高中化学金属-非金属性质

1、2nasna2s(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2na+br2=2nabr(化钠）溴化钠可以na2co3+2hcl=2nacl2+oh+co2（酸过量）na2co3+hcl=nacl+nahco3酸钠常见金属的化学性质一钠及其化合物1钠与氧气反应：(在常温时4nao22na2o（白色）在点燃时2nao2=na2o2(淡黄色)实验)(比较)钠能跟卤素、硫、磷、氢、等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2na+cl22nacl、溴（做镇定剂）钠跟水的反应2na2h2o2naohh2(实验)钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以

2、从一些熔融的金属中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2na+2hcl=2nacl+h2；如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：2na2h2o2naohh242naoh+cuso=na2so4+cu(oh)2（b与熔融盐反应：这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4na+ticl4熔融）=4nacl+ti（条件为

3、高温）na+kcl=k+nacl条件为高温）钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱氧化钠与水的反应：na2o+h2o2naoh3与二氧化碳反应na2o+co2-naco与酸反应na2o+hcinaclh2ona2o合成方法na2co3（碳酸钠）na2oco23.过氧化钠与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2na2o22co2nacoo2na2o22so2naso+o与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：na2o2conaco2na2o2sona2so与水反应，生成氧气：2na2o2+2h2o4naoh+o，反应放热2nao2制备:n

4、a2o+o2na2o2碳酸钠其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。（不足）na2co3与碱反应。co3与naoh不反应2na2co3+ca(oh)=caco3+2naoh2nana2co3与盐反应na2co3+bacl2=2nacl+baco3【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难+溶于水)，但可溶于酸】3na2co3+al2(so4)3+3h2o=2al(oh)33na2so4+3co2【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】化学na2co3转化为nahco3:na2co3+h2o+co2=2nahco3nahco3制取:nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl碳酸氢钠与酸反应nah

5、co+hcl=nacl+ho+co与碱反应a与naoh反应:nahco+naoh=na2co3+h2ob与ca(oh)反应要分过量和少量少量：nahco+ca(oh)=caco+naoh+h2o过量：2nahco+ca(oh)=na2co3+caco+2h2o双水解与alcl双水解：3nahco+alcl=al(oh)+3co+3nacl与al(so4)双水解：al(so4)+6nahco=3naso4+2al(oh)+6co与盐反应2nahco+cacl=ca(hco)+2nacl受热分解：2nahco=naco+ho+co制备na2co3+co+ho=2nahco2、氧化铝化学4.四氧化三铁化学5、氢氧化亚