2015-2016浙江省综合实验

1、综合实验1化学实验基本操作 姓名 实验目的： 1 初步掌握药品取用、试纸使用、过滤、萃取、分液、焰色反应的实验操作。 2了解蒸馏实验的仪器名称及装置特点。 3. 通过实验培养科学态度和训练科学方法。 实验器材： 仪器：药匙、镊子、试管、胶头滴管、10mL量筒、三角漏斗、分液漏斗、烧杯、锥形 瓶、蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、接受器、玻璃棒、铂丝、蓝色钴玻璃、 铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、试管架等 试剂：溴水（或碘水）、四氯化碳（或煤油、苯）、氨气、氯气、自来水（含 Fe3+ ）、 1 1 NaCI 溶液、0.1mol L-盐酸、0.1mol L- NaOH BaCb 溶液、K2SQ、C

2、aCb 溶液等。 其它材料：pH试纸、红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、滤纸、沸石（碎瓷片） 实验原理 1 .萃取与分液：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种 溶剂转移到另一种溶剂中；分液是把两种互不相溶的分层液体进行分开的操作方 法。 2. 过滤：是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方 法。 3. 蒸馏：是利用混合液体或液一固体系中各组分沸点不同，使沸点低组分蒸发、冷 凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。 实验步骤 （一）药品的取用 1 固体药品的取用：块状固体药品用镊子夹取，颗粒小或粉末状药品用药匙。装入 试管时，试管

3、一般要倾斜或横放，再慢慢竖起，粉末状药品要用纸槽送入。 2 液体药品的取用：使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，试管倾斜， 缓缓注入；取用一定量液体时用量筒，量筒必须平放，视线要跟凹液面的最低点保持水平， 读出读数；用胶头滴管取液时，胶头滴管不能伸入到容器中。如图1 1所示。 （二）试纸的使用 试纸在检测溶液时不要湿润，试纸在检验气体时必需湿润。 1 .用pH试纸分别测定0.1mol L-1盐酸、0.1mol L-1NaQH和NaCI溶液的pH。 -1 O.lmol L-盐酸 1 0.1mol L- NaOHI 溶液 NaCI溶液 pH 2 .用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 3 用湿润的

4、淀粉碘化钾试纸检验氯气 待检物质 试纸 现象 结论 氨气 湿润的红色石蕊试纸 氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸 （三）萃取与分液 1 .往试管中加入约 23mL溴水，观察试管中溴水的颜色； 2 .用胶头滴管往加有溴水的试管中滴入1mL四氯化碳（CCI4）。充分振荡后静置于试 管架中，如图1 2所示，观察现象。 溴水 加CCI4振荡、静置后 现象 漫水hQACCI4静甘 112 CXI 萃取煤水中的3 21 3 .检查分液漏斗是否漏夜 4 将试管静置后的液体倒入分液漏斗中，若量不够还可以再加3mL溴水和2mLCC4, 充分振荡 5 将分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，分层（上口玻璃塞的凹槽必须与漏斗口侧

5、 的小孔对齐或取下玻璃塞，分液时也同） 6 分液时，下层液体从漏斗颈下分出，上层液体从漏斗上口倒出。如图13所示。 （四）过滤 1 连接好装置：滤纸用蒸馏水湿润后紧贴漏斗内壁，且滤纸边缘要低于漏斗边缘，将漏 斗放在铁圈上；漏斗颈紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端靠在3层滤纸处 2 将烧杯中的固一液混合物通过玻璃棒引流至漏斗内，液面要低于滤纸边缘，烧杯嘴要 紧靠玻璃棒。如图1 4所示。 操作时要特别注意：“一贴二低三靠” （五）焰色反应 1 .取一根铂丝（或用细铁丝代替），放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色 2 .用铂丝蘸取少量 NaCI溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色； 3 .再用稀盐酸洗净铂丝，

