【备战2013】中考化学复习7(无答案)

1、【备战2013】中考化学复习7课题：第三单元身边的化学物质（金属和金属材料）一、考标解读：1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要 作用。2、知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。3、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4、了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要 的合金。5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。、典例分析: 例1、（09年 湘潭）右下图是 mg zn、cu fe四种金属与盐酸反应情况示意图。认真观察后回答问题:图中表

2、示有三种金属能与盐酸反应。其共同的反应现象是 其中反应速率最快的是 ;通过以上实验说明，四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 。例2、（09年湘潭）金属锂（元素符号li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂（化学式lioh）是种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与naohf似，有强碱性和腐蚀性。（1） “辣味”属于氢氧化锂的 性质（填“化学”或“物理”）:（2）lioh 属于 类（填“氧化物” “酸” “碱”或“盐”）；（3）lioh利naohtb呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出 离子（填“金属” “氢”或“氢氧根”）；（4） 载人航天飞船中常用 lioh代替nao用b吸收航天员呼吸

3、产生的 co,则lioh与co反应的化学方程 式为。例3、（09年 湘潭）根据fe、cu、ag三种金属在金属活动顺序中的位置简答。（1）其中金属活动性最强的金属是 ;（2）其中（除cu外）不能与cuso溶液发生反应的是 ;（3）其中能与稀硫酸反应产生氢气的是 ;（4）设计一个实验，证明铁的金属性比铜活泼。中考要求：1、题型：以选择、填空、简答题为主2、要求：(1)知道金属活动性顺序，能利用其判断金属与酸、金属与盐的置换反应的发生。(2)知道铁锈蚀的条件，能解释生活中的一些常见防锈措施。(3)知道一些常见金属的矿物，了解铁的冶炼。(4)认识合金，知道合金与纯金属的关系及其合金的特性。三、知识要点

4、：1、金属：(1)常见金属的物理性质与化学性质。(2)金属铁的锈蚀、铁的冶炼。(3)合金：(特点)2、金属活动性顺序：规律：(1)氢前金属能换氢；(2)前置后，盐必溶四、达标练习：1、三位同学分别用铝、铁、锌与稀硫酸反应制取氢气。(1)写出铝与稀硫酸反应的化学方程式： (2)你认为哪种方法较好？理由是什么？ 2、已知：化合物 a+单质b 一定条件下化合物c+单质d,试按要求写出相关化学方程式。(1) b为气体，d为红色固体 (2) b为固体，d为气体(3) b d均为固体3、下表是某种常见金属的部分性质：颜色硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软32.70g/cm660.4 c良好良好良

5、好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：(1)试推断该金属可能的一种用途是 该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱。五、拓展与提高1、镒和馍(ni)都是金属。现将馍丝插入 mnso溶液中，无变化；插入 cuso溶液中，馍丝上有铜析出。则mn ni、cu的活泼顺序是()a ni、mn cub cu、ni、mn c cu 、mn ni d m仆 ni、cu2、在fe3o4和fezq中，若含铁元素的质量相同，则二者的质量比是 ()a. 3:2c . 29:3029:423、向agn cu(no)2、mg(n2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是()a.滤纸上有 ag,滤液中有ag+、cu2+、zn2+、mg+b.滤纸上有 ag、cu滤液中有zn2+、mc2+ ag+c.滤纸上有 ag、cu滤液中有zn2+、mcf+d.滤纸上有 ag、cu zn滤液中有 zn2+、m(2+4、高温下用足量的一氧化铁冶炼10t含fe2o380%勺赤铁矿石，可炼出多少吨含杂质4%勺生铁？5、把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两