(完整word版)高考工艺流程题解题技巧

1、专题复习工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。以化工生产 为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考 点多核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。 知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。二、试题特点1形式为流程图题2作答量有7-9空左右3结合性质设置基础的知识提问（如滤碴或液成分、酸碱性（pH ）、原因等问题）4书写化学方程式，或离子方程式，或电极反应式5小计算，氧化还原反应计

2、算，或转化率计算三、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。2. 解答基本步骤（1）读题头，得目的，戈噸料，明产品，解决“干什么”（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”四、化工流程常见考点答题命题点一原料的预处理关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化， 加快反应速率或使反应更充分增大反应物接触面积，以灼烧（煅烧）使固体在咼温下分解或改变结构、使杂质咼温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、 酸溶、碱溶、醇溶等酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物

3、通过过滤除去的过程过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）水浸与水接触反应或溶解。碱浸与碱接触反应或溶解，使某些离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。答题模板：（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料 的转化率（或浸取率）。（

4、2 ）“浸出”步骤中，为提高XX的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，增加溶液的浓度，边加边搅拌，延长浸出时间（3）如何提高浸出速率：答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大XX与吸收液的接触面积或、搅拌、研磨或 粉碎。对点训练1. （2015全国卷I节选）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、AI2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H 3BO 3）的工艺流程如下所示：i 丨i写出 Mg 2B2O5 H2O 与硫酸反应的化学方程式： 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的

5、措施有（写出两条）。2. 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg（CO 3）2、AI2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：MNM川濬臧迪翌-调阴到他入 范池.L试回答在“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有(两条即可)。3. (2018石家庄二模)稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国 防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程SiituLL如下：0,8 mtilL-1 GtlFcrrr 些醉 _ 婕龙粉菇此呢.法液-DI/TC第12页共32页已知：废弃CRT荧光粉的化

6、学组成(某些不参与反应的杂质未列出 )成分含量/%Y 2O3ZnOAl 2O3PbO2MgO预处理前24.2841.827.811.670.19预处理后68.515.424.335.430.50试回答步骤I中进行原料预处理的目的为4碲(Te)位于元素周期表第W A族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂,电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。碲化铜渣是电解精炼铜时产生NajSOj的一种矿渣，其主要含 Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲:NbOH XXHtK战屉I *水浸卜滇濟】誌示滤港谑液T酸忍2+澹蛊Z已知：TeO2的熔点为733 C,微溶于水，可溶于强酸和

7、强碱。回答下列问题:Te与S的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 (用化学式表示)。(2) “酸浸1”需加热，加热的目的是 ,“酸浸1 ”发生反应的氧化产物是 (写化学式)。(3) “水浸”后“滤液1 ”的颜色是 。(4) “滤渣1”进行“碱浸”的离子方程式是 。(5)从可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣2 ”进行酸浸的意义是命题点二化学工艺流程题中反应条件的控制常见反应条件的控制及目的1.控制溶液的pH(1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。(2)控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 目的：使溶液中的某些金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来

8、而除去 需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与 是PH增大的物质如用 MgO、Mg (OH) 2等等。 原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大 PH PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH提示：调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H +反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH) 2、Cu2(OH)2CO3H坂应,IAI等物质来调节溶液的 pH。(3)除去CuCl 2溶液中的FeCl2已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:金属离子Fe3*2十

9、Cu2匚2十Fe2十Ni22十Mg2开始沉淀的pH2.74.47.07.19.3沉淀完全的pH3.76.49.69.210.8除杂的流程图:CliC12.幣割F峪试p乐;U罚pHV片_ChC注意事项若直接调节溶液的 pH，待Fe2*沉淀完全，Cu 2+也已沉淀完全，不能除去Fe2J不可行。先将Fe氧化成Fe3+，再调溶液的pH为3.7 pH4.4，此时Fe3+沉淀完全，Cu2+未沉淀，过滤除去 Fe(OH) 3沉淀。加入的氧化剂可以是双氧水或氯气等，注意不能引入新的杂质。调节溶液pH的物质，要消耗氢离子，但不能引入新杂质，可为CuO、Cu(OH) 2、CuCO 3、Cu 2(OH) 2CO 3