6、并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，透过蓝色钴 玻璃观察火焰颜色。如图1 5所示。（有兴趣还可以加做 Ca2+、Ba2+、Li +等离子的焰色反 15焰色反应 应） 离子 Na+ K+ Ca2+ Ba2+ Li + 火焰颜色 （六）蒸馏（本实验为教师演示实验） 1 .介绍实验仪器的名称、使用方法及操作时注意事项 2 .介绍装置的搭建原则：“从下到上，从左到右” 3 .在蒸馏烧瓶中加入少量含Fe3+的自来水进行蒸馏操作，如图1 6所示。 inie議储 实验评价与改进： 1. 用干燥的试纸检验气体时，为什么要用蒸馏水湿润试纸？而用pH试纸检测溶液的pH 时，为什么不能用蒸馏水湿润试纸？

7、2. 在萃取碘水中的碘时，能否用酒精作萃取剂？萃取剂一般有哪些特点？ 3. 过滤后，若要洗涤沉淀，应该怎样洗涤？ 4. 蒸馏时，往蒸馏烧瓶中加少量沸石（或碎瓷片）的目的是什么？冷凝管的冷却水“进、 出口”方向怎样？ 高考专题：综合实验2 一定物质的量浓度溶液的配制 姓名 实验目的 1. 练习配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2. 加深对物质的量浓度概念的理解。 3. 练习容量瓶等化学实验仪器的使用方法。 4. 学会溶解、洗涤等基本操作。 实验原理 溶质的（用字母 B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用 符号Cb表示，常用单位为 mol L-1。溶质的物质的量浓度（Cb

8、）、溶质的物质的量（rt）、 溶液的体积（V）之间存在如下关系: CB 图1容量瓶 图2 检查容量瓶 是否漏水的方法 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确称取溶质的质量和控制溶液的最终体积。 实验用品 天平（电子天平或托盘天平）、量筒（或25mL移液管）、容量瓶（100mL两个）、烧杯、胶 头滴管、玻璃棒、药匙 氯化钠固体、蒸馏水 实验步骤 1 实验准备：正确使用容量瓶 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶（如图1所示），瓶口配有磨口玻 璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标 有温度和容积，表示在所指温度下， 液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线 相切是，溶液体积恰好与瓶上标

9、注的体积相等。常用容量瓶有100mL、 250mL、1000mL 等多种。 容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口是否漏水。检查方法如下： 往瓶内加入一定量水， 塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出（如图2所示）。如果不漏 水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒转过来，再检查是 否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的试剂在烧 杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中。如果是液体试剂，应 将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量的蒸

10、馏水稀释后， 在转移到 容量瓶里。应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必须待溶 液的温度恢复到试问后才能像容量瓶中转移。 容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处 垫张纸条，以免瓶塞与瓶口黏连）。 2. 配制 100mL 1.0 mol L-1 NaCI 溶液 （1）计算溶质的质量。计算配制100mL 1.0 mol L-1 NaCI溶液需要NaCI固体的质量。 (2) 称量。在托盘天平上称量出所需质量的NaCI固体。 (3) 检查容量瓶。检查容量瓶的容量。按容量瓶的使用方法检查是否漏水。 (4) 配制溶液。把称量好的NaCI固体放入烧杯中，再向烧杯中加入30mL蒸馏

11、水，用玻 璃棒搅拌，使NaCI固体完全溶解。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入已检查过的容量瓶中(如图3所示)，并用少量蒸馏水洗涤 烧杯23次，洗涤液也移入容量瓶中。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心 地加入蒸馏水，直到液面接近刻度12cm处。改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面的 最低点恰好与刻度标线相切。把容量瓶盖瓶塞，再倒转过来振荡摇匀(如图4所示)。 (5) 把配制好的溶液，转移到试剂瓶中，贴好标签。 图3向容量瓶中转移液体 图4将容量瓶中的溶液混合均匀 3. 用 1.0 mol L-1 NaCI 溶液配制 100mL 0.25 mol L-1 NaCI 溶液 (1) 计算所需 0

