云南省中考化学 第二部分 专题研究五 探究性问题 类型二 有关反应后物质成分的探究名师精编课件

1、第二部分第二部分 专题研究专题研究 专题五 探究性试题 类型二 有关反应后物质成分的探究 （5年31套卷：2015年昆明T29，2014年云南T29，2013年 曲靖T28、德宏州T28，2012年大理等八地州联考T28、红 河州T29、德宏州T29，2011年普洱T28、西双版纳州T29） 专题精讲 例例（2015昆明昆明）我国古代将炉甘石（ZnCO 3）、赤铜 （Cu 2O）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到 一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充 黄金。小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的 实验（主要反应： ）,她观察 到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分

2、 进行了实验探究： 【提出问题】该固体的成分是什么？ 2 CCu O2Cu+CO? 【查阅资料】【查阅资料】Cu是紫红色固体是紫红色固体 Cu 2O是红色固体 Cu 2O+H2SO4（稀） CuSO4+Cu+H2O 【猜想与假设】 猜想一：Cu 猜想二：猜想二：Cu、Cu 2O 猜想三：Cu、C 猜想四：Cu、Cu 2O和C 小晨同学认为猜想小晨同学认为猜想_不正确，因为反应后的固体不不正确，因为反应后的固体不 完全是紫红色。 一 （1）不合理猜想的判断：猜想的物质中含有反应物中）不合理猜想的判断：猜想的物质中含有反应物中 未涉及的元素;猜想的物质之间能发生反应；根据题 给信息。给信息。 （2

3、）提出猜想的理论依据：质量守恒定律中元素种类守 恒即化学反应前后元素种类不变；提出猜想的方向： 只含生成物；含生成物和一种反应物。 【解析】【解析】【猜想与假设】反应后剩余固体的颜色不完全是【猜想与假设】反应后剩余固体的颜色不完全是 紫红色，而纯铜却是紫红色，由此推知反应后剩余固体不紫红色，而纯铜却是紫红色，由此推知反应后剩余固体不 是纯铜，故猜想一不成立。是纯铜，故猜想一不成立。 猜想与假设猜想与假设 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量固体置 于烧杯中，加入足量稀 硫酸，观察溶液颜色 溶液_呈色 猜想三不正确 步骤二：把步骤一中所 得混合物过滤，将滤渣 干燥后置于滤纸上，观 察固体

4、颜色 固体为紫 红色、黑色 猜想_正确 蓝 四 【实验探究】【实验探究】 1. 对其猜想所涉及的物质进行实验验证需要熟练掌握常 见物质的检验与鉴别方法。 初中常见的检验物质成分的考查其中涉及的物质主要有 酸、碱、盐，金属以及气体。检验这三类物质的解题关键 点： （1）探究某物质中是否含有某种酸（或碱和盐），常通过 检验组成该酸（或碱和盐）的阴、阳离子的特征性质确定 是否存在，两种离子均存在时，才说明存在该物质。 实验探究 （2）探究某物质中是否含有某种金属时， 应该利用该 金属与酸反应产生气体、与盐溶液反应后溶液的颜色变 化来判断。 （3）判断某物质中是否含有某一种气体时，常结合该气 体性质，

5、通常为与其他物质反应产生的明显现象（如沉 淀）。 2. 实验方法的设计： （1）一般包括实验操作（试剂选择）、实验现象和实验 结论三部分，它们之间的对应关系：物质+试剂 现 象 结论。 反映 决定 （2）解答方法：）解答方法： 若实验结论未知，利用现象确定，即根据所作出的猜 想设计实验并根据实验现象推断实验结论（即验证猜 想），在设计实验时，要结合猜想中物质的特征性质 （如产生气泡、生成沉淀等）（如产生气泡、生成沉淀等） 选择合适的药品，当出现选择合适的药品，当出现 明显现象，猜想成立；不能观察到明显现象，猜想不成明显现象，猜想成立；不能观察到明显现象，猜想不成 立。立。 若实验结论已知：a.

