高考化学押题试卷(全国卷

1、一、选择题部分1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A 小苏打可用作糕点的膨化剂B二氧化硫可用作食品的漂白剂C PX （对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D PM2.5 指数是雾霾天气监测中的重要指标1.B【解析】 B 不正确， SO2 有毒，不能用作食品漂白2.下列有关物质分类正确的是A CuO、 MgO 、 Na2O2 均属于碱性氧化物B盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C CO2、CCl4 、蛋白质均属于有机物D液氯、晶体硅、臭氧均属于单质2.D【解析】 A 不正确，过氧化钠中的氧为1 价，不属于碱性氧化物；B 不正确，醋酸和苯酚属于弱电解质；C 不正确， CO2 属于无

2、机物； D 正确。3下列关于右图所示转化关系（X 代表卤素）的说法错误的是A 2H(g)+2X(g) 2HX(g)H3 0BH1H2 +H3C Cl 、Br 、 I 的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按 Cl 、 Br 、 I 的顺序依次增多D途径生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl比 HBr 稳定答案： C解析：原子间相互作用形成化学键时放热，A 项正确；根据盖斯定律可知H1H2 +H3，B 项正确； Cl 、 Br 、 I 的非金属性依次减弱、原子半径依次增大，故Cl-Cl 、 Br-Br 、 I-I键能依次减小，故途径吸收的热量按Cl、 Br 、I 的顺序依次减小，C

3、 项错误；生成HX 时放热越多，生成的 HX 越稳定， D 项正确。4下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证乙烯与溴发生加成反应乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pHB检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液C检验乙酸中是否混有乙醇取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒D验证 Ksp(AgI) Ksp(AgCl)向含等物质的量NaCl 、 KI的混合液中滴加AgNO3 溶液【答案】 C【解析】 A 项，若发生加成反应，溶液酸性变化不明显；若发生取代反应，溶液酸性增强，。B 项，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明含有FeCl2 。C 项，乙酸也能与钠

4、反应产生气体，错误。 D 项，先产生黄色沉淀，证明Ksp(AgI) Ksp(AgCl) 。5.下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI 溶液，加入淀淀溶液，观察溶1B 验证硝酸是挥发性酸C 验证 Br2 氧化性强于 Fe3+D 检验氯酸钾中含有氯元素5.A【解析】 A 不正确，只有酸性条件下，生成的单质碘遇淀粉变蓝。液是否变蓝用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生取少许 FeCl2 晶体溶于稀盐酸， 加入 KSCN 观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红取少量氯酸钾加入MnO2 充分加热，残留物溶于水，

5、取上层清液，滴入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，观察是否有白色沉淀I才能还原IO3 ， 5I +IO3 +6H+=3I2+3H2O ，6. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A 用图 1 所示装置制取少量H2B用图 2 所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C用图 3 所示装置制取少量Cl2D用图 4 所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向【答案】 A【解析】 A 正确，装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果；B 不正确，氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中；C 不正确，稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸；D 不正确，缺少盐桥，没有形成闭合回路。7.下列图示实

6、验能达到实验目的的是2【答案】 A【解析】 A 项，通过盐桥构成锌、铜原电池，锌为负极，铜为正极，正确。B 项，在空气中蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁，错误。C 项，常温下，铁与水不反应，需要在高温下反应，错误。 D 项，氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，可以排煤油收集氨气，错误。故答案选 A 。8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是答案： A解析： B 项，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，C 项，除去NO2 中的 NO应通入适量O2 ，D 项，用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热。9.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A 0.2mol

7、Al 与足量 NaOH 溶液反应，生成的 H2 分子数为 0.3NA B常温下， 1LpH=1 的盐酸溶液，由水电离的 H+离子数目为 0.1NA3C铅蓄电池中，当正极增加9.6g 时，电路中通过的电子数目为0.2NAD11P460CuSO4 96H2O=20Cu3P 24H3PO4 60H2SO4反应中， 6 mol CuSO4 能氧化白磷的分子数为1.1NA9.A【解析】 A 正确，依据得失电子数相等；B 不正确， 由电离产生的 H+为 10 13NA ，C 正确，正极由 PbO2PbSO4,每增重 64g 转移 2mol 电子，故正极增重9.6g 转移电子数为0.3NA ；D 不正确，