10、。问题1: CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值:答：CuO、Cu(OH) 2、CuCO 3、Cu2(OH) 2CO3。(原因：力口 CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出) 问题2：调pH值使得Cu2+中的Fe3+沉淀，pH值范围是？ 理由？答：3.74.4。理由：调节溶液的 pH值至3.74.4,使Fe3+全部以Fe(OH) 3沉淀的形式析出而 Cu 2+不沉淀，且不会引入新杂质(4)常见的其他物质中铁的除杂方法所加试剂说明除去Mg2*中混有的Fe3Mg、MgO、MgCO 3或 Mg(OH) 2加MgO等调pH为3.7W pH9.3，将 Fe3*转化

11、为Fe(OH) 3沉淀，过滤除去除去Cu2*中混有的 Fe3*CuO、CuCO 3、Cu(OH) 2 或Cu2(OH) 2CO3加CuO等调pH为3.7W pH4.4，将 Fe3*转化为Fe(OH) 3沉淀，过滤除去除去Mg2*中混有的 Fe2*先加入氧化剂(如H2O2等)将Fe2*氧化成Fe3*，再加 Mg、MgO、MgCO 3 或 Mg(OH) 2加MgO等调pH为3.7W pH9.3，将 Fe3*转化为Fe(OH) 3沉淀，过滤除去除去Ni2*中混有的Fe2*先加入氧化剂(如H2O2等)将Fe2*氧化成Fe3*，再加NiO等物质加NiO等调pH为3.7W pHH)S回答下列问题:FeSO

12、4溶液与NH 4HCO 3溶液的反应温度应控制在35 C以下，其原因是 ?该反应的离子方程式是 。（2）TiO 2+转化为TiO（OH） 2需要加热，加热的目的是 ，该反应的离子方程式为。命题点三物质的分离与提纯（一）物质分离、提纯的六种物理方法範牙禰程甬确祚耳诫律矗君芬厨药髒祚芳茯;i如除2粗盐水中的不幕曲体頤涵凶赫轴巔漏度赫丽蒋讹i I世总”囲烤迪财近岂处如和半g射龙賈恭诵 用于分离沸点相海较大的液休混合物，如衲帝;（令憎和水的分艇利用辭质在互不相藩的醉刑中谗解度不同用 鱼一种霹剂把辭质从它与另一种辭制蛆成的济液 1中提取Hi東，如用ecu从礪水巾檢取琥,曲 扮离购神互不相濬的液体分港时先

13、把下JS港A*-|S蚌丛工口趣虫上世担上呈馥卧丛上I倒世.升华I 丽亍芬商因低诫备物审亲一馬弃牟诵鈕分（二）分离提纯中的各种答题规范1.判断沉淀剂过量的答题规范沉淀剂过量的目的是使杂质离子沉淀完全。判断沉淀剂已过量的一般操作规范是把反 应后的混合物静置一段时间，吸取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。2.洗涤沉淀时的答题规范（1）洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。提高可溶性物质的产率2）水洗：洗去晶体表面的杂质离子（适用于溶解度小的物质）（3）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗 涤过程中的

14、溶解损耗。 （ 适用于高温溶解度大、低温溶解度小的物质）（4）乙醇洗涤的目的 （ 常用于溶解度较大的物质 ） ：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在 洗涤过程中的溶解损耗 （ 若对溶解度小的物质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子，并使其尽 快干燥 ）（5）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干（11） 判断沉淀洗净的方法：（6）证明沉淀完全的操作：答题模板静置，取上层清液少许于一支试管中，再加入xx 试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。（7）洗涤沉淀的操作：答题模板 往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作 2-3次 。（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。

15、可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。）（8）判断沉淀洗净的方法：答题模板取最后一次洗涤液少许于一支试管中，滴加xx试 剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。3溶液结晶答题规范（ 1）从溶液中得到晶体：答题模板：加热浓缩t冷却结晶t过滤t洗涤t干燥（2） 从滤液中提取一般晶体 （溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法：蒸发浓缩 （至有晶膜 出现 ）、冷却结晶、过滤、洗涤 （冰水洗、热水洗、乙醇洗 ）、干燥。（3）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤 （如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。（4

