2019-2020学年北京市首师大附中高一(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年北京市首师大附中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20 小题，共 40.0分）1.下列反应一定属于氧化还原反应的是()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是( )A. Mn 2+ MnO 4-B. Fe3+ Fe2+C. CuO CuD. H2SO4 BaSO43. 氧化还原反应的实质是 ( )A. 化合价的升降B. 分子中各原子重新组合C. 电子的得失或偏移D. 氧原子的得失4.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C. 闵

2、恩泽研发重油裂解催化剂D. 侯德榜联合制碱法5.下列说法中正确的是 ( ) 钠在空气中燃烧生成白色的氧化纳 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A. B. C. D. 6. 下列叙述中，正确的是 ( )A. 氯气不容于水，因此可用排水法收集氯气B. 新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒D. 液氯比氯水的漂白作用更强7. 酸性氧化物不可能具有的性质是( )A. 与水反应生成酸B. 与碱性氧化物反应生成盐C. 与酸反应生成盐和水D. 与碱反应生成盐和

3、水8.胶体与溶液的本质差异在于( )A. 是否稳定、透明B. 是否有颜色C. 分散质直径是否介于 1 -100mmD. 是否具有丁达尔效应9.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()A. 电离出的阳离子有 H+ 的化合物叫酸，电离出OH- 的化合物叫碱B. 氯化纳溶液在电流的作用下电离出Na+ 和 Cl-C. 化合物电离时，生成金属阳离子( 或铵根离子 ) 和酸根阴离子的是盐D. NaHSO4可以电离出 H+ ，因此 NaHSO4属于酸10. 用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下， 22.4L H2 O含有的分子数为 NAB. 常温常压下， 1.06gNa 2C

4、O3 溶于水形成的溶液中含有Na+ 离子数为 0.02N AC. 通常状况下， NA 个CO2 分子占有的体积为 22.4LD. 物质的量浓度为 0.5mol ?L-1 的 H2 SO4 溶液中，含有 H+ 个数为 NA11. 下列溶液中 Cl- 浓度由大到小的顺序是 ( ) 200mL 2mol ?L-1 MgCl 2溶液 1 000mL 2.5mol ?L-1 NaCl 溶液第1页，共 14页 300mL 5mol ?L-1 KClO3 溶液 250mL 1mol ?L-1 FeCl3 溶液。A. B. C. D. 12. 下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是()A. MnO 4-

5、 、 H+ 、 Na+ 、 NO3-B. H+ 、 Ag+ 、 Cl- 、SO42-C. K+ 、 H+ 、 Cl- 、CO32-D. OH- 、 NO3- 、 K+ 、 Na +13. 下列离子方程式中正确的是 ( )A. 把盐酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu+2 + H2 B. 混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3- + H + = H2 CO3C. 把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = AgCl +HNO 3D. 把少量 NaHSO4 溶液加入 Ba(OH) 2 溶液中： H+ + SO24- + Ba2+ + OH- = H2 O +BaSO4

6、14.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A. 加热时有气体放出B. 滴加盐酸时有气泡放出C. 溶于水后滴加 BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成15. 为了除去粗盐中的 Ca2+ 、 Mg 2+ 、 SO24- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na 2CO3溶液 加过量 BaCl2 溶液。不正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 16. 下列离子检验的方法正确的是 ( )A. 向某溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成

7、白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C. 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 向某溶液中滴加稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-17. 把 2.1g的 CO 与H2 组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的 Na 2O2固体中，固体的质量增加 ( )A. 7.2gB. 3.6gC. 2.1gD. 无法确定18. 在反应 A + 3B = 2C中，若 7g A 和一定量 B 完全反应生成 8.5g C，则 A 、B 、C 的摩尔质量之比为 ( )A. 14： 3： 17B. 28： 2： 17C. 1： 3： 219.下列两种气体的分子数一定

8、相等的是()A. 质量相等、密度不等的 N2和 C2 H4B. 等压等体积的 N2 和 CO2C. 等温等体积的 O2 和N2D. 不同体积等密度的CO 和 C2 H420. 在标准状况下， 将 V L A 气体 ( 摩尔质量为 M g ?mol -1度为 d g ?mL -1 ，则此溶液的物质的量浓度为()D. 无法确定) 溶于 0.1L 水中，所得溶液密Vdmol ?L-11000VdA. MV+2240B. MV+2240 mol ?L-1C. MV+22401000VdMMVmol ?L-1D. 22.4(V+0.1)d mol ?L-1二、填空题（本大题共1 小题，共11.0 分）2

