2019-2020学年河北省邯郸市高三(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年河北省邯郸市高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16 小题，共 48.0 分）1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是()A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼 -20 上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2. 下列正确的叙述有 ( )A. CO2、 NO2 、 P2 O5均为酸性氧化物，CaO、 Fe2O3、 Na2O2 均为碱性氧化物B. Fe2O3不可与水反应得到 Fe(OH

2、) 3 ，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH) 3C. 灼热的炭与 CO2反应、 Ba(OH) 2 ?8H 2 O与 NH4Cl的反应均可设计成原电池D. 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生3. 下列物质的用途利用了其氧化性的是( )A. 漂粉精用于消毒游泳池水B. SO2 用于漂白纸浆C. Na2 S用于除去废水中的 Hg2+D. FeCl2 溶液用于吸收 Cl24.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是()A. 向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3和 CuCl2加入铁粉，溶质 CuCl2首先与铁粉反应B. 向过量的 Ba(OH) 2溶液中滴加少量

3、的 KAl(SO 4) 2 溶液，开始没有白色沉淀生成C. 向浓度都为 0.1mol/L 的 Na2 CO3 和 NaOH 的混合溶液通入 CO2气体， NaOH 首先反应D. 向浓度为 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应5. NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 在标准状况下， 11.2L HF含有的分子数目为 0.5NAB. 高温下， 16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去 0.8N A 个电子C. 常温下， 0.2L 0.5 mol L-1 NH4 NO3 溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD. 18g

4、 葡萄糖 (C6 H12 O6) 分子含有的羟基数目为0.6N A6.下列解释事实的离子方程式正确的是()+ 2 NO3-A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H+= 3 Cu2+ + 2 NO +4 H2OB. H2 SO4 溶液与 Ba(OH) 2溶液混合出现浑浊： H+ + OH-+ Ba2+ SO42-= BaSO4 +H2OC. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH-=CaCO3 +CO 32- + 2H2 OD. 在 AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+3OH-= Al(OH) 3 7.为测定含镁 3% 5%的铝镁

5、合金中镁的质量分数，设计了2 种实验方案，说法不正确的是( )方案一：镁铝合金氢氧化钠溶液测定剩余固体质量；方案二：称量 mg 铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。第1页，共 20页A. 方案一中若称取 5.4 g 合金粉末样品，投入 VmL2.0 mol/LNaOH 溶液中反应，则 V 100mLB. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D. 方案二中若用空气代替 O2进行实验，则测定结果偏高8. PbO2是褐色固体， 受热分解为 Pb 的 +4 和+2

6、 价的混合氧化物， +4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2 ；现将 1molPbO 2加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2， O2 和 Cl2的物质的量之比为3： 2，则剩余固体的组成及物质的量比是()A. 1： 2 混合的 PbO2 、 Pb3 O4B. 1：1 混合的 Pb3 O4、 PbOC. 1： 4： 1 混合的 PbO2、 Pb3O4、 PbOD. 4： 1： 1 混合的 PbO2 、Pb3O4 、 PbO9. 聚合硫酸铁 Fe(OH)SO 4 n能用作净水剂 ( 絮凝剂 )，可由绿矾 (FeSO4 ?7H 2 O)和 KClO3在水溶液中反应得到。下列

7、说法不正确的是( )A. KClO3作氧化剂，每生成 1 molFe(OH)SO 4 n 消耗 6/n mol KClO3B. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH 增大C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D. 在相同条件下，Fe3+ 比 Fe(OH) 2+ 的水解能力更强10. 镓 (Ga) 与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是()A. Al 、 Ga 均处于 A 族B. Ga2O3可与盐酸反应生成 GaCl3C. Ga(OH) 3 可与 NaOH 溶液生成 NaGaO2D. 酸性： Al(OH) 3 Ga(OH)

