2020年内蒙古赤峰市高考化学模拟试卷(4月份)

1、2020 年内蒙古赤峰市高考化学模拟试卷（4 月份）一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是()A. 素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材科B. 古代记载文字的器物 -甲骨，其主要成分是蛋白质C. 打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4 是一种磁性物质2. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( ) A. 1mol 碳正离子 (CH +3 ) 所含的电子总数为 9NAB. 离子结构示意图35-，也

2、可以表示37-， 1mol Fe 与既可以表示 ?Cl?Cl1mol Cl2 充分反应，转移电子数为2N AC. 标准状况下， 22.4L 己烷中共价键数目为19N AD. 1mol 雄黄 (As 4S4) ，结构如图：，含有 2N A个 S - S键3. 萜类化合物广泛存在于动植物体内。 下列关于萜类化合物 a、b 的说法正确的是 ( )A. a 中六元环上的一氯代物共有3 种 (不考虑立体异构)B. a 分子中所有原子都可能共平面，b 的分子式为 C10 H12 OC. a 和 b 都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D. 1mol b 与足量的钠反应产生1mol H24. 随原子序数的递

3、增， 五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示：已知： TX2 是现代光学及光纤制品的基本原料：ZY 能破坏水的电离平衡： Z3 RY6 在工业上常用作助熔剂。下列说法不正确的是 ( )A. R 在元素周期表中的位置是第三周期第A 族B. 上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为或C. 工业上以 Z3RY6 作助熔剂的目的是降低氧化铝沸点，节约冶炼铝的原料D. 已知 11.5g Z 的单质在 X2 中完全燃烧， 恢复至室温， 放出 QkJ 热量，该反应的热化学方程式为 2Na(s) + O2 (g) = Na2 O2 (s) H = -4QkJ/mol5. 标

4、准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是( )A. 测定一定质量的 Cu 和 Mg 混合物中 Cu 的含量B. 确定分子式为 C2H6 O的有机物分子中含活泼氢原子第1页，共 17页的个数C. 比较 Fe3+ 和Cu2+ 对一定质量的双氧水分解反应的催化效率D. 测定一定质量的 Na2SO4 ?xH 2 O晶体中结晶水数目6. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为： Li xC6 + Li 1-x FePO4 = 6C + LiFePO4.某磷酸铁锂电池的切面如图所示，下列说法错误的是 ( )A.B.C.D.放电时有 NA 个电子转移，就有

5、1mol Li+ 脱离石墨，经电解质嵌入正极隔膜在反应过程中不允许 Li + 通过充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4 - xe- = Li 1-x FePO4 + xLi充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料7.25 时，向 10mL0.01mol ?L-1 NaCN溶液中逐滴加入 0.01mol ?L-1 的盐酸，其 pH 变化曲线如图甲所示。 NaCN 溶液中 CN- 、HCN 浓度所占分数 ( )随 pH 变化的关系如图乙所示 其中 a 点的坐标为 (9.5,0.5). 下列溶液中的关系一定正确的是 ( )A. 图乙中 pH = 7的溶液： c(Cl- ) = c(HCN)

6、B. 常温下， NaCN 的水解平衡常数： Kh (NaCN) = 10-9.5C. 图甲中 b 点的溶液： c(CN- ) c(Cl - ) c(HCN) c(OH -) c(H + )D. 图甲中 c 点的溶液： c(Na + ) + c(H + ) = c(HCN) + c(OH - ) + c(CN - )二、简答题（本大题共4 小题，共 49.0 分）8. 铟 (In) 主要应用于透明导电图层、荧光材料、有机合成等，以ITO 靶材废料 ( 主要由 In 2O3 、 SnO2组成 ) 为原料回收铟的工艺流程如图：已知： i.锡、锌的性质均与铝的性质相似。ii. 铟不与强碱反应，氢氧化铟

7、难与强碱性溶液反应，在较浓的氢氧化钠溶液中也只有少量溶解。iii. K sp In(OH) 3 = 1 10-33 K sp Sn(OH) 4 = 1 10 -56(1) 海绵状 ITOxIn 2 O3(1-x) SnO2 可作异佛尔酮二胺合成的催化剂，如图1 表示相同条件下，两种不同方法制得的催化剂催化异佛尔酮二胺的相对初始速率随x 的变化曲线。真空蒸馏法的相对初始速率较大的原因可能是_ ，In 2O3、 SnO2两种氧化物中，催化效果更好的是 _；第2页，共 17页(2) 酸浸时，铟的浸出率随温度和硫酸浓度的关系如表，锡的浸出率小于20%。305070903 mol/LH2 SO456%7