8、Cu3P 中 Cu 显 1 价，所以60 mol CuSO4 参加反应得到 60 mol电子， P4 被氧化到 H3PO4，每有 1 mol P4被氧化失去电子20 mol ，所以 6 mol CuSO4 能氧化 0.3 mol 白磷。10. 分子式为 C6H14O 的醇有多种结构， 其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）A8 种B9 种C10 种D11 种答案： A解析：经过两步氧化生成羧酸的醇的结构应含有CH2OH ，满足条件的醇可表示为C5H11CH2OH ， C5H11 结构有8 种，因此满足条件的醇的结构有8 种。11在一定温度下，将气体X 和气体 Y 各 0.16mo

9、l 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g) Y(g)2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A 02min 的平均速率 (Z)= 2.0 10 3mol L1min-1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆) (正)C该温度下此反应的平衡常数K =1.44D 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时 X 的体积分数增大11.C【解析】 A 项： v(Y)= 错误！未找到引用源。, (Z)=2(Y)=4.0 103mol L 1min 1,A错误； B 项：由于正反应

10、是放热反应，降温平衡向正反应方向移动，(正) (逆)， B 错误；C 项：反应达到平衡时，由表中数据知，7min 后反应达到平衡，可计算出X 、Y 、Z 的浓度依次为： 0.010mol L 1、 0.010mol L 1、 0.012mol L 1， K=c2(Z)/=1.44 ，C 正确； D项：由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，再充入0.2molZ ，平衡浓度增大，但各物质的体积分数不变。12将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) F(s)2G(g) 。忽略固体体积，平衡时G 的体积分数 (%) 随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp 是用平衡分压代替平衡浓

11、度计算，分压总压物质的量分数，下列说法正确的是错误！未找到引用源。A bfB平衡常数K(1000 ) K(810 )C 915， 2.0MPa 该反应的平衡常数为Kp=4.5MPaD 1000， 3.0MPa 时 E 的转化率为83%12.C【解析】该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，从表中第一行数据，54.0a b；结合表中第3 列数据，可确定75.0 a，故正反应为吸热反应，H 0，依据变化条件，还可确定：e c 54.0；c 75.0 d ； e f 83.0 ，故 b f ，故 A 项和 B 项均不4正确； C 项： p(G)=2.0MPa 75%=1.5MPa,p(E)=

12、2.0MPa 25%=0.5MPa ，Kp= 错误！未找到引用源。D 项： E(g) + F(s) 错误！未找到引用源。2G(g) ，设起始时，E 为 a mol，转化 x mol ，由于 F为固体， 对平衡无影响。 则平衡时： E 为 (a-x),G 为 2x，错误！未找到引用源。 ，得 x0.709a，所以 E 的转化率为 x/a 70.9%， D 错误。13. 在 2L 恒容密闭容器中投入足量 M(s) 和一定量的 R(g) ，发生反应为M(s) R(g)X(g) Y(g)错误！未找到引用源。 ；所得实验数据如下表所示：实验温度 /起始时 R 的物质的量 /mol 平衡时气体总物质的量

13、/mol3002.002.804002.003.004004.00a下列推断正确的是A 上述反应中， 错误！未找到引用源。 0B实验中，该反应的平衡常数K0.5C实验经 4 min 达到平衡，0 4 min 内 (X) 0.2mol?L 1?min 1D实验中 a 6.00【答案】 B【解析】 A 项，对照实验和知，温度升高，平衡体系中气体总物质的量增大，说明正反应是吸热反应， 错误！未找到引用源。 0，错误。 B 项，平衡时， c(R) 0.5 mol L1， c(X) 0.5 mol L 1，c(Y) 0.5 mol L 1，K c(X) ?c(Y) 0.5 0.50.5，正确。 C 项，