8、311. 工业上常用铁碳混合物处理含 Cu2+ 废水获得金属铜 当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中 Cu2+ 浓度在不同铁碳质量比 (x) 条件下随时间变化的曲线如图所示下列推论不合理的是 ( )第2页，共 20页A. 活性炭对 Cu2+ 具有一定的吸附作用B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x) ，一定会提高废水中Cu2+ 的去除速率D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+ 废水中铜的反应原理：Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu12. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 ( )A. 制取氨气时烧瓶中的固

9、体常用CaO 或 CaCl2B.C.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3 已经集满关闭 a，将单孔塞 (插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则 E 点时喷泉最剧烈D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好13. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图 1 表示 H2 与 O2发生反应过程中的能量变化， 则 H2 的燃烧热为 241.8kJ ?mol -1 B. 图 2 表示压强对可逆反应 2A(g) + 2B (g) ? 3C(g) + D(s) 的影响，乙的压强比甲的压强大C. 图 3

10、 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D. 图 4 表示常温下， 稀释 HA 、HB 两种酸的稀溶液时， 溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH14. 如图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为 Na 2S2和 NaBr 3 ，放电后分别变为 Na2 S4 和 NaBr 。下列叙述正确的是 ( )第3页，共 20页A.B.放电时，负极反应为3NaBr -2e -= NaBr 3 + 2Na+充电时，阳极反应为2Na 2S2 -2e-= Na2 S4 + 2Na+C. 放电时， Na+ 经过离子交换膜，由b

11、池移向 a 池D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时， b 池生成 17.40 g Na2S415.在容积为 2.0L 的密闭容器内，物质D 在 T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是()A. 从反应开始到第一次达到平衡时，A 物质的平均反应速率为 0.066 7 mol/(L?min)B. 该反应的化学方程式为2D(s)?2A(g)+ B(g) ，该反应的平衡常数表达式为K = c2 (A)?c(B)C. 已知反应的H 05 min时图象呈现上述，则第变化的原因可能是升高体系的温度D. 若在第 7 min 时增加 D 的物质

12、的量，则表示 A 的物质的量变化正确的是a 曲线16.常温下， 0.1molNa2 CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液， 溶液中部分微粒与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )A. W 点所示的溶液中：c(Na + ) c(CO23- ) = c(HCO-3 ) c(OH - ) c(H + )B. pH = 4的溶液中： c(H 2 CO3 ) + c(HCO-3 ) + c(CO23- ) = 0.1mol/LC. pH = 8的溶液中： c(Na + ) c(HCO-3 ) c(CO23- ) c(H 2CO3)D. pH = 11 的溶液中： c

13、(Na + ) + c(H + ) = c(OH - ) + c(Cl - ) + c(CO23- ) + c(HCO -3 )二、简答题（本大题共4 小题，共32.0 分）17. 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2 ，还含有 Si(16.27%) 、Fe(5.86%) 、Al(3.42%) 、Zn(2.68%)第4页，共 20页和 Cu(0.86%) 等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物Al(OH) 3Fe(OH) 2Fe(OH) 3Ksp 近似值10 -3510-610 -38(1) 硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还

14、原为 MnSO4 ，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 _。(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣 A 的成分是 Fe(OH) 3、 Al(OH) 3，加入氨水需调节pH 至少达到 _ ，恰好能使 Fe3+ 、A1 3+ 沉淀完全。 (当离子浓度降到 1.0 10 -5mol ?L-1 时即视为沉淀完全 )(3)滤渣 B 的成分是 _。(4)MnO 2也可在 MnSO4 -H2 SO4 -H2 O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为 _。(5) 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g 该样品，与足量酸性KI 溶液

15、充分反应后，配制成100mL 溶液。取其中20.00mL ，恰好与 25.00mL 0.0800mol ?L-1 Na2 S2 O3溶液反应 (I 2+ 2S2 O2-=2I-+32-)。计算可得该样品纯度_1位数字 )。S4 O6%. ( 小数点后保留18. 火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法，其产量可占到铜总产量的85% 以上，火法炼铜相关的方程式有Cu2S(s) + O2 (g)2Cu(s) + SO2(g) H1 = -271.4kJ/mol 反应 Cu2S(s) + 2Cu2 O(s)6Cu(s) + SO2(g) H2 =+123.2kJ/mol反应 (1)Cu 2S(s)