9、1. 现有下列物质： 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸氢钠固体 蔗糖晶体 熔融氢化钠 胆矾 (CuSO4 ?5H 2 O)晶体(1) 上述物质相应状态下可导电的是 _ 。(2) 属于电解质的是 _。第2页，共 14页(3) 属于非电解质的是 _。(4) 上述状态下的电解质不能导电的是_。(5) 溶于水后的电离方程式是 _。(6) 和 混合溶于水的离子方程式是 _。三、推断题（本大题共1 小题，共7.0 分）22. 有一固体混合物，可能由 Na 2CO3、 K 2 SO4、 CuSO4 、CaCl2、 NaCl 等混合而成，为检验它们做了如下实验： 将固体混合物溶

10、于水，搅拌后得无色透明溶液 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：(1) 固体混合物中肯定没有的是 (填化学式 ) _(2) 写出 的离子方程式 _(3) 固体混合物质中不能确定的物质 ( 填化学式 ) _检验该物质是否存在的方法是 _四、简答题（本大题共3 小题，共32.0 分）23.(1) 铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2 溶液。则在 Cl2、 Cl- 、 H+ 中，具有氧化性的是_ 。(2) 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，

11、分别表现什么性质。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 _； NaOH + HCl = NaCl + H2 O_；?电解 ?_；- 2HCl ?H2 +Cl 2 2KMnO 4 + 16HCl( 浓 ) = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl2 +8H 2 O_(3) 用双线桥表示此氧化还原反应：2KMnO 4 + 16HCl( 浓 ) = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl2+8H 2 O(4) 题(2) 的反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若有 5mol 还原剂被氧化，则转移的电子数为 _。24. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mo

12、l ?L-1 的 NaOH 溶液 ( 密度为 1.12g ?mL-1 ) 恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为 0.05mol. 试计算(1) 原 NaOH 溶液中溶质的质量分数(2) 所得溶液中 NaCl 的物质的量(3) 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比25. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。(1) 平以下离子方程式并在囗中填上合适的微粒：_H+ + _MnO4+ + _H2 C2O4 = _CO2 +Mn 2+ _(2) 测定血钙的含量取 2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH 4 ) 2 C2O4溶液，反应生成 CaC2 O4

13、 沉淀，过滤并洗涤沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2 C2 O4 后，再与定量的 KMnO 4 溶液恰好完全反应。 溶解沉淀时 _(填能”或“不能” ) 使用稀盐酸，原因是 _。(3) 若消耗了 1.0 10 -4 mol ?L-1 的 KMnO 4溶液 40.00mL ，则 100mL 该血液中含钙_g。五、实验题（本大题共1 小题，共 10.0 分）26. 现用 18.4mol/L 的浓 H2 SO4 来配制 500mL0.2mol/L的稀 H2 SO4 可供选择的仪器有： 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题(1) 上述仪器中， 在配制稀 H2 SO4 时不需

14、要使用的有_( 填代号 ) ，还缺少的仪器第3页，共 14页是 _(2) 经计算需浓 H2SO4的体积为 _，量取浓硫酸时应选用_(选填 10mL ， 50mL 、 100mL 三种规格 ) 的量筒。(3) 配制一定物质的量浓度 NaOH 溶液的实验中，如果出现以下操作A. 称量用了生锈的砝码；B.将 NaOH 放在纸张上称量；C.定容时仰视刻度线D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH 的烧杯F.容量瓶未干燥即用来配制溶液G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。H.未冷却至室温就进行定容定容时有少量水洒在容量瓶外对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的

15、影响是( 填写字母 )偏大的有 _；偏小的有 _。第4页，共 14页答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A.化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A 错误；B. 分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B 错误；C.置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C 正确；D. 复分解反应一定不是氧化还原反应，故D 错误。故选： C。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降， 发生氧化还原反应时， 应存在元素化合价的变化，以此解答该题本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大2.【答案】 A【解析

16、】 解： A. Mn 2+ MnO 4- 中 Mn 元素的化合价升高， 需要加入合适的氧化剂，故 A正确；B. Fe3+ Fe2+ 中 Fe 元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，故B 错误；C.CuO Cu中 Cu 元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，故C 错误；D. H2 SO4 BaSO4中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故D 错误；故选： A。化合价升高元素所在的反应物是还原剂，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，据此分析。本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答，题目难度不大。3.【答

