高三总复习：化学平衡

1、 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 1.1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法

2、。了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。 2.2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.3.了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。 4.4.了解焓变与熵变是与反应方向有关的两种因素。了解焓变与熵变是与反应方向有关的两种因素。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 5.5.了解化学平衡建

3、立的过程。理解化学平衡常数的含义，了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 6.6.理解外界条件理解外界条件( (浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等) )对反应速对反应速 率和化学平衡的影响，认识其一般规律。率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 7.7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科 学研究领域中的重要作用。学研究领域中的重要作用。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技

4、技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 化学反应速率和化学平衡是化学基本理论重要的组成部分，化学反应速率和化学平衡是化学基本理论重要的组成部分， 在高考中该部分的主要题型有：在高考中该部分的主要题型有： (1)(1)平衡的判断、外界条件对反应速率和化学平衡的影响等平衡的判断、外界条件对反应速率和化学平衡的影响等 以选择题形式呈现；以选择题形式呈现； (2)(2)反应速率、平衡常数、平衡转化率、起始或平衡时某物反应速率、平衡常数、平衡转化率、起始或平衡时某物

5、质的量等以客观题的形式呈现；质的量等以客观题的形式呈现； (3)(3)以图像或表格的形式提供解题信息或根据图表回答问题以图像或表格的形式提供解题信息或根据图表回答问题 是常见命题模式。是常见命题模式。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典

6、典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思

7、思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 化学反应速率的概念、表示方法及影响因素化学反应速率的概念、表示方法及影响因素 【典例【典例1 1】(2011(2011绍兴模拟绍兴模拟) )可逆反应可逆反应2so2so2 2(g)+o(g)+o2 2(g) (g) 2so2so3 3(g) (g) h00在一定条件下达到平衡状态。在时间为在一定条件下达到平衡状态。在时间为t1t1 时改变反应条件，化学反应速率与反应时间关系如图所示。时改变反应条件，化学反应速率与反应时间关系如图所示。 下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )( ) 考考

8、 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 a.a.维持温度、体积不变，维持温度、体积不变，t t1 1时充入时充入soso3 3(g)(g) b.b.维持压强不变，维持压强不变，t t1 1时升高反应体系温度时升高反应体系温度 c.c.维持温度不变，维持温度不变，t t1 1时扩大反应体系体积时扩大反应体系体积 d.d.维持温度、压强不变，维持温度、压强不变，t t1

9、 1时充入时充入soso3 3(g)(g) 【解题关键】【解题关键】解答本题应注意的关键点：解答本题应注意的关键点： (1)t(1)t1 1时时v(v(正正) )减小，减小，v(v(逆逆) )增大；增大； (2)(2)分析各项中条件改变时对分析各项中条件改变时对v(v(正正) )、v(v(逆逆) )的影响。的影响。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 【精讲

10、精析】【精讲精析】选选d d。维持温度、体积不变，。维持温度、体积不变，t t1 1时充入时充入soso3 3(g)(g)， 瞬间瞬间v(v(正正) )不变，不变，v(v(逆逆) )增大，故增大，故a a不合题意；维持压强不变，不合题意；维持压强不变， t t1 1时升高反应体系温度，瞬间时升高反应体系温度，瞬间v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均增大，故均增大，故b b项项 不合题意；维持温度不变，不合题意；维持温度不变，t t1 1时扩大反应体系体积，瞬间时扩大反应体系体积，瞬间 v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均减小，故均减小，故c c项不合题意；维持温度、压强不项不合题意；维

11、持温度、压强不 变，变，t t1 1时充入时充入soso3 3(g)(g)，体系体积增大，体系体积增大，soso3 3(g)(g)浓度增大，浓度增大， v(v(逆逆) )增大，但是，反应物浓度减小，增大，但是，反应物浓度减小，v(v(正正) )减小，故减小，故d d项符项符 合题意。合题意。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 【典例【典例2 2】(2011

12、(2011重庆高考改编重庆高考改编) )臭氧是一种强氧化剂，常臭氧是一种强氧化剂，常 用于消毒、灭菌等。用于消毒、灭菌等。 (1)o(1)o3 3与与kiki溶液反应生成的两种单质是溶液反应生成的两种单质是_和和_。( (填填 分子式分子式) ) 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 (2)o(2)o3 3在水中易分解，一定条件下，在水中易分解，一定条件下，o

