人教新版必修1《第二章海水中的重要元素--钠和氯》2019年单元测试卷

1、人教新版必修1第二章海水中的重要元素-钠和氯2019 年单元测试卷一、单选题（本大题共11 小题，共33.0 分）1. 金属钠和水 ( 含几滴酚酞 )的反应是一个重要的实验， 能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是() 密度较小 熔点较低 金属活动性强 该反生成相应的碱 该反应是放热反应 金属钠导电性强A. 仅 B. 仅C. 除 之外D. 除 之外2. 杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2 CO3 和 NaHCO3无色饱和溶液， 希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是() 用干燥的 pH 试纸检验， pH 大的是 Na2 CO3 取同量的溶液于两支试管中，

2、各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2 CO3 取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH) 2 溶液，生成白色沉淀的是Na 2CO3 A. B. C. D. 3. 表中，对陈述 、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选陈述 陈述 判断项A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na 2CO3可与盐酸反应 对， 对，有B向Na 2O2的水溶液中滴入酚酞变Na 2O2与水反应生成氢氧化钠

3、 对， 错，红色无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的 对， 对，黄光有D过氧化钠可为航天员供氧Na 2O2能与 CO2 和 H2O反应生 对， 对，成 O2有A. AB. BC. CD.D4. 下列关于氯气的说法不正确的是( )A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同的物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，对人体有害? ?5. 实验室制备氯气的化学方程式是MnO2 + 4HCl( 浓)-下列关?MnCl 2 + 2HO + Cl2 .于实验室制氯气的说法中错误的是( )A.B.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂

4、每生成 1mol 氯气，就要转移 2mol 电子C. 该反应的离子方程式为 MnO+ 4H+ 4C1-? ?2-MnCl2+ 2H2O + Cl ?2D. 该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的6. 下列说法正确的是 ( )第1页，共 19页A.B.在 25、 1.01 10 5Pa的条件下， 2.24 L H2 中含有的分子数小于 0.1N A 1 L 1 mol ?L-1 的 CaCl2溶液中含 Cl- 的数目为 NAC. 在标准状况下， 22.4 L H2O的质量约为 18 gD. 22 g CO2 与标准状况下 11.2 L H2O含有相同的分子数7. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气

5、的集气瓶中，燃烧完毕后， 打开装置中的两个活塞，这时观察到 ( )A. 水进入左瓶B. 水进入右瓶C. 水同时进入两瓶D. 水不进入任何一瓶8. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15 H22 O5 .下列有关说法正确的是()-1B. 青蒿素中 C、 H、 O 的质量之比为 15： 22： 5C. 1 mol 青蒿素的体积约为 22.4 LD. 1 mol 青蒿素中含 11 mol H29. 金属 Na 与下列溶液反应时，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( )A. BaCl2溶液B. KCl 溶液C. Na2 SO3 溶液D. MgS

6、O4 溶液10. 下列有关氯气的叙述正确的是 ( )A. 氯气能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B. 液氯和氯水不是同一种物质但是都含有氯元素C. 工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D. 用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌11. 等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是() 它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的 O 原子数目之比为 1：2 它们所含的原子数目之比为 2： 3 它们所含的 C 原子数目之比为1： 1 它们所含的电子数目之比为7： 11A. B. C. D. 全部正确二、填空题（本大题共3 小题，共20.0 分）12. 填写下列空

7、白：(1)1mol H2O中约含有 _个H2 O、_ 个 H 、_ 个 O、 _mol H 、_ mol O (2) 含有 6.02 1023 个 H 的 H2O，其物质的量是 _；1mol Na2 SO4 溶于水能电离出 _个 Na+ 、 _个 SO42- (3) _mol H2O中含有的氧原子数与 1.5mol CO2 中含有的氧原子数相等(4) 将等物质的量的 NH 3和CH4混合，混合气体中 NH3 与 CH4 的质量比为 _(5) 要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为 _(6) 标准状况下，密度为 0.75g ?L-1 的NH3

