初三化学x酸碱盐专题复习

1、酸碱盐专题复习酸碱盐专题复习 专题1 常见物质的鉴别方法 专题 物质的相互反应 专题 物质的制法 专题 除杂(分离与提纯） 专题 推断题 专题6 共存问题（物质或离子） 专题7 综合性气体制备实验的设计 现象 方法 被鉴别物质 试液变红 产生可燃性气体 滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属 酸 试液变红 滴加酚酞试液 碱 白色沉淀 滴加硝酸银溶液,稀硝酸 含Cl-物质 白色沉淀 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸 含SO42-的物质 白色沉淀 滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 含CO 32-的物 质 红褐色不溶物 观察颜色 Fe(OH) 3 蓝色不溶物 观察颜色 Cu(OH) 2 黄色溶液 观察颜

2、色 FeCl 3溶液 蓝色溶液 观察颜色 CuSO 4溶液 专题专题1 常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法 鉴别的要求：鉴别的要求： 鉴别是根据物质的特性，用化学 方法对它的组成成分加以确认、证实 如果待检验的物质是酸碱盐溶液， 则对阴阳离子都要加以鉴别 1、设计科学 2、安全可靠 3、操作简单 4、现象明显 5、结论可信 实验设计的原则 上海教育版上海教育版 限用一种试剂鉴别下列各组物质限用一种试剂鉴别下列各组物质: : 限用一种试剂的鉴别题限用一种试剂的鉴别题 :解答时要根据被鉴别物质 的特性选择一种能分别与被鉴别物质反应产生 不同现象的试剂来进行鉴别。 (1)Na2SO4、H2SO4、

3、Na2CO3三种无色溶液 (2)CaCO 3、NaCl、NaOH 、CuSO4四种白色固体 (3) NaCl 、FeCl3、MgCl2、CuCl 2四瓶溶液 归归 纳纳 小小 结结 ：限用一种试剂的鉴别：限用一种试剂的鉴别 解此类题的关键是：通过分析待鉴物的性质去 寻找高功能试剂。 选择试剂的思路： 若待检测的物质之间有明显的酸碱性差异时，可 选用指示剂或pH试纸检验； 若待检测物质之间有较明显的溶解度差异和溶解 时温度变化差异，则用加水溶解来检验； 若待检测物质中含有相同的阴离子 ,可加碱溶液来 检验 不用其他试剂的鉴别下列各组物质 (3)HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三种无

4、色溶液 (2)Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH 、CuSO 4四瓶溶液 (1) 浓盐酸、AgNO3、Na2CO3、NaCl四种无色溶液 不外加试剂的鉴别：此类题要从被鉴别的物质 本身来寻找解题的突破口 归 纳 小 结 不外加试剂的鉴别解题思路 从颜色或气味上鉴别出一种（或几种） 试剂，然后用这种试剂去鉴别其他试剂； 利用被鉴别物质之间的相互反应产生不同 现象来鉴别(可用列表法帮助分析),选定其中 任意一种组合做突破口进行鉴别。 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能 将各种物质鉴别出来的是（ ） ANa 2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 BCuSO 4、KOH 、NaCl

5、、NaOH CNa 2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 DNaNO 3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 C 只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种 无色溶液？ 无色酚酞无色酚酞 A B C 装入C试管内的 液体是NaOH A B 装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4 现要鉴别五种无色溶液，它们是：现要鉴别五种无色溶液，它们是： 稀硫酸 浓氨水 食盐水 饱和石灰水饱和石灰水 石碱水石碱水(碳酸钠溶液碳酸钠溶液) 闻一闻，可确定；热一热，可确定 ；余下的用_即可区别。 石蕊试液 下列各组固体物质用水和组内物 质就能鉴别的是( ) A食盐、纯碱

6、、小苏打 B碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾 C葡萄糖、淀粉、加碘盐 D硝酸铵、烧碱、食盐 BD 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂. 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式) 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧 化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液 某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标 签损坏了，只知道它们分别是盐酸、 BaCl2溶液和 Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂， 一次性鉴别都取得了成功。 已知：Na2CO3溶液显碱性，B