17、案】 C【解析】 解：氧化还原反应的实质为电子的转移( 电子的得失或偏移 ) ，化合价的升降为特征，而原子重新组合不一定有化合价的变化，氧原子的得失也为特征，故选： C。氧化还原反应的实质为电子转移，特征为化合价的升降，以此来解答本题较简单，考查氧化还原反应的实质，注意特征和实质的差别，明确宏观与微观的不同即可解答，题目难度不大4.【答案】 B【解析】 解： 2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。故选： B。2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖本题考查化学史，只要关注时事，平时注意积累，能轻松简答5.【答案

18、】 C【解析】 解： 钠点燃燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故 错误； 钠投入硫酸铜溶液中，Na 先与水反应生成NaOH 和氢气，再发生NaOH 与硫酸铜的复分解反应生成蓝色沉淀，不会生成Cu，故 错误； 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为 2Na2 O2 + 2CO2 = 2Na 2CO3 + O2 、 2Na 2 O2 + 2H 2O = 4NaOH + O2 ，作供氧剂，故 正确；第5页，共 14页 氯气具有极强的氧化性，氯气与铁反应生成氯化铁，故 正确； 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢， 氯化氢容易与空气中的水蒸气产生白雾， 故 错误，故选： C。 钠

19、燃烧生成过氧化钠； 钠投入硫酸铜溶液中， Na 先与水反应生成 NaOH 和氢气，再发生 NaOH 与硫酸铜的复分解反应； 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气； 氯气具有极强的氧化性； 氢气在氯气中燃烧产生白雾。本题综合考查钠、钠的化合物以及氯气的性质与用途，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。6.【答案】 B【解析】 解： A 、氯气能溶于水，常温下，1 体积的水能溶解 2 体积的氯气，所以氯气不能用排水法收集，故A 错误；B. 新制氯水中含 HClO ，具有漂白性，则新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，故B

20、 正确；C、氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO ，可以杀死细菌、病毒，故C 错误；D. 氯水中含有 HClO ，具有漂白性，液氯无漂白性，故D 错误；故选： B。A 、不易溶于水的气体可用排水法收集；B. 新制氯水中含HClO ，具有漂白性；C、氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO ；D. 液氯无漂白性。本题考查液氯和氯水，明确物质的成分及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大。7.【答案】 C【解析】 解： A.酸性氧化物能够与水反应生成酸，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故A不选；B. 酸性氧化物能够与碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钠，故B 不选；C.酸性氧化物不

21、能与酸反应生成盐和水，故C 选；D. 酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D 不选；故选： C。能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，是酸性氧化物；酸性氧化物能够与水反应生成酸；酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水；酸性氧化物能够与碱性氧化物反应生成盐。本题考查了物质的分类，熟悉酸性氧化物定义及性质，题目难度不大。8.【答案】 C【解析】 解：不同分散系分类依据：分散质粒度大小。分散质粒度小于1nm 为溶液，分散质粒度介于1 - 100nm 为胶体， 大于 100nm 为浊液，所以胶体本质特征：分散质粒度介于 1 - 100nm ，故选： C。不同分散

22、系分类依据：分散质粒度大小。分散质粒度小于1nm 为溶液，分散质粒度介于 1 - 100nm 为胶体，大于100nm 为浊液，据此分析解答。第6页，共 14页本题考查了胶体相关知识，明确不同分散质划分依据是解题关键，题目难度不大。9.【答案】 C【解析】 解： A.电离产生的阳离子都是氢离子是为酸；电离产生阴离子都为氢氧根离子的化合物为碱，故 A 错误；B. 电离不需要通电，氯化钠熔融或者溶于水就能电离，故B 错误；C.盐电离产生金属阳离子( 或铵根离子 ) 和酸根阴离子，故C 正确；D. 硫酸氢钠电离产生阳离子有氢离子、钠离子，不是酸，属于盐，故D 错误；故选： C。A. 电离产生的阳离子都

23、是氢离子是为酸；电离产生阴离子都为氢氧根离子的化合物为碱；B. 依据电离条件：加热熔融，或者溶于水；C.金属离子或铵根离子(NH +4 ) 与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；D. 电离产生的阳离子都是氢离子为酸。本题考查了酸碱盐的判断，根据概念来分析解答即可，注意酸式盐属于盐，解题时往往漏掉“全部”二字而导致错误，为易错点，题目较简单。10.【答案】 B【解析】 解： A.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A 错误；1.06gB. 常温常压下， 1.06g Na 2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+ 离子数为： 106g/mol2NA = 0.02N A ，故 B 正确；C.通常状