6、 试剂和现象之间相互确定；b. 选择合理者均可以运用中的具体说明进行反推分别 确定试剂和现象。确定试剂和现象。 【解析】【解析】 【实验探究】猜想三不成立，说明剩余固体中【实验探究】猜想三不成立，说明剩余固体中 有Cu 2O，Cu2O与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4水溶液 为蓝色溶液；步骤二中现象为“固体为紫红色、黑色”， 紫红色的是铜，黑色的是碳，结合步骤一由此推知猜想 四正确。 【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和 反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法 完全进行。

7、（1）明确哪种物质过量及装置中原有气体会消耗其中一种 反应物。 （2）鉴别两种物质，应明确两种物质的性质及其差异，利 用性质上的差异设计实验。 拓展延伸 （2）下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是_（填 字母）。 A. 观察颜色 B. 加热固体 C. 滴加稀硫酸 D. 滴加硝酸银溶液 BCD （1）从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为112， 但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约 110。这样操作的理由是_ _. 反应中碳会与试管内的氧气反 应而部分被消耗，故而稍过量碳有利于反应充分进行 【拓展延伸】 【解析】【解析】 【拓展延伸】（1）要注意两者恰好反应质量比为 112，而实际做实验

8、时将两者质量比控制在的110，说明，说明 碳过量，这样做是因为碳会与试管内的氧气反应而部分被消 耗，故而稍过量碳有利于反应进行。 （2）假黄金是铜、锌 合金，加热时铜会与空气中的氧气反应生成黑色氧化铜，加 热如果变黑，就是假黄金；假黄金中的金属锌能与稀硫酸反 应生成氢气，若有气泡冒出，则为假黄金；根据铜、锌在金 属性活动性顺序表中均排在金属Ag的前面，加入硝酸银溶液， 如果黄金表面有银白色固体析出，就是假黄金。 【难点突破】【难点突破】本题难点是【拓展延伸】中问题（1）。突破 此难点关键是明确反应容器内含有空气，空气中的氧气会 消耗一部分碳，配比时碳量稍多些有利于反应充分进行， 保证Cu 2O

9、完全被还原。 1. （2014云南）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供 剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH 2） 遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 探究小组的同学把一定量的CaH 2加入Na2CO3溶液中，充 分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳 酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 针对训练 【猜想与假设】猜想一：【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：NaOH、Na2CO 3 猜想四：NaOH、Na2CO 3、 、Ca（OH）2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化

10、学方程 式说明原因_。 Ca（OH）2+Na 2CO3 CaCO3+2NaOH 【实验验证】【实验验证】 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其 中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_不成立 实验二：另取滤液，向 其中加入足量稀盐酸 _ 猜想三成立 二二 有气泡产生 【反思与拓展】 若向NH 4Cl的浓溶液中加一定量CaH2,充分反应，产生的 气体是_。 登山运动员常用CaH 2作为能源提供剂，与氢气相比，其 优点是_。 氨气（或氢气，写化学式也可） 安全（或携带方便或使用方便等） 【解析】【解析】【猜想与假设】氢氧化钙和碳酸钠在溶液中会 反应，所以两者不可能大量共存于溶液中。【实验验证】

11、试样中加入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不 含钙离子，所以猜想二不成立;猜想三滤液中有碳酸钠，碳 酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，所以往溶液中加入足量 的稀盐酸，可观察到有气泡产生。 【反思与拓展】氢化钙 与水反应生成氢氧化钙和H2，氢氧化钙是一种碱，能与铵 盐反应产生氨气。由于氢气是气体，不易储存，携带不 方便，且不安全，而氢化钙是固体，储存方便，携带方便， 使用也方便，且安全。 【方法指导【方法指导】:探究反应后混合物成分时，不仅要考虑生 成物，还需考虑过量的反应物，探究某物质的成分，应 该明确该物质的性质，该物质在性质上与其共存物质性 质的差异，利用性质上的差异设计实验，设计实验方

12、案 时，一是注意叙述方式，先取样后操作，先现象后结论； 二是要有明显的现象，结论要可靠。 2. （2015黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含 有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带 回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过 滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下 探究（不考虑杂质干扰）。 提出问题滤渣乙是什么？ 作出猜想小明认为滤渣乙是银，小冬认为滤渣乙是作出猜想小明认为滤渣乙是银，小冬认为滤渣乙是 银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙 还可能是_。 交流讨论大家经过讨论后，认为