16、）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如由FeCl 3、AlCl 3、CuCl 2、MgCl 2等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的 HCl 气氛中加热蒸干。（ 5）仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯结晶应注意：（1）当溶液是单一溶质时 所得晶体不带结晶水（如NaCI、KNO 3）：蒸发、结晶 从溶液中得到带结晶水的晶体（如CUSO/5H2O等）的规范是蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤（ 2）当溶液中有两种或以上溶质时 要得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发浓缩（结晶），趁热过滤趁热过滤目的：减少结晶损失；提高纯度 要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 、洗涤、干燥。4.滤液和滤渣

17、的成分判断熟记常见难溶于水微溶于水的物质第 10 页 共 32 页盐酸盐：AgCI、HgCI、CuCI ;硫酸盐：BaS04、PbS0 4、CaS0 4、Ag2SO4。碳酸盐、亚硫酸盐：除 K、Na、NH4+外均难溶；氢氧化物：除 KOH、NaOH、Ba(OH) 2、NH3H2O外均难溶。对点训练(ZnS ,14. (2018全国卷n )我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:Oj.ZnO碎粉 1 I吒体滤进】 濾tftn浦淮3相关金属离子6(皿巧=0.1 mol L 1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金

18、属离子Fe3+2 +Fe2ZnCd才开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1) 滤渣1的主要成分除SiO2外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用是 若不通入氧气，其后果是 。(2) PbSO 4调节溶液的pH 无法除去杂质Fe5除杂答题规范：在书写某一步骤是为了除杂时，应该规范回答，“是为了除去XX杂质”，“除杂”等一类万能式的回答是不能得分的。6. 产品进一步提纯的操作：答：重结晶7. 事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体(如氧气)防止某物质被氧化。8. 过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；

19、漏斗中液面高于滤纸边缘9. 过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，称重10. 检验沉淀Fe(OH) 3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净11. 如何从 MgCI 2 - 6H 2O中得到无水 MgCI 2:答：在干燥的HCI气流中加热(理由：干燥的 HCI气流中抑制了 MgCI 2的水解，且带走 MgCI 2 - 6H2O受热产生的水汽)12. Mg(OH) 2沉淀中混有 Ca(OH) 2应怎样除去：答：加入MgCI 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤13. 不用其它试剂，检查

20、NH 4CI产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品 纯净14. 检验NH4 +的方法是：答：取XX少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变监。15. 检验Fe(OH) 3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH) 3沉淀完全。16. 检验滤液中是否含有 Fe3+的操作是：答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+。(或加NaOH，根据情况而定)对点训练15. (2017全国卷川节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一

21、般由铬铁矿制备，铬铁矿的 主要成分为FeOC2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：K C： fi.攏渣L快1QD- t| Na2CrO 4+ Fe2O3+ CO 2+NaNO2。滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。(2) 有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr 2O7固体。冷却到 (填标号)得到的K262O7固体产品最多。a. 80 Cb. 60 Cc. 40 C d. 10 C邹溝疑益二OOM16. SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气为原料制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO 4 H2O)的

22、工艺流程如图所示。nIit的尾*回答下列问题：(1)如图所示是几种盐的溶解度曲线。反应川中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得 K2SO4产品。Li巧机铁哋3已知：常温下,KspFe(OH)3 = 1039;（2）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是 17. （2018石家庄质检）磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车，其正极是通过将磷 酸铁锂（LiFePO 4）、导电剂、黏结剂和乙炔黑等按比例混合，再涂于铝箔上制成。一种从废 旧磷酸铁锂电池正极材料中回收某些金属资源的工艺流程如下：废in砂載+”眩蓟电池壷卜1*届甸竝菠2十 正极材料mi