8、与 CH4组成的混合气体中， NH 3的体积分数为 _(7) 某结晶水合物的化学式为A ?nH 2O， A 的相对分子质量为M.如将 a g 该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则 n = _(8) 已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成0.2mol C 和 d g D ，则 C 的摩尔质量为_第2页，共 19页13. 已知某“ 84 消毒液”瓶体部分标签如图1 所示，该“ 84 消毒液”通常稀释100 倍(体积之比 ) 后使用请回答下列问题：(1) 该“ 84 消毒液”的物质的量浓度约为_mol ?L-1 (小数点后保留一位) ；(2) 某同学取 100mL 该“

9、84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na + ) = _ mol ?L-1 ；(3) 该同学参阅该“ 84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为 25% 的消毒液下列说法正确的是_ ( 填序号 ) ；A. 如图 2 所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0g(4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%( 密度为 1.84g?cm -3 )的

10、浓硫酸配制 2 000mL 2.3mol ?L-1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力 所配制的稀硫酸中，+的物质的量浓度为_mol ?L-1；H 需用浓硫酸的体积为_mL 14. 某小组设计如图装置 (部分夹持装置已略去 ) ，以探究潮湿的 Cl2 与 Na2 CO3 反得到固体物质的成分(1)A 中制取 Cl2 的离子方程式_ (2) 通入一定量潮湿的 Cl2 反应后，经检测， D 中只有 Cl2O一种气体， C 中只含一种氯盐外，同时含有 NaHCO3 等，某同学对 C 中所得固体残渣的成分进行探究 提出合理假设假设 1：存在两种成分：NaHCO3和 _ ；假设 2：存在三种成分

11、：NaHCO3和 _ 设计方案，进行实验写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3 、 BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、试管、小烧杯实验步骤预期现象和结论步骤 1：取 C 中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A_、 B 试管中步骤 2：向 A 试管中滴加适量 BaCl2溶液_步骤 3： _(3) 已知 C 中有 0.1mol Cl2参加反应 若假设一成立， 可推知 C 中反应的化学方程式为 _ 第3页，共 19页三、简答题（本大题共4 小题，共34.0 分）15. O2 和 O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成

12、下列各题：(1) 等质量的 O2和 O3 所含分子个数比为 _，原子个数比为 _，分子的物质的量之比为 _。(2) 等温等压下，等体积的 O2和O3所含分子个数比为 _，原子个数比为_，质量比为 _。(3)设NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则 c g氧气在标准状况下的体积约是 _( 用含 NA 的式子表示 ) 。(4)配制 100 mL 1 mol L-1 的稀 H2 SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4 ( 密度为1.84 g mL -1 ，质量分数为 98 %) 的体积为 _mL 。16. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法

13、做了以下实验，如图 所示(1)只根据图 、 所示实验，能够达到实验目的是( 填装置序号 )_ (2) 图 、 所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ ；与实验 相比，实验 的优点是 (填选项序号 ) _ A.比复杂B.比安全C. 比 操作简便D. 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 不行(3) 若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是(填化学式 ) _ (4) 将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应， 当石灰水过量时，其离子方程式为：_ ； 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2： 1 时，所得溶液中溶质的化学式为_ ，请设计实验检验所得溶液中

14、溶质的阴离子_ 第4页，共 19页17. 某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：(1) 该项研究 (实验 )的主要目的是 _(2)浓H2 SO4 的作用是 _，与研究目的直接相关的实验现象是_(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现_请在图中的D 处以图的形式表明消除该事故隐患的措施18. 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。I.用纯净的碳酸钠固体配制 500mL 0.40mol/L Na 2CO3溶液。(1) 称取 Na2CO3固体的质量是 _g。(2)配制溶液时，进行如下操

15、作，按照操作顺序，第4步是_( 填字母 )。a.定容 b.计算 c.溶解d.摇匀 e.转移 f.洗涤g.称量(3)下列说法中，正确的是_( 填字母 ) 。a.定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出c.转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d.摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线II.某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：(1) 工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO24- 、 Ca2+ 离子，依次加入的试剂及其用量是 _、 _、( 过滤 ) 、 _。(2) 已知：几种盐的溶解度第5页，共 19页NaClNH4 HCO3