13、小华的猜想错误，交流讨论大家经过讨论后，认为小华的猜想错误， 理由是：理由是：_。 银、铜和锌 锌不与硝酸铝溶液反应，不会产生铝 实验步骤 现象 结论 实验1：取滤渣乙加入 盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是 _ 实验2：取滤液甲加入 _ _ 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是： _ 实验探究设计实探究滤渣乙的成分，请填写下列空白。实验探究设计实探究滤渣乙的成分，请填写下列空白。 银（或银和铜） 氢氧化钠溶液（或氢氧 化钾等可溶性碱溶液） 银和铜 反思交流通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，反思交流通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸， 当观察_，也能得出实，也能得出实 验验1的结论。 无变化（或无明

14、显现象或无白色沉淀）无变化（或无明显现象或无白色沉淀） 【探究流程】【探究流程】 . 加入Zn的量小于或等于与AgNO3完全反应的量 滤渣为Ag，滤液中溶质为Al（NO 3）3、 Zn（NO 3）2、Cu（NO3）2，可能有AgNO3 只发生反应 . 加入Zn的量大于与AgNO3完全反应的量，小于或等于 与Cu（NO3）2完全反应的量 滤渣为Ag、Cu， 滤液中溶质为Al（NO3）3、Zn（NO 3）2，可能有Cu（NO3）2 发生反应 . 加入Zn过量 滤渣为Ag、Cu、 Zn，滤液中溶质为Al（NO3）3、Zn（NO 3）2 发生反应，Zn有剩余 滤渣 无气体产生 滤渣中一定没有Zn 滤液

15、 如NaOH无蓝色 沉淀滤液中 没有Cu（NO 3）2 加HCl 加入可溶性碱溶液 滤 渣 中 一 定 是 Ag、 Cu 3. （2013德宏州德宏州）某同学在表演完“水能生火”的魔术 后解释说：“该魔术是向包有淡黄色过氧化钠（Na2O2） 粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉就能燃烧起来。”小红听 完后对这个“魔术”非常感兴趣，她和同学们一起对该 问题进行了探究。 【提出问题】过氧化钠过氧化钠与水反应生成了什么物质？脱脂 棉为什么会燃烧？ 【作出猜想】产生了支持燃烧的氧气；反应过程中可 能产生大量的热。 【设计装置】如图所示 第3题图 【实验探究】 实验一：探究反应后生成的气体是什么？ （1）打开如图

16、装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的 速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近 P处，木条复燃。说明生成的气体是_。 （2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒 出，请解释产生该现象的原因_ _。 氧气（或O2） 过氧化钠和水反应放出热量， 导致装置内温度升高，气体体积膨胀，由导管口冒出 实验二：待实验二：待过氧化钠过氧化钠完全反应后看到有白色固体出现，探完全反应后看到有白色固体出现，探 究该生成物是什么？究该生成物是什么？ （1）小张猜想该生成物是Na2CO 3,小军则认为该生成物 是是NaOH,他们为了验证各自的猜想设计了如下表所示实验，他们为了验证各自的猜想设计了如下表所示实

17、验， 请你参与并补充完整。请你参与并补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 取由白色固体配 制成的溶液少许于 试管中，加入过量 的稀盐酸 没有气泡产生 _ 再取由白色固体 配制成的溶液少许 于试管中，加入适 量的CuCl 2溶液 _ 生成物为NaOH 生成物不是碳酸钠 有蓝色沉淀产生 （2）取由白色固体配制的溶液少许于试管中，滴入无色 酚酞试液，酚酞试液变_色,如果滴入的是紫色石蕊试液， 则石蕊试液变_色。 【得出结论】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应 的化学方程式：_。 红 蓝 2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2 【解析】【解析】实验一：（1）氧气具有助燃性，能使带火星的 木

18、条复燃。（2）该反应放出热量。实验二：（1）碳酸 钠能与稀盐酸反应放出气体，由没有气泡产生可知生成 物中没有碳酸钠；如果生成物中有氢氧化钠，则会与氯 化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。（2）氢氧化钠溶 液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液 变蓝色。【得出结论】由上述实验探究过程可知过氧化 钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。 4. （2015重庆B）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红 同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图 所示的三组实验。 第4题图 （1）实验1中，两支试管的溶液都变成_色。 （2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化 学方程式为，_该 反