14、达到平衡时c(R)0.5生成了 0.8 mol X ，则 (X) 0.8 mol 0.1mol?L 1?min 1，错误。 D 项，实验体积压缩4min 2L至 1L 与实验等效，加压时平衡向左移动，即X 转化率降低，实验中X 转化率为 50%，则实验中 X 转化率小于 50% ，即 a6，错误。14下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A NaH2PO4 酸性溶液中：c(Na+) c(H2PO4 ) c(H3PO4) c(HPO42 )B 0.1mol L 1CH3COONa 溶液与 0.1mol L 1CH3COOH 溶液等体积混合（pH 7）c(CH3COOH) c(Na+) c(CH

15、3COO ) c(H+)C 0.1mol L 1(NH4)2SO4 溶液与 0.1mol L 1NH3 H2O 溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42 )+c(OH )D 0.1mol L 1Na2CO3 溶液与 0.2mol L 1NaHCO3 溶液等体积混合：错误！未找到引用源。c(Na ) c(CO32 ) c(HCO3 ) c(H2CO3)13.C【解析】 A 不正确， H2PO4 电离程度大于其水解程度，故c(HPO42 ) c(H3PO4) ；B 不正确，由于溶液显酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO 水解程度，故正确的应是：c(CH3COO ) c(N

16、a+) c(CH3COOH)；C 正确，符合电荷守恒；D 不正确，设两者体积均为 V L ，则 n(Na+)=0.4Vmol ；n(CO32 )+n(HCO3 )+n(H2CO3)=0.3Vmol ，故错误！未找到引用源。 c(Na ) c(CO32 ) c(HCO3 ) c(H2CO3) 。15下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A 0.1mol L 1NaHC2O4 溶液与 0.1mol L 1KOH 溶液等体积混合，所得溶液中：5c(Na ) c(K) c(C2O42 )c(OH ) c(HC2O4)B20mL 0.1 mol L1NH4Cl溶液与 10mL 0.1molL1NaOH

17、 溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中： c(Cl) c(NH4+) c(Na ) c(OH )c(H)C常温下， pH 2 的 HF 溶液与 pH 12 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ) c(OH) c(H) c(F )D 0.1mol L 1NH3H2O 溶液与 0.1mol L 1HNO3 等体积混合，所得溶液中：c(H) c(OH) c(NH3 H2O)【答案】 B【解析】 A项， 2NaHC2O4 2KOH K2C2O4 Na2C2O4 2H2O ，有c(K) c(Na ) c(C2O42 ) c(OH ) c(HC2O4 ) c(H)，错误。 B 项，二者的混合溶液中

18、溶质是NH4Cl 、NaCl 、NH3H2O 且等物质的量，溶液呈碱性说明一水合氨以电离为主，离子浓度大小关系有： c(Cl ) c(NH4+) c(Na ) c(OH) c(H)，正确。 C 项， HF 是弱酸，二者混合后，溶液中溶质为 HF 和 NaF，溶液呈酸性，有c(H) c(OH)， c(F ) c(Na)，错误。 D 项，二者恰好完全反应生成NH4NO3 ，c(H )=c(OH) c(NH3 H2O) ，错误。16现有物质的量浓度均为0.1 mol L-1 的四种溶液各 25mL ：氨水 NH4Cl 溶液 Na2CO3 溶液 NaHCO3 溶液，下列说法正确的是A 4 种溶液 pH

19、 的大小顺序：B、混合后 pH 7，则混合溶液中c(NH4+) c(NH3 H2O)C、中分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后，溶液中c(NH4+) ：D、中分别加入12.5 mL 0.1molL-1NaOH 溶液后，两溶液中离子种类相同答案： D解析：氨水是弱碱溶液，NH4Cl 是强酸弱碱盐， Na2CO 和 NaHCO3 是强碱弱酸盐，4 种溶液的 pH 的大小顺序：，A 项错误；、混合后pH 7，则混合溶液中NH3H2O 的电离程度大于NH4+ 的水解程度，混合溶液中c(NH4+) c(NH3 H2O) ， B 项错误；、中分别加入25 mL 0.1 molL-1 盐酸后，得到

20、NH4Cl 溶液和 NH4Cl 、HCl 的混合溶液， HCl 抑制 NH4+ 的水解，故溶液中c(NH4+) ：， C 项错误。17下列说法正确的是A pH 5 的 NH4Cl 溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c(H+) 均为 10-9 mol L-1B常温下，将pH 3 的醋酸和pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH 7C在 c(H+) c(OH-) 1l012 的溶液中， Na+、 I- 、NO3- 、 SO42-能大量共存D 0.1 mol L-1 Na2CO3 溶液和 0.1 mol L-1 NaHSO4 溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)+c(H+) c(CO32-)+c