12、.25 moI L-1 NaCI溶液的体积。计算配制100mL 0.25 moI L-1 NaCI溶 液所需1.0 moI L-1 NaCI溶液的体积。 (2) 量取1.0 moI -L-1 NaCI溶液的体积。用量筒(25mL移液管)量取所需体积的1.0 moI -L-1 NaCI溶液并注入烧杯中。 (3) 配制溶液。向盛有 1.0 moI L-1 NaCI溶液的烧杯中加入约 20mL蒸馏水，用玻璃棒 慢慢搅动，使其混合均匀，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水 洗涤烧杯和玻璃棒 23次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至刻度标线，盖 好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。 (4)

13、 将配制好的100mL 0.25moI L-1 NaCI溶液倒入指定的容器中。 实验评价与改进 1. 将烧杯理的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，并将洗涤液也全部转移入容量瓶中？ 2. 在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度标线，倒出一些溶液，再重新加水 至刻度标线，这种做法对吗？这样做会引起什么误差？ 3. 若定容时观察液面时俯视，会引起的误差是偏大还是偏小？ 高考专题：综合实验3海带中碘元素的提取和检验 姓名 实验目的 1了解从海带中分离和检验碘元素的基本原理。 2知道从海带中分离和检验碘元素的操作流程。 3理解萃取的原理及萃取方法的适用范围。 4掌握溶解

14、、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。 5了解物质分离、提纯方法选择的基本原则及一般思路，初步形成用化学实验解决问题 的能力。 实验原理 海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将海带灼烧成灰，在灰分中加入水，碘元素便以 I-的形式进入溶液，用适量的氧化剂（如氯水、过氧化氢溶液等）将I-氧化成丨2。丨2能与 淀粉的水溶液作用显蓝色。有关的化学反应方程式为：2I-+Cl2=l2+2C 2I -+H2O2+2H+=I 2+2H2O 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种 溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体 分开，这一操作称为分

15、液。 碘单质易溶于四氯化碳、 苯等有机溶剂。 用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从碘 的水溶液中萃取出来。 实验用品 仪器：试管、烧杯（两只） 、量筒、铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、火柴、分液 漏斗、石棉网 试剂：2 mol L-1 H2SQ溶液、6%H2溶液、CCI4、淀粉溶液、蒸馏水，海带灰 实验步骤 1检查分液漏斗是否漏水 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水。用右手食指按住分液漏斗上口玻璃 塞，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。若漏水，须在旋塞芯（或玻璃塞）上涂一层 薄薄的凡士林（注意不堵塞上面的小孔） ，将旋塞芯塞进旋塞内（或将玻璃塞塞进上口） ， 旋转数圈，使凡士林均

16、匀分布。 确信分液漏斗不漏水后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上备用。 2制取海带灰的浸取液 在小烧杯内取一药匙海带灰，再向其中加入30 mL蒸馏水，煮沸12 min，过滤，得 滤液（若滤液稍显浑浊，可重新过滤一次） 。 3碘离子（ I -）的氧化 -1 在滤液中加入 12 mL 2 mol L- H2SQ溶液，再加入 35 mL 6%fQ溶液 4碘的检验 试管中取约 1 mL 上述反应后的液体（余下的液体备用） ，向其中滴加几滴淀粉溶液。 5从碘的水溶液中提取碘 （1）向以上余下的备用液体中，加入约 3 mL CCl 4,再将混合液转移至分液漏斗中，塞 上分液漏斗上口的玻璃塞。 （ 2）用右手压

17、住分液漏斗的玻璃塞， 左手握住旋塞， 将分液漏斗倒转过来， 用力振摇。 开始时，振摇速度要慢，振摇几次后，将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方，左手 仍握住旋塞，用拇指和食指旋开旋塞放气，放气时支管口不能对着人，也不能对着火。经 几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻。 （3）将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔，使 漏斗内外空气相通。 。待下层液体完全流出后关闭旋塞, 分液 振摇 （4）打开旋塞，使下层液体慢慢流出（用小烧杯承接） 将上层液体从漏斗上口倒出。 实验现象和结论 实验步骤编号 观察到的现象 解释和结论 实验步骤3 加过氧化氢溶液

