【赢在高考】2013高三化学一轮复习8.4沉淀溶解平衡练习苏教版

1、第4讲沉淀溶解平衡随堂演练巩固1.为了除去mgcb溶液中的fecl 3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（）a.naohb. na2co3c.氨水d.mgo【解析】要除fecl3实际上是除去fe3+.除去fe3的方法是加入某物质使之成为沉淀，然后 过滤即可。同时该题巧妙运用了 fe（oh ）3的溶解度小于 mg （oh ）2的溶解度,从而可以使 fe（oh）3沉?,而不致使mg 2+转化为沉淀而析出 。【答案】d2 .下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）a.反应开始时，溶液中各离子浓度相等b.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，

2、且保持不变d.沉淀溶解达到平衡时，加果再加入难溶，f的该沉淀物，将促进溶解【解析】沉淀溶解达平衡时，沉淀速率与溶解速率相等，由于各物质电离出的阴、阳离子个 数并不一定相等，故浓度不一定相等；已达平衡后，再加入该沉淀物平衡不移动。【答案】b3 .向5 ml nacl溶液中滴入一滴 agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀 变为黄色，再滴入一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）a. agcl =agi =ag2 sb. agcl ： agi ： ag2sc. agcl agiag2sd. agi agclag2s【解析】

3、本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度agcl agi ag2so【答案】c4.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选 项）验操作实验目的或结论a某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清 “灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是k2co323b向含有少量 fecl 3的mgcl 2溶 液中加入足量 mg （oh ）2粉末， ，拌一段时间后过滤除去mgcl 2溶液中少量 fecl3c常温下，向饱和na2co3溶液中 加少量baso%粉末，过滤，向洗 净的沉淀中加稀盐酸 ，有气泡产说明常温下 (p(baco3) ksp(b

4、aso4)dc2 h 5oh与浓硫酸170 c共热，检验制得气体是否为制得的气体通入酸性 kmno 4，液乙烯【解析】a中khco3也符合题意，a错误；mg(oh)2能与fecl3反应生成fe(oh)3.由于 fe(oh”的溶解度小于 mg(oh)2.发生沉淀的转化，b 正 确;k sp(baso4) *横, c中实验能够实现，即一定条件下溶度积小的物质可以 向溶度积大的物质转化 ，所以c中实验目的或z论不正确；c2h5oh与浓硫酸共热后,产物中有so2、co2等杂质气体 $。2也能与酸性kmno 4溶液发生氧化还原反应。【答案】b5.(2012江苏盐城高三一模改编 ，20)取一定量的pbi

5、2固体用蒸储水配成饱和溶液，量取25.002 .mlpbl 2饱和溶液，分数次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：pb (aq) + 2r h(s) r2pb(s) +2h +(aq)用洁净的锥形瓶承接流出液，待溶液流出后，再用蒸储水淋洗树 脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0,002 3 mol l-naoh溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00 ml。结合上述实验数据，求t c时pbi2 的 ksp .【解 析】 由反应 p b*( atq 2 -r(s)r2pb(s)+2h +(aq)、h+oh h2o .可以得出下列关系式：pb2+(aq) 2

6、h +(aq)2oh(aq).由 c (h ) v(h +) = c- (oh -),v(oh )可求出c (h +)=4 qq2mol la 从而得出 c(pb2+) = 0, 001 mol l,c (i = 0.002 mol .ksp= c(pb2+) 2 _ _9c (i -) =4m10 o【答案】ksp = 4 10 * sp课后作业夯基(时间:45分钟，满分:100分)一、单项选择题(本题包括5小题，每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1 .将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 agno3溶液，发生反应后的沉淀为()a.只有agbr沉淀生成b

7、.agcl和agbr沉淀等量生成c.agcl和agbr沉淀都有，但以agcl沉淀为主d.agcl和agbr沉淀都有，但以agbr沉淀为主【解析】在agcl和agbr的饱和溶液中存在：agcl(s) - ag (aq) cl / aq)agbks) ag (aq) br (aq)当加入浓 agno3溶液时，上述平衡均向左移动，由于agbr的溶解度小于agcl的溶解度，故agcl 沉淀生成的多。【答案】c2 .下列说法正确的是()a.相同温度时，两种难溶电解质的ksp小的其溶解度一定小b.k sp大小取决于难溶电解质的离子浓度的大小，所以当其改变时，沉淀平衡就会发生移动sp114c.某温度下，0.

