弱碱，只有当cKb时，才能用标准酸液直接进行滴定。14. 用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸 HA，当滴定至50%时溶液pH = 5.00;当滴定至100%时溶液pH =

25、8.85。则该酸pKa值是。15. 已知HAc溶液在pH=4.75时HAc和Ac的分布系数相等，贝U HAc的pKa等于。16. 对于弱酸，只有当cKa时，才能用标准碱液直接进行滴定。17. 0.10 mol/L Na 2HPO4 溶液的近似 pH 为0.10 mol/L NaH 2PO4 溶液的近似 pH 为(已知 H3PO4 的 pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36)18 .二元弱酸H2B，已知 pH = 1.92 时，S H2B = hb- ； pH = 6.22 时 Shb- = B2-,贝U H2B 的 pKa1=， p Ka2 =。19. 对

26、于一元弱酸 HA，当pHv pKa时，溶液中 型体占优势；当pH pKa时， 溶液中为主要型体。20. 0.1mol L-1NH4Ac溶液的质子条件式是 。21. 强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka22. 一碱液可能是 NaOH或Na2CO3或NaHCO3,或它们的混合液。用 HCI溶液滴至酚酞变色耗酸 V1mL ;继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。当V1才能使滴定的终点误差小于0.1%。3. 配位滴定时，如果指示剂与金属离子形成的配合物生成了沉淀，造成指示剂与EDTA的置换作用进行缓慢，使滴定终点拖长，这种现象称为。4. EDTA滴定金属离子时，若 pM = 0.2,则要求lgcMspK

27、my 才能使滴定的终点误差小 于 0.1%。5. 溶液的pH愈大，则EDTA的lg y(h)愈,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA配合物的条件稳定常数K(MY)愈 (填大、小)。三、简答题1 在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?第七章一、选择题1. 溴酸钾法测定苯酚的反应为：BrO 3- + 5Br - + 6H + 3Br2+ 3H 20OH+ 3 Br 2+ 3 HBrBr2 + 2I- 2Br- + |2|2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为 ()(A)6:1(B)4:1(C)3:1(D)2:12

28、. 反应2A+ 3B4+ 2A4+3B2巻U达化学计量点时电位是 ()(A) (A) +(B)/2(B) 2(A)+ 3(B)/5(C) 3(A)+ 2(B)/5(D) 6(A)-(B) /0.0593. 间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为A.滴定开始时C.滴定至近终点时4. 根据电极电势数据，指岀哪一种说法正确。()B. 在标准溶液滴定了近 50%时D.滴定至I 3离子的红棕色褪尽，溶液无色时已知；-=0.54V,FO/f-= 2.87VCl 2/Cl=1.358V,Br 2/Br=1.07V,_O_Fe 3+ /Fe 2+=0.77VA.在卤离子中只有I -能被Fe3+氧化B.在卤离子中

29、只有Br -能被Fe3+氧化C. 在卤离子中除F外都能被Fe3+氧化 D.全部卤离子都能被Fe3+氧化5. K2CrO7法测定铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是 ()A.加快反应的速度B.防止出现Fe(OH)3沉C.使 Fe3+转化为无色配离子D.沉淀C2+6. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至(A) (0.77-0.15)/0.059(C) 3 X (0.77-0.15)/0.059(B) 2 X (0.77-0.15)/0.059(D) 2 X (0.15-0.77)/0.059少应大于 ()(A) 0.09 V(B) 0.1

30、8 V(C) 0.27 V(D) 0.36 V7. Fe3+ 与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为-()(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)8在用K2Cr2O7法测定Fe时，加入H3PO4的主要目的是()A、提高酸度，使滴定反应趋于完全B、 提高化学计量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色C、降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色D、有利于形成 Hg2Cl2白色丝状沉淀9. 已知，电对Fe3+/Fe2+的条件电位为0.68V, Sn4+/Sn2+的条件电位为0.14V，用Fe3定S

31、n2+时化学计量点的电位是。10. 下列基准物质中，既可以用以标定NaOH，又可以用于标定 KMnO 4的是：()A、邻苯二甲酸氢钾B、Na2C2O4C、H2C2O4 2H2OD、Na2CO311在酸性介质中，用 KMnO 4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制为()A 象酸碱滴定那样快速进行B在开始时缓慢进行，以后逐渐加快至适当速度C.始终缓慢进行D.,开始时快，然后缓慢12.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()A 滴定开始时B。标准溶液滴定了近 50 %C.标准溶液滴定了近75%D o滴定至近计量点时13.条件电极电势就是()A .标准电极电势B.任意温度、浓度下的电极电势C .电对的氧