18、前后溶液分别呈 色和色。 相关的化学方程式为： 。 实验步骤4 滴加淀粉溶液后 色。 碘的检出方法是：。 实验步骤5 向含碘的水溶液中加 CCI4并振荡， 静置片刻后液体分层， 层呈色； 层呈色。 层液体中碘的含量较咼，这说明 可以将碘从中萃取 出来。 实验评价与改进 1还有哪些氧化剂可将溶液中的I -氧化成丨2?本实验中选用过氧化氢作氧化剂有哪些优 点？ 2从碘水中提取碘单质时，为什么要加入CC14并振摇、静置？能否用酒精代替CC14?为 什么？ 高考专题：综合实验4同周期、同主族元素性质的递变 姓名 实验目的： 1 结合所学知识了解实验方案的意义，巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的认识

19、。 2. 掌握常见药品的取用、液体的加热以及萃取等基本操作。 3. 能准确描述实验现象，并根据现象得出相应结论。 实验原理： 同周期元素从左到右， 金属性渐弱，非金属性渐强。同主族元素从上到下， 非金属性渐弱， 金属性渐强。元素金属性的强弱可以从元素的单质跟水或酸溶液反应置换出氢气的难易， 或由元素最高氧化物对应水化物一一氢氧化物的碱性强弱来判断；元素非金属性的强弱可 以从元素最高氧化物水化物的酸性强弱，或跟氢化合生成气态氢化物的难易以及氢化物的 稳定程度来判断，另外也可以由非金属单质是否能把其它元素从它们的化合物里置换出来 加以判断。 实验器材： 仪器：试管、小烧杯、酒精灯、胶头滴管、试卷夹

20、。 试剂：钠块、镁条、铝片、氯水(新制)、溴水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、 稀盐酸(1mol/L )、酚酞试液 其它材料：镊子、滤纸、砂纸、玻璃片、火柴(或打火机)。 实验步骤 1 同周期元素性质的递变 (1) 取100mL小烧杯，向烧杯中注入约 50mL水，然后用镊子取绿豆大小的一块钠，用滤 纸将其表面的煤油擦去，放入烧杯中，盖上玻璃片，观察现象。反应完毕后，向烧杯中滴 入23滴酚酞试液，观察现象。 (2) 取两支试管各注入约 5mL的水，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分 别投入两支试管中。若前面两支试管反应缓慢，可在酒精灯上加热，反应一段时间再加入 23滴酚酞试液，观

21、察现象。 (3) 另取两支试管各加入 2mL1mol/L盐酸，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化 膜，分别投入两支试管中，观察现象。 2. 同主族元素性质的递变 (1) 在三支试管里分别加入约 3 mL氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里 分别加入新制备的氯水 2mL,观察溶液颜色的变化。再各加入少量四氯化碳，振荡试管， 观察四氯化碳层的颜色。 (2) 在三支试管里分别加入约3 mL氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管 里分别加入溴水2mL,观察溶液颜色的变化。再各加入少量四氯化碳，振荡试管，观察四 氯化碳层的颜色。 现象记录和结论 实验操作 实验现象 实验结论 同周 期

22、元 素性 质的 递变 钠块放入盛水的烧杯中 铝、镁与水的反应 铝、镁与盐酸的反应 同主 族元 素性 质的 递变 氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液分别加 入新制备的氯水，加入少量四氯化碳 氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液分别加 入溴水，加入少量四氯化碳 实验评价与改进： 1.实验2中使用的氯水为何要新制备的？加四氯化碳试剂的目的是什么? 2如何设计实验证明同周期的硫、氯元素的非金属性强弱？ 3如何设计实验证明同主族的钠、钾元素的金属性强弱？ 高考专题：综合实验5乙酸与乙醇的性质乙酸乙酯的制备 姓名 实验目的： 1掌握观察液态有机物颜色、状态、气味的基本方法。 2掌握向试管中添加液体试剂、实验仪器的装配、给试