8、1mol l的naolb?0lpw 12,则该温度下kw = 1x10d.温度一定时，当溶液中ag扁cl 一浓度的乘积等于 小时，此溶液为agcl的饱和溶液【解析】 相同温度时，两种难溶电解质的ksp小的其溶解度不一定小，a错;k sp大小只与温度 有关,b错;0.1 mol，l的nao哈液ph/12,则该温度下kw = 1x10,3. 错。【答案】d3 .(2012浙江金华一中高三模拟)下列说法中，正确 的是 ；)a.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pg增大b.agcl悬浊液中存在平衡式i- ag +(aq) +cl ksp(agi)d.硬水含有较多ca2+、mg2+、

9、hco3- so2一.加热煮沸可以完全除去其中的ca、mg【解析】饱和石灰水中加入一定量生石灰，则反应后，溶液仍为饱和溶液，由于溶液温度升高: ca(oh )2 溶解度减小，则其中氢氧根浓度减小，故ph减小,a项错误。bm中,agcl悬 浊液中加入nacl,由于温度不变，则ksp不变，所以，平衡逆向移动，但重新建立平衡后，离子总 浓度不会减小，b项错误。一般情况下，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱 的物质,agcl中加ki,能生成黄色的agi沉淀，则可说明agi的溶度积更小，c项正确。根据溶度 积理论知，难溶电解质存在沉淀溶解平衡，故加热煮沸后仍存在少量的ca2+、mg2+.d项

10、错。【答案】c4 .对于难溶盐mx,其饱和溶液中m十和x 一的物质的量浓度之间的关系类似于 c(h ) c(oh1二 kw.存在等式 c(m+)c(x)=ksp。现将足量的 agcl分别放入下列物质中,agcl的溶解度由大到小的排列顺序是() 20 ml 0.01 mol l,kcl 溶液 3。叶 0, 02 mol l,cacl2溶液 40 ml 0.03 mol l/hcl溶液 i。fl1 蒸储水 50 ml 0.05 mol lagno3溶液a.咆b.e遮c.应ed.运遮【解析】agcl(s) kag+cl.由于c(agj c(cl 二 k 用！c(cl-)或c(ag+) 越大，越能才制

11、agcl的溶解,agcl的溶解度就越小。 注意,agcl的溶解度大小只与溶液中 ag + 或cl和浓度有关，而与溶液体积无关。中c (cl 一) = ojj i mol l，中c (cl = 0 .04 mol l、.中 c (cl j= 1 03 mol l.中 c (cl j =0 mol l中c(ag为= 0, 05 mol l,。ag 或cl 一浓度由小到大的顺序为 )。【答案】b5.已知25 c时,agi饱和溶液中c(ag*)为1. 23m10“ mol l，agcl的饱和溶液中 0(ag4) 为 1. 25m10* mol l/。若在 5 ml含有 kcl和ki各为 0.01 mo

12、l l的溶液 中，加入8 ml0.01 mol l，agno3溶液，下列叙述正确的是()a.混合溶液中 c(k ) c(no3 c(ag) c(cl c(i-)b.混合溶液中 c(k 4)c(no3-d c(cl3 c(ag+) c(ic.加入agno3溶液时首先生成agcl沉淀c(cl )d.混合溶液中c(i j 约为1. 0210“【解析】 kcl、ki混合溶液中加入ag no溶液，先生成agi,再生成agcl,因为ksp(agi ):二 ksp(agcl ) agno3kiagi &+kno3 n(ki)=0.01 mol l，5ml=5. 0x10 mol,消耗 n (agnos) =