16、NaHCO3NH4 Cl溶解度 (20 C,100gH 2O时 )36.021.79.637.2 写出装置 I 中反应的化学方程式_。 写出装置 II 中发生反应的化学方程式_。(3) 该流程中可循环利用的物质是 _。(4) 制出的纯碱中只含有杂质 NaCl 。 检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl- 的方法是 _ 。 测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_( 填字母 ) 。a.向 m 克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、 洗涤、干燥，称其质量为 b gb.向 m 克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是 CaO 和 NaOH) 吸收产生的气体，碱石灰增重 b gc.向 m 克

17、纯碱样品中加入足量AgNO3 溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为 b g四、实验题（本大题共2 小题，共13.0 分）19. 某学生需要用烧碱固体配制 0.5mol ?L-1 的 NaOH 溶液 490mL. 实验室提供以下仪器： 烧杯 100mL 量筒 药匙 玻璃棒 托盘天平 ( 带砝码 ) 。请回答下列问题：(1) 计算结果：需要称取 NaOH 固体的质量为 _；(2) 配制时， 必须使用的仪器有_( 填代号 ) ，还缺少的仪器是_、_。(填仪器名称 )(3) 配制时，其正确的操作顺序是 ( 字母表示，每个操作只用一次 )_；A. 用少量水洗涤烧杯2 -3次，洗涤液均注入容量瓶

18、，振荡B.在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.1 -2cm 处继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度(4) 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于 _；(5) 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了 (3) 中步骤 A加蒸馏水时不慎超过了刻度(6) 若实验过程中出现(5) 中 这种情况你将如何处理？_。20. 某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进

19、行有关氯气性质的研? ?究 MnO2 + 4HCl( 浓)-+2H2 OMnCl 2 + Cl2?第6页，共 19页(1) 该小组同学欲用图 1 所示仪器及试剂 (不一定全用 ) 制备并收集纯净、 干燥的氯气。 应该选择的仪器是 _( 填字母 )。 将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a 接 _，_ ，接_，_接_，接h( 用导管口处的字母表示 ) 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_(2) 该小组同学设计并分别利用图2 和图 3 所示装置探究氯气的氧化性。G中的现象是 _ ，原因是 _(用化学方程式表示) 。H中的现象是 _。第7页，共 19页答案和解析1.【答案】 D【解析】 解：钠浮在水面

20、上，说明那的密度比水小， 正确；并迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低 正确，且该反应为放热反应 正确；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属 正确；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性 正确；导电性在实验现象中无法说明 错误；故选： D。据钠与水反应的现象判断：钠与水反应时，钠浮在水面上，并迅速熔化为闪亮的小球，并四处游动，发出“嘶嘶”声音，滴加酚酞，溶液变红色，分析解答。本题考查钠与水反应的实验，题目难度不大， 注意钠与水反应的现象与钠的物理性质和化合性质有关，学习中一定要把握好该部分知识，为中学常考查内容。2.【答案】 B【解析】 解： 碳酸钠、碳酸氢钠

21、都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、 碳酸氢钠溶液中， Na2 CO3 水解程度大于 NaHCO3 ，所以 Na2 CO3 溶液中氢氧根离子浓度大， pH 大，故正确； Na 2 CO3 较 NaHCO3 水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是 Na2 CO3 溶液，故正确； 取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，故错误； 取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是 NaHCO3 ，故正确； 取同量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是 Na 2CO3 ，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故正确； 二者均与 B

22、a(OH) 2 溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，故错误；故选： B。 等浓度时碳酸钠的水解程度大； 等浓度时碳酸钠的水解程度大，碱性强； 溶液加热不分解； 与盐酸反应，碳酸氢钠反应快； 碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠不反应； 二者均与 Ba(OH) 2 溶液反应，生成白色沉淀本题考查 Na2 CO3 和 NaHCO3 性质的异同，注意把握 Na 2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累，题目难度不大3.【答案】 D【解析】 解： A.碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述 错误，故 A 错误；B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠， 氢氧化钠为

23、强碱， 水溶液显碱性， 能够使酚酞变红，所以 、 都对，故 B 错误；C.钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，对， 对，二者无因果关系，故C 错误；D. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述 、的正确，且有因果关系，故D 正确；故选： D。A. 碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性；第8页，共 19页B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱；C.依据钠的焰色为黄色解答；D. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气本题考查较综合，涉及物质的性质、化学与生活、性质与用途等，把握元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大