21、(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)答案： C解析：酸溶液中酸电离产生的H+抑制水的电离，盐溶液中盐水解时促进水的电离，A 项错误；常温下，将pH 3 的醋酸和 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合后得到CH3COONa 和剩余 CH3COOH 的混合溶液， 呈酸性， B 项错误； 在 c(H+) c(OH-) 1 l012 的溶液中， c(H+) 10-13molL-1 ， c(OH-) 0.1mol L-1 ，呈强碱性， Na+、 I- 、 NO3- 、 SO42-能大量共存， C 项正确；根据电荷守恒， 0.1 mol L-1 Na2CO3 溶液和 0.1 mol L-1

22、 NaHSO4 溶液等体积混合，溶液中： c(Na+)+c(H+) 2c(CO32-)+2c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-) ， D 项错误。18在常温下，对于pH=3 的醋酸溶液。下列说法正确的是（）。A 在醋酸溶液中，NH4+ 、Na 、 SiO32 、 C2O42 能大量共存B与 Na2S2O3 溶液反应的离子方程式：S2O32 2H S SO2H2O6C常温下，加水稀释醋酸，错误！未找到引用源。增大D该醋酸溶液中c(CH3COO)0.001 mol ?L-1答案： D解析： c(CH3COO) c(H+)=0.001 mol ?L-119已知某温度下，Ksp(AgCl)

23、 1.56 10-10 ，Ksp(Ag2CrO4) 110-12。下列关于该温度下的叙述正确的是A 向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl) 减小B饱和 AgCl 溶液与饱和Ag2CrO4 溶液相比，前者的c(Ag+) 大C若向 0.0008mol L-1 的 K2CrO4 溶液中加入等体积0.002 mol L-1 的 AgNO3溶液，则 CrO42-完全沉淀D若将 0.001mol L-1AgNO3 溶液滴入浓度均为 0.001 mol L-1 的 KCl 和 K2CrO4 混合溶液中，则先产生 AgCl 沉淀答案： D解析：温度不变则 Ksp 不变， A 项错误；饱和 AgC

24、l 溶液中 c(Ag+) 错误！未找到引用源。 1.25 10-5mol L-1 ， 饱 和 Ag2CrO4 溶 液 中 c(Ag+) 错 误 ！ 未 找 到 引 用 源 。 1.26 10-4mol L-1 ， B 项错误； CrO42 - 完全沉淀则 c(CrO42 -) 10-5mol L-1 ，此时 c(Ag+) 错误！未找到引用源。 3.2 10-4mol L-1 ，故应向 0.0008mol L-1 的 K2CrO4 溶液中加入等体 22.2 10-3mol L-1 ， C 项错误；饱和 AgCl 溶液中 c(Ag+) 比饱和 Ag2CrO4 溶液中 c(Ag+) 小，故在同浓度的

25、 KCl 和 K2CrO4 混合溶液中滴入 AgNO3 溶液，先生成 AgCl 沉淀，D 项正确。20下表对某些反应方程式的评价合理的是（）编号离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中Ca2+C1O +SO2+H2O=CaSO4+C1 正确通入足量 SO2+2H+B硫酸铁溶液与氢Fe3+SO42 +Ba2+3OH =Fe（ OH）正确氧化钡溶液混合3 +BaSO4C醋酸铵溶于水CH3COO +NH4+ 错误！未找到引用错误， 阴离子水解相源。 CH3COO H +NH3H2OH2O错互促进，应该用 “=”误！未找到引用源。号CH3COOH+NH3 H2OD用惰性电极电解阴极： 2Cu3+4e

26、 =2Cu错误， 该阴阳两极反氯化铜和氯化钠阳极： 4OH 4e=2H2O+O2应不可能同时发生的混合溶液一段时间21 浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4-SOCl2 ，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2 。下列说法不正确的是A Li 为电池的负极B电池的电解液可用LiCl 水溶液代替C放电时电子从负极经外电路流向正极D充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2 4e-2SOCl2答案： B7解析： Li 是一种碱金属，比较活泼，能与H2O 直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用 LiCl 水溶液代替