13、5 . 0x10) w】l agno3 + kcl agcl j+kno3 过量的 agnos 为0.01 mol l_1x8 ml-5. 0父10/ mol=3. 0父10” mol,则kcl过量，生成agcl为3. 0x10“ mol,由此得出反应后溶液中的溶质为kno3、kcl,生成agclagl沉淀(cl-)验证 a错误，b 正确；混合1_3_15_ 0 01moll 5ml 10 l ml 3 0 10 mol溶液中moll二1.538 x-310(5ml 8ml) 10l ml ksd (agcl) mol l.c (ag)= hp(0 01 213一 一 5_ 1 25 100

14、01 2-kmol.125 10，mol .由此计算c (i )=ksp(agl)1 23 10;c(ag )8 125 10moll510-6 mol l.则c(cl ) _ 1 538 102mol lc(i )1 5 10 mol l=1. 02m103. i)错误。二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题7分，共35分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）6 .在溶液中有浓度均为kspfe(oh )3 =2.；kspmg(oh )2ph!y、()0.01 mol l。的 fe、cr、zn、mg等离子，已知：3931_176 10; kspcr(oh )3 =7 . 0 10 ; ksp

15、zn(oh )2 =1. 0 10i. 810.当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的a. fec. zn3 :2 :b.cr3d. mg2ksp_ 3_1_ _fe 3oh . ksp fe(oh )3有 关 计 算 .fe(oh )3(s)(fe3+) c3(oh .所以 c (oh 3 ksp二3荷)mol l=3 2 60器9mol l4 = 3 260 103mol 同理计算cr沉淀的c (oh j u3元 10/ mol lzn2mol l,.mg2+沉淀的 (oh j =加乂10沉淀的 c (oh -)mol l，. c （oh 3 越小，ph越小。【答案】a7 .海水中

16、含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgoj实验方案1.0mll.omol * llo l模拟海水一当臀一 (25.0 ph=83) 等c滤液m 沉淀 物x加yaqh固体谓至phel。过渡滤液n嘛。模拟海水中的 离子浓度/ mol l-1na+mgz+cai+cl-hc。屐0. 4390. 0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1. 0父10 mol -l，,可认为该离子不存在 实验过程中，假设溶液体积不变。kspcaco3 =4. 96 109kspmgco3 =6.82 io-6kspca(oh )2 =4. 68 10、kspmg(oh)2 =5. 6

17、1 102下列说法正确的是()a.沉淀物x为caco3b.滤液m件存在mg2 +不存在cac.滤液n中存在mg、cad.步骤中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物丫为 ca(oh )2和mg (oh )2的混合物【解析】步骤加入naohm夜oh -与hco3反应生成co；一.co与ca2 +结合生成caco3 沉淀,a正确；假设操作加入的 oh -全部与hco3-反应最多生成1. 0x10 mol co；一.而 模拟海水中n(ca2+) =0.011 mol,所以加 c ( ca2 +)至少为0.01 mol .l.b错误；滤液 5方1*1尸2w加naohl体后:c(oh=1, 0父10

18、4mol l.滤液n中含c ( mg 2+)=。了 moll=5.61 x10-6moll1.0x10上moll ,即不存在mg 2+.c 错误；加入4.2 g naoh后，溶液中 c (oh 二mol l.与mg 2+反应完后 ( (oh -)mol l，. c (ca2 ) c 2(oh -)- (l01mollx(0.005 mol l)2 =2 . 5父10, 4 . 68父10尾.故无 ca(oh )2 沉淀生成,d项错误。【答案】a8.(2012浙江丽水质量检查，14)25 c时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(ksp)分别为:k sp(fes) =6 . 3m10,8 ;k

19、sp(cus) =1. 3父10接;k sp(zns) =1.6m10必。下列关于常 温时的有关叙述正确的是 ()a.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大8 .将足量的 znso4晶体加入到 0.1 mol 的na2s溶液中.zn2+的浓度最大只能达到2311. 6 10 mol lc.除去工业废水中含有的 cu2 可采用fes固体作为沉淀剂d.向饱和的fes液中加入feso4溶液后，混合液中c (fe2+)变大、c(s2变小,k sp(fes)不变【解析】由ksp可知，常温下，cus的溶解度最小；将足量的znso4晶体加入到0.1 mol的na2s溶液中,c (s21将减至非常小，而zn