13、 o3 3的浓度减少一半所需的浓度减少一半所需 的时间的时间(t)(t)如表所示。已知：如表所示。已知：o o3 3的起始浓度为的起始浓度为0.021 6 mol/l0.021 6 mol/l。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 phph增大能加速增大能加速o o3 3分解，表明对分解，表明对o o3 3分解起催化作用的是分解起催化作用的是_ _。 在在3

14、030、ph=4.0ph=4.0条件下，条件下，o o3 3的分解速率为的分解速率为_ mol/(lminmol/(lmin) )。 据表中的递变规律，推测据表中的递变规律，推测o o3 3在下列条件下分解速率依次增在下列条件下分解速率依次增 大的顺序为大的顺序为_。( (填字母代号填字母代号) ) a.40 a.40 、ph=3.0 b.10 ph=3.0 b.10 、ph=4.0ph=4.0 c.30 c.30 、ph=7.0ph=7.0 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断

15、断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 【解题关键】【解题关键】解答本题的关键有：解答本题的关键有： (1)(1)明确反应速率的概念；明确反应速率的概念； (2)(2)掌握反应速率的简单计算；掌握反应速率的简单计算； (3)(3)了解影响反应速率的因素。了解影响反应速率的因素。 【精讲精析】【精讲精析】(1)(1)臭氧是一种强氧化剂，能氧化臭氧是一种强氧化剂，能氧化i i- -生成单质生成单质 碘，方程式为碘，方程式为o o3 3+2ki+h+2ki+h2 2o=io=i2 2+2koh+o+2koh+o2 2

16、； 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 (2)(2)phph增大，说明碱性增强，因此起催化作用的是增大，说明碱性增强，因此起催化作用的是ohoh- -； 由表中数据可知，在由表中数据可知，在3030c c、ph=4.0ph=4.0条件下，条件下，o o3 3的浓度减的浓度减 少一半所需的时间是少一半所需的时间是108 min108 min，所以其反应速率是，

17、所以其反应速率是 =1.00=1.001010-4 -4 mol moll l-1 -1 minmin-1 -1； ； 由表中数据知温度越高，由表中数据知温度越高，phph越大，反应速率越快，所以越大，反应速率越快，所以 分解速率依次增大的顺序为分解速率依次增大的顺序为b b、a a、c c。 答案：答案：(1)o(1)o2 2 i i2 2 (2)(2)ohoh- - 1.001.001010-4 -4 b b、a a、c c 1 0.010 8 mol l 108 min 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破

18、 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 1.1.化学反应速率的应用规律化学反应速率的应用规律 (1)(1)化学反应速率是指某一段时间内的平均速率，而不是瞬化学反应速率是指某一段时间内的平均速率，而不是瞬 时速率。时速率。 (2)(2)表示化学反应速率时要指明具体物质，比较同一反应不表示化学反应速率时要指明具体物质，比较同一反应不 同条件下的反应速率时，一般采用同条件下的反应速率时，一般采用“归一归一”法：法： 换算成同一种物质，一般换算成化学计量数小的物质；换算成同一种物质，一

19、般换算成化学计量数小的物质； 把各物质的单位进行统一。把各物质的单位进行统一。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 2.2.稀有气体对反应速率的影响：稀有气体对反应速率的影响： (1)(1)恒容：充入恒容：充入“惰性气体惰性气体” ” 总压增大总压增大 物质浓度物质浓度 不变不变( (活化分子浓度不变活化分子浓度不变) )，反应速率不变。，反应速率不变。 (

20、2)(2)恒压：充入恒压：充入“惰性气体惰性气体” ” 体积增大体积增大 物质浓物质浓 度减小度减小( (活化分子浓度减小活化分子浓度减小) ) 反应速率减慢。反应速率减慢。 引起引起 引起引起 引起引起 引起引起 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 3.3.纯液体、固体对化学反应速率的影响：纯液体、固体对化学反应速率的影响： 在化学反应中，纯液体和固态物质

21、的浓度为常数，故不能在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能 用固态物质的变化来表示反应速率。但是固态反应物颗粒用固态物质的变化来表示反应速率。但是固态反应物颗粒 的大小是影响反应速率的条件之一。如煤粉由于表面积大，的大小是影响反应速率的条件之一。如煤粉由于表面积大， 燃烧就比煤块快得多。燃烧就比煤块快得多。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 4

