中考化学专项复习测试卷：图像、图表分析题测试卷(含解析)

1、精品资源图像、图表分析题测试卷一、选择题（每题4分，共24分）并绘制成如下几种图像,1 .某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质, 其中不正确的是（）欢迎下载g 加水的悻祖a0 加水的体s!b溶液的希班0 加入f噂的质rc无色飞体甲乙丙tah皿bacohjj石蕊bn用cqhc1cuso4cnajsoqhciba(oh)t石蕊dhcinarcchca(ohh酣酸 液更无俄化制0反理时间 0反应时间加入naohjff液质量0加入朝蹴蝉质盘 第2题图a .高温煨烧一定质量的石灰石b .用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气c .向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液d .某温度下，向

2、一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体3 .下图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现 的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）3箱图4 .某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是时间溶质质fi时间溶质质分数时间0时间abd5 .下列图象与对应实验相符合的是/体质5/r0 反应时间沉淀鹿ft/k第5题图a .图表示向ph=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入ph=1的盐酸b .图表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌c .图表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出d .图表示

3、向氢氧化钠与氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸6 .根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）甲乙第cana .硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯b .氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出c . 80c时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等d .所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 二、非选择题（本题共6小题，共76分）7 . （12分）根据以下 a b c、d四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母 序号填涂在答题卡相应位置。第了段圉（1）分布在人体中的是 。（2）分布在海水中的是 。（3）分布在地壳中的是 。（4）分布在丙氨酸（c3hqn）中的是。8

4、. （10分）根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。敦英化辅澹解度曲或 第k融闺第g悬图曲线上满足a点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ,此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。(2) 若向曲线上满足 a点指标的溶液中加人生石灰，则溶液中的溶质质量将 (选填“增加”或“减少”或“不变”)。9. (10分)根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)a点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2) 将b点所示的溶液升高温度到40c (忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将(选填“变大”或“变小”或“不变”)。(3)b 点代表20c时氯化

5、钠的溶解度为 36. 0g,若将满足b点指标的溶液恒温蒸发10g 水，会有 g氯化钠晶体折出。10. (16分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3 g合金样品，将 60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用里剩余固体质量a次加入10 gmg第二次加入10 g2.0 g第三次加入10 g1.5 g第四次加入10 g1.0 g第五次加入10 g0.6 g第六次加入10 g0.6 g(1) 测定过程中发生反应的化学方程式为 。(2) 从以上数据可知，最后剩余的0. 6 g固体的成分是 ;这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经

6、完全反应；表格中，m=。(3) 计算合金样品中镁的质量分数。(4) 计算所用稀硫酸中 hasq的质量分数。a与c的溶解度曲线相交于 p点。11. (14分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线, 据图回答：溶解度二500 匕温度/匕箫11卷闺（1）p 点的含义是。（2）t i c时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成 80g溶液吗？（填 “能”或“不能”）。（3）t ic时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列： （填物质序 号）。12 . （14分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因 为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不

7、舍其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子ph计不断读取反应时的 ph,得出如图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0. 1%）常加氢辄死期溶液的质量/第12卷图图象、图表分析题测试卷 一、单项选择题1 . b【解析】随着加水的体积的增多，溶液的ph逐渐升高并接近于 7, a正确；随着水的体积逐渐增大，溶液的密度逐渐减小，b不正确；因稀硫酸是定量的， 加入fe后生成氢气， 随着fe的增多，稀硫酸反应完后氢气的质量保持恒定，c正确；在定量稀硫酸中加入bacl2溶液，产生沉淀，随着 b

8、acl2的增加，bacl2溶液过量。随着的的进行，稀硫酸反应完后不再 产生沉淀即沉淀的质量先增加后保持不变，d正确。所以符号题意的答案为b。2 . c【解析】高温煨烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为 固体物质，图象显示反应后固体质量为零，故 a不正确；用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加不加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生 氧气一样多，而图示显示加催化剂与不加生成的氧气不一样，故 b不正确；向一定体积的 稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应，溶液酸性减弱至完全反应后碱性又逐渐增强，ph逐渐增大，题意与图示相符，故c正确；某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝

