高中化学必修及选修化学方程式汇总

1、精品文档高考总复习化学方程式汇总整理班级：姓名：.精品文档第一部分：必修一相关方程式1、硫酸根离子的检验 :BaCl2 + Na 2SO4 = BaSO4 + 2NaCl2、碳酸根离子的检验 :CaCl2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 :Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2高温4、木炭还原氧化铜 :2CuO + C2Cu + CO 25、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl + Na CO = CaCO+ 2NaCl22337、钠在空气中燃烧： 2Na

2、+ O2Na O22钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应： 2Na O + 2H O = 4NaOH + O22229、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H 2O(g) = Fe 3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H 213、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2F

3、eCl3 + 3H 2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 = 4Fe(OH) 320、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)FeO+3H2O32321、实验室制取氢氧化铝： Al (SO )3

4、+ 6NH H O = 2Al(OH) + 3(NH) SO2432332422、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H O223、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO + 2H O2224、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3Al2O+3H2O325、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 +2H2高温

5、28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3.精品文档29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO + 2NaOH = Na SiO + H O223230、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na SiO + CO + H O = Na CO + H SiO 2322232331、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应： Cu + Cl 2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl 2点燃2NaCl35、氯气与水反应： Cl 2 + H2O

6、= HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解： 2HClO2HCl + O 237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O38、氯气与消石灰反应：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O = H 2SO342、氮气与氧气在放电下反应： N2 + O 2放电2NO

7、43、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应： 3NO + H2O = 2HNO + NO2345、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应： SO + H2O = H SO32447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO( 浓)CuSO + 2H2O+SO44248、浓硫酸与木炭反应： C + 2H SO( 浓)CO + 2SO + 2H O2422249、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO( 浓) = Cu(NO )2+2H O+2NO332250、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO( 稀 )3Cu(N

8、O )2+4H O+2NO33251、氨水受热分解： NHH ONH+H O323252、氨气与氯化氢反应： NH + HCl = NHCl3453、氯化铵受热分解： NHClNH + HCl 4354、碳酸氢氨受热分解： NHHCONH+H O+CO2433255、硝酸铵与氢氧化钠反应： NHNO + NaOHNH + NaNO + H2O433356、氨气的实验室制取： 2NHCl + Ca(OH)2CaCl2+2H O+2NH42357、氯气与氢气反应： Cl 2+ H 2点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH） SO + 2NaOH2NH + Na2SO+2H O42434

9、2.精品文档2359、SO + CaO = CaSO2232O60、SO + 2NaOH = Na SO + H223+ H2O61、SO + Ca(OH)= CaSO 2222462、SO + Cl+ 2H O = 2HCl + HSO22263、SO + 2HS=3S+2H O22264、NO、 NO的回收： NO + NO + 2NaOH = 2NaNO + H O65、Si + 2F2 = SiF 466、Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H267、硅单质的实验室制法高温电炉Si + 2CO粗硅的制取： SiO2 + 2C（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯

10、硅： Si （粗） + 2Cl2SiCl 4高温Si （纯） + 4HClSiCl 4 + 2H 2第二部分：必修二相关方程式1、 Li 与 O2 反应（点燃）：4Li + O 22Li 2 ONa与 O2 反应（点燃） :2Na+O2Na2O2Na与 H2O反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2K 与 H2O反应：2K+2H 2O=2KOH+H 222、Br2、I2与氢气反应：2、卤素单质 F 、ClF2 + H2 = 2HFCl2 + H 2 = 2HClBr2 + H2= 2BrI2+ H2= 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl

11、2 +2NaBr=Br 2+2NaCl Cl2 +2NaI=I 2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI=I 2+2NaBr4、 Mg与 H2O 反应： Mg+2H 2O= Mg(OH) 2+H 2 Al 与 HCl 反应 : 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2.精品文档Mg与 HCl 反应 :Mg+2 HCl= MgCl 2+ H 25、 Na与 Cl 2 反应（点燃）：6 、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、 Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl 的反应 :Ba(OH) 2 8H2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3+10H2O2、原

12、电池原理典型的原电池（ Zn-Cu 原电池）负极（锌）： Zn-2e- =Zn 2+（氧化反应）+-正极（铜）： 2H +2e =H 2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： Zn+2H +=Zn 2+H2催化剂3、 H2O2 在催化剂作用下受热分解：2HO22HO+O24、 Na2SO4 与 CaCl2 反应： Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO 35 、高炉炼铁： 2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO 2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）： CH 4(g)+2O2(g)点燃CO