27、 LiAlCl4-SOCl2 ，故选 B。22某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的是（）A 电子由铁极经溶液向铂极迁移B放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C正极的电极反应式为Fe3+3e FeD若转移2mol e ，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子【答案】 B【解析】A 项，原电池中电子由负极经外电路流向正极，电子不会进入溶液，错误。B 项，铁为负极，铂为正极，正极的电极反应式为Fe3+e Fe2+，溶液颜色变浅，正确。D 项，转移2mol 电子时，正极附近电解质溶液中大约有2molCl透过阴离子交换膜向铁极附近迁移(交换膜左侧溶液)，Fe3+变 Fe2+，阳离子数目没有改变，交

28、换膜右侧溶液中离子约减少2molCl，交换膜左侧溶液中约增加了3mol 离子（ 1molFe2+ 2mol Cl），错误。故选B 。23根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A H 、 D、 T 三种氢的核素在周期表中的位置不同B 元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大 D A 与 A 元素形成的化合物都是离子化合物23.B【解析】 A 不正确，三种核素在周期表占同一位置，所以称为同位素；B 正确； C 不正确，核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小；D 不正确， A 氢元素与 A 元素形成的化合物都是共价化合物。24

29、短周期元素 R、T、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为 24。则下列判断正确的是（）A R 位于元素周期表中第二周期第VA 族RTB R 能分别与 X 、 Z 形成共价化合物XYZC气态氢化物稳定性： Y TD Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO424 B 【解析】设 R 元素的最外层电子数为x，则 2x+2(x+1)+x+2=24 ， x=6，则 R 是 C，T 是 N， X 是 Si， Y 是 P， Z 是 S。 C 位于元素周期表中第二周期第A 族，A 错；C能分别与 Si、 S 形成共价化合物SiC、 CS2， B 正确；气态氢化

30、物稳定性：NH3PH3，C 错； S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4， D 错。25已知 X 、 Y 、Z 、 W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A Z 单质的化学活泼性一定比Y 单质的强X YB W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍Z WC W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D X 和 W 两元素不可能形成共价化合物25 B 【解析】 Y 、Z 都是金属时， Z 单质比 Y 单质活泼； Y 、Z 都是非金属时， Y 单质比Z 单质活泼， A 项错误。当 W 的原子序数是Y 的原子序数的2 倍时， Y 是 F， W 是 Ar

31、，B项正确。若 Y 是 O，则 W 是 Cl ，非金属性 O Cl ，稳定性 H2O HCl ，C 项错误。当 X 是 C 时 W 是 S，二者可以形成共价化合物 CS2， D 项错误。826将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是错误！未找到引用源。A 图中 AB 段发生的是过量的酸性KMnO4 溶液与 KI 的反应B从题中可以得出还原性：I- Fe2+ Mn2+C取 B 点以后的少量溶液滴入几滴KSCN 溶液，溶液变红色D根据 OC

32、 段的数据可知，开始加入的KMnO4 的物质的量为 0.5mol26 D【解析】当加入 KI 时， Fe3+的量开始一段时间不变，是因为I- 还原了剩余的MnO4- ，故氧化性： MnO4- Fe3+，A 说法正确； 然后 Fe3+的物质的量不断减少， 说明 I-还原了 Fe3+，故氧化性： Fe3+ I2；故还原性： I- Fe2+ Mn2+ ，B 说法正确。 BC 段为 Fe3+与 Fe2+的混合液，故可用 KSCN 溶液检验， C 说法正确。据电子守恒有 MnO4-5I- ，故剩余的 KMnO4的物质的量为0.1mol ，据电子守恒有MnO4-5Fe2+5Fe3+5I- ，故与 Fe2+

33、的 KMnO4的物质的量为0.2mol ，故原来 KMnO4的物质的量为 0.3mol ， D 说法错误。27向甲溶液中缓慢滴加乙溶液， 反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的一组是（）甲乙AAlCl3 、 Mg(NO3)2 、 HNO3NaOHBNa2CO3 、NH4HCO3 、 Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3 、Al(NO3)3 、Fe(NO3)3 、HClNaOHDNaAlO2 、氨水、 NaOHH2SO427 C【解析】在C 溶液中加入NaOH 溶液时， NaOH 先与盐酸反应，没有沉淀生成；随后 Al3+ 、 Fe3+开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH- 和 NH4