22、.4.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致 的，但影响程度不一定相同。的，但影响程度不一定相同。 (1)(1)当增大反应物浓度时，当增大反应物浓度时，v(v(正正) )增大，增大，v(v(逆逆) )瞬间不变，随瞬间不变，随 后也增大；后也增大； (2)(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大； (3)(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同 等程度地改变正、逆反应速率；等程度地改变正、逆反应速率； (4)(

23、4)升高温度，升高温度，v(v(正正) )和和v(v(逆逆) )都增大，但吸热反应方向的反都增大，但吸热反应方向的反 应速率增大的程度大；应速率增大的程度大； (5)(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 化学反应方向及化学平衡状态的判断及影响因化学反应方向及化学平衡

24、状态的判断及影响因 素素 【典例【典例1 1】(2011(2011天津高考天津高考) )向绝热恒容密闭容器中通入向绝热恒容密闭容器中通入soso2 2 和和nono2 2，一定条件下使反应，一定条件下使反应soso2 2(g)+no(g)+no2 2(g) so(g) so3 3(g)+no(g)(g)+no(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图 可得出的正确结论是可得出的正确结论是( )( ) 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典

25、型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 a.a.反应在反应在c c点达到平衡状态点达到平衡状态 b.b.反应物浓度：反应物浓度：a a点小于点小于b b点点 c.c.反应物的总能量低于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量 d.td.t1 1=t=t2 2时，时，soso2 2的转化率：的转化率：a ab b段小于段小于b bc c段段 【解题关键】【解题关键】解答该题时需注意以下两点：解答该题时需注意以下两点： (1)(1)明确绝热容器，体系温度随着反应吸热或放热而降低或明确

26、绝热容器，体系温度随着反应吸热或放热而降低或 升高；升高； (2)(2)正反应速率增大对反应物转化率的影响。正反应速率增大对反应物转化率的影响。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 【精讲精析】【精讲精析】选选d d。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误

27、误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏

28、偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 【典例【典例2 2】(2011(2011衢州模拟衢州模拟) )低温脱硝技术可用于处理废气低温脱硝技术可用于处理废气 中的氮氧化物，发生的化学反应为：中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2nh2nh3 3(g)+no(g)+no(g)+no(g)+no2 2(g) 2n(g) 2n2 2(g)+3h(g)+3h2 2o o h00 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )( ) a.a.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数平衡时，其他条件不变，升高温度

29、可使该反应的平衡常数 增大增大 b.b.平衡时，其他条件不变，增加平衡时，其他条件不变，增加nhnh3 3的浓度，废气中氮氧化的浓度，废气中氮氧化 物的转化率减小物的转化率减小 c.c.单位时间内消耗单位时间内消耗nono和和n n2 2的物质的量比为的物质的量比为1212时，反应达到时，反应达到 平衡平衡 d.d.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化 率增大率增大 180180 催化剂催化剂 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失

30、误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 【解题关键】【解题关键】该题中的有效信息是：该题中的有效信息是： (1)(1)该反应的特点是正反应为放热反应；该反应的特点是正反应为放热反应； (2)(2)该反应的条件是该反应的条件是“恒容的密闭容器恒容的密闭容器”。 【精讲精析】【精讲精析】选选c c。因该反应为放热反应，故升高温度，平。因该反应为放热反应，故升高温度，平 衡常数减小，衡常数减小，a a错；增大一种反应物浓度，其余反应物的转错；增大一种反应物浓度，其余反应物的转 化率必增大，化率必增大，b

31、 b错；使用催化剂，化学平衡不移动，错；使用催化剂，化学平衡不移动，d d错。错。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 一、化学反应方向的判据一、化学反应方向的判据 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构

32、构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 反应的自发情况可表示为：反应的自发情况可表示为： 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏

33、构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 二、化学平衡状态的判断方法二、化学平衡状态的判断方法 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠

34、偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 化学平衡常数的含义、影响因素及相关计算化学平衡常数的含义、影响因素及相关计算 【典例【典例1 1】(2011(2011杭州模拟杭州模拟) )一定条件下，在体积为一定条件下，在体积为3 l3 l的的 密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇( (催化剂为催化剂为 cucu2 2o/zno)o/zno)：co(g)+2hco(g)+2h2 2(g) ch(g) ch3 3oh(g)oh(g) 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点