13、 2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与 Cl 2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：.精品文档2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）： C2 4+3O2点燃22H2CO +2H O（2）加成反应（与Br 2 的反应） :(3) 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH =CH2+ H2CH CH323CH =CH +HClCH CHCl（一氯乙烷）2232CH =CH +HOCH CHOH （乙醇）22232（4）聚合反应：( 乙烯制聚乙烯 ) ( 氯乙烯制聚氯乙烯 ) 3、苯的主要化学性质 :（1）氧化反应（与 O2的反应）： 2C6 6+15O2点

14、燃22H12CO +6H O（2）取代反应 :F e B r 与 Br2 的反应 :+ Br 23Br + HBr 苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应 ，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：浓硫酸+ HONO2NO2+H 2O（ 3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H催化剂24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH 322CH322CH OH+2NaCH ONa+H（2）乙醇的氧化反应.精品文档乙醇的燃烧 : CH 3 22点燃2CO2+3H2OCH OH+3O乙醇的催化氧化反应 : 2CH 3OH+OCu或Ag2CH

15、CHO+2HO2232CH乙醇在常温下的氧化反应 :CH 3CH 2OH酸性 KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液CH 3 COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢 （主要成分是 CaCO3）：33（CH 3COO）22O+CO22CH COOH+CaCOCa+H乙酸还可以与碳酸钠反应 ，也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2上述两个反应都可以 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主

16、要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、 蔗糖水解反应 ：C12H 22O11+H2 O C6H12O6 +C6H 12O6 淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应:a) 油脂在酸性条件下的水解 : 油脂 +H 2酸甘油 +高级脂肪酸Ob) 油脂在碱性条件下的水解 （又叫皂化反应） :油脂+H 2O碱甘油 +高级脂肪酸蛋白质 +H 2酶等各种氨基酸O第四章化学与可持续发展1、 HgO受热分解： 2HgO2Hg + O2Ag O受热分解： 2Ag2O4Ag22+ O 2、 CO还原 Fe2O3：Fe2O3+ 3CO 高温2Fe +3CO2 ( 高炉炼铁

17、 ).精品文档高温CO C 还原 ZnO ： 2 ZnO C2 Zn 2高温Mg CO C 还原 MgO : MgO C Al 还原 Fe2O3（铝热反应） :Fe2O3 2 Al高温2FeOAl 2 3 Fe 还原 CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO 4 Cu ( 湿法炼铜 )3、电解电解 NaCl： 2NaCl( 熔融 )电解2Na Cl 2电解 MgCl2:MgCl2( 熔融 )电解Mg Cl 2电解 Al 2O3:2Al 2O3( 熔融 )电解冰晶石4Al 3O24、石油的催化裂化C H催化剂C2H4 C2H6例如： 4 10加热、加压C16H催化剂CHH34加热、加压818

18、 C8 16C8H18催化剂C4H 10 C4H8加热、加压C4H 10催化剂CH4 C3H6加热、加压第三部分：有机反应一、烃1. 甲烷甲烷的制取： CH 3COONa+NaOHCaONa2CO3+CH 4烷烃通式： CnH2n-2（ 1）氧化反应点燃甲烷的燃烧： CH 4+2O2CO2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（ 2）取代反应光一氯甲烷： CH 4+Cl 2光CH3Cl+HCl二氯甲烷： CH 3Cl+Cl 2三氯甲烷： CH 2Cl 2+Cl 2四氯化碳： CHCl 3+Cl 2（ 3）分解反应 高温甲烷分解： CH 4光CH2Cl 2+HClCHCl 3+HCl

19、 （CHCl 3 又叫氯仿 ）光CCl4+HClC+2H 2.精品文档2. 乙烯浓硫酸乙烯的制取： CH 3CH 2OHH 2C=CH 2 +H 2O170烯烃通式： CnH2n（ 1）氧化反应高温乙烯的燃烧： H2C=CH 2+3O22CO2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（ 2）加成反应与溴水加成： H2C=CH 2+Br 2催化剂CH 2Br CH2Br与氢气加成： H2C=CH 2+H 2CH 3CH 3与氯化氢加成： H2C=CH 2+HClCH 3CH 2Cl与水加成： H2C=CH 2+H2OCH3CH2OH（ 3）聚合反应一定条件乙烯加聚，生成聚乙烯：