19、应的基本类型是_反应。 红 2NaOH+CuSO 4 Na2SO4+Cu（OH）2 复分解 （3）实验3中，李红同学向两支试管吹气,A中有白色 沉淀生成，发生反应的化学方程式为_ _B中无现象，为了探究吹气后B中溶质 的成分，李红进行了如下探究。 提出猜想： 猜想1：溶质只有氢氧化钠 猜想2：溶质只有碳酸钠 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 CaCO 3+H2O CO 2+Ca（OH）2 实验和结论：实验和结论： 实验 实验现象 结论 取B中少量溶液，加入 澄清石灰水至不再产 生沉淀为止，过滤后 取上层清液，向其中 加几滴酚酞试液 产生白色沉 淀，溶液呈 现红色 猜想3 成立 反思与评价：老师评

20、价李红得出的结论不正确，是因为反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为 猜想_（填数字）也会产生相同的现象。如果要验证 “猜 想3成立”，必需更换试剂，将_ 溶液换成_溶液。 澄清石灰水（或氢氧化钙） 氯化钙（或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡等） 2 【探究思路】【探究思路】（1）成分猜想：二氧化碳与氢氧化钠反应， 可能恰好完全反应，也可能氢氧化钠过量，所以溶液的溶 质：可能只有碳酸钠，可能是碳酸钠和氢氧化钠。（2）实 验验证：碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，碳酸钠遇钙 离子会生成白色沉淀，所以往样品中加入含钙离子或钡离 子的溶液，检验碳酸钠并将碳酸钠完全转化为碳酸钙或碳 酸钡沉淀，再用酚酞试

21、液检验溶液中是否含有氢氧化钠。 （3）反思评价：实验中加入含钙离子的溶液，其目的之一是）反思评价：实验中加入含钙离子的溶液，其目的之一是 将碳酸钠完全转化为碳酸钙，以免干扰氢氧化钠的检验， 如果加入的含钙离子的溶液是氢氧化钙溶液，则会引入氢 氧根离子，影响氢氧化钠的检验，应该改用氯化钙溶液或氧根离子，影响氢氧化钠的检验，应该改用氯化钙溶液或 硝酸钙溶液或氯化钡溶液或硝酸钡溶液。硝酸钙溶液或氯化钡溶液或硝酸钡溶液。 【解析】【解析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都能使酚酞试 液变红色。（2）碱与盐反应生成新盐和新碱，氢氧化钠与 硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是难溶于水 的蓝色固体，该

22、反应属于复分解反应。 （3）二氧化碳与氢 氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以二氧化 碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳 酸钠和水，该反应无明显现象，将二氧化碳通入氢氧化钠溶 液后，溶液中的溶质，可能只有氢氧化钠或可能只有碳酸钠， 也可能既有氢氧化钠也有碳酸钠； 由于氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞试液变红色，所以 应该利用碳酸钠能与某些含钙离子或钡离子的化合物反应 生成难溶于水的固体检验碳酸钠，并将碳酸钠完全转化为 沉淀，再用酚酞试液检验氢氧化钠，除去碳酸钠时不能引 入氢氧根离子或碳酸钠,与含钙化合物反应时不能生成氢氧 化钠，否则会干扰氢氧化钠的检验，所以含钙或含钡的化

23、 合物应该是可溶性钙盐或钡盐，如氯化钙、硝酸钙、氯化 钡、硝酸钡。 【难点突破】【难点突破】本题反思评价中试剂更换较难，其原因是不 清楚检验的原理。突破的方法是明确实验目的，掌握实验 原理，结合实验目的和实验原理，分析实验中加入澄清石 灰水的作用，并分析其对氢氧化钠检验的影响。 5. （2015安徽）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁 条在空气中燃烧的实验。 （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_ （2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量， 认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_（“同意” 或“不同意”）小明的观点，因为_ _ _。 2 2MgO2MgO? 点燃 不同意 任何化学反应

24、都 遵守质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空 气中有气体参加了反应 （3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律， 却发现产物中还有少量黄色固体。却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？【提出问题】黄色固体是什么呢？ 第5题图 【查阅资料】氧化镁为白色固体； 镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N2）固体； 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体为Mg 3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 取燃烧后的