24、4.【答案】 B【解析】 解： A.干燥的氯气与Fe 不反应，则干燥的液氯能用钢瓶贮存，故A 正确；B. 液氯是氯气的液态形式，氯气和液氯是同种物质，故B 错误；C.氯气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故C 正确；D. 氯气 ( 化学式为 Cl2) 是一种黄绿色、可溶于水、有毒、具有刺激性气味的气体，故D正确；故选： B。A. 干燥的氯气与Fe 不反应；B. 氯气和液氯是同种物质，状态不同；C.氯气和浓硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性；D. 氯气有毒、具有刺激性气味，会污染环境，对人体有害。本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，本题贴近生活和生产，有利于培养学

25、生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。5.【答案】 C【解析】 解： A. Mn 元素的化合价降低，二氧化锰作氧化剂，为氧化还原反应，故A 正确；B. 每生成 1mol 氯气，转移电子为 1mol 2 (1 - 0)= 2mol ，故 B 正确；? ?C.氯化锰在水中完全电离，则该反应的离子方程式为MnO 2 + 4H + + 2C1-2+? Mn+2H 2O + Cl2 ，故 C 错误；D. 由化学史料可知，实验室至今常用的制备氯气的方法是瑞典化学家舍勒最先发现的，故D正确；故选： C。? ?-中 Mn 元素的化合价降低、 Cl 元素的化合价升MnO 2+ 4HCl( 浓 )MnC

26、l2+ 2HO + Cl ?2高，以此来解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的判断，题目难度不大。6.【答案】 A【解析】解：A.该条件下的气体摩尔体积大于22.4L/mol ，则2.24L 氢气的物质的量小于：2.24L0.1N A，故 A 正确；= 0.1mol ，含有的分子数小于22.4L/mol-1的CaCl 溶液中氯离子浓度为2mol/L， 1L 该溶液中含有2mol 氯离子，B.1 L 1 mol ?L2含 Cl- 的数目为 2N A ，故 B 错误；C.标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔

27、体积计算，故C 错误；22g= 0.5mol ，而标准状况下水不是气体，不能使用D.22g 二氧化碳的物质的量为： 44g/mol标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D 错误；故选： A。第9页，共 19页A.25、 1.01105的条件下，温度高于常温下，则气体摩尔体积大于22.4L/mol ；Pa-1B. 氯化钙的化学式中含有的 CaCl 溶液中氯离子浓度为 2mol/L；2 个氯离子，则 1 mol ?L2C.标准状况下，水的状态不是气态；D. 标准状况下水的状态不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算本题考查了物质的量的计算， 题目难度不大， 明确标准状况下气体摩尔体积的

28、使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力7.【答案】 A【解析】解：钠与氧气反应生成过氧化钠固体， 燃烧后左瓶内气体体积减少， 压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中。故选： A。根据金属钠和碳与氧气反应的生成物的状态进行分析， Na 与氧气反应生成过氧化钠固体，碳与氧气反应生成二氧化碳气体本题难度不大， 考查了氧气的性质， 解答本题要注意燃烧后生成的物质对于压强的影响，分清压强的变化是正确解答本题的关键8.【答

29、案】 AA.282282g ?mol-1，故A正确；【解析】 解： 相对分子质量为，摩尔质量为B.C 、 H、 O 的物质的量之比为15：22：5，故 B错误；C.常温下为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C 错误；D. 含有 22molH 原子，不含氢气分子，故D 错误。故选： A。青蒿素的分子式为C15 H22 O5，C、H、O 的物质的量之比为15：22：5，摩尔质量为282 g ?mol -1 ，以此解答该题。本题考查了有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的组成特点，题目难度不大。9.【答案】 D【解析】 解： A 、金属钠先和 BaCl2 溶液中的水反应

30、生成氢氧化钠并放出氢气：2Na +2H 2O = 2NaOH + H2 ，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，故A错误；B. 钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与 KCl 不反应， 所以只能生成气体，不会产生沉淀，故B 错误；C.钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与 Na2 SO3不反应， 所以只能生成气体，不会产生沉淀，故C 错误；D. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和 MgSO4 溶液反应生成不溶性的氢氧化镁白色沉淀，故 D 正确；故选： D。钠和溶液反应时， 先和水反应生成氢氧化钠和氢气， 氢氧化钠再和其它物质发生复分解反应，由此分析解答。本