8、2%83%91%4 mol/LH2 SO468%81%89%94% 写出“浸出”反应的化学方程式：_； 由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而_(填“增大”“减小”或“不变”下同) ，温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响_；(3) 现有一份 In 2(SO4 )3 和 Sn2 (SO4 )2 的混合溶液， 向其中逐渐加入锌粉， 测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量关系如图2 所示：该混合溶液中，In 3+ 和Sn4+ 的物质的量浓度之比为_；(4) 若“浸酸”后的溶液中 In 2(SO4 ) 3 的浓度为 1mol/L ，取 100mL 该溶液向其中滴加氨水，当 Sn4+

9、 沉淀完全 设 c(Sn 4+ ) = 1 10-6 mol/L 时，溶液的 pH = _，此时In 3+ 是否开始形成沉淀 _( 填“是”或“否” ) ；(5) “碱熔”时主要反应的离子方程式为_；(6) 以粗铟为阳极， 纯铟为阴极， H2 SO4 、NaCl 和 InCl 3 混合液为电解液可提纯粗铟。写出阴极反应的电极方程式： _。9. 氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。(1) 已知：图 1、图 2写出 SO2 (g) 与 NO2 (g) 反应生成 SO3(g) 和 NO(g) 的热化学方程式：_；(2) 向容积为 1L 的密闭容器中分别充入 0.1mo

10、l NO2 和 0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻 NO2 的转化率，结果如图 3 所示：c两点反应速率大小关系： v(a)_a、v(c)( 填“ ”“ T2 )温度下进行该反应。N2O4 的转化率与温度、时间的关系如第3页，共 17页图 4 所示， T1时，该反应的 H_ 0( 填“ ”“ c(CN - ) ，正确的离子浓度大小为：c(HCN) c(Cl - ) c(CN - ) c(OH - ) c(H + ) ，故 C 错误；D. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得： c(Cl- ) = c(HCN) +c(CN - ) ，根据电荷守恒可知： c(Na

11、 + ) + c(H + ) = c(Cl-) + c(OH - ) + c(CN - ) ，二者结合可得： c(Na + ) + c(H + ) = c(HCN) + c(OH - ) + 2c(CN -)，故 D 错误；故选： A。25 时， NaCN 溶液中 CN- 、HCN 浓度所占分数 ( )随 pH 变化的关系如图甲所示，可知CN- 、 HCN 含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN 电离程度小于 CN- 水解程度，向10mL 0.01 mol ?L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol ?L-1 的盐酸，其 pH 变化曲线如图乙第9页，共 17页所示，当加入盐酸5mL 时，溶液

12、组成为NaCN 、 HCN ，溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN ，溶液呈酸性，以此解答该题。本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确混合溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，难点是电离平衡常数计算，C 为解答易错点。8.23In23+ 3H2424)3+【答案】真空蒸馏法制取得到的催化剂纯度高InOOSO= In(SO3H 2O、 SnO2 + 2H2 SO4 = Sn(SO4 )2 + 2H 2O增大 减小411.5否 Zn + 2OH-=：ZnO22- + H2 In 3+ + 3e- =

13、In【解析】 解： (1)通过图示可知：在x 不变时，真空蒸馏法的相对初始速率较大，可能原因是蒸馏法得到的催化剂中杂质少纯度高，避免了杂质对催化剂催化作用的影响；在同样条件下， x 值越大，相对初始速率越大，说明In 2 O3的催化效果更好，故答案为：真空蒸馏法制取得到的催化剂纯度高；In 2O3；(2) 酸浸时 In 2 O3 、SnO2与硫酸发生反应， “浸出”反应主要发生：In 2 O3 + 3H2 SO4 =In 2 (SO4) 3 + 3H2 O，此外还发生了反应：SnO2 + 2H 2 SO4 = Sn(SO4) 2+ 2H2O，故答案为： In 2O3 + 3H 2 SO4 =

