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文档简介

1、第二章 化学场质及其交化第3节氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O高温Fe2O3+3CO = = 2Fe+3CO2NaOH*HCI-NaCkH2O被氧化，发生氧化反断化吞桥齐岛Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2还原发生还原反应化合价降低CuO+H2=Cu+被氧化.发生氧化化合价升高还原剂被还原，发生还原反应 亿合价降低氧化还原反应：一种物质被氧化化合价升高同时一种物质被还原的反应。化合价降低反应实例一A4.|是吾氧化还原反应3Fe+2O2=Fe3O4化合反应是CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应非2HQ A Hat +Oat分解反应是CaCO3- Ca() + CO, t分解反应非Fe+

2、CuSO4=Cu+FeSO4置换反应是OH+HNO,=KNO,+H2O复分解反应非2H2S+SO2 = 3S+2H.O非四大基IW2 J3化侑彤诚小图失电子，化合价升高，被氧化化合价升降的原因：电子的得失0 0 +1-12Na + CL = 2Na Cl丨f得电子，化合价降低，被还原化合价升降观点电子转移观点氧化反应化合价升高的反应失去电子的反应（或电子对偏离）得到化合价降低.被还11还原反应 华合价降低的反鬥 鵲群髓罟）氧化还原 化合价升高降 的关系 低同时发生得失电子同时发生（得失电子总数相等）氧化还原 有化合价升降的 反应I反应有电子转移的反应本质特征（表现）双俎橈法：表示同一元素的原子

3、或曳子得失电子的结果失去2e 化合价升髙被氧化1I0+1 12 Na + Cl3 = 2 NaCl得到2e 化合价降低，被还康0+ H3O = HC1 + HCIO失去k-化合价升高.祓氧化注双箭号跨过等号. 从反应物指向生成物. 起止为同一元素注明失去或得到 电子的总数，叙述要 完整.课堂练习用双如桥表示JBI静元耒的电子得失。失去2e-化合价升高，被氧化总。2 *4Ha = 心 十 h + 2H2O得到2e-化合价降低，被还原复元素化合价升高，被业（填“氧化”豉了 “还原”），磯生（填“氧化”或“还原总） 反应；_.元素储合价降低，被 （填“氧化”或“迫原”）,发生 （填“氧化”或“还原”

4、）反应。下列叙述正确的是（A、D）% ?A、在氧化还原反应中，失去电% /的物质,所含元素化合价降低& B、凡是有元素化合价升降的站学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所壬 k的元素化合价都发生变化【化还原反应的奄多（勇失或加II下列反应中属于氧化还原反应的是（C D_EA CaCO, + 2HC1 = CaCl2 + CO2 t + H2OB. Na.O + HQ = 2NaOHC. 2KMnO4 = = K2MnO4 + MnO2 + O2fD. MnO2 + 4HC1 = = MnCl2 + 2H2O + Cl2|E. 3Fe + 2O2 = = Fe3O4F. CuSO4-5H2O

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