31、题考查的是钠与酸、盐溶液的反应，关键要知道 Na 首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气，主要看 NaOH 是否与选项中的溶液反应生成沉淀，题目较简单。10.【答案】 B【解析】 解： A.干燥的氯气与铁在常温下不反应，可用铁罐存放液氯，故A 错误；B. 氯水为氯气的水溶液，液氯为纯净物， 液氯和氯水不是同一种物质但是都含有氯元素，第10 页，共 19页故 B正确；C.点燃氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸，不安全，故C 错误；D. 氯气之所以长期用于自来水消毒，是因氯气与水反应生成的HClO ，具有强氧化性，可以杀死细菌、病毒，故D 错误。故选 B。氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，能溶于水

32、，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸可用于杀菌消毒，氯气性质活泼，可与铁、氢气在点燃条件下反应，以此解答该题。本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与水的反应及 HClO 的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。11.【答案】 D【解析】 解： 根据 n = nN A 可知二者所含分子数相等，含有分子数目之比为11： ，故 正确； 它们所含的 O 原子数目之比等于含有O 的物质的量之比 = (1 1) ： (1 2)= 1：2，故 正确； 它们所含的原子数目之比等于含有原子的物质的量之比= (1 2) ： (1 3)= 2：3，故 正确； 它们所含的 C 原子数目之比等于含有

33、C 的物质的量之比= (1 1) ： (1 1)= 1：1，故 正确； 它们所含的电子数目之比等于含有电子的物质的量之比= (1 14) ： (1 22)= 7 ：11，故 正确；故选： D。设 CO 和 CO2 的物质的量为1mol，然后结合二者分子组成根据n = nN A进行计算本题考查了物质的量的计算，题目难度不大， 明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力12.【答案】 6.02 10 231.204 10246.02 10232 10.5mol 1.204 10 24 6.02 10 23 3 17： 16 4：30.8M(a

34、-b)5(a + b - d)g/mol18b【解析】 解： (1)1molH 2 O中约含有 H2O分子数目为 1mol 6.02 1023 mol -1 =6.0210 23，含有 H 原子数目为 2 6.02 10 23 = 1.204 10 24 ，含有氧原子数目为6.0210 23，含有 H 原子物质的量为 1mol 2 = 2mol ，含有氧原子物质的量为1mol ，故答案为：6.02 1023 ； 1.204 10 24 ； 6.02 1023 ； 2； 1；(2)6.02 10 23 个 H 原子物质的量为 1mol ，则 H2O的物质的量是 1mol= 0.5mol ；21m

35、olNa 2 SO4 溶于水能电离2molNa + 、 1molSO 24- ，溶液中 Na+ 离子数目为 2mol 6.02 10 23 mol -1 = 1.20 1024 ， SO42- 离子数目为 1mol 6.02 10 23 mol -1= 6.02 1023 ，故答案为： 0.5mol ；6.02 1023 ；1.5mol 2(3) 含有氧原子数目相等，则水的物质的量为故答案为： 3；1= 3mol ，(4)根据 m = nM 可知，等物质的量的NH3 和 CH4 的质量比为 17g/mol ： 16g/mol= 17：16，故答案为： 17： 16；(5)要使 NH3与 CH4

36、含相同数目的H原子，则 NH 3和CH4的物质的量之比为43： ，故答案为： 4： 3；(6)混合气体平均摩尔质量为 0.75g?L-1 22.4L/mol = 16.8g/mol ，设 NH3的体积分数第11 页，共 19页为 x，则 17x + 16(1 - x) = 16.8 ，解得 x = 0.8，故答案为： 0.8 ；(7) 某结晶水合物的化学式为 A ?nH 2 O，A 的相对分子质量为 M.如将 a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为 bg 为 A 的质量， 故 A 的物质的量bgb为= mol ，Mg/molM而 A ?nH 2 O与 A 的物质的量相等，则bmol