16、在空气中煅烧生成Cu2O(s) 和 SO2(g) 的热化学方程式是_。(2) 火法炼铜所得吹炼烟气中 SO2 含量较高，该烟气在工业上可直接用于生产硫酸，从绿色化学角度考虑其优点有 _(任写一条 ) 。(3) 在 2L 的恒温密闭容器中通入 5mol 氧气并加入足量 Cu2S发生反应 (不考虑其它反应 ) ，容器中的起始压强为 akPa，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图 1 所示，反应前 3min 平均反应速率 v(SO2) = _mol/(L ?min) ，该温度下反应的平衡常数 KP = _(K P为以分压表示的平衡常数) 。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol 氧气，达到新平

17、衡后氧气的体积分数_( 填“大于”“小于”或“等于” ) 原平衡时氧气的体积分数。第5页，共 20页(4) 工业上电镀铜的装置如图 2 所示，阳极产物除 Cu2+ 外还有部分 Cu+ ，部分 Cu+ 经过一系列变化会以 Cu2 O的形式沉积在镀件表面，导致镀层不够致密、光亮。电镀过程中用空气搅拌而不是氮气搅拌的原因是_ 。19. N2 O、NO 和 NO2等氮氧化物是空气污染物含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N 2 O的处理。 N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2 O分解。 NH 3与 O2在加热和催化剂作用下生成N2 O的化学方程式为_。(2)NO 和NO2的

18、处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收，主要反应为_。 下列措施不能提高尾气中NO 和NO2去除率的有 _ (填字母代号 )A. 采用气、液逆流的方式吸收尾气B.加快通入尾气的速率C.吸收尾气过程中定补加适量NaOH 溶液 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_( 填化学式 ) ，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物可能是_( 填化学式 )。(3)NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO 的去除率。其他条件相同， NO 的转化率随 NaClO 溶液初始 pH( 用稀盐酸调节) 的变化如图所示。 在酸 NaClO 性溶液

19、中， HClO 氧化 NO 生成 Cl- 和 NO-3 ，其离子方程式为 NaClO溶液的初始 pH 越小， NO 转化率越高，其原因是 _。20. 氨甲环酸 (G) ，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下 ( 部分反应条件和试剂略 ) ：第6页，共 20页回答下列问题：(1)A 的结构简式是_。(2)C 的化学名称是_。(3) 的反应类型是 _。(4)E 中不含 N 原子的官能团名称为_。(5) 氨甲环酸 (G)的分子式为 _。(6) 写出满足以下条件的所有E 的同分异构体的结构简式：_。a 含苯环b.与硝化甘油具有相同官能团c.核磁共振氢谱有三组峰(7)

20、写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线： _( 无机试剂任选 )。三、实验题（本大题共1 小题，共10.0 分）21. 硫酸亚铁 (FeSO4 ?7H2O) 是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO4 ?7H 2 O晶体： 将 5%Na 2 CO3 溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟， 用倾析法除去 Na2 CO3 溶液，然后将废铁屑用水洗涤23 遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 50 80 之间至铁屑耗尽； _，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得

21、的 FeSO4 ?7H 2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：(1) 实验步骤 的目的是 _。(2) 写出实验步骤 中的化学方程式 _。(3) 补全实验步骤 的操作名称 _。(4)实验步骤 中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_( 填“是”或“否” ) 同意乙的观点(6)丙同学经查阅资料后发现， 硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4 ?7H 2 O、FeSO4 ?4H 2O和 FeSO4 ?H2O.硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示 (仅在 56.7 、 64 温度下可同时析出两种晶体 )