34、+ 反应，此时没有沉淀生成；最后 OH- 与 Al(OH)3反应，沉淀部分溶解。28根据下列反应所画图象错误的是（）ABCD将二氧化硫通入将氨水滴入到一定将铜粉加入到将铁粉加入到一到一定量氯水中量氯化铝溶液中一定量浓硝酸中定量氯化铁溶液中28 B 【解析】由反应 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 可知 A 项正确；氨水是弱碱，不与 Al(OH)3 反 应 ， B 项 错 误 ； 随 着 反 应 的 进 行 浓 硝 酸 逐 渐 变 成 稀 硝 酸 ， 反 应 由 Cu+4HNO3( 浓 )=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2变为 3Cu+8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)2+4

35、H2O+2NO ， C 项正确；溶液中 Cl- 的质量不变，因 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 溶液质量逐渐增大， Cl- 的质量百分数减小， D 项正确。29下表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是（）选项陈述陈述9ASO2 有漂白性SO2 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B Fe3+有强氧化性FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑DSiO2 有导电性SiO2 可用于制备光导纤维29 B【解析】 SO2 使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是其还原性所致，A 错； SiO2 没有导电性， B错；浓硫酸使蔗糖和纸张碳化变黑是其脱水性所致，C 错； Fe3+

36、能将 Cu 氧化为Cu2+ ，D对。30 X 、 Y 、 Z、 W 有如图所示的转化关系，则X 、 Y 可能是C 、CO S、 SO2 AlCl3 、 Al(OH)3Cl2 、 FeCl3A 仅有B C仅有D 答案： A 解析： S 与 O2 反应不能得到SO3；Cl2 与 Fe 反应不能得到FeCl2。二、非选择题部分（10 道）1颠茄酸酯（ J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：错误！未找到引用源。回答下列问题：（1）烃 B 中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1 为加成反应，则 B 的分子式为 _， X 的化学名称为。（ 2） C

37、D 的反应类型为 _ ，GH 的反应类型为 _ 。（ 3） D 的结构简式为 _ ，G 的结构简式为 _ 。（ 4）反应3的化学方程式为_ 。（5） J 的核磁共振氢谱有_ 个峰。（6）化合物I 有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种。能发生水解反应和银镜反应能与 FeCl3 溶液发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种答案：（ 1）C8H8 ；乙炔（2）水解（或取代）反应；取代反应（3）；（4）+H2O（ 5） 6（ 6） 6解析： 错误！未找到引用源。 9，烃 B 的相对分子质量小于118、反应 1 为加成反应，故10B 分子中含 H 原子个数应大于 6 而小于 9，

38、只能为 8，由于可计算确定 B 的分子式为 C8H8 ，则 X 为 C2H2 ，即 X 为乙炔、B 为苯乙烯；结合各步转化的反应条件及物质的组成与结构可确定C 为、D为、E为、G为、I为。满足条件的I的同分异构体有、。2（ 16 分）【有机推断与合成】有机物H 是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：错误！未找到引用源。合成 H 的一种路线如下：错误！未找到引用源。已知以下信息：有机物A 遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2 个取代基，且A 的苯环上一氯代物有2 种。J 能发生银镜反应。请回答下列问题：（1） I 的名称是。 G 生成 H 的反应类型是。（2） B 的含氧官能团名

39、称是； E 生成 F 的化学方程式为。（3）在一定条件下，A 与 J 以物质的量比1 1 反应生成功能高分子材料K ，K 的结构简式为。（4）已知： 错误！未找到引用源。C 与 E 以物质的量比11 混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式。11（5） L 是 B 的同分异构体，L 符合下列条件的结构有种（不考虑立体结构） 。与 B 具有相同的官能团；遇氯化铁溶液发生显色反应。【答案】（1） 乙醇（ 2 分）取代反应（或酯化反应）（ 2 分）（2）羟基、羧基（2 分）错误！未找到引用源。 （ 3 分）（3）错误！未找到引用源。 （ 2 分）（4）（ 2 分）错误！未找到引用源。（5） 15