7、aCl2溶液呈中性。 (1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称： 鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称 盐 酸 甲：一种指示剂 BaCl2溶液 乙：一种酸溶液 Na2C03溶液 丙：一种钙的正盐溶 液 (2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙 述他的鉴别过程(一种方法即可)： 。 紫色石蕊试液 稀硫酸 氯化钙溶液 在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中 （ ) B A 一定含有SO42- B 可能含有SO42-或 Ag + C 一定含有SO42-和 Ag + D 一定含有SO42-或CO32- 分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能 是氯离

8、子引起的，也有可能是钡离子引起的。 练习一 新课标新课标 三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H2SO4溶液、溶液、 Ba(OH)2溶液、KCl溶液中的各一种，下列四种试液中，能 将上述三种溶液一次鉴别出来的是将上述三种溶液一次鉴别出来的是( ) ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 CCaCl2溶液溶液 D酚酞溶液 A 新课标 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 ( ) A用水区分氯化钙和碳酸钙 B用酚酞溶液区分盐酸和食盐水 C用肥皂水区分硬水和软水 D用闻气味的方法区分白醋和白酒 B 取稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO 4溶液、 CuO粉末、Fe粉常温下两

9、两能反应的有哪些？ 专题 物质的相互反应 物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应既不能遗漏，也不能重复 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了 以下4个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其 中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是( ) A在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B在NaOH溶液中加入CaCO 3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D在NaOH溶液中加入Ba(NO 3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D 实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能

10、想出两种办法吗？ Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 H2 + CuO = Cu + H2O 方法二： 方法一： Fe+ CuSO 4 = FeSO4 + Cu CuO + H 2SO4 =CuSO4 + H2O 专题 物质的制法 物质的制法的要求物质的制法的要求 物质的制法中，首先要考虑化学反应 的规律，又要考虑成本、环保、安全 等因素 复习复习 CaO、Ca(OH)2、NaOH的制法。的制法。 ? CaCO 3 CaO+CO 2 ? CaO+H2O = Ca(OH) 2 ? Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH+2NaOH 高 温 B 在CaCO 3CaOCa

11、(OH)2NaOH 的各 步转化中，所属的基本反应类型不包括 （ ） A、分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、复分解反应 讨论 举出四种制备ZnSO4的方法。 ? Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2 ? Zn+CuSO 4=ZnSO4 +Cu ? ZnO+H 2SO4=ZnSO4+H2O ? Zn(OH)2+H 2SO4=ZnSO4+2H2O ? ZnCO 3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2 练习 分别写出制取下列各物质的化学方程式。 ?以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为 原料，用两种方法制取铜； ?用三种方法制备氯化镁； ?由氧化铁制备氢氧化铁。 以

12、铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两种 方法制取铜； ?Fe+H 2SO4=FeSO4 +H 2 H 2 +CuO Cu+H 2 O ?CuO+H 2SO4=CuSO4 +H 2O CuSO 4 +Fe= FeSO 4 +Cu 用三种方法制备氯化镁；用三种方法制备氯化镁； ?Mg+2HCl=MgCl 2+H2 ?Mg+CuCl 2=MgCl2+Cu ?MgO+2HCl=MgCl 2+H2 O ?Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2 O ?MgCO3+2HCl=MgCl 2+H2O+CO2 由氧化铁制备氢氧化铁。由氧化铁制备氢氧化铁。 ?Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2

13、O ?FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3+3NaCl 练习练习 ?1、下列不属于化学变化的是（ ） （A）工业制取生石灰 （B）工业制取氧气 （C）工业制取烧碱 （D）工业制取水煤气 B 2、下列各组内物质间的转化，只通 过一步反应不能完成的是 ( )。 AZnH 2 BKMnO4MnO2 CCO2CaCO 3 DCuCu(OH)2 D 3、下列变化 , 只有加入酸才 能一步实现的是（ ） A.Zn ZnS0 4 B.CaC0 3 CO2 C.MgO MgC1 2 D.BaCl 2 BaS04 C 4、在一定条件下，下列转化不、在一定条件下，下列转化不 能由一步反应实现的是（能由一步反应

14、实现的是（ ） ACOCaC0 3 BHClNaCl CFeFeSO 4 DCa(OH) 2NaOH A 专题 除杂（分离与提纯） 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀或气体或水 窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故” 新课标 物质的分离与提纯 基本原则 不增：_ ；不减： _ ；易分：采用的方法使 混合物_ 物理方法 _和_ 沉淀 法 加入适当的试剂使杂质转化为沉淀，如 NaCl溶 液中混有少量的 Na 2SO4，可用适量的 _溶 液除去 气体 法 加入适当的试剂使杂质转化为气体，如氯化钾 溶液中混有少量碳酸钾，可选用 _