24、况 Vm 大于 22.4L/mol ， NA个 CO2分子占有的体积大于22.4L ，故 C 错误；D. 溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故D 错误；故选： B。A. 气体摩尔体积使用对象为气体；B. 质量转化为物质的量，结合 1mol 碳酸钠电离产生 2mol 钠离子计算解答；C.通常状况 Vm 大于 22.4L/mol ；D. 溶液体积未知。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大。11.【答案】 C【解析】 解：

25、200mL2mol?L-1 MgCl2 溶液中 c(Cl - ) =2mol/L 2 = 4 mol ?L-1 ；1 000mL 2.5mol ?L-1NaCl 溶液中 c(Cl - ) = c(NaCl)=2.5 mol ?L-1 ； KClO3 溶液中不存在氯离子，即 c(Cl - ) = 0； 250mL 1mol ?L-1 FeCl3溶液中 c(Cl - ) = 1mol/L 3 =3 mol ?L-1 ；根据分析可知， Cl- 浓度由大到小的顺序是 ，故选： C。一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与溶质浓度及其化学式的组成有关，与溶液的体积无关，据此解答。本题考查物质的量浓度的计算

26、， 题目难度不大， 明确物质的量浓度的概念及影响为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。12.【答案】 D【解析】 解： A. MnO 4- 呈紫色，不符合无色条件，故A 错误；B. Ag + 和 Cl- 、 SO42- 生成沉淀而不能大量共存，故B 错误；C.H+ 、 CO32- 生成水和二氧化碳而不能大量共存，故C 错误；第7页，共 14页D. 这几种离子之间不反应且都呈无色，所以能大量共存，故D 正确；故选： D。无色溶液中不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、发生氧化还原反应、络合反应或双水解反应的能大量共存。本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件

27、及离子性质、物质之间的转化关系是解本题关键，侧重考查基础知识的理解和灵活运用能力，注意限制性条件“无色”，题目难度不大。13.【答案】 D【解析】 解： A.铜活泼性较弱，不与盐酸反应，故A 错误；B. 碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO-3 + H+ = H2O + CO2 ，故 B错误；C.二者发生复分解反应生成AgCl 白色沉淀， 离子方程式为 Ag + + Cl- = AgCl ，故 C 错误；D. Ba(OH) 2 溶液中滴入少量的 NaHSO4 溶液，反应生成硫酸钡、 氢氧化钠和水， 正确的离子方程式为： Ba2+ + OH- + H+ + SO24- = Ba

28、SO4 +H 2 O，故 D 正确；故选： D。A. 铜不与盐酸发生反应，无法书写离子方程式；B. 碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水；C.硝酸强电解质拆；D. 硫酸氢钠少量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写。本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。14.【答案】 C【解析】 解： A.碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故 A 错误；B. 二者均与盐酸

29、反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B 错误；C.碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C 正确；D. 二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D 错误；故选： C。A. 碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B. 二者均与盐酸反应生成气体；C.碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D. 二者均与石灰水反应生成白色沉淀本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注

30、意反应中的现象，题目难度不大15.【答案】 D【解析】 解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：或 或。第8页，共 14页故选： D。除去粗盐中的 Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO24- 及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子。本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新

31、的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离。16.【答案】 C【解析】 解： A.加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，故A 错误；B. 加入氯化钡溶液， 生成白色沉淀， 不能排除氯化银的干扰， 检验 SO42- ，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，故B 错误；C.氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ ，故 C正确；D. 向某溶液中滴加稀硫酸，生成无色气体，可能是二氧化碳或是二氧化硫，说明原溶液中有 CO32-

32、 、 SO32- 、 HCO3- 、 HSO3-等，故 D 错误。故选： C。A. 向某溶液中滴加硝酸银溶液，不一定生成AgCl 沉淀，可能是硫酸银、碳酸银等；B. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，不一定生成硫酸钡沉淀，可能是氯化银沉淀；C.蓝色沉淀为氢氧化铜；D. 加入硫酸酸化，有无色产生，可能是二氧化碳或是二氧化硫本题考查离子的检验，题目难度不大，注意把握离子的性质的异同，检验时要排除其它离子的干扰，注意实验的严密性17.【答案】 C【解析】 解： CO 在氧气中完全燃烧生成CO2， CO2 和再与 Na2 O2反应，方程式为2CO +?点燃 ?+ 2Na 2O2 = 2Na2CO3 + O2