14、In 2 (SO4 )3+ 3H 2O、SnO2 + 2H2 SO4 = Sn(SO4) 2 +2H2O； 由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而增大，温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响减小，故答案为：增大；减小；(3) 在 Oa 段发生反应： Sn4+ + 2Zn = Sn + 2Zn 2+ ， n(Sn 4+ ) =1n(Zn) =10.02mol =220.01 mol ，在 ab 段发生反应： 3Zn + 2In 3+ = 3Zn 2+ + 2In ， n(In3+)=2n(Zn) =323 (0.08 - 0.02)mol= 0.04 mol ，溶液的体积相同，

15、所以离子浓度比等于它们的物质的量的比，故 c(In 3+ ) ： c(Sn4+ ) = 0.04 ： 0.01 = 4 ：1，故答案为： 4： 1；(4) 由于 Ksp Sn(OH) 4 = 1 10 -56 ， Ksp Sn(OH) 4 = c(Sn4+ ) ?c4(OH - ) = 1 10 -56 ，c(Sn 4+ ) =1 10-6 mol/L ，所以 c(OH - ) =10 -12.5，则 c(H + ) =Kw=10-1410 -1.5c(OH-)10-12.5 =，所以此时溶液 pH = 1.5 ；由于 Ksp In(OH)3 = 1 10 -33 ， In 2(SO4) 3的

16、浓度为1 mol/L ，则 c(In 3+) = 2 mol/L ，而 c(OH-)=10-12.5mol/L，3+3-)= 2(10-12.5)3=) ?c (OHc(In2 10 -37.5 1 10 -33 ，因此此时 In 3+ 不能形成沉淀，故答案为： 1.5 ；否；(5) “碱熔”时 NaOH 与 Zn 反应，主要反应的离子方程式为： Zn + 2OH- = ZnO22- + H2 ，故答案为： Zn + 2OH - = ZnO22- + H2 ；(6) 以粗铟为阳极，纯铟为阴极， H2SO4 、 NaCl 和 InCl 3混合液为电解液可提纯粗铟。阳极上 In 失去电子变为 In

17、 3+ 进入溶液，阴极上 In 3+ 得到电子变为 In 单质，阴极的电极方程式为： In 3+ + 3e - = In ，故答案为： In 3+ + 3e- = In 。ITO 靶材废料 ( 主要由 In 2 O3 、SnO2组成 )用 H2 SO4处理，进入溶液， 而 SnO2 有少量反应产生 Sn(SO4) 2进入溶液，后除去固体 SnO2 ，向滤液中加入 Zn 粉，发生反应 Sn4+In 2 O3 与硫酸反应产生 In 2 (SO4 ) 3 大部分仍以固体形式存在， 过滤 + 2Zn = Sn + 2Zn 2+ ，将反应产生的 Sn 过滤除去，向滤液中加入Zn 粉，发生置换反应：3Zn

18、 + 2In 3+ = 3Zn 2+ + 2In ，由于 Zn 过量，所以过滤，除去滤液，得到的滤渣中含有Zn、 In，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应： Zn + 2NaOH = Na 2ZnO2 + H2 ，除去过量 Zn 单质，得到粗 In，然后电解精炼得到精铟，以此解答该题。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度第10 页，共 17页中等。9.【答案】 SO2 (g) + NO2 (g) ? SO3 (g) + NO(g) H = -41.8kJ/mol46.1【解析】

19、解： (1) 根据图示可得 2SO 2 (g) + O2 (g) ? 2SO3 (g) ； H =-196.6kJ/mol ；O 2(g) + 2NO(g) = 2NO2 (g) ； H = -113.0kJ/mol ，根据盖斯定律 ( - ) 2，整理可得 SO2 (g) + NO2 (g) ?SO3 (g) + NO(g) H =-41.8 kJ/mol ；故答案为： SO2 (g) + NO2 (g) ? SO3 (g) + NO(g) H = -41.8kJ/mol ；(2) 尽管 a 点比 c 点反应物的浓度大， 但反应温度 c 点比 a 点高，温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学

20、反应速率的影响，反应温度越高，化学反应速率越快，所以a、c 两点反应速率大小关系：v(a) v(c) ；在反应开始时，向容积为1 L 的密闭容器中分别充入 0.1 mol NO2 和 0.15 mol SO2，发生反应： SO2 (g) + NO2 (g) ?SO3 (g) + NO(g) ，在某温度下达平衡，保持温度、容器的容积不变，再向容器中充入0.2 mol NO2(g) 和0.3 mol SO2，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，加入的反应物的物质的量的比相同，增大压强，化学平衡不移动，所以反应NO2的转化率不变；故答案为： T2 ，升高温度，化学反应速率加快，且升高温度化学平衡