15、不增加新的杂质 不减少主要的物质 易于分离 过滤 结晶 氯化钡 稀盐酸 常见物质的分离和提纯的方法 化学方法 蒸馏： 沸点不同的物质分离（海水淡化、分离液态空气） 过滤： 可溶物与不溶物的分离（除去海水、河水中的泥沙） 结晶 蒸发结晶： 降温结晶： 溶解度受温度影响小的可溶物质（海水晒盐） 溶解度受温度影响大的可溶物质（提纯硝酸钾） 物 理 方 法 沉淀法 NaCl ( Na 2SO4 ) 气化法 NaCl ( Na 2CO3 ) 溶解法 Cu ( Fe ) Cu ( CuO ) 高温法 CaO ( CaCO 3 ) 置换法 Zn（NO3)2 (AgNO3 ） 吸收法 CO(CO 2) CO2

16、(HCl) ? 下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：质），请写出除掉杂质的化学方程式： ?（1）NaCl(Na 2CO3)_ 。 ?（2）CO（CO 2） _ 。 ? （3）HNO 3（HCl ） _ ? (4)HCl （H 2SO4） _. ? (5)Cu （CuO ） _ 新课标 下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是 ( ) ACu(Fe) 稀盐酸 BCO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液 CCuO(Cu) 稀硫酸 DNa2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 A 新课标 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂 及操作方法不正确的是 ( )

17、序号 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A O 2 水蒸气 通过浓H 2SO4 B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量BaCl 2 溶液，过滤 C Na 2CO3粉末 NaHCO 3粉 末 加热 D KNO 3溶液 Ba(NO 3)2 溶液 加入适量的Na 2SO4 溶液，过滤 D 新课标 下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 ( ) ACO2中混有CO(点燃) BCu粉中混有CuO(稀硫酸) CCO中混有CO2 (氢氧化钠溶液) DCu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引) A 新课标 下列除杂试剂使用正确的是下列除杂试剂使用正确的是 ( ) 选 项 物质物质(括号

18、内为杂质) 除杂试剂 A C(Fe) 盐酸 B CaCl 2溶液(HCl) Ba(OH) 2溶液 C CO 2 (CO) 碱石灰(CaO和 NaOH 的混合物) D NaOH 溶液 Ca(OH) 2 K 2CO3 溶液 A 粗食盐中常含粗食盐中常含CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4杂质，需杂质，需 加入加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、溶液、BaCl2溶液和盐 酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精 盐，所加四种溶液的顺序正确的是（ ） A ANaOHNaOH、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3

19、、HCl HCl B BBaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、HCl HCl 、NaOH NaOH CNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D DBaClBaCl2 2、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、HClHCl AD AD 专题6 共存问题（物质或离子） 解题关键：共存即不反应，一般指不 生成沉淀、气体和水 离子： H +与OH- H +与CO 3 2- H +与HCO 3 - Cu2+与OH -等等 有水、气体、沉淀生成 这几种情况不能共存 1、下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸

20、钠和盐酸 2、下列方法：金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化 物溶于水，肯定得不到盐的是（ ） A、 B、 C、 D、 C B 3下列离子能在pH12的水溶液中大量共存的是 ( ) ASO42、NO3、K 、H BNa、Cl 、SO 42-、Al 3 CCl 、NO 3、K 、Na DAg 、Cl、CO 32、K C 4.下列离子组能在 pH1的无色溶液中大量共存的是 ( ) ANO 3- Fe 3 Na OH BK SO 42- Na NO 3- CCl K SO 42- Ba 2 DCa 2 Cl CO 32- Na B 下列各组物质能在下列各组物质能在pH1的无色

21、溶液中大量共存的的无色溶液中大量共存的 是是 （ ） A.K2SO4 Ba(OH) 2 KCl B. Cu(NO 3)2 NaCl KNO3 C. Na2CO3 KNO 3 NH4Cl D. MgSO 4 NaNO3 KCl D 能在水中大量共存的一组离子是 （ ） ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32 CK 、Ba2、OH、SO42 DK 、Ag、NO 3、C1 分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无 色透明溶液的是 （ ） A.NaNO 3 NaCl H2SO4 B. CaCO 3 NaOH Na2SO4 C.BaCl 2 NaNO3 CuSO4 D. Ag