20、2+的浓度远远大于1. 6m10“3 mol l-1 ;cus 比fes更难溶，因此fe耐淀可车专化为cus淀；温度不变,k sp( fes)不变。【答案】c d9 .某温度时baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()c(sol )/(mol l-1)(提示：baso4(s)ba*aq)+so2(aq)的平衡常数 ksp = c(ba24)，c(so2-) .称为溶度积常数。)a.加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点c.d点无baso4沉淀生成d.a点对应的ksp等于c点对应的ksp【解析】a点在沉淀溶解平衡曲线上，此时baso4溶

21、液为饱和溶液，加入na2so4会增大$02一 浓度，平衡左移.ba2+浓度应降低，但仍在平衡曲线上 ，a项错；d点时溶液不饱和，蒸发溶 液,c (so2、c(ba24)均增大，b项错；d点表示溶液的qc ksp .所以溶液不饱和，不会有沉 淀生成，c项正确；ksp是一常数，温度不变 ksp不变，所以该曲线上任意一点的ksp都相等,d项正确。【答案】cd10 .已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图所示，横坐标为溶液的ph,纵坐标为zn或zn(oh)42-的物质的量浓度(假设zn2飞度为10 mol，l时，视为zn2+已沉淀完 全)。下列说法不正确的是 ()t c/(mo l 1 )10

22、/ /叱 zn(oh)2 / znfohh1-1。zif7 r 9 10 11 12 13 pha.往zncl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：zn2+ 4oh 一2zn(oh) 4b.从图中数据计算可得 zn(oh )2的溶度积ksp=1047 1_c.向 1 l 1 mol l zncl 2 溶放中加入 naohk体至 ph=7,需 naoh 2 mold.某废液中含zn2t沉淀zn2+可以控制溶液ph的范围是8至m2【解析】本题考查电离平衡的知识。在ph801主要以zn2+形式存在，8ph12日t主要以zn(oh) 42-离子的形式存在，所以a选项正确；在ph=

23、8 时 ,c (zn2b=10 mol l. 所 以 zn(oh )2 的 溶 度 积 ksp = c(zn2v c2(oh -) =10晨 10晨 10“ = 10* .b 选项正确；ph=7时5 c ( zn)=10-3 mol， l.zn2 + 并没有完全沉淀，需要的naohb于 2 moi ,c选项错误；8ph12 时，主要以 zn(oh)2形式存在，所以沉淀zn2如以控制溶液ph的范围是8到12,d选项 正确。【答案】c三、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(12分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质 ，控制溶液的ph,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化

24、物在不同pht的溶解度 於.mol，l,)见下图 。(1)ph=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：(写化学式)。(2)若要除去cucl2溶液中白少量fe3+.应该控制溶液的ph。a.62 . 在ni(no3)2溶液中含有少量的 co杂质，( 填 能 或 不能)通过倜节溶液ph的方法来除去，理由是： 。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成cu(nh3)4 |_1 2+.写出 反应的离子方程式：。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物 质fes minscus 出shgsznsksp6. 3mc/8102. 5mc/3101. 3mc二6103. 4mcq8106.

25、 4m, c-53101. 6mcq410某工业废水中含有 cu2+、pb2+、hg2.最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它 们。(选填序号)a.naoh b.fes c.na2s【解析】(1)由图可知，在ph=301溶液中不会出现 cu(oh )2沉淀。(2)要除去fe3+的 同时必须保证cu2 +不能沉淀，因此p拓保才i在4左右。(3)从图示关系可看出.co和ni2+ 沉淀的 ph范围相差太小，无法控制溶液的 ph 。2 .(4)cu(oh)2(s) cu (aq)十2oh (aq).加入氨水后生成络合物cu(nh3)4 2+.促进了 cu(oh )2的溶解。5要使三种离子生成沉淀，最好

26、选择难溶于水的fes,使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其他离子。【答案】(1)cu2(2)b(3)不能 co2衣口 ni2”沉淀的phe围相差太小 _2+-.(4)cu(oh )2 4nh3 h2o cu(nh3)4 +20母4代。b12 .(12分)乙二胺四乙酸(edta)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。edta勺阴离子可简写为y4 一.它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：m2+y4-=(my)2-； m3+y4-：(my)-0试根据上述信息，回答下列问题。现称取某铝盐试样0.250 0 g,将其溶于水后加入m 050 00 mol，l.edt

