16实验三碱金属和碱土金属

1、课程冬称无机化学课次23审批签字主要教学内容碱金属与碱土金属授课 时数2授课 时间20 1 4、 11、 3授课班级3+2 化工 1301、130；教材对应范围项目（章）实验任务（节）实验补充教学目标知识目标:试验金属钠、镁得重要性质。解锂盐与镂盐得相似性；能力目标：试验并掌握碱金属与碱土金属一些难溶盐得生成及其应用； 练习焰色反应得操作并熟悉使用纳，汞等得安全措施.情感目标：学习透过现象瞧本质得哲学思想教学重点 （突破方法）与 教学难点 （处理方法）（重点）一一实验步骤（难点）实验原理教学资源实验药品离心机、堆竭、硬质试管、试管、试管夹、酒精灯、蒸发皿0、5mok L 1 MgC12x lm

2、ok L 1 LiC 1、0、5mo 1、L lBaC12、0、5m ol、 L- 1 CaC12、6mol、L-lNaOH.饱与NH4Ck 浓 HNO3、1、5mok L-1HNO3、浓 HC 1 . 6moR L- 1 HC1、0、 5moR L-lK2CrO4.乙醍、3 mo 1. L1 H2SO4、0、Imo 1、L-l KMnO 4 .饱与 Na2C2O4. 0、1 mo 1、L1 K2Cr2O7. 1 mok LlNa2CO3. 6mol、L 1 H Ac、0、2 mok L- 1 Na 3PO4 金属 Na、金属 M g、pH 试纸、BaC12、SrC12、 CaC12、LiCl

3、、NaC 1 KCi学情分析拟留作业教学环节教学内容备注实验原理周期系第I A族元素称为碱金属，价电子层结构为nsl;周期系第II A族元素称为碱上金属，价电子层结构为ns2、这两组元素系周期系 中最典型得金属元素，化学性质非常活泼，苴单质都就是强还原剂。 碱金属盐多数易溶于水，只有少数几种盐难溶，可利用它们得 难溶性来鉴定K+、Na+离子。在碱上金属盐中，硝酸盐、卤化物、出酸盐易溶于水；碳酸 盐、草酸盐等难溶可利用难溶盐得生成与溶解性差异来鉴定Mg 2+、Ca2+离子。实验内容实验现象及有关化学反应式。金属钠与镁得化学活泼性1、钠与空气中氧得反应绿豆大小金属钠，用滤纸吸干表而煤汕川祸中加热，

4、燃烧既停止，观察 反应现象及产物状态。点燃2Na+ 02 = Na2O 2（生成淡黄色粉末）冷却，注入水。检测PH值及过氧键溶液显碱性。如将溶液用H2SO4酸化，加入K M n 04.紫色褪去：说明存在。2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+ =2 Mn2+ + 50 2 t+ 8H2O如将溶液用II 2 S 04酸化，加入K2Cr2O7及乙施 乙瞇中显蓝色。 Cr2 072 -+ 4H2O2 + 2 H+ =260（02）2+ 5H2O 绿豆大小金属钠用滤纸吸干表而煤油加入水中，注意其浮游水面燃烧爆炸.2Na+ 2H2O -2N a0H + H2 t检测 pH 值，溶液显强碱性.2、 镁与水得

5、反应小段镁条，砂纸擦拭，加入装水试管中，注意观察现象。冷水中无气泡。小段镁条加在NH4C 1 （pH约5）溶液中，注意观察现象。 Mg +2 NH 4 +H20 = Mg2+ + 2 Nil 3 H20+H2 tNH4C1溶液呈弱酸性，金属镁表面冒岀大量气泡。反应一小时后溶液pH约8-9金属镁不如金属钠活泼，金属镁在表而氧化层保护下，在环境中具 化学惰性。钠微溶盐沉淀1、Na+鉴定在0、5mol、L IN a Cl试管中，加入0、5ml饱与醋酸铀酰锌，如无沉淀，用玻棒摩擦试管内壁，放宜片刻，视有黄色沉淀.Na+ Zn2+ 3UO22 卄 9 A c + 9H2O = Na Ac、Zn(Ac)

6、2、3UO2 (Ac) 2、9H2O I2. K+鉴泄在0、5m ok L 1KC 1试管中,加入0、5ml饱与酒石酸氢钠(2, 3二疑基丁二酸氢钠)，如无沉淀,用玻棒摩擦试管内壁，放置片刻， 视有白色沉淀.K+ IIC4H 4 0 6 -= KHC4H4O6 1L i、Na盐类溶解性对比(略)1、在装有LiCl溶液试管中逐滴加入Na2CO3 (饱与)2Li+ CO32-= L i 2C0 3 | 生成白色2、在装有L i Cl溶液试管中逐滴加入Na3PO4 (饱与)3U+PO43 = L43PO 4 1生成白色！Mg、C a、B a氢氧化物得性质1、在相同浓度(0、5 mok L-l) Mg

7、、C a、Ba可溶盐溶液 中逐滴加入饱与Ba(OH) 2,观察反应现象及产物状态.Mg2+ 2OH- = Mg(OH)2 立刻生成白色 1 Ca2+2OH = Ca (OH) 2 (用玻璃棒摩擦试管 壁也生成白色1)Ba(0H)2溶解度较大，难于觉察白色1加大浓度NaOH也生成 白色丨说明：碱上金属氢氧化物中溶解度Ba(OH)2Sr(OH)2Ca (OH) 2Mg (OH) 22、加入NH4C 1 (饱与)可溶：Mg (OH) 2+2NH4+ 一一 M g 2+ 2NH3、H2 0 沉淀消 失焰色反应(略)髙温火焰中：Li红色，Na黄色，K. Rb、Cs-紫色，C a橙红色，S r-洋红色，B

8、a绿色，(制Mg、C a . Sr. B a难溶盐1、在0、2 mo 1、LJCa. Ba可溶盐溶液中逐滴加入0 . lmok L-l H2S04观察反应现象及产物状态。Ba2+ + S042-= B a SO4白色 1不混浊Ca盐滴加2 m o 1、L 一 1 Na2SO4用玻璃棒摩擦试管壁也 生成白色1Ca 24- + SO42=CaSO4 白色 1溶解度:MgSO4可溶，微溶难溶盐中CaSO4 SrS04 ) Ba SO4(B a SO4 Ksp =1. 1X1 0-10. S r SO4 Ksp =3、2X10- 7、CaSO4 Ksp =9、1X106 )2. 在0、2mo 1 . L-l Sr. Ba可溶盐溶液中逐滴加入0. 2mok L-l K2CrO4观察反应现象及产物状态。Ba2+ + CrO42-= BaCrO4 黄色 1不混浊Sr盐滴加2 mol、L-lNa2SO 4用玻璃棒摩擦试管壁也 生成黄色！S r 2 + +CrO42-= SrCrO 4黄色 1溶解度MgCrO4可溶，微溶难溶盐中CaCrO4 Sr C rO4 BaCrO4(BaCrO4 Ksp =1. 2X10-10. SrCrO4 Ksp=2. 2 X 1 05、Ca CrO4Ksp =7、1X10 -4)3、在0、2mol、L-lCa、Ba可溶盐溶液中