35、 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 根据题意完成下列各题：根据题意完成下列各题： (1)(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(coc(co)=)= 1 moll1 moll-1 -1,c(h ,c(h2 2)=2 moll)=2 moll-1 -1；达到平衡后， ；达到平衡后，h h2 2的转化率为的转化率为50%50%， 平衡常数平衡常数k=_=_，升高温度，升高温度，k_(_(填填“增大增大

36、”、 “减小减小”或或“不变不变”) )。 (2)(2)在其他条件不变的情况下，对处于在其他条件不变的情况下，对处于e e点的体系体积压缩到点的体系体积压缩到 原来的原来的1/21/2，下列有关该体系的说法正确的是，下列有关该体系的说法正确的是_。 a.a.氢气的浓度减少氢气的浓度减少 b.b.正反应速率加快，逆反应速率也加快正反应速率加快，逆反应速率也加快 c.c.甲醇的物质的量增加甲醇的物质的量增加 d.d.重新平衡时重新平衡时n(hn(h2 2)/n(ch)/n(ch3 3oh)oh)增大增大 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题

37、 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 (3)(3)据研究，反应过程中起催化作用的为据研究，反应过程中起催化作用的为cucu2 2o,o,反应体系中反应体系中 含少量含少量coco2 2有利于维持催化剂有利于维持催化剂cucu2 2o o的量不变，原因是：的量不变，原因是：_ _(_(用化学方程式表示用化学方程式表示) )。 【解题关键【解题关键】解答本题应明确：解答本题应明确： (1)(1)化学平衡常数的含义、表达式、影响因素及简单求算；化学平衡常数的

38、含义、表达式、影响因素及简单求算； (2)(2)影响化学反应速率及平衡的外界条件，用化学平衡的理影响化学反应速率及平衡的外界条件，用化学平衡的理 论解释实际问题。论解释实际问题。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 【精讲精析【精讲精析】(1)(1)运用化学平衡计算的一般步骤运用化学平衡计算的一般步骤 co(gco(g) + 2h) + 2h2 2(g) c

39、h(g) ch3 3oh(g)oh(g) 起始起始 1 mol/l 2 mol/l 01 mol/l 2 mol/l 0 变化变化 0.5 mol/l 1.0 mol/l 0.5 mol/l0.5 mol/l 1.0 mol/l 0.5 mol/l 平衡平衡 0.5 mol/l 1.0 mol/l 0.5 mol/l0.5 mol/l 1.0 mol/l 0.5 mol/l k= = 升高温度，甲醇的产量减小，说明该反应正向为放热反应。升高温度，甲醇的产量减小，说明该反应正向为放热反应。 3 22 2 c ch oh0.5 1 c co ch0.5 1.0 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威

40、解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 (2)(2)加压平衡向正向移动，且正逆反应速率均加快，故加压平衡向正向移动，且正逆反应速率均加快，故b b、c c 正确。正确。 (3)(3)因发生因发生cucu2 2o+co 2cu+coo+co 2cu+co2 2，导致，导致cucu2 2o o的量减小，加入的量减小，加入 少量少量coco2 2可使平衡向左移动，抑制反应向右进行，从而减小可使平衡向左移

41、动，抑制反应向右进行，从而减小 cucu2 2o o的损失。的损失。 答案：答案：(1)1 (1)1 减小减小 (2)b(2)b、c c (3)cu(3)cu2 2o+coo+co 2cu+co 2cu+co2 2 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 【典例【典例2 2】(2011(2011丽水模拟丽水模拟) )硼酸硼酸(h(h3 3bobo3 3) )在食

42、品、医药领域在食品、医药领域 应用广泛。应用广泛。 (1)(1)请完成请完成b b2 2h h6 6气体与水反应的化学方程式：气体与水反应的化学方程式： b b2 2h h6 6+6h+6h2 2o=2ho=2h3 3bobo3 3+_+_。 (2)(2)在其他条件相同时，反应在其他条件相同时，反应h h3 3bobo3 3+3ch+3ch3 3oh b(ochoh b(och3 3) )3 3+ + 3h3h2 2o o中，中，h h3 3bobo3 3的转化率的转化率()()在不同温度下随反应时间在不同温度下随反应时间(t)(t)的的 变化见下图，由此图可得出：变化见下图，由此图可得出：