32、化型和还原型的分析浓度都为-11mol L时的电极电势D .电对的氧化型和还原型的活度都为1mol L时的电极电势14.标定KMnO 4溶液时，下列叙述错误的是()A .温度应在75-85C之间B。酸度应该为强酸条件C .开始滴定时的速度要慢一些Do应该加入合适的指示剂15.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差()A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V16.标定KMnO 4时，开始滴定时反应很慢，过一段时间后，反应反而很快，其原因是()A.KMnO 4的浓度增加了B .生成的Mn2+有催化作用C.MnO4有催化作用D草酸钠有催化

33、作用17.对于下列反应：n2O1+ n1R2= mO2+ n2R1若 m=1，n2=1，反应的完全程度达 99.9%以上，则lgK至少应 为多少？ E1 E20至少应为多少？( 25C)()A、lgK3，E10- E200.44(V)B、lgK 6，E10- E20 0.35(V)C、lgK 9，E10- E200.27(V)D、lgK 12，E10- E200.24(V)二、填空题1. 直接碘量法是利用 的氧化性进行滴定的分析方法。2. 已知 E(Fe3+/Fe2+)=0.68V，E0(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在 1mol/L H 2SO4溶液中用 0.1000 mol/L Ce

34、 4+滴定 0.1000mol/L Fe2+，当滴定分数为 0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 。3. 电极电位越低，还原剂的还原能力越 ，氧化剂的氧化能力越 (填强或弱)。三、简答题1用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时，常向溶液中加入 H3PO4，为什么？2. 碘量法测定铜合金中的铜时，为什么要在接近终点时加入NH4SCN ?3写出标定Na2S2O3标准溶液常用方法所需的主要试剂及反应方程式。 第八章.( )1. 用佛尔哈法测定 Ag +，滴定剂是 A、NaClB、NaBr C、NH4SCND、Na2S2. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是：A2B3=2A + 3B。今已测得B的

35、浓度为3.0 X0-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积 Ksp是()(A) 1.1 x-13(B) 2.4 1x-13(C) 1.0 1x-14(D) 2.6莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.510范围内，若酸度过高则 (B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成3.(A) AgCI沉淀不完全W11)(D) AgCl沉淀易胶4.间接碘量法测定铜时，在接近终点时加入 KSCN的目的是5.A.防止沉淀的转化B.减少沉淀对12的吸附C.防止氧化D.防止I2的挥发在沉淀滴定法中，佛尔哈徳法所用的指示剂为D.甲基橙 mol L-1,则 Ksp ?值为2A. K2CrO4B

36、. K2MnO4C. NH4Fe(SO4)2难溶电解质AB饱和溶液中，C(A+) = x mol L-1, C(B +)=yA. xy2/2B. xyC. xy2D. 4xy7佛尔哈德法测定 时，必须 在加入过量AgNO3后，方可加入指示剂，其原因是A、Fe3+氧化I-B、防止Fe3+的水解对Fe3+的吸附性过强 Ag+浓度最小(B) 1000 cm3 水(D) 1000 cm3 0.5mol dm-3 KNO 3溶液 的目的是6.C、Agl对I-的吸附性过强D、Agl8. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中(A) 100 cm3 水(C) 100cm3 0.2mol dm-3 KC

37、l 溶液9. 间接碘量法测定铜时，在接近终点时加入KSCN-(A.防止沉淀的转化B.减少沉淀对I2的吸附C.防止氧化D.)防止I 2的挥发10. 在沉淀滴定法中，莫尔法所用的指示剂为A. NH4Fe(SO4)2B.荧光黄11. 摩尔法测定CI-1含量时，选用的指示剂为C. K2C/O7K2CrO47.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为第九章1.Ksp(BaSO4)=1.1 x 10-11, BaSO4沉淀在 0.01 mol L-1 BaCl2 中的溶解度是A. 1.1 x 10-9 mol L-1B. 9.1 x 10-6 mol L-1C. 9.1 x 10-7 mol L-1D. 1.1)x 10-10 mol L-12.要得到晶形沉淀，下列叙述错误的是A 在适当稀的溶液中进行沉淀C .在热溶液中进行沉淀(B。在不断搅拌下快速加入沉淀剂D。陈化(B 沉