23、管中的液体加热等基本操作。 3了解制备乙酸乙酯的基本原理，能确定产物的生成。 实验原理： 1 CH3C00H :;= CH 3C00 + H +, 2CHC00H + NazCO 2CH3COONa + H2O + CO 2T ; 2. 2CHCHOH + O 2十 2CH 3CHO + 2H 20; 3. CHCHOH + CH 3COOH 4 尸 CHsCOOQCH + H 20。 实验器材： 仪器：试管、大烧杯、酒精灯、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、单孔塞、导管若干。 试剂：无水乙醇、冰醋酸、粗铜丝、热水、稀醋酸溶液、饱和NstCO溶液、石蕊试液、 浓硫酸。 其它材料：火柴(或打火机)。

24、实验步骤 1乙酸的性质 向两支试管中各加入 3mL稀醋酸溶液，分别滴加石蕊试液、饱和NCO溶液。 2. 乙醇的性质 向试管中加入3 4mL无水乙醇，浸入 50C左右的热水中。将铜丝下端弯成螺旋状, 用酒精灯外焰烧热至表面变黑后，迅速插入无水乙醇中。反复多次，观察并感受铜丝颜色 和乙醇气味的变化。 3 乙酸乙酯的制备 (1) 在一支试管中加入 3mL无水乙醇，然后边摇动试 管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。在另一支试管 中加入饱和NCO溶液。按右图所示连接好装置。 (2) 用酒精灯小心均匀地加热试管3 5 min ，使混 合液保持微沸，产生的蒸气经导管冷凝后通到饱和 NstCQ溶液的液面上

25、，注意观察液面上的变化。 (3) 取下盛有NazCO溶液的试管(小心不要被烫着)， 并停止加热。 (4) 振荡盛有 NCO溶液的试管，静置，待溶液分层 后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。 现象记录和结论 实验操作 实验现象 实验结论 乙 酸 的 性 质 稀醋酸溶液中滴加石蕊 试液 稀醋酸溶液中滴加饱和 NazCQ溶液。 乙 醇 的 性 质 烧热至表面变黑后的铜 丝迅速插入无水乙醇 中，反复多次。 乙 酸 乙 酯 的 制 备 用酒精灯小心均匀地加 热已加好无水乙醇、浓 硫酸和冰醋酸的试管3 5 min ，使混合液保 持微沸，产生的蒸气经 导管冷凝后通到饱和 NazCQ溶液的液面上。 实验评价

26、与改进： 1 在乙醇氧化生成乙醛的实验中，铜起什么作用？加热铜丝以及将它插入乙醇中的操作 为什么要反复进行几次？ 2. 在乙酸乙酯的制备实验中，浓硫酸和饱和Na2CO溶液的作用分别是什么？ 3 在加热试管内浓硫酸、乙醇、乙酸混合液制备乙酸乙酯时极易发生暴沸。为了防止暴 沸，你认为可以采取哪些措施？ 高考专题：综合实验6硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验 姓名 实验目的： 1初步掌握结晶水和 NH+、Fe2+、SQ2-等离子的检验方法。 2 掌握固体的加热、物质的溶解、试纸的使用等基本操作。 实验原理： 硫酸亚铁铵(NHJSQ FeSQ4 6H2Q 为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，是一种复盐， 易溶于

27、水，不溶于乙醇。硫酸亚铁铵的性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，价格便宜， 工业上可用做废水处理的混凝剂，农业上又可做农药及肥料。中学化学实验室在定性检验 硫酸亚铁铵晶体中的结晶水和NhT、Fe*、SQ?等离子时，其实验原理一般可表示为： CuSQ (白色)+ 5H 20 = CuSQ 4 5H2Q (蓝色) ； 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl , Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN) 3 ; NH+ + QH NH3 f + H 2。; 2+2 Ba + SQ 4= BaSQ 4J 。 实验器材： 仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙、滴管、铁架台(带铁夹)、干燥管、