43、考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。 该反应的该反应的h _ _0(0(填填“”)”)。 (3)h(3)h3 3bobo3 3溶液中存在如下反应：溶液中存在如下反应： h h3 3bobo3 3(aq)+h(aq)+h2 2o(o(l) ) b(oh)b(oh)4 4- -(

44、aq)+h(aq)+h+ +(aq(aq) )已知已知 0.70 moll0.70 moll-1 -1h h3 3bo bo3 3溶液中，上述反应在溶液中，上述反应在298 k298 k达到平衡时，达到平衡时， c c平衡 平衡(h (h+ +)=2.0)=2.01010-5 -5 moll moll-1 -1， ，c c平衡 平衡(h (h3 3bobo3 3)c)c起始 起始(h (h3 3bobo3 3) )， 水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数k k(h(h2 2o o 的平衡浓度不列入的平衡浓度不列入k的表达式中，计算结果保留

45、两位有效数的表达式中，计算结果保留两位有效数 字字) )。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 【解题关键】【解题关键】 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览

46、 专专 题题 强强 化化 测测 评评 【精讲精析【精讲精析】(1)(1)根据元素守恒，产物只能是根据元素守恒，产物只能是h h2 2，故方程式为，故方程式为 b b2 2h h6 6+6h+6h2 2o=2ho=2h3 3bobo3 3+6h+6h2 2。 (2)(2)由图像可知，温度升高，由图像可知，温度升高，h h3 3bobo3 3的转化率增大，故升高温度的转化率增大，故升高温度 平衡正向移动，正反应是吸热反应，平衡正向移动，正反应是吸热反应，h00。 (3)(3)因为因为c c平衡 平衡(h (h+ +)=2.0)=2.01010-5 -5mol moll l-1 -1，所以 ，所以c

47、 c平衡 平衡( ( b(oh)b(oh)4 4- -) ) =2.0=2.01010-5 -5mol moll l-1 -1，所以 ，所以k= = 答案：答案：(1)6h(1)6h2 2 (2)(2)升高温度，反应速率加快，平衡正向移动升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 (3)5.7(3)5.71010-10 -10 55 10 2.0 102.0 10 5.7 10 0.70 4 33 c(h ) c( b(oh) c(h bo ) 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断

48、易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡常数的影响因素及应用 1.1.影响化学平衡常数的因素影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数只与温度和物质本身性质有关，升高或降低化学平衡常数只与温度和物质本身性质有关，升高或降低 温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况； 反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热

49、点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 2.2.应用应用 (1)(1)判断反应进行的程度判断反应进行的程度 对于同类型的反应，对于同类型的反应，k k值越大，表示反应

50、进行的程度越大；值越大，表示反应进行的程度越大； k k值越小，表示反应进行的程度越小。值越小，表示反应进行的程度越小。 (2)(2)判断反应进行的方向判断反应进行的方向 若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为qc c， 则则 qc c k, ,反应向逆反应方向进行反应向逆反应方向进行 ； qc c= =k, ,反应处于平衡状态；反应处于平衡状态； qc c k，反应向正反应方向进行。，反应向正反应方向进行。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型

51、型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 (3)(3)判断反应的热效应判断反应的热效应 若升高温度，若升高温度，k值增大，则正反应为吸热反应；值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，若升高温度，k值减小，则正反应为放热反应。值减小，则正反应为放热反应。 (4)(4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典

52、 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 一、化学反应速率中常见的概念性模糊一、化学反应速率中常见的概念性模糊 1.1.增加固体或纯液体增加固体或纯液体( (其他反应物或产物不溶于该液体其他反应物或产物不溶于该液体

53、) )的的 量，误认为能影响反应速率，实际不影响反应速率。量，误认为能影响反应速率，实际不影响反应速率。 2.2.反应在密闭固定体积的容器中进行，若充入氦气，压强反应在密闭固定体积的容器中进行，若充入氦气，压强 增大，易错判断反应速率会加快，实际因反应物浓度未变增大，易错判断反应速率会加快，实际因反应物浓度未变 而不能加快。而不能加快。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化