20、n H 2C=CH 2CH2 CH2 n3. 乙炔乙炔的制取： CaC2+2H2OHC CH +Ca(OH) 2炔烃的通式： CnH2n-2（ 1）氧化反应点燃乙炔的燃烧： HCCH+5O 24CO2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（ 2）加成反应与溴水加成： HCCH+Br 2HC=CHBrBrCHBr=CHBr+Br2CHBr 2 CHBr 2与氢气加成： HCCH+H 2H2C=CH 2与氯化氢加成： HCCH+HCl催化剂CH 2=CHCl（ 3）聚合反应Cl一定条件CH2 CH氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH 2=CHCln一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔： n

21、 HC CHCH=CH n4. 苯苯的同系物通式： CnH2n-6（ 1）氧化反应点燃苯的燃烧： 2C6H 6+15O 212CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（ 2）取代反应苯与溴反应FeBr+Br 2+HBr（溴苯）硝化反应图 2 乙炔的制取注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外） 。.精品文档+HONO2浓 H 2SO4NO260+H 2O（硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应7080 SO3H+HO SO3H+H 2O（苯磺酸）（ 3）加成反应+3H 2催化剂（环己烷）苯还可以和

22、氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C（剧毒农药）。6H 6Cl 65. 甲苯（ 1）氧化反应甲苯的燃烧： C7H8+9O2点燃7CO 2+4H 2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（ 2）取代反应CH3CH 3|浓硫酸O2NNO2+3H 2O+3HNO 3|NO2甲苯硝化反应生成2， 4， 6- 三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。CH3CH 3|+3H 2SO4HO 3S SO3H +3H 2O|SO3H注意 ：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（ 3）加成

23、反应CH3|催化剂+3H 2 CH3（甲基环己烷）二、烃的衍生物6. 溴乙烷纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度比水大。（ 1）取代反应溴乙烷的水解： C2H 5Br+H 2ONaOHC2H5 OH+HBr（ 2）消去反应醇.精品文档溴乙烷与 NaOH 溶液反应： CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2 +NaBr+H 2O注意 ：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO 3 酸化，再滴加 AgNO 3溶液。一是中和多余的NaOH ，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。7. 乙醇（ 1）与钠反应乙醇与钠反应： 2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2（乙醇钠）

24、（ 2）氧化反应乙醇的燃烧： CH 3CH 2OH+3O 22CO2+3H 2O乙醇的催化氧化： 2CH 3CH 2OH+O 2催化剂2O （乙醛）2CH 3CHO+2H注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用 。注意 ：当 2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。OHO|催化剂|2CH 3 CH CH 3+O22CH 3C CH3+2H 2O（丙酮）（ 3）消去反应乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意 ：该反应加热到140 时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸C2H5 OC2

25、H5+H 2O （乙醚）2C2H5OH140 （ 4）取代反应CH3CH2OH+HBrH+乙醇与卤化氢取代：CH 3CH 2Br+H 2O注意 ：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。8. 苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（ 1）苯酚的酸性 OH +NaOH ONa +H 2O（苯酚钠）苯酚（ 俗称石炭酸 ）的电离： OH O -+注意： 凡是含有羟基的有机物，+H2O+H 3O一般均可与钠反应。苯酚钠与 CO2 反应：溴水与酚类易取代， 不易加 ONaOH成，且易在苯环邻、 对位上取

26、代。+CO 2+H2O+NaHCO 3注意 ：该反应只能生成NaHCO 3，因为 HCO -3 酸性弱于苯酚 。（ 2）取代反应OH| OHBr Br.|Br精品文档+3Br 2+3HBr（三溴苯酚）（ 3）显色反应苯酚能和 FeCl 3 溶液反应，使溶液呈紫色。9. 乙醛乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。（ 1）加成反应O|催化剂CH3CH2OH乙醛与氢气反应： CH3 C H+H 2（ 2）氧化反应乙醛的燃烧： 2CH 3CHO+5O 2点燃4CO2+4H 2OO|催化剂2CH 3COOH （乙酸）乙醛的催化氧化： 2CH 3 C H+O 2乙醛的银镜反应

27、：CHCHO +2Ag(NHCHCOONH +2Ag+3NH+H O （乙酸铵）) OH33 23432注意 ：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3 )2OH（氢氧化二氨合银 ），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ag 。 有关制备的方程式 ：AgNO 3NH 3 H 2 OAgOHNH 4 NO 3银氨溶液制备AgOH2NH 3H 2 OAg ( NH 3 ) 2 OH2H 2 O离子方程式 :Ag +NH 3 H2O=AgOH + NH +4AgOH+2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2+ +OH - +2H 2O乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH) 2CH3