27、a溶液25. 00 ml,在适当条件下充分反应后，调节溶液的ph为5 6,加入指示剂二甲酚橙 ，再用0.020 00mol l的zn(ch3coo)2溶液25.00 ml滴定至红色zn遇二甲酚橙所显色，且zn(ch 3coo)2易电离,该试样中铝元素的质量分数为 。(2)按要求回答下列问题：有一起始含 0.01 mol l，的 m2+、0.5 mol l,edta(y、和0.001 mol l的 s2一 的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(ms)沉淀。m 2十2k( my) 1ksp(ms)填“是“或“ 否“pb2 +2m10184父10/6cd2+2. 6 m10161x10/0以m

28、2 +为cd2+为例，写出判断能否产生cd胡淀的计算过程：。【解析】(1)因为 zn2+y4： (zny)2一.al3+y4-=(aly)一.所以n(al3+) = 0.05000 mol l/0.025 l- 0, 020 00 mol lx 0.025 00 l=0.001 250 0 mol- 0, 000 500 0 mo 1=0,000 750 q molw(al)=(0.000 750 0 mol 27 g mol)，0- 2门 g= 8. lik6(2)因为edtai量许多，若m 2+充分反应生成(my)2一,则c(my)27应为 0.01 mol，l;假 设(my)2一的离解量

29、为 x mol l，.所以 c(my)=(0 .01-由 mol l，c(m2+) = x mol l、. mc (y=(0，皿+工)mol ； 因 x0.01,所以 k()力0.01-x -01 ,若 m2 + =cd2+： k (cdy) x(0.49 x) 0.49x2- 0.011649=.=2. 6 10 ;x 7.8 10;0.49xc(cd24) c(s2=x c(s2=7. 8m10,9m0 .001=7. 8m1042 mksp(cds);所以不生成 沉淀。【答案】(1)8.100%(2)是否见解析13 .(12分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

30、(1)合成氨反应 n2(g) +3h?(g) znh 3(g) .若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入僦气，则平衡 移动(填”向左” “向右或“不”);使用催化剂 反应白h h h(填”增大” “减小”或“不改变”)。(2)在25 c下，向浓度均为0.1 mol l的mgcl2和 cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。已知25 c时ksp mg(oh)2=1.8 x10* kpcu(oh) 2=2. 2 乂1020(3)在25 c下，将a mol 1-1的氨水与0.01 mol，l，的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中 c(nh/) = c(cl

31、t 。则溶液显 性(填酸” “碱或“中)；用含a的代数式表示 nh3 h2。的电离常数kb =。【解析】(1)恒温、恒压条件下向平衡体系中通入僦气，使总体积增大，相当于稀释原体系，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径 由于 ksp cu(oh) 2 ksp mg(oh) 2恒:c (nh4 ) c (h ) =c (cl -) -c (h ) 二 c (oh -)&=c(oh”c(nh4)cc(nh3 h2o),mol l；c (h )二 c (oh -)二性);c (nh 3 h 2o) =(2 - 口,仙场；【答案】(1)向左不改变cu(oh)22nh3h2o cu,没有改变反应物与生

32、成物的状态 好变;(2),所以先生成cu(oh )2沉淀;(3)根据电荷守 c (oh -) i 现 c(nh 力二c(cl).必有 ) 故 溶 液 显 中 性。(nh4 ) =c (cl-)=0.0051x10-7mol ,l，(因为是25 c下且为中mol l,，所以kb= 晶。2：cu(oh)2 l ：；2nh4c2o：一和cro j一.它们会对人类及109a_0 0114.(14分)(2011天津理综,10)工业废水中常含有一定量的生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为cro2- cr2o7 cr3 孔淀： cr(oh )33其中第步存在平衡：2cro：(黄色)+2h + /cr202r橙色)- h2o若平衡体系的ph=2,则溶液显 色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是 。 2 一2a. cr2o7 一和cro4 一的浓度相同 ._2_.2 _b.2v (so