2019年内蒙古包头市高考化学一模试卷

1、2019 年内蒙古包头市高考化学一模试卷副标题题号一二总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 硅胶、铁粉都是食品包装中常用的干燥剂B. “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油C. 铝盐常用做耐火材料和净水剂D. 为使蔬菜保鲜，常在其表面喷洒少许福尔马林溶液2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 65g 锌和 2mol?L -1 的硫酸充分反应，转移的电子数为2N AB. 11.2LH 2 和 O2 的混合气体充分反应后原子总数为NAC. 0.5molC 2H6O 分子中含有共价键数目为 4N AD. 高温下

2、， 2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为 3N A3. a、b、c、d、e 五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示、下列说法正确的是（）A. 单质沸点： c dB. 无法确定 d、 e 分别为哪两种元素C. 简单离子半径： b eD. a、 b 形成的化合物的水溶液可能呈碱性4.完成下列实验操作，其装置合理的是（）A.制取乙酸乙酯B.分离苯和溴苯的混合物C.分离乙醇和乙酸乙酯D.验证甲烷和氯气发生了取代反应第1页，共 21页5. 某锂离子电池为可逆电池，其正极材料为钴酸锂（ LiCoO 2）、乙炔黑，已知它放电时电池反应方程式为 Li 1-x CoO2 +

3、Li x C6=LiCoO 2+6C 下列关于该锂离子电池的说法正确的是（）A.B.C.b 为该电池正极充电时其负极发生的反应为 6C+xLi +xe-=Li xC6 放电时 Li +通过阳膜向 b 极移动D. 锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）比铅蓄电池的低6.下列实验过程不能达到实验目的是（）编号实验目的实验过程A除去 MgCl 2 溶液 向含有少量 FeCl3 的 MgCl 2溶液中加入足量Mg（OH ）中的少量 FeCl32 粉末，搅拌一段时间后，过滤B制备 Fe（ OH ）3向沸腾的水中滴加FeCl3 饱和溶液， 继续煮沸至溶液胶体呈红褐色为止研究浓度对反应室温下，分别向2 支

4、试管中加入相同体积、相同浓C度的 Na2S2O3 溶液，再分别加入相同体积、不同浓速率的影响度的稀硫酸比较 H 2CO3和室温下，用 pH 计测定浓度各为 0.1mol/LNa2CO 3溶DHClO 的酸性强液和 NaClO 的溶液的 pH弱A. AB. BC. CD. D7.常温下，向1L0.1mol?L-14Cl 溶液中不断加入固体NaOH 后， NH+与 NH?H243NHO的变化趋势如图所示 （不考虑体积的变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是（）A. M 点溶液中水的电离程度比原溶液小B. 在 M 点时， n（OH -） -n（ H + ）=（ a-0.05） molC. 当溶液中 p

5、H=7 时， c（ C1-） =c（NH 4+ ）D. 当 n（ NaOH ） =0.1mol 时， c（ Na+ ）=c（ NH 4+ ）+c（ NH 3?H2 O）二、简答题（本大题共5 小题，共63.0 分）8. 氧化钪（ Sc2O3）具有许多优良性能，常用作半导体镀层的蒸镀材料，现欲从某钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪。已知部分金属氢氧化物 Ksp 近似值如下表：化学式Mn （ OH ） 2Fe（ OH） 3Sc（ OH ） 3K sp 近似值10-1210-3810-30提取氧化钪的一种工艺流程如下图所示：第2页，共 21页回答下列问题：（ 1）洗涤“油相”可除去大

6、量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、 27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_。（ 2）25时，先加入氨水调节 pH=3 ，过滤，滤渣主要成分是 _ ；再向滤液中加入氨水调节 pH=7 ，此时滤液中 Sc3+离子浓度为 _mol ?L -1（设完全沉淀时离子浓度小于 1.0 10-5mol ?L -1）。（ 3）用草酸“沉钪”。25时， pH=2 的草酸溶液中=_（保留两位有效数字）。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_ 。（已知K a1（ H 2C2O4）=5.9 10-2， K a2（ H2C2O4）=6.4 10-5）（ 4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。（ 5