37、(M + 18n)g/mol = ag，解得 n =M(a-b) ，M18b故答案为： M(a-b) ；18b(8) 根据质量守恒定律， C 的质量为 (a + b - d)g ，则 C 的摩尔质量为 (a+b-d)g =5(a + b -0.2mold)g/mol，故答案为： 5(a + b - d)g/mol (1) 根据 N = nN A 计算水分子数目， H 原子数目为水分子 2 倍， O 原子数目等于水分子数目，氢原子物质的量为水的 2 倍，氧原子物质的量等于水的物质的量；N(2) 根据 n = N A计算 H 原子的物质的量，氢原子物质的量为水的2 倍；1molNa 2 SO4 溶

38、于水能电离2molNa + 、 1molSO 24- ，根据 N = nN A 计算离子数目；(3) 含有氧原子数目相等，则氧原子物质的量相等，结合分子式计算；(4) 根据 m = nM 计算；(5)NH 3与 CH4含相同数目的H 原子，则 H 原子物质的量相等；(6)根据 M = V计算平均摩尔质量，再结合平均摩尔质量计算NH的体积分数；m3m(7)根据 n = M 计算 A 的物质的量，而 A ?nH 2O与 A 的物质的量相等，再结合m = nM 计算 n 的值；(8)m根据质量守恒定律计算C 的质量，根据 M = 计算 C 的摩尔质量n本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知

39、识的理解掌握13.【答案】 4.0 0.04 C4.6 250【解析】 解：(1)c(NaClO)1000 =1000 1.1.9 25%，故答案为： 4.0；= c =74.5= 4.0mol ?L-1M14.0mol ?L-1?L-1 ，故答案为：0.04 ；(2) 稀释后 c(NaClO) = 100= 0.04mol(3)A. 需用托盘天平称量NaClO 固体，需用烧杯来溶解NaClO ，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A 、 B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故 A 错误；B. 配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B 错误；C

40、.由于 NaClO 易吸收空气中的 H2 O、 CO2 而变质，所以商品NaClO 可能部分变质导致NaClO 减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C 正确；D. 应选取 500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出480mL 即可，所以需要NaClO 的质量：0.5 L 4.0mol ?L-1 74.5g ?mol -1 = 149 g，故 D 错误；故答案为： C；(4) c(H2 SO4) = 2.3mol?L-1 ，则 c(H + ) = 4.6mol?L-1 ，故答案为：4.6；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c =1000 1.84 98%，98= 18.4

41、mol/L假设需要浓硫酸的体积为V ，则V 18.4mol/L= 2L 2.3mol/L ，V =0.25L = 250mL ，第12 页，共 19页故答案为： 250(1)根据含 25%NaClO 、 1000mL 、密度 1.19g ?cm-3 ，结合 c =1000 来计算；M(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；(3)根据溶液的配制及 c =n 、 m = nM 来分析；V1(4)根据 c(H 2 SO4 ) = 2 c(H + ) 计算； 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，

42、注意把握相关计算公式的运用，难度不大14.【答案】 (1)2Cl -+ 4H+2+ + Cl2 +2H 2O+ MnO 2 = Mn； NaCl 、Na CO；(2) NaCl23实验步骤预期现象和结论步骤 1：取 C 中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液无明显现象分别置于 A 、 B 试管中步骤 2：向 A 试管中滴加 BaCl2 溶液a.若无明显现象，证明固体中不含Na2 CO3b.若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2 CO3步骤 3：向 B 试管中滴加过量的稀硝酸，若溶液变浑浊， 结合步骤 2中无明显现象，再滴成立，结合步骤 2中溶液变浑浊，加AgNO3 溶液

43、则假设 1则假设 2成立(3)2Cl 2 + H2 O + 2Na 2CO3 = 2NaHCO3 + 2NaCl + Cl2 O【解析】 【分析】(1) 实验室制备氯气是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；(2) 在装置 C 中通入一定量的氯气后，测得D 中只有 Cl2 O一种气体， C 中含氯元素的盐只有一种， 且含有 NaHCO3.假设存在两种成分， 为 NaHCO3 和 NaCl ；假设存在三种成分，应还有未完全反应的 Na2 CO3，即是 NaHCO3 、NaCl 和Na2 CO3 .步骤 2 中向 A 试管中滴加适量 BaCl2溶液，是检验产物中是否有 Na 2CO3 ，回答该小题时