54、化 测测 评评 3.3.加入正催化剂错误地认为只增大正反应速率，逆反应速加入正催化剂错误地认为只增大正反应速率，逆反应速 率不变，甚至减小。实际对正、逆反应速率都同等倍数地率不变，甚至减小。实际对正、逆反应速率都同等倍数地 加快。加快。 4.4.对于可逆反应，改变一个条件对于可逆反应，改变一个条件( (温度、浓度、压强等温度、浓度、压强等) )正、正、 逆反应速率如何变化易发生混乱，主要区别在于逆反应速率如何变化易发生混乱，主要区别在于“多变多变”、 “少变少变”、“突变突变”、“渐变渐变”等。等。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题

55、 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 ( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)”) 1.(20111.(2011江苏高考江苏高考) )对于反应对于反应2h2h2 2o o2 2=2h=2h2 2o+oo+o2 2,加入加入mnomno2 2 或升高温度都能加快或升高温度都能加快o o2 2的生成速率的生成速率( )( ) 2.(20102.(2010福建高考福建高考) )同时改变两个变量来研究反应速率的变同时改变两个变量来研究反应速率的变

56、化，能更快得出有关规律化，能更快得出有关规律( )( ) 3.(20113.(2011湖州模拟湖州模拟) )增大压强一定能加快化学反应速率增大压强一定能加快化学反应速率( )( ) 4.(20114.(2011嘉兴模拟嘉兴模拟) )增大水的用量，可以加快镁跟水的反应增大水的用量，可以加快镁跟水的反应 速率速率( )( ) 5.(20115.(2011台洲模拟台洲模拟) )任何一个化学反应，正反应的反应速率任何一个化学反应，正反应的反应速率 一定随着反应的进行而变慢一定随着反应的进行而变慢( )( ) 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题

57、 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 【解析】【解析】1.1.升温和加入有效催化剂都能加快反应速率；升温和加入有效催化剂都能加快反应速率； 2.2.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，难以判断影响同时改变两个变量来研究反应速率的变化，难以判断影响 反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律； 3.3.没有气体参与的反应，加压对反应速率无影响；没有气体参与的反应，加压对反应速率无影响； 4.4.增大水的用量。并没

58、有改变水的浓度，镁跟水的反应速率增大水的用量。并没有改变水的浓度，镁跟水的反应速率 不会变化；不会变化； 5.5.对于放热反应，随反应进行，反应混合物的温度逐渐升高，对于放热反应，随反应进行，反应混合物的温度逐渐升高， 可能导致反应速率加快。可能导致反应速率加快。 答案：答案：1. 2.1. 2. 3. 3. 4. 4. 5. 5. 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化

59、测测 评评 二、化学反应方向和化学平衡及移动的易错点二、化学反应方向和化学平衡及移动的易错点 1.1.不能正确利用焓变和熵变的综合判据判断反应进行的方向。不能正确利用焓变和熵变的综合判据判断反应进行的方向。 2.2.从反应速率来看，化学平衡状态是正反应速率等于逆反应从反应速率来看，化学平衡状态是正反应速率等于逆反应 速率时的状态。是否速率时的状态。是否v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，没有化为用同一物质表，没有化为用同一物质表 示的速率来判断。示的速率来判断。 3.3.在一定条件下，平衡混合物中各组分的浓度不变，可逆反在一定条件下，平衡混合物中各组分的浓度不变，可逆反 应一定达到平衡，平

60、衡混合物中各组分的浓度变化误认为平应一定达到平衡，平衡混合物中各组分的浓度变化误认为平 衡一定移动。衡一定移动。 考考 情情 快快 讯讯 权权 威威 解解 读读 高高 考考 必必 考考 热热 点点 解解 题题 技技 法法 突突 破破 典典 型型 失失 误误 诊诊 断断 易易 错错 思思 维维 纠纠 偏偏 构构 建建 框框 架架 精精 要要 概概 览览 专专 题题 强强 化化 测测 评评 4.4.化学平衡正向移动化学平衡正向移动, ,某反应物的转化率不一定增大；向平衡某反应物的转化率不一定增大；向平衡 体系中加入某种反应物，该反应物的转化率不一定减小，如体系中加入某种反应物，该反应物的转化率不一