7、）废酸中含钪量为 15mg/L ， VL 废酸最多可提取Sc2O3 的质量为 _ 。9. 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、环境保护和低碳经济有着重要的作用。请回答下列问题：（ 1）在化工生产过程中，少量CO 的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2 将 CO 氧化， SO2 被还原为S已知： C（ s） + O2 （g） =CO （ g） H1=-126.4kJ?mol -1 C（ s） +O 2（ g） =CO2 （g） H 2=-393.5kJ ?mol -1-1S（ s） +O 2（ g） =SO2（ g） H 3=-296.8kJ ?mol22，则此反应 H=

8、_ 。若某反应的平衡常数表达式为： K=c（ CO2）/c（ CO）?c（ SO2）（2） CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g） +2H 2（ g） ? CH 3OH （ g）H=-128.8kJ?mol-1 平衡时 CO 的转化率与温度和压强的关系如图1 所示。图 1 中 p1、 p2、 p3、 p4 代表不同压强，压强最大的是_。压强为 p4 时，在 Y 点： v 正 _v 逆 （填“”、“”或“=”）。（ 3）图 2 表示 CO 的平衡转化率与起始投料比n（ H2）/n（ CO）、温度的变化关系，测得 B（ x1， 60）点氢气的转化率为 40%，则 x1=_。（ 4）一定条件下

9、，将2molCO 和 2molH 2 置于容积为2L 固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO 与 H2 体积之比为2： 1，则平衡常数 K=_ 。（ 5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图3 所示。第3页，共 21页则直流电源的负极为_（填“ A ”或“ B”），写出阳极发生的电极反应式_。10. 硝酸与金属反应时， 浓度不同生成的还原产物也可能不同， 某兴趣小组进行了如下图所示的实验探究，实验现象及相关数据如下：A 中为一定浓度的硝酸与Mg 片发生反应， 生成的气体通过B 后，在 B 中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半；从C进入 D中的气体

10、有两种，且体积比为1： 1；将 D 加热一段时间后，E 中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。（设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定）已知： 2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H2 O，NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H2 O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：（ 1）装置中仪器A 的名称 _；硝酸与 Mg 片反应生成的气体成分有_（用化学式表示）。（ 2）硝酸在装置 A 的反应中所表现的性质有 _。（ 3）装置 B 中 NaOH 溶液的作用是 _。（ 4）利用所提供的试剂 （NaNO 2 溶液、 KMnO 4 溶液、 KI 溶

11、液、稀硫酸、淀粉溶液）设计实验，证明B 中生成的这种盐在酸性条件下具有氧化性_。（ 5）写出 D 中发生反应的化学方程式_。（ 6）若向反应后的A 中加入足量的NaOH 固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg 片反应生成的气体体积的（同温同压），写出符合上述实验事实的硝酸与 Mg 片反应的离子方程式_。11. A、 B、 C、 D、 E 是周期表前四周期的元素，它们原子序数依次增大，现有如下信息：元素相关信息A原子核外有 6 个不同运动状态的电子B非金属元素，基态原子的s 轨道的电子总数与 p轨道的电子总数相同C主族元素，与 B 原子的价电子数相同D价层电子排布式为 3d64s2EIB

12、 族，其被称作“电器工业的主角”请回答下列问题（ABCDE 用所对应的元素符号表示）：（ 1）B、C 元素相比，第一电离能较大的是_，E2+的核外电子排布式为_。（ 2） E2B 的熔点比E2C 的 _（填“高”或“低”），请解释原因_ 。（ 3） N3-和 AB 2 是等电子体，则N 3-的结构式为 _ 。（ 4）CB3 的三聚体环状结构如图1 所示，该结构中 C 原子的杂化轨道类型为_；该结构中C-B 键长有两类， 一类键长约140pm ，另一类键长约为160pm，较短的键为 _（填图 1 中字母），该分子中含有_ 个 键。第4页，共 21页（ 5） EDC 2 的晶胞如图1 所示，晶胞参

13、数a=0.524nm 、 c=1.032nm； EDC 2 的晶胞中每个 E 原子与 _个 C 原子相连，晶体密度3=_g/cm（只要求列算式，不23-1）必计算出竖直，阿伏加德罗常数为N A =6.02 10mol12. 化合物 V 是一种抗氧化剂，具有抗肿瘤作用。它的一种合成路线如下图所示：（ 1）反应属于 _（填反应类型）。（ 2）化合物 的分子式为 _， V 中含有的含氧官能团的名称为_ 。（ 3）化合物 和 反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式_。（ 5）下列关于化合物V 的说法正确的是_（填字母）。A分子中有三个苯环B 能发生水解反应C使酸性KMnO 4 溶液褪色D 与 F