28、玻璃棒、镊子、 单孔塞、导管若干。 试剂：硫酸亚铁铵晶体、无水 CuSQ粉末、蒸馏水、BaCh溶液、稀HCI溶液、红色石蕊 试纸、10%勺NaQH溶液、KSCN溶液、新制氯水。 其它材料：脱脂棉、火柴(或打火机)。 实验步骤 勰評粉末的 1 检验结晶水 取一支试管，用药匙加入 2 g硫酸亚铁铵晶体，并在试管 口塞上蘸有少量无水 CuSQ粉末的脱脂棉。按右图连接好 装置后，点燃酒精灯加热试管。 2-2+ 2. SQ -、Fe、NH离子的检验 取一支试管，用药匙加入 1 g硫酸亚铁铵晶体，然后 加入6mL蒸馏水，充分振荡，至固体恰好溶解。再取两支 试管，将所配得的硫酸亚铁铵溶液分为三份，分别完成下

29、列实验。 (1) 检验SQ2-:取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，然后滴加几滴BaCl2溶液和稀HCI溶 液，观察现象。 KSCN溶液，观察现象。继续滴 2mL 10%勺NaQH溶液，加热试 (2) 检验Fe2+ :取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，滴加 加几滴新制氯水，再观察现象。 (3) 检验NH+ :取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，加入 管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。 现象记录和结论 实验操作 实验现象 实验结论 检 验 结 晶 水 取一支试管，加入硫 酸亚铁铵晶体，并在 试管口塞上蘸有少量 无水CuSQ粉末的脱 脂棉。按右图连接好 装置后，点燃酒精灯 加热试管。 检 验 离

30、 子 sq2 向盛硫酸亚铁铵溶液 的试管中滴加BaCb 溶液和稀HCI溶液 Fe2+ 向盛有硫酸亚铁铵溶 液的试管中依次滴加 KSCN溶液、新制氯水。 + NH 向盛有硫酸亚铁铵溶 液的试管中加入 NaQH 溶液，加热试管，然 后将湿润的红色石蕊 试纸靠近试管口。 实验评价与改进： 1现有（NHk）2CG、（NH）2SQ、NstCG、NstSQ四种白色粉末，请设计实验加以鉴别。 2检验Fe2+离子的实验中，能否先滴加新制氯水，然后滴加KSCN溶液？试说明原因。 3. 除了上述方法外，你认为还有哪些方法可用来检验硫酸亚铁铵溶液中的Fe2+离子？ 4 .通过上面的实验结论，我们能否得出硫酸亚铁铵晶

31、体的化学式为 （NHk）2SQ FeSQ4 6H2Q ? 原电池 金属的电化学腐蚀 一、实验目的 1通过原电池实验，加深对原电池工作原理的认识 2通过制作氢氧燃料电池，了解燃料电池的工作原理。 3能用实验的方法证明钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的发生，并能用化学知识加以解释。 4初步了解生活中常见电池的化学原理，能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负 极，书写电极反应式。 二、实验器材 1锌片、铜片、铝片、橡皮筋、二极管（或蜂鸣器、电流计）、碳棒 、低压电源、砂纸、 音乐集成电子元件、塑料薄膜（或保险袋） 2. 6%HO溶液1 : 3的硫酸溶液、稀醋酸、 KsFe（CN） 6溶液、饱和食盐水、铁钉

32、、酚酞、 -1 2mol L - KNQ溶液 三、实验步骤 （一）原电池实验 1 .在锌片和铜片之间放一块海绵，用棉线或橡皮筋固定好。用导线把二极管（或蜂鸣器、 灵敏电流计）和锌片、铜片连接起来，插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察发生的现象。 2. 一段时间后，向烧杯中加入510mL6%H2溶液，振荡，观察现象。 3. 改用 Al Cu 为电极材料，与稀盐酸组合成原电池，按照上述实验装置和操作方法进行 实验，观察实验现象。 （二）燃料电池的制作 1 .把两根碳棒表面包上一层薄海绵用橡皮筋扎紧。 2. 将包有海绵的两根碳棒插入U型管里2mol L -1 KNQ溶液中，并与16V直流电源连接， 电解约