21、向吸热反应方向移动。根据图示可知在温度为 T1 时N2O4的转化率较大， 说明该反应的正反应为吸热反应，所以H0 ；对于可逆反应，N2O4(g) ? 2NO2(g) ，反应开始时 c(N 2 O4) = 1 mol/L ，c(NO 2) = 0 ，根据图象可知，在该温度下，平衡时N2 O4的转化率为 80% ，所以平衡时，c(N2O ) = 0.2 mol/L ，c(NO) = 0.8 mol/L 2 = 1.6 mol/L ，达到平衡时 v正 = v逆 ，则422k 正c2 (NO 2 )1 62k 正 ?c(N 2 O4) = k 逆 ?c (NO 2) ，k 逆 = c(N 2 O4 )

22、 =0.2 = 12.8 ，在 M 点时 N2 O4 的转化率为60% ，此时 c(N 2O4) = 0.4 mol/L ，c(NO 2) = 0.6 mol/L 2 = 1.2 mol/L ，所以 v正 ：v逆 =k 正c 2 (NO 2 )122k 逆=12.8 = 46.08 46.1 。c(N 2 O4 )0.4故答案为： ； 46.1 。(1) 已知由图分析得 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3(g) ；H = -196.6kJ/molO 2(g) + 2NO(g)= 2NO2 (g) ； H = -113.0kJ/mol根据盖斯定律 - 可得： SO2(g) + NO

23、2 (g) = SO3 (g) + NO(g) 据此计算 H；2(2) 温度越高化学反应速率越快；该反应是反应前后气体体积不变的反应，加入的反应物的物质的量的比相同，增大压强，化学平衡不移动； 据影响平衡移动的因素分析；(3) 根据温度和平衡移动的关系来判断反应的吸放热；对于可逆反应，N2 O4 (g) ?2NO 2(g) ，在该温度下，平衡时N2 O4 的转化率为 80% ，可以计算 c(N 2 O4 ) 、 c(NO 2 )，达到平衡时 v正 = v逆，则 k正 ?c(N 2O4 ) = k 逆 ?c2 (NO 2) ，进而计算 k 正，在 M 点时 N2 O4 的k 逆转化率为 60%

24、， v正： vk 正c2 (NO 2 )逆 = k 逆c(N 2 O4 )得解。本题考查了化学平衡移动原理的应用，热化学方程式的书写及化学平衡的计算等知识，第11 页，共 17页题目综合性较强，难度较大。10.【答案】Fe3+ 价层电子排布式为3d 5，处于半充满的稳定状态 2NA COdef O N C H C、 O 98 232-7)3N A (a 10【解析】 解： (1) 硅原子 L 层电子排布式为：3s2 3p2 ，所以其轨道表示式为：；故答案为：； Fe是 26号元素， Fe 原子失去最外层的2 个 4s电子变为 Fe2+，核外电子排布式为1s 2 2s2 2p6 3s2 3p 6

25、3d 6 ，价层电子排布式为3d 6 ，当 Fe2+ 再失去 1个 3d 电子时， 价层电子排布式变为3d 5 ，处于 d 轨道的半充满的稳定状态，所以Fe3+ 比 Fe2+ 稳定；故答案为： Fe3+ 价层电子排布式为3d5，处于半充满的稳定状态； CN - 中 C、 N 原子间通过三键结合，其中含有1 个 键， 2 个 键，则 1 mol CN- 中含有 键的数为 2NA ；由于等电子体中原子总数相等，价电子总数也相等，所以与CN- 互为等电子体的分子是 CO；铁氰化钾 K3 Fe(CN) 6 为离子晶体，含有离子键，在络离子Fe(CN) 6 3- 中，中心 Fe3+ 与配位体之间通过配位键结合，在配位体CN- 中含有共价键，化合物中不含有金属键、氢键、范德华力，故合理选项是def ，故答案为：2N A； CO； def；(2) 根据 M 结构简式可知其中含有C、H 、O、 N 四种元素，由于同一周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，H则 O N C， 元素的非金属性最弱， 其电负性最小，故这四种元素的电负性由大到小的顺序为：ONCH，故答案为： O N C H； 根据 X 示意图可知烃基 -C8H17中的 8个 C 原子及羟基 -OH 原子采用 sp3杂化，而 N原子形成 C、 N 双键，采用 sp2 杂化，所以 X 中采用 sp3 杂化