上学期高二化学第一次月考试卷

1、上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 Fe:56 Ag:108 C:12一、 选择题(每小题只有一个正确选项,共计16题、48分)1下列属于正在研究和开发的新能源有( )生物质能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气A、 B、 C、 D 、2将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢3在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成C

2、O2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A、CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)；H725.8 kJmol1B、2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l)；H725.8 kJmol1 C、CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)；H725.8 kJmol1D、2CH3OH(l) 3O2(g) 2 CO2(g) 4H2O(g)；H1451.6 kJmol14反应A+BC(H0)分两步进行：A+BX(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D 5在同温同压下，下列各组热

3、化学方程式中，H2H1的是（ ）A、S(s) + O2 (g) SO2 (g)； H1 S(g) + O2 (g) SO2 (g)；H2B、2H2(g) + O2 (g) 2H2O(g)；H1 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(l)；H2C、CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2D、H2 (g) +Cl2(g)2HCl(g)；H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H26已知NN键能为945.6 kJmol1，HN键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)

4、 2NH3(g), H=-92.4 kJmol1,则HH键的键能是（）A、45 kJmol1 B、436 kJmol1 C、1308 kJmol1 D、135 kJmol17炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2（g）=CO2（g）,H=-392kJmol1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，H+131 kJmol1 CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，H=-282 kJmol1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），H=-241kJmol1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（）A、既能使炉火更旺，又能节省燃料 B、虽不能使

5、炉火更旺，但可以节省燃料 C、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 D 、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料8四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A、 B、 C、 D、9下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )A、b电极是正极 B、a电极的电极反应为： O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH-C、氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电极D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置10用惰性电极

6、电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A、CuCl2 CuSO4 B、NaOH NaOH C、NaCl HCl D、CuSO4 Cu(OH)211用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A、Na2SO4B、NaOH C、HCl D、NaCl12已知：H+(aq)+OH- (aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为H1、H2、H3，他们的关系正确的是（）A、H1H3=-57.3 kJmol1H2 B、H

7、2H1=-57.3 kJmol1H3H2=-57.3 kJmol1 D、H2H3=-57.3 kJmol1H213市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是（）A放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B充电时，Li085NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li+向负极移动14如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）

8、A正极Cu，负极Al，S为浓HNO3 B正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C正极Al，负极Cu，S为浓HNO3 D正极Zn，负极Cu，S为CuSO415某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见右下图，下列有关说法正确的是（）A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触16已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2

9、O(g) H3=Q3 kJmol1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）AQ1+ Q2+Q3B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q3二、非选择题（共4个大题，共52分）17.（19分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： B是 极（填“阴”或“阳”） B极逸出 （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈

10、色。 电解池中A极上的电极反应式为 。B极上的电极反应式为 。（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则： A电极的材料是 ，电极反应式是 。 B电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。（4）利用反应2CuO22H2SO4=2CuS

11、O42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用 ，阳极材料是用，阴极电极反应式为。18（16分）某原电池构造如图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。请回答以下问题：（1）若盐桥为琼脂KOH组成，其作用是_。OH-离子移向_(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的_极，其电极反应式是_。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_的现象。（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称 （填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极

12、”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是 。19（9分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填

13、埋（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq) =Cu2+(aq)+H2(g) H64.39kJmol1 2H2O2(l) =2H2O (l)+O2(g) H196.46kJmol1H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O (l) H285.84kJmol1在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为 。（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时： HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmo

14、l1则表示氢氟酸电离的热化学方程式为： 可见氢氟酸的电离是 的（填吸热或放热）。20、(8分)50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为 ，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反

15、应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.22.43.4，则最终代入计算式的温差均值为 上学期第一次月考高二化学答题卷二、填空题（共52分）17、（共19分）（1） 、 、 、 （2） 、 、 （3） （4）、18、（共 16 分） （1） 、 、 、 （2） 、 、 （3） 、（4）_、_19、（共9分）（1） （

16、2） （3） 20、（共8分） （1） （2） （3） （4） 、 （5） （6） 上学期第一次月考高二化学试卷参考答案题号12345678答案ACCADBCC题号910111213141516答案BCAADBDD一、选择题（48分）（每小题各3分）二、填空题（共52分）17、（共19分）（电极方程式2分其余各1分）（1） 阴极、 无色、 红 2Cl-2 e- = Cl2、2H+ 2e-= H2或2 H2O+ 2e- = H2+2OH-（2） 粗铜、Cu2e-= Cu2+ 精铜、Cu2+2e-=Cu b、d（3）2.24 （4）H2SO4（aq）、Cu、O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH-(物质用文字叙述也可以)18、（共 16 分）（电极方程式、（1）中作用、现象及（4）中理由各2分其余各1分） （1）使两个烧杯中的溶液连成通路、 A、负Cu2e-= Cu2+、出现蓝色沉淀（2