22、NO 3 Na2SO4 NaCl A A 考 点 扫 描 ? 了解实验室制取气体的方法和设计思 路，知道实验室制取气体选择发生装 置和收集装置的依据和方法。 ? 掌握实验室制取O 2 、CO 2的方法（包括 所需药品、反应原理、仪器装置、操 作步骤、收集方法、检验方法等） ?常见各种气体的性质 专题7 综合性气体制备实验的设计 氧气 反应 原理 固体-液体不加热 实验 装置 收集 方法 向上排气法 检验 用带火星的木条 澄清的石灰水 二氧化碳 复分解反应 固体-液体不加热 分解反应 2H2O2 = 2H2O+3O2 ? MnO 2 向上排气法 排水集气法 CaCO 3+2HCl=CaCl2+C

23、O2+H2O 验满 用带火星的木条放在瓶口 用燃着的木条放在瓶口 盐酸+大理石 H2O2和MnO 2 气体发生装置和收集装置选择的依据气体发生装置和收集装置选择的依据 考虑因素： （）反应物的状态和反应的条件； （）收集气体的性质(溶解性、密 度、能否与水、氧气反应等） 已知硫化氢是一种密度大于空气，能溶于水的气 体，实验室用硫化亚铁块状固体和稀盐酸反应制 备（无须加热），则可以选用 _ 装置 制备，选用 装置收集。 a b d a、c f e f c 气体的干燥与净化气体的干燥与净化 1、 实验装置 2、常见气体的干燥剂 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 浓硫酸 烧碱或生石灰 CaCl

24、2 H 2 、O 2 、CO 2 HCl NH3 H 2 、O 2 、NH 3 CO等 H 2S、SO2 、 CO 2 、HCl等 H 2 、O 2 、CO、 CO 2 、HCl等 NH3 干燥管 U形管 洗气瓶 长进短出 3、常见气体的吸收剂 4、 气体的净化顺序： 先除杂后干燥；加热前先除去水 CO 2：NaOH 溶液；澄清的石灰水（可检验） HCl：碱溶液；NaHCO 3溶液;AgNO3溶液 (可检验) H2O：浓H 2SO4；固体烧碱；生石灰；氯化钙等； 无水CuSO 4只检验 5、综合性气体制备实验的设计 净化 装置 干燥 装置 收集 装置 尾气处理 装置 发生 装置 盐酸+大理石

25、A NaOH 溶液 D AgNO 3溶液 B 浓硫酸 C Cu Na 2O2固体 F E 过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体，在通常情况下跟 CO2、 H2O、HCl发生下列反应： 2 Na2O22CO22Na2CO3O2 2 Na2O24HCl4NaCl2H2O+O2 2 Na 2O22H2O4NaOHO2 用盐酸和大理石反应制得的CO2中混有水蒸气和HCl 气体，请用下列全部或部分实验装置，验证 CO2能跟 Na2O2反应制取O2，仪器的连接顺序是_，看 到_ _现象证明CO2能跟Na2O2反应制取O2。 A B C F E E中红色粉末变黑色 1 1. 如下图所示，该装置有洗气、检验及

26、储气等多种 用途。 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时， 在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶 内应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从 b端通入时，能收 集到的气体可以 是 。 浓硫酸 硝酸银溶液 密度比空气小的气体，如氢气 2 2 用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有 以下装置： （1 1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下 同） 。 （2 2）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气体， 应选 装置。 （3 3）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选 用 装置。 （4 4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连 接顺序是 。 D B F C E 6-10-9-3-2-8-7-4-5-11 3、某溶液里含有硫酸钾、碳酸钾、氯 化钾三种物质，若用硝酸银、稀硝 酸、硝酸钡溶液做试剂，欲将溶液中 的硫酸根、碳酸根、氯离子分别去掉， 每次要求只加一种试剂，除去一种离子， 其正确的操作顺序是 。写出 有关化学方程式。 化肥化肥 1化肥的种类及作用 (1) 肥：使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，产量提高。 (2)