14、eCl 3 发生显色反应（ 5）合成化合物 的方法为：合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1： 1，生成物 A 呈酸性，写出 A 的一种同分异构体的结构简式 _。B 是肉桂酸的同分异构体， B 同时具备下列条件的结构有_ 种。a与氯化铁溶液发生显色反应b能使 Br 2/CCl 4 溶液褪色c能发生银镜反应写出满足上述条件， 且其核磁共振氢谱图中有8 组峰，B 的一种结构简式是_。第5页，共 21页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 铁粉具有还原性，可用作抗氧化 剂，不具有吸水性，不能用作干燥 剂，故 A错误；B地沟油的主要成分是油脂，利用水解反 应可制肥皂、提取甘油，通过酯交换或

15、热化学工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，故B 正确；C用作耐火材料的 为氧化铝等物质，铝盐可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不能用于耐火材料，故 C 错误；D 福尔马林的主要成分 为甲醛，对人体有害，可致癌，不能用于食品的保鲜，故 D错误。故选：B。A 铁粉不具有吸水性；B地沟油的主要成分是油脂；C铝盐可水解生成具有吸附性的 氢氧化铝胶体，但不能用于耐火材料；D福尔马林的主要成分 为甲醛，对人体有害。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，题目难度不大。2.【答案】 C【解析】解：A 、65g 锌的物质的量

16、为 1mol ，而锌和 2mol/L 硫酸反应时，硫酸的量不一定充足，故 1mol 锌不一定能完全反 应，则转移的电子数不一定是 2NA 个，故A 错误；B、混合气体所处的状态不明确，故其物质的量无法 计算，则含有的原子数也无法计算，故 B 错误；C、C2H6O 无论是二甲醚还是乙醇，均含 8 条共价键，故 0.5molC2H6O 中含共第6页，共 21页价键为 4NA 条，故 C 正确；D、铁和水蒸气反 应时，3molFe4molH2，故 2mol 铁和水蒸气反 应生成的氢气分子为NA 个，故D 错误。故选：C。A 、求出锌的物质的量，然后根据锌和 2mol/L 硫酸反应时，硫酸的量不一定充

17、足来分析；B、混合气体所处的状态不明确；C、C2H6O 无论是二甲醚还是乙醇，均含 8 条共价键；D、铁和水蒸气反 应时，3molFe4molH2。本题考查了物质的量和阿伏伽德 罗常数的有关 计算，难度不大，掌握公式的运用和物 质的结构是解题关键。3.【答案】 D【解析】解：由上述分析可知，a 为 H，b 为 Na，c 为 C，d 为 N，e 为 S。A 常温下 C 为固体，氮气为气体，则单质沸点：cd，故A 错误；B根据分析可知，d 为 N，e 为 S，故 B 错误；Cb 离子为 Na+，有两个电子层，而 e离子为 S2-，含有 3 个电子层，电子层越多离子半径越大，则简单离子半径：be，故

18、C 错误；DH、Na 形成的化合物 为 NaH，NaH 溶于水生成 氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，故 D 正确。故选：D。由图中原子半径可知， bec d a，结合原子的最外 层电子数可知，a、b的最外层电子数均为 1，则 a 为 H，b 为 Na；c、d 位于第二周期， e 位于第三周期符合半径的比 较规律，c 的最外层电子数为 4，c 为 C；d 的最外层电子数为 5，Z 为 N；e 的最外层电子数为 6，e 为 S，以此解答该题 。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径、最外层电子第7页，共 21页数来推断元素 为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意元素化合物知

19、识及规律性知识的应用，题目难度不大。4.【答案】 B【解析】解：A 乙酸与乙醇 发生酯化反应，导管口应在液面上，可防止倒吸，图中导管插入液面以下，不能防止倒吸，故 A 错误；B冷却水下进上出，冷却水充满冷凝管，冷却效果好，符合蒸馏的要求，故 B准确；C乙醇和乙酸乙 酯互溶，不能选分液漏斗分离，故 C 错误；D氯气与硝酸 银反应生成 AgCl ，不能说明发生取代反 应，故D 错误；故选：B。A 乙酸与乙醇 发生酯化反应，应注意防止倒吸；B冷却水下进上出，冷却效果好；C乙醇和乙酸乙 酯互溶；D氯气与硝酸 银反应生成 AgCl 。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯

20、、物质的制备、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.【答案】 B【解析】解：A 原电池中，电子由负极流向正极，根据 图中电子流向可知：a 为该电池正极，b 为该电池负极，故 A 错误；B原电池的负极电极反应式为 Li xC6-xe- 6C+xLi+ ，充电时原电池的负极为电解池的阴极、发生还原反应，所以电极反应式为 6C+xLi +xe- LixC6，故B正确；C原电池放电时，内电路中阳离子向正极移 动，阴离子向负极移动，所以放电时 Li +通过阳膜向正极 a 移动，故C 错误；第8页，共 21页DLi 的相对原子质量小于铅，转移等量电子

21、时，消耗Pb 的质量大于 Li ，所以锂离子电池的比能量比 铅蓄电池的高，故 D 错误；故选：B。充电时为电 解池：放电时为 原电池，负极失电子、发生氧化反 应，正极得电子、发生氧化反 应，内电路中阳离子向正极移 动，阴离子向负极移动，外电路中电子由负极流向正极；充电时电池的正负极分别与外加电源的正负极相接，此过程中，原电池作为电解池，正负极变成阳极和阴极，阴极 发生还原反应，阳极发生氧化反 应，据此解答；本题考查锂电池的组成和工作原理，题目难度不大，本题注意锂电池的组成和工作原理，注意根据化合价的 变化判断正 负极的反应。6.【答案】 D【解析】解：A 加入足量 Mg （OH）粉末，可促进铁

22、离子水解，反应后过滤可分离，故2A 正确；B水解可制备胶体，则沸腾的水中滴加 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止即可，故 B 正确；C只有硫酸浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，故 C 正确；D用 pH 计测定浓度各为 0.1mol/LNa 2CO3 溶液和 NaClO 的溶液的 pH，可知HClO 、碳酸氢根离子的酸性，不能比 较碳酸、HClO 的酸性，故 D 错误；故选：D。A 加入足量 Mg （OH）粉末，可促进铁离子水解；2B水解可制备胶体；C只有硫酸浓度不同；D用 pH 计测定浓度各为 0.1mol/LNa 2CO3 溶液和 NaClO 的溶液的 pH，可知HClO

23、、碳酸氢根离子的酸性。第9页，共 21页本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、胶体的制备、反应速率、酸性比较、实验技能为解答的关 键，侧重分析与实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】 C【解析】解：A 酸或碱抑制水 电离，含有弱离子的盐促进水电离，碱中 c（OH-）越大其抑制水电离程度越大，含有弱离子的 盐浓度越大，水的电离程度越大，原溶液中溶质为氯化铵，M 点溶液中溶 质为氯化铵、一水合氨和 NaCl，且M 点氯化铵浓度小于原溶液，所以水 电离程度：M 点小于原溶液，故 A 正确；-+电为BM 点存在的物料守恒 为 c（Cl）=c

24、（NH 4）+c（NH 4）=0.1mol/L ， 荷守恒（+）+c（NH+-电-）4）+c（H）=c（Cl）+c（OH），根据 荷守恒、物料守恒得c（OHc Na-c（H+）=c（Na+）+c（NH 4+）-c（Cl -）=（a+0.05-0.1）mol/L= （a-0.05）mol/L ，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol/L 1L=（a-0.05）mol，故B 正确；C当溶液中 pH=7 时，c（OH-）=c（H+），c（Na+）+c（NH 4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（NH 4+）=c（Cl-），故C 错误；D向 1L

25、0.1mol?L-1NH 4Cl 溶液中，不断加入 NaOH 固体后，当 n（NaOH）=0.1mol 时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na+）=c（Cl -），溶液中存在物料守恒，c（Na+）=c（Cl-）=c（NH 4+）+c（NH 3?H2O），故D 正确。故选：C。A 酸或碱抑制水 电离，含有弱离子的盐促进水电离，碱中 c（OH-）越大其抑制水电离程度越大，含有弱离子的 盐浓度越大，水的电离程度越大；BM 点存在的物料守恒 为 c（Cl-）=c（NH 4+ ）+c（NH 4+）=0.1mol/L ，电荷守恒 为c（Na+）+c（NH 4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

26、，根据电荷守恒、物料守恒判断；C根据溶液的 电中性判断；D向 1L0.1mol?L-1NH 4Cl 溶液中，不断加入 NaOH 固体后，当 n（NaOH）第10 页，共 21页=0.1mol 时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，依据 溶液中存在物料守恒分析判断。本题考查酸碱混合溶液定性判断， 为高频考点，明确 M 点溶液中溶 质成分及其性质、各溶质物质的量相对大小是解本 题关键，侧重考查学生分析、判断及计算能力，注意 a 不等于 0.05，题目难度不大。8.【答案】 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H 2O2 中，并不断搅拌-7-23+Fe（ OH）3 9.

