化学平衡移动练习题(含答案)资料

1、 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除第二章 第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1对已达平衡状态的反应：2x(g)y(g)2z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2在一定条件下，可逆反应：n (g)+3h (g)22nh (g) h0，达到平衡时，当单独改32变下列条件后，有关叙述错误的是（）a加催化剂 (正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等b加压，(正)、(逆)都增大，且 (正)增大

2、倍数大于 (逆)增大倍数c降温，(正)、(逆)都减小，且 (正)减小倍数小于 (逆)减小倍数d在体积不变时加入氩气，(正)、(逆)都增大，且 (正)增大倍数大于 (逆)增大倍数3下列说法正确的是（）a可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等b其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动d在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）a加入一种反应物b对平衡体系加压c升高温度d使用催化剂5对平衡 co (g)2co (aq) h= -19

3、.75 kj/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解2度，应采用的方法是（）a升温增压b降温减压c升温减压d降温增压62007 年 10 月 10 日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是a铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动只供学习交流用（） 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除b将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动c升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动d增大压强可

4、加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7关于催化剂的叙述，正确的是（）a.催化剂在化学反应前后性质不变b.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应c.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间d.催化剂可以提高反应物的转化率8对于可逆反应 2a (g)+b (g)22a b(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆22反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是a升高温度 b降低温度 c增大压强9在一容积固定的密闭容器中，反应 2so （g）+o (g)（）d减小压强2so （g）达平衡后，再通入223o 气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是2（）18a平衡向正方向移动

5、b. so、o 、 so 中 o 的含量均增加18223cso 、o 的转化率均增大22d通 o 前、通 o 后、重新达平衡后三个时间段 v(正)与 v(逆)的关系依次是：181822=、=。10.恒温下, 反应 ax(g)by(g) +cz(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, x 的物质的量浓度由 0.1mol/l 增大到 0.19mol/l, 下列判断正确的是:a. ab+c b. ab+c c. ab+c d. ab=c11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）() （）（）；0 下列叙述正确的是（）a加入少量，逆反应速率增大 b当容器中气体压强不

6、变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动 d平衡后加入，上述反应的 增大12有一处于平衡状态的可逆反应：x(s)+3y(g) 2z(g)（正反应为放热反应）。为了使 平 衡 向 生 成 z 的 方 向 移 动 ， 应 选 择 的 条 件 是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 zabcd13下图为 pcl (g)5pcl (g)+cl (g)（正反应为吸热反应）的平衡状态移动到状态23的反应速率（v）与时间的曲线，此图表示的变化是（）只供学习交流用 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除a降温14.符合图象 4 的反应为（ （） （）（）b降压c增加 pcl 的量 d增加 pcl

7、的量53）。3 （） （l）2 （l）（）4（）6 （）4 （）5 （） （）（）2（）图4曲线图 左逆右正p（）（），如图 5 所示是 a15.有一化学平衡（）（）的转化率同压强、温度的关系，分析图 5 可以得出的正确结论是（(图中压强上大下小)）。图5 曲线图 （）（）p（）（）正反应吸热，正反应放热，正反应吸热，正反应放热，二、填空题16.某温度下，在密闭容器里 、 、 三种气态物质建立化学平衡后，改变条2 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图 3 所件，对反应 2 示。(图 a 上逆下正、图 b 上正下逆、图 d 为跳跃型，上逆下正)只供学习交流用 此文档来源于网络，如有侵权请联系

8、网站删除图3 正、逆反应速率的变化曲线 增大 的浓度对速率影响的图象是（ 增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。升温对速率影响的图象是（）加催化剂对速率影响的图象是（）。17某温度时，在一个 2 l 的密闭容器中，x、y、z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，。试填写下列空白（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至 2 min，气体 z 的平均反应速率为（3）当反应达平衡时后若 x、y、z 均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的 2 倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为反应（填放热或吸热）；若只加大体系压强，z 的物质的量减少，

9、若 y 是气体，则 x 的聚集状态是18温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: ma(g) + nb(g)pc(g), 达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, c 的浓度为原平衡时 c的浓度的 1 .9 倍, 试判断：平衡向_增大、减少、不变）.气体 a 的转化率_p（填“、=” ）。方向移动；c 气体的体积分数_（填（填增大、减少、不变） m + n _三、计算题19一定温度下，反应 2so + o2so ，达到平衡时，n(so ):n(o ):n(so ) 2:3:4。222223缩小体积，反应再次达到平衡时，n(o )0.8mol，n(so )1.4mol，此