23、 Li 2CO 3 的溶解度：0 C 为 1.54 g ; 100 C 为 0.72 g。请回答：（1） “沉铁”时，溶液的 pH与金属元素的沉淀百分率 （w）的关系如表:pH3.556.581012w (Fe)/%66.579.288.597.297.498.1w (Li)/%0.91.31.92.44.58.0贝y该过程应调节 pH=，其原因为 ?假设该过程在常温下进行，则此时溶液中c（Fe3+ ） =。（2） “沉锂”时，所得 Li 2CO 3应选择（填“冷水”或“热水”）进行洗涤，判断Li 2CO3已洗涤干净的操作和现象为 18. （2018太原模拟）高氯酸铵NH4CIO4是复合火箭推

24、进剂的重要成分，实验室可通过 F列反应制取。0弋水175 U勺llQffl池嚮谊画“- Mg（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是。C 20 40 60 80 温度/TC汕23000601020命题点四化学工艺流程题中方程式的书写用离子方程式或化学方程式表示某个阶段的反应，是化学工艺流程题中的经典题型，涉及的物质一般是陌生物质，考查的内容一般是离子反应和氧化还原反应的结合，难度较大。(一)理清离子反应的相关知识1 化工流程题中主要涉及的5类离子反应(1) 难溶物溶解的离子反应 ZnCO 3 溶于稀硫酸：ZnC

25、O 3+ 2H + = Zn 2+ + H2O + CO 2? Cr(OH) 3溶于盐酸：Cr(OH) 3+ 3H +=Cr 3+ + 3出0 AI(OH) 3 溶于强碱：AI(OH) 3 + OH =AI0 2+ 2H2O(2) 沉淀转化的离子反应 ZnS 转化为 CuS : ZnS + Cu2+ =CuS + Zn2+ AgCI 转化为 AgI : AgCI +=Agl + C Mg(OH) 2 转化为 Fe(OH) 3： 3Mg(OH) 2 + 2Fe3+ =2Fe(OH) 3 + 3Mg 2+(3) 同种元素在同种价态、不同pH条件下转化的离子反应 CrO4一在酸性条件下转化为 Cr2

26、O厂：2CrO 2 + 2H +=Cr 2O7_ + H2O V2O5在酸浸时转化为 VO；: V2O5+ 2H + =2VO；+ H2O Cr(OH) 3在碱性条件下转化为Cr(OH) 4： Cr(OH) 3+ OH 一 = Cr(OH) 4(4) 与量有关的离子反应 向Ca(OH) 2溶液中滴加NaHCO 3溶液NaHCO 3 溶液少量：HCO 3 + OH+ Ca2+=CaCO 3 J + H2ONaHCO 3溶液过量：2HCO 3 + 2OH 一 + Ca2+=CaCO 3 J + CO3+ 2H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH) 2溶液加 Ba(OH) 2溶液至 SO4一恰好

27、沉淀：H + + OH+ SO4+ Ba2； =BaSO4 J + H2O加 Ba(OH) 2 溶液至溶液呈中性：2H ； 2OH+ SO; Ba2； =BaSO4j+ 2H2O(5) 涉及氧化还原反应的离子反应 KMnO 4与盐酸反应生成 MnCI 2和CI2：2MnO 4； 10C+ 16H ；=2Mn2；+ 5CI 28H2O 碱性条件下 NaCIO将Fe(OH) 3氧化为Na2FeO4： 2Fe(OH) 3； 3CIO + 4OH =2FeO4 + 3CI + 5出。2 书写离子方程式时需注意的事项(1) 观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如不可逆反应用=”，可逆反应用“”，气体符

28、号为“V,沉淀符号为“ J”。离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质(如AgCI、BaSO4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱等)、非电解质(如 SO2、CO2等)。离子方程式中的微溶物如Ca(OH)2等有时用化学式表示，有时用离子符号表示。作 为反应物时，若为澄清溶液则写离子符号，若是浊液则写化学式；作为生成物时一般写化学式。(4) 注意酸式盐中酸式酸根离子的书写方式，多兀弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如 NaHC0 3在水溶液中的离子是 Na*和HCO 3,其中HCO 3不能拆开写成 H +和CO2；而多元强酸的酸式酸根离子在水溶液中可完全电离，女口NaHSO 4