33、，总方程式为： CO + Na2 O2 = Na2 CO3，O2 ? 2CO2 、2CO2可知过氧化钠增重为CO 的质量，点燃H2 在氧气中完全燃烧，生成 H2 O， H2 O再与 Na2 O2反应，方程式为 2H 2 + O2?2 O、?2H2H 2O + 2Na 2 O2 = 4NaOH + O2 ，总反应方程式为： H2 + Na2 O2 = 2NaOH ，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由 2.1gCO和 H2 组成的混合物在足量的O2中充分燃烧， 立即通入足量的 Na2 O2固体，固体质量增加应为 CO 和H2 的质量，即为2.1g，故选 C?点燃 ?CO 在氧气中完全燃烧生成

34、CO2 ，CO2和再与 Na2 O2 反应，方程式为?、2CO + O2?2CO22CO2 + 2Na 2 O2 = 2Na2CO3 + O2 ，总方程式为： CO + Na 2O2 = Na2 CO3 ，可知过氧化钠增重为 CO 的质量；?点燃 ?H2 在氧气中完全燃烧，生成 H2 O， H2 O再与 Na2 O2反应，方程式为?2H2 + O2? 2H2O、2H 2O + 2Na 2 O2 = 4NaOH + O2 ，总反应方程式为： H2 + Na2 O2 = 2NaOH ，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题本题考查钠的重要化合物的性质、 混合物计算等， 侧重于学生的分析能力

35、和计算能力的考查，注意总反应方程式的利用，也可以利用差量法进行判断，难度中等18.【答案】 B第9页，共 14页【解析】 解： 7克A 和一定量的 B 完全反应生成 8.5 克 C，根据质量守恒定律，则B 的质量为： 8.5g -7g= 1.5g，设 A 、 B、 C 的相对分子质量为 x、y、 zA+3B=2Cx3y2z7g1.5g8.5gx3y3y2z7 = 1.5 ， x： y = 14： 1， 1.5 = 8.5， y： z = 2 ： 17，故 x： y：z = 28 ：2： 17，故选： B。根据化学方程式的意义进行分析，化学反应中各物质的质量比是定值，据此解答即可本题考查根据化学

36、方程式的计算，难度不大要注意质量守恒定律的运用19.【答案】 A【解析】 解：A.摩尔质量均为 28g/mol，质量相同， 则物质的量相同， 分子数一定相等，故A正确；B. 气体体积受温度影响，温度未知，Vm 不确定，则物质的量不一定相等，故B 错误；C.气体体积受压强影响，压强未知，Vm 不确定，则物质的量不一定相等，故C 错误；D. 不同体积等密度，则气体的质量不相同，则物质的量不同，故D 错误；故选： A。mV气体的物质的量相同，则分子数一定相等，结合n = M = Vm来解答。本题考查综合物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用及影响气体

37、体积的因素，题目难度不大。20.【答案】 B【解析】 解：标准状况下VLAVL=V气体的物质的量为：mol ，质量为：22.4L/mol22.4VMVMg/mol 22.4 mol = 22.4 g，MVMV0.1L 水的质量约为100g，则所得溶液的质量为：22.4 g + 100g =( 22.4 + 100)g ，( MV +100)gMV+2240所得溶液的体积为：22.4=L，1000dg/L22400d此溶液的物质的量浓度为：22V.4 mol=1000Vdmol ?L-1 ，MV+2240MV+224022400dL故选： B。根据 n = V 计算出标况下VL A 气体的物质的

38、量，然后根据m = nM 计算出其质量，从VmV =mc =n而可知溶液的质量，再结合计算出溶液体积，最后根据V计算出该溶液的物质的量浓度。本题考查我这里的浓度的计算，题目难度不大，正确计算溶液体积为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题有利于提高学生的化学计算能力。21.【答案】NaHCO3 = Na+ +HCO3-OH-+ HCO3-= CO32- + H2O【解析】 解： (1) 能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子的物质。符合条件的有，故答案为： ；第10 页，共 14页(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有，故答案为： ；(3

39、)非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有 ，故答案为： ；(4)电解质若未电离出自由移动的离子也不会导电，符合条件的有，故答案为： ；(5)碳酸氢钠固体溶于水电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式：NaHCO3 =Na+ +HCO3- ；故答案为： NaHCO3 = Na+ + HCO3- ；(6)氢氧化钠和碳酸氢钠溶于水生成碳酸钠和水，故离子反应方程式为OH-+ HCO3- =CO23- + H2 O，故答案为： OH- + HCO-3 = CO23- + H2O。氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、 CuSO4 ?5H 2 O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可