27、0 103.8 102Sc +3H 2C2O4=Sc2（ C2O4）+0.022Vg3 +6H 2Sc2（ C2O4） 3+3O22Sc2O3+12CO 2【解析】解：（1）洗涤“油相 ”可除去大量的 钛离子。洗涤水是用 93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断 搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2 中，并不断搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H2O2 中，并不断搅拌；（2）先加入氨水调节 pH=3，过滤，滤渣主要成分是：Fe（OH），再向滤液中加3入氨水调节 pH=6

28、，c（H+）=10-6mol/L ，c（OH-）=mol/L=10-8滤mol/L ， 液中 Sc3+的浓度=9.0 10-7mol?L-l，为 Fe（OH）；9.010-7-l；故答案：3mol?L（3）25时 pH=2 的草酸溶液中=Ka1Ka2=-2“钪”钪=3.8 10 ，沉得到草酸的离子方程式为 2Sc3+3HC O =ScCO+：2（2）+6H，24243为-23+10 ；2Sc（C） +6H；故答案3.8+3H2C2O4=Sc2：2O4 3（4）草酸钪“灼烧”氧化是草酸 钪和氧气反 应生成氧化 钪和二氧化碳，反应的化学方程式 为：2Sc （C），22O4 3+3O22Sc2O3+

29、12CO2第11 页，共 21页故答案为 2Sc（C）2Sc2O3+12CO2；：22O4 3+3O25 废钪量为 15mg?L-1钪质量=15mg?L-1（） 酸中含， 元素VL=15Vmg=0.015Vg ，物质的量=0.0003Vmol，VL 废酸最多可提取 Sc2O3 的质量=0.0003Vmol148g/mol=0.022V g，故答案为：0.022V g。钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）经萃取后，在油相加入 氢氧化钠溶液进行反萃取，过滤得到滤渣加入盐酸溶解，加入氨水调节溶液 PH，过滤得到滤渣加入盐酸酸溶，加入草酸沉淀 钪生成草酸 钪，灼烧得到氧化 钪，以此解答该题。本题考查

30、物质的分离、提纯的综合应用，涉及无机工艺流程分析，明确工艺流程中操作的目的， 发生的相关化学反 应，正确运用化学原理知 识分析解决问题是关键，整体难度中等，是中档题，试题有助于培养 综合分析问题的能力。9.【答案】 -237.4kJ?mol-1p134.5B2CH 3OH+CO-2e -+H 2O= （ CH3O）+2 CO+2H【解析】解：（1）由平衡常数 K 可知，反应为 SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g），由 C（s）+O2（g）CO（g）H1=-126.4kJ/mol（g）CO （g）H-1 C（s）+O22=-393.5kJ?mol2g）SO（g）H-1 S（s）+

31、O2（23=-296.8kJ?mol结合盖斯定律可知 2-g +2CO g =S s +2CO g2- 得到 SO2（）（） （）2（）H=-237.4kJ?mol-1；故答案为：-1；-237.4kJ?mol（2） 为气体体积增大的反 应，增大压强平衡正向移 动，转化率增大，结合图可知相同温度 时 p1 对应转化率最大，则压强最大的为 p1，第12 页，共 21页故答案为：p1； 压强为 p4时，压强减小，在 Y 点转化率大于平衡 时转化率，平衡逆向移动，则 v 正 v 逆 ，故答案为：；（3）B（x1，60）点氢气的转化率为 40%，设起始量氢气为 x，CO 的物质的量为 y；CO（g）+

32、2H2（g）? CH 3OH（g）yx00.6y0.4x则 0.6y：0.4x=1：2，解得 x：y=3，故答案为：3；（4）一定条件下，将2molCO 和 2molH2 置于容积为 2L 固定的密 闭容器中发生上述反应，设转化的 CO 为 x，则CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）开始220转化x2xx平衡2-x2-2xx反应达到平衡时CO与 H2体积之比为则，2：1， （2-x）：2（-2x）=2：1，解得 x=K=4.5，故答案为：4.5；（5）由图可知为电解装置，氢离子向阴极移 动，则 B 为电源负极，阳极上失去电子生成碳酸二甲 酯，阳极反应式为 2CH3OH+CO-2e-+H