29、在水溶液中的离子为Na*、H +和SO4。(5) 注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒，判断离子方程式是否正 确。3.离子不能共存的四种类型发生复分解反应而不能大量共存生成难溶物或微溶 物如Ba2*和CO3 一生成BaC0 3, H*和Si。2 一生成H2SiO3, Cu2*和 OH生成 Cu(OH) 2等生成气体或挥发性物质如 H*与 C02、HCO 3、SO2 一、HS0 3、ST、 HS 等；NH*和OH生成NH3(加热)等生成难电离物质如H *与CH 3C00生成弱酸CH 3C00H、与0H结合生成 H2O 等; NH* 和 0H生成 NH3H2O等发生氧化还原反应而不能

30、大量共存具有较强氧化性的离子 (如MnO4、ClO、Fe3*等)与具有较强还原性 的离子(如 Fe2*、S2、1、SO2等)不能共存NO 3与1 , S2与SO3 , Cl与CIO等在酸性条件下不能共存，而在 碱性条件下可共存发生相互促进的水解反应而不能大量共存某些弱碱阳离子与某些弱酸阴离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。如 AI3 与 AIO2、HCO 3、CO3、S , Fe3 与 AIO 2、HCO 3、 co 3 等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体发生络合反应而不能大量共存若离子间发生络合反应，则这些离子不能共存。如Fe3*与SCN不能共存，Cu 与 NH 3 H 2O不能

31、共存基础小练1. (1)在FeCO3溶于盐酸后的溶液中加入H2O2,发生反应的离子方程式为(2)铝土矿“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为(3) 同位素示踪法证实 Fe2能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为。(4) 0 2将 Mn2*氧化成 MnO(OH) 2的离子方程式： 。(5) 向FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH 4溶液，溶液中 BH4(B元素的化合价为*3)与Fe2*反应生成纳米铁粉、H2和B(OH) 4,其离子方程式 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。在适宜的条件下，用氧化性 （还原性）较强的物质可制备氧化性（还原性）较弱的物质，用 于比较物质的氧化性或还原

32、性的强弱。（3）优先律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原。 多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。（4）价态律元素处于最高价，只有氧化性 （如KMnO 4中的Mn）;元素处于最低价，只有还原性 （如 &、厂）；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性（如 Fe、S、Cl 2等）。（5）转化律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态 中间价态；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。3. 氧化还原反应方程式的配平流程标变祁一j徐血反冋附厉变价兀廨血t合价配平彳列得失；H列出化合价的变化値!jEl涉2求总数1冠丘乗E示砺

33、两J花召忘弃低筋蒔;配系效尸 学计讥散，刑察法旺平苍业物喷的化学计活制J査制TH检奁颅氐电荀、电子是甭守恒（三）掌握方程式的书写技巧1. 陌生化学方程式书写的思路首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：（1）元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律。（2）元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式（需要遵循电荷守恒规律）即可。2. 陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤f1liiF i第二歩1 hfa第三歩1p1.第四涉p l根挪元瞬优汁价的升降

34、”判斯饕化却*还欣刑* 轨优产物还臣产制 按*氧化剖址駅刑一还虑产勒轨化卢物“为出右 軒式，很据邯貴电子申协配上虚四种靭底 根戟电崗呼怔和反应物的鹼賊卄”在肓粹式#边 或右边补克H*、“茁或H/）尊/（四）两性金属与变价金属 类型一两性金属及其化合物一铍和铝有相似的化学性质1. 二者均能溶于酸溶液也能溶于碱溶液Be + 2NaOH + 2H2O=Na2Be(OH)4 + H2f 或 Be + 2NaOH=Na 2BeO2 + H2f2AI + 2NaOH + 6H2O=2Na AI(OH)4 + 3H2f 或 2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+ 3H2?2. 两者的氢氧化