22、。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成第7页，共 20页温度/010305056.7 6064708090溶解度 /g14.017.025.033.035.2 35.335.633.030.527.0析出晶体FeSO4 ?7H 2 OFeSO4FeSO4 ?H2 O?4H2O若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO ?4H2O，应控制的结晶温度 (t) 的范围为 _。4(7) 取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M 表示 )wg ，配制成100mL 用 c mol/LKMnO 4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL ，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面， 使测定结果

23、_( 填“偏高”、“偏低”或“无影响” )四、流程题（本大题共1 小题，共10.0 分）22. 无水 AlCl 3易升华， 可用作有机合成的催化剂等。 工业上以铝土矿 (Al 2 O3 、Fe2 O3 ) 为原料制备无水 AlCl 3的工艺流程如图：(1) 氯化炉中 Al 2O3 、 Cl2和 C 反应的化学方程式为 _。(2) 用Na 2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2 ，此反应的离子方程式为 _。(3) 升华器中主要含有 AlCl3 和 FeCl3 ，需加入少量 Al ，其作用是 _。(4) 为测定制得的无水 AlCl3 产品 ( 含杂质 FeCl3 )的纯度，称取 16.25g

24、 无水 AlCl3 样品，溶于过量的 NaOH 溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为 0.32g 。 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_、 _。 AlCl 3 产品的纯度为 _。第8页，共 20页答案和解析1.【答案】 D【解析】 解： A.二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，故A 错误；B. 石英玻璃成分为二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，故B 错误；C.氮化镓是化合物，不是合金，故C 错误；D. 气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性， 则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故D正确；故选： D。A. 二硫化钼属于无机物；B. 石英玻璃成分为二氧化硅；C

25、.氮化镓是化合物；D. 气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性。本题考查较综合，涉及元素化合物知识、化学与生活、化学反应原理等，注重高频考点的考查，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2.【答案】 B【解析】 解： A 、 NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义；Na 2O2 属于过氧化物，故 A 错误；B 、 Fe2 O3不溶于水； FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3、 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O =4Fe(OH) 3，故 B 正确；C、 Ba(OH)

26、 2 ?8H 2O与NH 4Cl的反应不属于氧化还原反应，故C 错误；D 、电解、电泳、电镀需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀；不需要通电，故D 错误；故选： B。A 、NO2不符合酸性氧化物的定义；Na 2O2属于过氧化物；B 、 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3 、4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3；C、 Ba(OH) 2 ?8H 2O与NH 4Cl的反应不属于氧化还原反应；D 、电离、电化腐蚀不需要通电。本题考查物质的分类、物质的制备、电解、电镀等知识，注意电解、电镀、电离的条件

27、是解题的关键。3.【答案】 A【解析】 解：A.漂白精中含次氯酸根离子，具有强氧化性， 消毒游泳池中的水，故 A 选；B. SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故 B 不选；C.Na 2S用于除去废水中的Hg 2+ ，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故 C不选；D. FeCl2溶液用于吸收Cl2， Fe 元素化合价升高，利用了其还原性，故D 不选；故选： A。若反应中，物质含某元素的化合价降低，则利用物质的氧化性，以此来解答本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原中氧化性的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难

28、度不大4.【答案】 C第9页，共 20页【解析】 【分析】本题考查学生化学反应发生的先后规律知识， 注意知识的归纳梳理是解题的关键， 难度不大【解答】A 、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的离子即铁离子反应，故A错误；B 、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故B 错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH 先和二氧化碳发生反应，故C 正确；D 、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，故D 错误；故选： C。5.【答案】 B【解析】 【分析】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难

29、度不大， 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。【解答】A 、在标准状况下HF 液态，故 A 错误；B 、 16.8g 铁的物质的量为 0.3mol ，而铁和水蒸气反应后变为+ 8 价，故 0.3mol 铁反应后3失去 0.8mol 电子即 0.8NA 个，故 B 正确；C、溶液中 NH4 NO3 的物质的量 n = 0.5mol/L0.2L = 0.1mol ，而 1mol 硝酸铵中含 2mol氮原子，故 0.1mol 硝酸铵中含 0.2mol 氮原子即 0.2NA 个，故 C 错误；D 、18g 葡萄糖为0.1mol ，1 个葡萄糖含有 5个羟基，故 0.1mol 葡萄糖 (C6H12 O