33、2O=（CH3O）2CO+2H+，故答案为 B；2CH-O=（CH O）CO+2H+。：3OH+CO-2e +H232（1）由平衡常数 K 可知，反应为 SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g），由 C（s）+O2（g）CO（g）H1=-126.4kJ/mol第13 页，共 21页g）CO （g）H-1 C（s）+O2（22=-393.5kJ?molg）SO（g）H-1 S（s）+O2（23=-296.8kJ?mol结合盖斯定律可知 2-2- 得到 SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）；（2） 为气体体积增大的反 应，增大压强平衡正向移 动，转化率增大； 压强为 p

34、4 时，压强减小，在 Y 点转化率大于平衡 时转化率；（3）转化量之比等于化学 计量数之比，结合 B（x1，60）点氢气的转化率为 40%计算；（4）一定条件下，将2molCO 和 2molH2 置于容积为 2L 固定的密 闭容器中发生上述反应，设转化的 CO 为 x，则CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）开始220转化x2xx平衡2-x2-2xx反应达到平衡时CO与 H2体积之比为则，2：1， （2-x）：2（-2x）=2：1，解得 x=结合平衡浓度及 K 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比计算；（5）由图可知为电解装置，氢离子向阴极移 动，则 B 为电源负极，阳极上失去电子生

35、成碳酸二甲 酯。本题考查化学平衡的 计算，为高频考点，把握平衡的移 动、化学平衡三段法、K 的计算、电极反应为解答的关 键，侧重分析与 计算能力的考 查，注意图象的应用，题目难度不大。10.【答案】 圆底烧瓶NO、NO2、N2、H2酸性、氧化性吸收 NO 、NO2等尾气，防止空气污染取少量 KI 溶液于试管中，滴加稀硫酸酸化后再滴加淀粉溶液，无明显现象， 然后滴加适量 B 中所得溶液， 溶液变为蓝色N 2+3H 22NH 3、3H2+Fe2O3212Mg+30H+5NO3-2+NH4+NO2 +NO +N2 +H2+12HO2Fe+3H O=12Mg【解析】解：（1）装置中仪器 A 圆底烧瓶，

36、由上述分析可知，硝酸与 Mg 片反应生成的气体成分是 NO、NO2、N2、H2，第14 页，共 21页故答案为：圆底烧瓶；NO、NO2、N2、H2；（2）反应中硝酸中氮元素在 产物中存在与硝酸 镁、硝酸铵、NO、NO2、N2 中，N 元素化合价表示 为变化，部分解答，故反应中硝酸起酸性、氧化 剂作用，故答案为：酸性、氧化性；（3）装置B 中 NaOH 溶液的作用是吸收 NO、NO 2等尾气，防止空气污染，故答案为：吸收NO、NO2 等尾气，防止空气污染；（4）KI 具有还原性，可被氧化生成碘，加入淀粉 检验，方法是取少量 KI 溶液于试管中，滴加稀硫酸酸化后再滴加淀粉溶液，无明显现象，然后滴加

37、适量 B 中所得溶液，溶液变为蓝色，故答案为：取少量KI 溶液于 试管中，滴加稀硫酸酸化后再滴加淀粉溶液，无明显现象，然后滴加适量 B 中所得溶液，溶液变为蓝色；（5）由上述分析可知，D 中生成 NH 3，同时有水生成，反应方程式为：N 2+3H22NH3、3H2+Fe2O32Fe+3H2O，故答案为 N2NH、3H2+Fe2O32Fe+3H2O；： 2+3H23（6）向反应后的 A 中加入足量的 NaOH 固体，使产生的气体全部逸出， 该气体为氨气，说明 HNO 3 的还原产物中还存在 NH 4+，氨气体积为硝酸与 Mg 片反应生成的气体体 积的 （同温同压），NH 4+ 物质的量和每一种气

38、体的物 质的量相等，配平后反应离子方程式 为：12Mg+30H+5NO3-2+ +NO +N +H +12H，=12Mg+NH 4+NO2222O故答案为 12Mg+30H+-=12Mg2+NH+ +NO +N +H +12HO。：+5NO34+NO2222NO2 气体与 NaOH 溶液反应的化学方程式 为2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H2O，NO 与 NaOH 溶液不反 应，但有 NO2，发生反应 NO2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2O，A 产生的气体通入 B 中，在 B 中第15 页，共 21页只生成一种 盐，剩余气体遇空气不 变色，说明 A 产生的气体中有