40、导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸，氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和蔗糖熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电， 但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸， 二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质。本题主要考查了电解质与非电解质的概念问题， 注意电解质和导电性的关系， 导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电，题目难度不大。22.、 Na、 CaCl+2+NaCl【答案】 CuSO42 SO42BaCO3 + 2H= Ca + CO2 +H 2 O取少量

41、 中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则不含【解析】解：(1) 由上述分析可知， 固体混合物中肯定有Na2 CO3，肯定没有 CuSO4 、K2 SO4、CaCl2，故答案为：CuSO4、 K 2SO4、 CaCl2；(2) 步骤 的离子方程式为BaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO2 +H 2 O，故答案为： BaCO3 +2+2H= Ca+ CO2 +H 2 O；(3) 不能确定是否含 NaCl ，鉴别可能有的物质的离子方程式为 Ag+ + Cl- = AgCl ，方法为取少量 中溶液于试管中， 加入酸化硝酸银， 若有白色沉淀含有氯化钠， 否则不含，故答案为

42、： NaCl ；取少量 中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则不含。 将固体混合物溶于水， 搅拌后得无色透明溶液， 一定不含 CuSO4 ，且CaCl2与 Na2 CO3、 K 2 SO4不能同时存在； 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡； 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，白色沉淀为碳酸钡的混合物，则一定含 Na2 CO3 ，则原混合物不含 CaCl2、K2SO4，不能确定是否含 NaCl ，以此来解答。本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的

43、应用，题目难度不大。Cl、H+氧化性和酸性酸性 氧化性、还原性酸性、还原性2 110NA23【.答案】 2：【解析】 解： (1)在Cl2、 Cl- 、 H + 中氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是Cl 、H + ，2故答案为： Cl2 、 H+ ；(2) Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ，H 元素化合价降低，且生成氯化锌，盐酸表现为氧化性和酸性，故答案为：氧化性和酸性； NaOH + HCl = NaCl + H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性；故答案为：酸性；第11 页，共 14页?电解 ?中， H

44、元素的化合价降低， ClHCl 既-元素的化合价升高，所以 2HCl ? H2 +Cl 2 表现氧化性又表现还原性，故答案为：氧化性、还原性； 反应 2KMnO 4+ 16HCl( 浓 ) = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl2+8H 2 O中， Cl 元素的化合价升高，盐酸表现还原性，且生成氯化锰，盐酸表现酸性，故答案为：酸性、还原性；(3) 锰元素化合价从+7 价变化为 +2 价，化合价降低，被还原，HCl 中的氯元素化合价从-1 价变化为0 价，化合价升高被氧化得到氧化产物Cl2，用双线桥表示为：；故答案为：；(4) 反应 中氧化剂为 HCl ，还原剂为 Zn，由方程式可知氧化剂

45、与还原剂的物质的量之比为 2： 1，若有 5mol 还原剂被氧化，则失去10mol 电子，转移的电子数为10N A，故答案为：21： ；10N A。(1) 在 Cl2 、 Cl- 、 H+ 中氢元素处于最高价具有氧化性；(2) Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ， H 元素化合价降低，且生成氯化锌； NaOH + HCl = NaCl + H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应；?电解 ?中， H 元素的化合价降低，Cl 元素的化合价升高；- 2HCl ?H2 +Cl 2 2KMnO 4 + 16HCl( 浓) = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl2 +8H 2 O中

46、， Cl 元素的化合价升高，盐酸表现还原性，且生成氯化锰，盐酸表现酸性；(3)Mn 元素的化合价从 +& 价降为 +2 价， Cl 元素从 -1 价升高为 0 价，可通过双线桥分析此氧化还原反应；(4) 反应 中氧化剂为 HCl ，还原剂为 Zn，反应中 Zn 元素化合价由0 价升高到 +2 价。本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念，判断相关物质的性质，难度不大。24.【答案】 解： (1) 根据 c =1000 3 40M 可知， NaOH 溶液的质量分数为1000 1.12 = 10.7% ，答：原 NaOH 溶液中溶质的质量分数为10.7% ；(2) 氢气与氯气反应，用 NaOH 吸收气体，所得的溶液中含有NaClO