30、6) 分子含有的羟基数目为0.5N A ，故 D 错误。故选： B。6.【答案】 C【解析】 解：A.铜丝溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮气体和水， 正确的离子方程式为：Cu + 4H + + 2NO 3- = Cu2+ + 2NO2 +2H 2O，故 A 错误；2H+ +B. H2 SO4 溶液与 Ba(OH) 2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2OH - + Ba2+ + SO42- = BaSO4 +2H 2O，故 B 错误；C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，二者反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为： Ca2+ + 2HCO3- + 2OH - = CaCO

31、3 +CO 32-+ 2H 2O，故 C 正确；D. 在AlCl 3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al 3+ +3NH 3 ?H2O = Al(OH) 3 +3NH 4+ ，故 D 错误；故选 CA. 铜与浓硝酸反应应该生成二氧化氮气体；B. 氢离子、氢氧根离子的计量数错误；C.碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；D. 一水合氨为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等

32、需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等7.【答案】 A第10 页，共 20页【解析】 解： A.含镁为 3% 时，金属铝的含量最高， 5.4g 合金中铝的质量为， 5.4g (1 - 3%) = 5.4 97%g ，则：2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H2 54g2mol5.4g 97% V 10 -3 L 2.0mol/L所以 54g：(5.4g 97%) = 2mol ： (V 10 -3 L 2.0mol/L)，解得： V = 97，故 V(NaOH溶液 ) 97mL ，故 A 错误；B. 过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则固体表面吸附溶质，质量偏

33、大，则镁的质量分数偏高，故 B 正确；C.Mg 、Al 均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，故C 正确；?点燃 ?点燃 ?D. 用空气代替 O2 进行实验，发生反应：3Mg + N2-，-，? Mg 3N2 2Mg + CO2? 2MgO + C测定生成固体的质量变大，则镁的质量分数偏高，故D 正确。故选： A。A. 镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值；B. 过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则固体表面吸附溶质，质量偏大；C.Mg 、Al 都能够与氧气化学反应生成氧化物；?点燃 ?点燃 ?D. 用空气代替 O

34、2进行实验，发生反应：3Mg + N2-，-，?Mg 3N2 2Mg + CO2?2MgO + C测定生成固体的质量变大。本题考查物质含量的测定，为高频考点，题目侧重考查对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。8.【答案】 B【解析】 【分析】本题通过元素化合物转化，考查氧化还原反应计算，侧重考查学生的分析推理能力，难度中等，注意电子转移守恒的利用【解答】PbO2 受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物 (Pb 为 +4 、+2 价 )，铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时， +4

35、价 Pb 还原为 +2 价，Cl- 被氧化为 Cl2，此时得到溶液为 PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知 1molPbO 2在上述转化过程中共转移电子为1mol (4 - 2) =2mol ，设该过程得到 O2 的物质的量为 3xmol ，则 Cl2的物质的量为2xmol ，利用电子转移守恒有： 3x4 + 2x 2 = 2 ，解得 x = 0.125 ，故知 1molPbO 2在受热分解过程中产生O2 为 0.125mol3 = 0.375mol ，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(O) = 2mol -0.375mol 2 = 1.25mol ，故剩余固体中 n(Pb) ： n(O

36、) = 1mol ： 1.25mol5=4：，A.1 ：2 混合的 PbO 2、Pb3 O4，n(Pb) ： n(O)= (1 + 6)：(2 + 8) = 7：10，故 A 错误；B.1 ：1 混合的 Pb3O4、 PbO，n(Pb) ：n(O) =(3 + 1)：(4 + 1) =4：5，故 B 正确；C.1 ：4：1 混合的 PbO2 、Pb3 O4、PbO，n(Pb) ：n(O) = (1 + 12 + 1) ：(2 +16+ 1) = 14：19，故 C 错误；D.4 ： 1： 1 混合的 PbO2 、 Pb3 O4、 PbO， n(Pb) ： n(O) = (4 + 3 + 1)