39、NO 和 NO2两种气体且两者的比例 为 1：1；结合（c）可知D 中生成的气体是NH3，同时有水生成，反推知由 N2 和 H2 合成，即进入 D 中的气体 为 N2 和 H2，二者体积之比为 1：1，二者体积之和等于 NO 和 NO2 两种气体的体 积之和，故 Mg 和HNO 3 反应生成的气体有 NO、NO2、N2、H24 种，且物质的量相等。向反应后的 A 中加入足量的NaOH 固体，使产生的气体全部逸出， 该气体为氨气，说明 HNO 3 的还原产物中还存在 NH 4+，氨气体积为硝酸与 Mg 片反应生成的气体体 积的 （同温同压），NH 4+ 物质的量和每一种气体的物 质的量相等，以此

40、解答该题。本题考查物质的性质实验，为高考常见题型，需要学生对信息进行利用，需要学生具有扎 实的基础与综合运用能力，对学生的 逻辑推理具有 较高的要求，本题关键是确定每与硝酸反 应的产物确定，难度很大，为易错题目。11.【答案】 O Ar3d9氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O 比 Cu2S 的晶格能大，高所以 Cu2O 熔点高 N=N=N -sp3a 12 4【解析】解：（1）O、S 元素位于同一主族，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一 电 离能 OS；Cu 原子失去 2 个电子生成 Cu2+，该离子核外有 27 个电子，根据构造原理书写该离子核外 电子排布式 为 Ar3d

41、 9，故答案为：O；Ar3d 9；（2）Cu2O、Cu2S 都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O 比 Cu2S 的晶格能大，所以 Cu2O 熔点高，故答案为：高；氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O 比 Cu2S 的晶格能大，所以Cu2O 熔点高；第16 页，共 21页（3）N3-和 CO2 是等电子体，等电子体结构相似，根据二氧化碳 结构式书写 N3-的结构式为N=N=N -，故答案为：N=N=N -；（4）根据图知，该结构中 S 原子价层电子对个数是 4，根据价层电子对互斥理论判断 S 原子的杂化轨道类型为 sp3；SO3 的

42、三聚体中每个S 形成 S=O 键和 S-O 键，S=O 键长较短，所以 a 较短；该分子中含有 12 个 键，故答案为：sp3；a；12；（5）CuFeS2 的晶胞中每个 Cu 原子与 4 个 S 原子相连，CuFeS2 的晶胞中 S 原子个数 =8、Fe 原子个数 =4+4+2=4、Cu 原子个数 =8+4+1=4，晶胞体积 =a2c=（0.524 10-70.524 10-71.032 10-7）cm3，晶体密度 = =g/cm3，故答案为：4；。A 原子核外有 6 个不同运 动状态的电子，说明 A 含有 6 个电子，为 C 元素；B 为非金属元素，基态原子的 s轨道的电子总数与 p 轨道

43、的电子总数相同且原子序数大于 A ，为 O 元素；C 为主族元素，与 B 原子的价 电子数相同，为 S 元素；D 价层电子排布式 为 3d64s2，为 Fe 元素；E 在 IB 族，其被称作“电器工业的主角 ”，为 Cu 元素；（1）同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减小； E 为 Cu 元素，Cu失去 4s 能级、3d 能级上各一个 电子生成 Cu2+，根据构造原理书写该离子核外电子排布式；（2）Cu2O、Cu2S 都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与第17 页，共 21页电荷成正比、与离子半径成反比；（3）N3-和 CO2 是等电子体，等电子体结构相似；（4）SO3 的三聚体 环状结构如图 1 所示，该结构中 S 原子价层电子对个数是 4，根据价层电子对互斥理论判断 S 原子的杂化轨道类型；SO3 的三聚体中每个 S形成 S=O 键和 S-O 键，S=O键长较短；该分子中含有 12 个 键 ；（5）CuFeS2 的晶胞中 S 原子个数 =8、Fe原子个数 =4 +4 +2 =4、Cu 原子个数 =8 +4 +1=4，晶胞体积 =a2c=（0.524 10-70.524 10-71.032 10-7 ）cm3，晶体密度 = 。本题考查物质结构和性质，侧重考查学生知识运用、