33、1 分钟，使两电极的碳棒上海绵中吸附很多小气泡。 3. 切断电源，在两极之间接上二极管或蜂鸣器（原来连接直流电源正极的碳棒应该与二 极管或蜂鸣器的正极相连接， 若用贺卡的音乐集成电子元件效果更好） ， 观察并记录现象。 4将U型管中溶液换成饱和食盐水重复2、3两步实验，观察并记录现象。 （三）金属的腐蚀 1 .析氢腐蚀 （1）取两根35cm长的铁钉，用砂纸打磨后再用稀盐酸除去铁锈，用水冲洗干净。 （2） 把上述两根铁钉分别放入两支试管中，一支试管中各加入2mL水和1滴K3Fe（CN） 6 溶液，另一支试管中各加入 2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe（CN） 6溶液，观察比较铁钉表 面是否粘附气

34、泡，哪支铁钉表面周围先出现蓝色沉淀（卩+能与Fe（CN） 63-反应生成蓝色 沉淀）。 2.吸氧腐蚀 （1）取一片铁片，用砂纸擦去铁锈，用水冲洗干净。在铁片上滴1-3 滴含酚酞的饱和食 盐水，静置12min，观察现象。 （ 2）取一药匙铁粉、半药匙碳粉、半药匙食盐于 一片塑料薄膜（或保险袋）上，混合均 匀，滴一滴管水。包起塑料薄膜（别包紧，要有空气）用手触摸塑料薄膜外面，观察并记 录现象。 三、现象记录与结论 （一）原电池实验 电极反应式 电池的总反应方程式 查阅资料，了解加入 510mL6%HO2溶液的作用。 （二）燃料电池的制作 1 接通电源，电极表面产生大量 ，并吸附在海绵中。 2 切断

35、电源后，将电极接在蜂鸣器上，蜂鸣器立刻发出蜂鸣声，接上二极管，现象 为。接上音乐集成电子元件，可听到较长时间的音乐。 3 电极反应式 电池总反应方程式 （三）金属的腐蚀 1 析氢腐蚀 电极反应式 电池的总反应方程式 2. 吸氧腐蚀 （1） 静置1 -2分钟，你就可见到铁片上含酚酞的食盐水液滴的边缘出现 色。 （2）用手触摸塑料薄膜外面，你就可明显感觉到长时间发热。这里碳粉的作用是 （3） 写出电极反应式 ; 电池的总反应方程式 。 四、实验评价与改进 1 吸氧腐蚀实验中要用生铁，不能用镀锌铁皮（若用镀锌铁皮必须先将镀层去掉后才能 用），为什么？ 2联系生活实际，举例说明吸氧腐蚀的应用及吸氧腐蚀

36、的危害。 3. 燃料电池实验中，用 KNG溶液或NSQ溶液代替蒸馏水，效果要好得多，为什么？实 验中海绵的作用是什么？实验中为了使二极管发光，一般宜选用小功率二极管，为什么? 综合实验二 硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素 一实验目的 1学会通过实验探究温度、浓度、pH等因素对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。 2了解并认识温度、浓度等因素对化学反应速率的影响程度及某些规律。 3通过实验数据的处理，养成科学实验的严谨、求实的习惯和态度。 4体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。 二实验原理 硫代硫酸钠跟硫酸反应的离子化学方程式：SQ2- +2Hh=H2O+S +SQ 生成物单质硫在溶液

37、中可形成淡黄色浑浊（也可能是白色浑浊） ，当硫代硫酸钠溶液和硫 酸溶液混合时，可根据溶液中变浑浊的快慢来比较反应速率的快慢。 为了探究温度对上述反应的反应速率的影响规律， 可用一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶 液、硫酸溶液分别在不同温度条件下进行试验。 同样，为了探究浓度对上述反应的反应速率的影响规律，可在相同温度下，用不同物质的 量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液进行实验。 三实验器材 1器材：锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器 -1 -1 2.试剂：0.1 mol ?L- NSQ溶液、0.1 mol ?L-H2S2Q溶液、蒸馏水、热水 四实验步骤、数据处理与结论 1. 浓度对化学反应速率