37、： (8 + 4 + 1) =8 ：13，故 D 错误；故选 B9.【答案】 A【解析】解：A. KClO3作氧化剂， 氧化 FeSO4生成 Fe(OH)SO 4 n的化学方程式为 6nFeSO4 + nKClO3 + 3nH 2 O = 6Fe(OH)SO 4 n + nKCl，所以每生成 1 molFe(OH)SO 4 n 消耗第11 页，共 20页n6 mol KClO3，故 A 错误；B. FeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH 增大，故B 正确；C.聚合硫酸铁中的铁为+3 价，能用作净水剂， 则聚合硫酸铁能水解生成氢

38、氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故C 正确；D. Fe3+ 是弱碱阳离子， 水解也是分步进行， 只是通常规定 Fe3+ 的水解一步到位， 所以 Fe3+ 的水解第一步程度最大，即 Fe3+ 比 Fe(OH) 2+ 的水解能力更强，故 D 正确；故选： A。KClO3将 FeSO4氧化成 Fe(OH)SO 4 n 的化学方程式为 6nFeSO4 + nKClO3 + 3nH 2 O = 6Fe(OH)SO 4 n + nKCl，聚合硫酸铁 Fe(OH)SO 4 n 又称为碱式硫酸铁，能水解生成氢氧化铁胶体，据此解答。本题考查盐的水解规律和氧化还原反应计算，为高频考点， 把握基本

39、规律及其应用为解题关键，题目难度中等，注意盐的水解对溶液pH 的影响。10.【答案】 D【解析】 解： A.镓 (Ga) 与铝同主族，均处于 A 族，故 A 正确；B. Ga2O3与 Al 2O3 的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3 ，故 B 正确；C.Ga(OH) 3 属于两性氢氧化物，与Al(OH) 3的性质相似，能与NaOH 溶液生成 NaGaO2，故 C正确D. 化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO 2和 NaGaO2 的混合液中通入 CO2，只有Al(OH) 3沉淀，而没有 Ga(OH) 3沉淀，可能是镓酸酸性强于碳酸，酸性 Al(OH) 3 钠，故钾与水反应的速率快

40、于钠与水反应的速率，钾的摩尔质量大于钠，故等质量的钾、钠分别与足量水反应，钠放出的氢气多，则甲为钠，与图象相符，故C正确；D. 稀释 HA 、 HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化HA 溶液 PH 变化大，故酸性 HA HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA 钠；钾的摩尔质量大于钠；D. 酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH 越大本题考查图象的分析判断，涉及的知识点较多，题目较为综合，题目难度中等理解图象含义和变化趋势是解题的关键14.【答案】 C【解析】 解： A.放电时，负极反应为2Na2S2 - 2e - = Na2 S4+ 2Na + ，故 A 错误；B. 充

41、电时，阳极反应为 3NaBr -2e- = NaBr 3 + 2Na+ ，故 B 错误；C.在原电池中，阳离子移向正极，Na + 经过离子交换膜，由b 池移向 a，故 C 正确；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2 时， 2H + + 2e-= H2 ，气体状态不知不能计算物质的量，故 D 错误；故选： C。放电时 Na+ 由 b 池向 a 池移动，在原电池中，阳离子移向正极，则a 池为正极，得到电子，发生还原反应， b 池为负极，失去电子，发生氧化反应；充电时与放电相反，a 池发生氧化反应，为电解池的阳极， b 池发生还原反应，为电解池的阴极，据此分析。本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，能正确写出电极反应式是该题的关键。第13 页，共 20页15.【答案】 D【解析】 【分析】本题主要考查了化学反应速率的计算、根据图写化学方程式、平衡常数的表达式、影响化学平