40、（3 分）【解析】由信息知，A 分子含有酚羟基，两个取代基在苯环的对位。I 能和钠反应，说明I 为 CH3CH2OH ， J 为 CH3CHO 。由 H 的结构简式逆推 E 分子中氯原子的位置。由此推知几种有机物结构简式如下：错误！未找到引用源。（1） I 为乙醇， J 为乙醛。 G 发生分子间酯化反应生成H，酯化反应也是取代反应。（2） B 的官能团有碳碳双键、羟基、羧基，其中含氧官能团只有2 种。 E 在氢氧化钠溶液中反应生成F，包括水解反应和中和反应。（ 3）类似苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应，生成酚醛树脂。（ 4）由已知条件知， C 和 E 发生取代反应。（ 5） L 含有羟基、碳

41、碳双键和羧基。分两种情况讨论：第 1 种情况，只含2 个取代基。则有2 种组合：OH 、 CH CHCOOH ，除去 B 本身外，还有 2 种结构； OH、 C(COOH) CH2，有 3 种结构。第 2 种情况，含 3 个取代基： OH 、 CH CH2 、 COOH ，先写两取代基的结构有 3 种，再用第三个取代基取代一个氢原子得10 种结构。故符合条件的同分异构体共有15 种。3（ 16 分）二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。（1）锌 锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s) 2MnO2(s) 2H2O(l)=Zn(OH)2(s) 2MnOOH(s) 。该电池的正极反应式

42、为。（ 2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：错误！未找到引用源。加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是。从产品纯度、环保等角度考虑，X 宜选择（填代号）。A 焦炭B铝C氢气D 一氧化碳写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式。（ 3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3 ，主要杂质是Fe2+、 Co2+、 Ni2+ ）为原料制备锰的工艺流程如下：12已知： NiS 、 CoS 均难溶于水。部分氢氧化物的pH 如下表：（若某离子浓度小于等于10 5mol L 1，则认为完全沉淀）物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)

43、2Mn(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH7.57.77.68.32.7完全沉淀 pH9.78.48.29.83.8用离子方程式表示加入二氧化锰的作用。加入氨水调节浸出槽中溶液的pH 范围：。弃渣 B 可能含有的物质为。电解槽阴极的电极反应式为。【答案】（ 1） MnO2 H2O e MnOOH OH （ 2 分）（2）二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气（2 分）C（1 分） 6MnCO3 O2 高温 2Mn3O4 6CO2（ 3 分）（ 3） MnO2 4H 2Fe2 2Fe3+Mn2+ 2H2O （ 2 分）3.8 pH 8.3（ 2 分）NiS 、 CoS（ 2 分）Mn2+ 2e

44、Mn （ 2 分）【解析】（1）根据电池反应式直接写出正极反应式，或写出负极反应式： Zn 2e 2OH Zn(OH)2 ；电池反应式减去负极反应式得正极反应式MnO2 H2O e MnOOH OH 。（2）浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气，氯气是有毒气体。故用浓盐酸溶解二氧化锰时要保持通风，避免中毒。焦炭、铝还原四氧化三锰时产品中混有固体杂质，CO 有毒，易污染环境。宜用氢气还原四氧化三锰。碳酸锰在空气中灼烧时有氧气参与反应。（3）根据几种离子沉淀的pH 数据知，氢氧化亚铁沉淀过程中，氢氧化锰已开始沉淀，因此，要将亚铁离子转化成铁离子。在此pH 范围内 Co2+ 、 Ni2+ 可能没有完全沉淀，加入硫化铵溶液用于沉淀多余Co2+ 、 Ni2+ 。用惰性电极材料电解硫酸锰溶液时，阴极上锰离子发生还原反应，阳极上发生氧化反应：2H2O 4e 4H+ O2，阳极区生成了硫酸，硫酸循环使用。4（ 16 分） CuCl2 、CuCl 是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：请回答下列问题：（1）如图装置进行反应，导管a 通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是，写出铜与氯气反应的化学方程式。（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的