38、的影响 （1）先在一张白纸上用黑墨水水笔（选笔迹较粗一些的笔）在合适的位置画上粗细、深 浅一致的“十”字，衬在锥形瓶（锥形瓶作反应器）底部。 （2） 取两个锥形瓶，编号为1、2。向1号锥形瓶中加入 10 mL 0.1mol ?L-1Na2S2Q溶液， 向2号锥形瓶中加入 5 mL0.1 mol ?L-1 NazSQ溶液和5 mL蒸馏水。 （3） 另取两支试管，各加入10mL 0.1 mol?L-1 H2SQ溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、 2 号锥形瓶中，记录反应所需的时间： -1 1 号瓶中 、 2 号瓶中 。 （以倒入 10mL0.1 mol?L-1 H2SQ4 溶液时为计时起点，以产生

39、浑浊将锥形瓶底部的“田”字刚好完全遮盖为计时终点） 观察到的现象： 有关反应的离子方程式： 你的结论： 在其他条件相同的情况下， 增大反应物的浓度， 化学反应速率 ； 减小反应物的浓度，化学反应速率 。 2. 温度对化学反应速率的影响 （ 1）先在一张白纸用黑墨水水笔（选笔迹较粗一些的笔）在合适的位置画上粗细、深浅 一致的“田”字，衬在锥形瓶（锥形瓶作反应器）底部。 （2）取两个相同大小锥形瓶，编号为 3,向其中加入10 mL 0.1mol ?L-1Na2SQ溶液。另取 -1 一支试管，加入 10mL 0.1 mol ?L H2SQ溶液，同时试管和 3号锥形瓶一起放入盛有适量 热水的烧杯中,片

40、刻后将锥形瓶和试管取出,将试管中硫酸溶液倒硫代硫酸钠溶液中,记 录反应所需的时间（注意烧杯中热水的温度不宜太高,若温度太高,反应过快,不便于观 察和比较）： 3 号瓶中 。（计时起点和终点与上相同） 观察到的现象： 你的结论：在其他条件相同的情况下，升高温度，化学反应速率 降低温度，化学反应速率 。 五实验评价与改进 1从硫代硫酸钠跟硫酸溶液反应的化学方程式可判断有难溶于水的硫生成、也是气体物 质二氧化硫生成， 为什么一般都采用观察浑浊现象来比较反应速率快慢， 而不是通过判断 气泡多少来比较反应速率快慢？ 2观察浑浊现象时，为什么要用标有黑字白纸作背景？ 3探究温度对反应速率影响时，应先分别加

41、热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后 再混合，为什么不是先将两种溶液混合后再用水浴加热？ 4根据上述实验， 你对控制实验条件探究影响反应速率的因素这类实验有什么新的体会？ 综合实验三 酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度 一、实验目的： 1初步学会酸碱中和滴定的实验操作。 2.通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法。 3初步学会实验数据的记录与处理。 4. 通过实验培养科学态度和训练科学方法。 、实验原理 常用的指示剂大多是有机弱酸或有机弱碱，指示剂的分子和它电离后产生的 :二归离子有不同的颜色。溶液中的H+能影响指示剂的电离平衡，不同的pH,导致 溶液中指示剂的分子和离子浓度比

42、例不同，从而使溶液显示出不同的颜色。 要使指示剂指示出中和滴定过程中的pH突变，一般要考虑以下几个问题: (1) 选择指示剂的变色范围要落在中和滴定的pH突变范围内，并且越窄越好，最好在一 定范围内pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊一般不用作中和反应的指示剂，就是 由于其变色范围太宽(pH=5.08.0)，而且到滴定终点时溶液颜色由红色变成紫色(或变成 蓝色)的改变用肉眼难以观察，造成较大的实验误差。 (2) 溶液颜色的变化由浅到深，肉眼容易察觉到。因此用强碱滴定强酸时，一般用酚酞； 若用强酸来滴定强碱时， 尽管酚酞(终点时由红色变成无色)也可以用，但一般选甲基橙(终 点时由黄色变成红色)。 (3) 滴定时，指示剂的用量要适宜。指示剂本身是弱酸或弱碱，用量太多会消耗一定量 的反应物而引起实验误差；用量太少，色调太浅