28、COOH+Cu 2O+2H 2O（ 3）乙醛自身加聚： nCH 3CHO一定条件 CH O（聚乙醛） n|CH3OH甲醛与苯酚反应： nHCHO + n OH催化剂|+ 2nHCH 2O （酚醛树脂）2 n10. 乙酸（ 1）乙酸的酸性乙酸的电离： CH 3COOH-+CH 3COO +H（ 2）酯化反应OO|浓硫酸|CH3 C OH+C 2H5 OHCH 3 C OC2H5+H 2O （乙酸乙酯）注意 ：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应 。.精品文档附加 ：酯化反应简介（ 1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。（ 2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无

29、机含氧酸。如：CH2 OHCH 2 ONO 2|催化剂|3HO NO 3+CHOHCH ONO 2 +3H 2O|CH2 OHCH 2 ONO 2（ 3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如：O=C OHHOC2H 5浓硫酸25O=COC H|+|+2H 2OO=C OHHOC2H 5O=C OC2H5（乙二醇二乙酯 ）（ 4）反应方式一元醇与一元羧酸按通式反应；RCOOH+HO R RCOOR +H2O二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：浓硫酸nHO CH 2CH 2OH+ nHOOC COOHOO|OC C OCH2 CH2+2nH 2O

30、n也可酯化成环状小分子酯。CH 2CH2O O| |CC + CH 2 CH2|OH OH OHOH浓硫酸OOCCOO羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：OCH2 CH2 COOH浓硫酸|CH2C + H 2O|OHCH2 O也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：H3COCH C2CH 3 CH COOH浓硫酸OOC HC|OHOCH3CH 3CH 3O|nHO CH COOH n O CH C +nH2O11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。（ 1）水解反应无机酸CH3COOC 2H 5+H 2OCH3COOH+C 2H5OH.精品文档（ 2）中和反应CH3

31、COOC 2H 5+NaOHCH 3COONa+C 2H 5OH附加 ：烃的衍生物的转化水解酯化水解氧化氧化卤代烃醇还原醛羧酸R XR OHR CHORCOOH加消加成消去成去不饱和烃酯化水解酯RCOOR 三、糖类、油脂、蛋白质12.葡萄糖结构： CH 2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。化学性质：具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；加成反应：与 H2 反应；酯化反应：与羧酸反应；分解反应：在酒化酶作用下，分解为乙醇和 CO2；燃烧生成 CO2 和 H2O。葡萄糖的燃烧： C6H12O6 +6O2 6CO2+6H 2O葡萄

32、糖的氧化： CH2OH(CHOH) 4 CHO+2Ag(NH 3)2 OHCH2OH(CHOH) 4COONH 4+2Ag + 3NH 3+ H 2OCH2 OH(CHOH) 4 CHO+2Cu(OH) 2CH2OH(CHOH) 4COOH + Cu 2O + 2H 2O葡萄糖的还原： CH2OH(CHOH) 4 + H 2CH2OH(CHOH) 4CH2OH葡萄糖的分解： C6H12O62CH 3CH2OH + 2CO 213.蔗糖、麦芽糖催化剂蔗糖的水解： C12H22O11+H 2O C6H12O6+C 6H12O6蔗糖葡萄糖果糖催化剂麦芽糖的水解：C12H 22O11+H 2O 2C6

33、H12O6麦芽糖葡萄糖注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。14.淀粉、纤维素催化剂淀粉的水解： (C 6H10O5)n +nH 2O nC6H 12O6淀粉葡萄糖催化剂葡萄糖分解： C6H12O6 2C2H5OH+2CO 2葡萄糖乙醇催化剂纤维素的水解： (C6H 10O5)n+nH2O nC6H12O6纤维素葡萄糖.精品文档淀粉的酯化反应：15.油脂（ 1）氢化反应C17H33COO CH 2C17H 35COO CH 2C|+3H 2催化剂|1733加热、加压1735H COOCHC H COO CH17|2|C33C17H 35COO CH 2H COOCH油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）（ 2）水解反应C17H35COO CH 2CH 2 OH|浓硫酸|C17H35COO CH + 3H 2O3C17H35COOH + CH OH|C17H35COO CH 2CH 2 OH硬脂酸甘油酯硬脂酸甘油皂化反应：C17H35COO CH 2CH2 OH|浓硫酸|C17H35COO CH + 3NaOH3C17H35COONa + CH OH|C17H35COO