25、产物于试管中，加少 量水，再将湿润的红色石蕊试纸 放于试管口，观察现象 若产生使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体，说 明燃烧产物中含Mg 3N2 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O 2的含量，而镁 条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？ 请给出合理的解释_。 O2比N2活泼（合理即可） 【解析】【解析】（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁。 （2）任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应前后质量 不相等的原因是空气中有气体参加了反应。（3）镁不但可 以和空气中的氧气反应，而且还可以和氮气反应，不过 氧气比氮气活泼，相同条件下以氧气反应为主。 6. （2015哈尔滨哈尔

26、滨）某化学活动小组在一次实验中进行了 如图所示实验：此时观察到的实验现象是（1） _ _;实验后， 小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过 滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的 探究活动。 【提出问题】滤液中除Na +外，还含有什么离子？ U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀（或U形玻璃管 左端产生白色沉淀，右端也产生白色沉淀） 第6题图 【猜想与假设】 A同学：含有OH -、Cl-、CO 32- B同学：含有OH -、Cl-、Ba2+ C同学：含（2）_ （填离子符号） OH -、Cl- 【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管 中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液

27、，观察到无明显现象。 由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想 成立。 【评价与交流】请你评价【评价与交流】请你评价B同学的结论：（同学的结论：（3） _ _ _ _ _。 B同学的结论不完全正确。加入硫酸钠溶液，无明显现象， 说明溶液中一定不含钡离子，所以B同学“自己猜想不成 立”的结论正确，但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子， 若离子成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时， 也无明显现象。所以“A同学猜想成立”的结论不正确。 因此B同学的结论不完全正确或B同学的结论不正确， 加入Na 2SO4溶液，无明显现象，无法证明溶液中是否含 有 CO 32-离子，所以“A同学猜想成立”

28、的结论不正确 （或B同学的结论不正确）（合理即可） 。 同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时， 若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（4）_（填 化学式），既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离 子成分。 C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分。 H2SO4 【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确 定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入 （5）_，验证（6）_ _就可以确定溶液就可以确定溶液 中的离子成分。中的离子成分。 适当的、适量的试剂 （溶液中）可能 存在的

29、离子是否存在（合理即可） 【解析】【解析】【猜想与假设】（2） 判断滤液中的离子，实质是检验滤液中是否存在钡离子或 碳酸根离子。利用硫酸钡难溶于水，可向滤液中加入含硫 酸根离子的溶液，根据是否出现白色沉淀，判断滤液中是 否含钡离子；利用碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳否含钡离子；利用碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳 （或与钙离子或钡离子结合生成沉淀），可向滤液中加入酸 溶液（或含钙或钡离子的溶液），根据是否有气泡（或沉 淀）产生，验证滤液中是否含碳酸根离子。 【评价与交流】（【评价与交流】（3）B同学往滤液样品中加入硫酸钠溶液， 无白色沉淀生成，说明滤液中不含钡离子，但不能确定 滤液中是否

30、含有碳酸根离子，所以无法判断滤液中是否含有碳酸根离子，所以无法判断A同学的猜 想是否正确。（想是否正确。（4）若只用一种试剂就能确定滤液中的离子）若只用一种试剂就能确定滤液中的离子 成分，结合碳酸根离子和钡离子的检验方法，可知向滤 液中加入足量的稀硫酸，根据是否产生沉淀确定钡离子 是否存在，根据是否生成气体判断碳酸根离子是否存在。是否存在，根据是否生成气体判断碳酸根离子是否存在。 【归纳与总结】（【归纳与总结】（5）检验反应后物质的成分，需选择适）检验反应后物质的成分，需选择适 当的、适量的试剂，若本题中加入的硫酸不足，则可能没当的、适量的试剂，若本题中加入的硫酸不足，则可能没 有气泡产生，无法判断溶液中是否存在碳酸根离子，其原有气泡产生，无法判断溶液中是否存在碳酸根离子，其原 因是加入的硫酸先与氢氧化钠反应，只有当溶液中的氢因是加入的硫酸先与氢氧化钠反应，只有当溶液中的氢 氧化钠完全反应后，加入的稀硫酸才与碳酸钠反应产氧化钠完全反应后，加入的稀硫酸才与碳酸钠反应产 生气泡，所以加入的硫酸应该足量。生气泡，所以加入的硫酸应该足量。 （6）发生化学反应后物质的成分中，一定存在的是反应）发生化学反应后物质的成分中，一定存在的是反应 生成的物质，可能存在的是过量的反应物，所以检验时 只需检验可能存在的成分，对一定