35、物均为两性氢氧化物，易溶于强碱溶液Be(OH) 2+ 2NaOH=Na 2Be(OH)4或 Be(OH) 2 + 2NaOH=Na 2BeO2 + 2H2O锌及其化合物“心连心1. 锌与酸、碱的反应AI(OH) 3+ NaOH=Na AI(OH) 4或 AI(OH) 3+ NaOH=NaAIO 2+ 2H2O+ +(1) Z n + 2H =Z n2 +(2) Zn + 2NaOH + 2H2O=Na2Zn(OH)4+ H2T或 Zn + 2NaOH=Na 2ZnO2+ H2T2. 氧化锌两性氧化物(1) Z nO + 2H =Z n2 + H2O(2) ZnO + 2NaOH + H2O=N

36、a2Zn(OH) 4或 ZnO + 2NaOH=Na 2ZnO 2+ H2O3. 氢氧化锌两性氢氧化物(1)与酸、碱的反应Zn(OH) 2+ 2H =Zn2 + 2H?0Zn(OH) 2+ 2OH 一 =Zn(OH)42一或 Zn(OH) 2+ 2OH 一 =ZnO2+ 2H2O制法Zn 2+ + Zn (OH) 42=2Z n( OH) 2J或 Zn 2+ Zn。2+ 2H2O=2Z n(OH) 2J4. 锌盐(1) 可溶性锌盐(如ZnSO 4) 与强碱溶液反应：与少量 NaOH 溶液反应：Zn 2+ + 2OH =Zn(OH) 2 J与足量 NaOH 溶液反应：Zn 2+ + 4OH =Z

37、n(OH)42 或 Zn2+ + 4OH =ZnO 2 + 2H2O 与 Na2Zn(OH)4(或 Na2ZnO2)反应生成 Zn(OH) 2沉淀(2)Na2Zn(OH)4(或 Na2ZnO 2)与盐 酸反 应少量Na2Zn(OH) 4 + 2HCI=Zn(OH) 22HCl=Zn(OH) 2 J + 2NaCIJ + 2NaCI + 2H2O 或 Na2ZnO2+足量Na2Zn(OH)4 + 4HCI=ZnCI 2+ 2NaCI + 4H2O 或 Na2ZnO 2+ 4HCI=ZnCI 2+ 2NaCI + 2H 20与CO 2反应少量Na2Zn(OH) 4 + COCO2=Zn(OH) 2

38、 J2=Zn(OH) 2 J+ Na 2CO 3+ Na2CO 3+ H 2O 或 Na2ZnO 2+ H2O +足量Na2Zn(OH) 4 + 2C(2CO2=Zn(OH) 2O2=Zn(OH) 2J + 2NaHCO 3J + 2NaHCO 3或 Na2ZnO2+ 2H 2O +类型二变价金属及其化合物一铁、钴、镍化合物的性质铁、钴、镍同属于元素周期表中的忸族，性质相近，故统称为铁系元素，其主要化合价为+ 2和+ 3价。1.铁、钴、镍氧化物和氢氧化物的基本性质氧化物FeOFe2O3Fe3O4CoOC02O3NiONi2O3颜色黑色红棕色黑色灰绿色黑色暗绿色黑色氧化、还原性一一一强氧化性一强

39、氧化性类别碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物一碱性氧化物一氢氧化物Fe(OH) 2Fe(OH) 3Co(OH) 2Co(OH) 3Ni(OH) 2Ni(OH) 3颜色白色红褐色粉红棕褐色绿色黑色氧化、还原性还原性一还原性氧化性弱还原性强氧化性酸、碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性提醒表示在碱性条件下不具有氧化性。2.含铁、钻、镍元素的物质性质比较Fe（川）、Co（川）、Ni（川）性质差异Fe(n 卜 Co( n )、Ni( n )性质差异氧化物氧化钴与氧化镍在酸性溶液中显 示出强氧化性：C02O3+ 6HCI=2CoCl 2+ Cl2 f + 3H2ONi2O3+ 6HCI=2NiCl2+ Cl2f+ 3H2O但氧化铁与酸只发生复分解反应氢氧化物还原性还原性的变化规律：Fe(OH) 2Co(OH) 2Ni(OH) 2 Fe(OH) 2在空气中极易被氧化