9、酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不变，其溶质质量分数不变；而图象显示其溶质质量分数 开始逐渐增加，与题意不符，故d不正确。3 . a【解析】碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳，有气体产生，碳酸钠能与氢氧化钢反应 生成碳酸银白色沉淀，石蕊遇氢氧化银变蓝，遇硫酸变红，符合图象的现象，故a正确；丙为氢氧化钙，丁为硫酸铜，反应生成的蓝色沉淀，不是溶液变蓝，不符合图象，故b错误；甲为硫酸钠乙为盐酸，二者不能发生反应，无明显现象，故c错误；甲为盐酸，丙为氢氧化钙，二者反应生成易溶于水的氯化钙和水，无明显现象，不符合图象现象，故d错误。4 . c【解析】因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故 a错

10、；固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，但由 于生石灰与水反应放热， 使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故b错；因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说， 溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在 反应过程中温度升高， 溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故c正确；因为饱和溶液的质量分数计算公式是溶解度/ (100+溶解度)x100%,所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，

11、由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变， 故d错。5 . a【解析】a项ph=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入 ph - 1的盐酸发生中和反应，生成中 性物质，碱性不断减弱至恰好反应时 ph=7,再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到ph=1, 故此选项正确；b项镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象 是体现锌的速度快一些，故此选项错误；c项一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大， 达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图象上 反映的最后图象

12、上升，故此答案错误；d项向氢氧化钠与氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会有沉淀生成，而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成，故此选项错误。6 . c【解析】a项中采用蒸发结晶不能进行提纯，故 a错；b项中对氢氧化钙饱和溶液随温 度的降低溶解度变大，所以不会有晶体析出；c项正确；d项错误，如mgs0的溶解度先随温度的升高而增大，然后随温度的升高而减小。二、非选择题7 . (1)b (2)c (3)a (4)d【解析】由题知(4)题中含有c h。n4种元素计算百分含量知(4)题应选d;人体中含量最多的是 h20,其次是c,所以(2)题应选b;地壳中元素含量从多到少为 0、si、al、fe 等

13、，所以(3)中应选a;海水中含量最多的是 0,其次是h a等，所以(1)中应选b。8 . (1)出现浑浊变小(2)减小【解析】(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度会有氢氧化钙析出，即出现浑浊，此时溶液中溶质的质量分数变小。(2)向曲线上满足 a点指标的溶液中加入生石灰， 则生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，溶质质量减小，同时生石灰与水反应放热，也 会使氢氧化钙的溶解度降低，从而导致溶质质量减小，所以溶液中的溶质质量将减小。9 . (1)不饱和 (2) 不变 (3)3. 6【解析】(1)由图知a点在溶解度曲线的下方，所以a点为此温度下的不饱和溶液；(2)b点所示的溶液升高温

14、度到40c,此时氯化钠的溶解度增大，但此时溶剂和溶质的质量均不变，所以溶液中溶质质量分数不变；(3)b点代表20c时氯化钠的溶解度为36. 0g,即在100g水中能溶解36. 0g氯化钠，若在此溶解度下恒温蒸发10g水，则会有36.0g/100g x10g=3. 6g,氯化钠晶体析出。10 . (1)mg + h 2so= mgso+ht(2) 铜五2.5 80%(4)20.4%【解析】(1)在金属活动性顺序表中，mg位于氢的前面，能与稀硫酸发生置换反应。(2)在金属活动性顺序表中，cu位于氢的后面，不能与稀硫酸发生置换反应，故最后剩余的0.6g固体是铜；分析表中数据，第五次实验镁已完全反应，每次反应消耗镁的质量为0.5g,故 m=2.0+0.5=2.5 。(3)3g 舍金中铜的质量是 0. 6g,那么镁的质量为 3g-0.6g=2.4g,样品中镁的质量分数为 2.4g/3g x100% =80%。(4)计算稀硫酸中硫酸的质量，可用第一次至第四次镁的质量，不能用第五次镁的质量和镁 的总质量2.