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1、2009年下学期高二化学期末考试题A卷考试时间:90分钟 满分:100分第卷(非选择题,共48分)一、选择题(本题共16题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意,请把答案填入答卷的相应位置)1、近年来,加“碘”食盐中较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化,目前代之加入是( )AI2BKIOCNaIODKIO32、油脂水解后的一种共同产物是:( )A硬脂酸 B甘油 C软脂酸 D油酸3、在合理的膳食中,糖类、脂肪和蛋白质三者供热能由多到少的顺序是( )A糖类、蛋白质、脂肪 B、 脂肪、糖类、蛋白质 C、 蛋白质、脂肪、糖类 D、 糖类、脂肪、蛋白质4、现代以石油化工为基础的
2、三大合成材料是( )合成氨 塑料 医药 合成橡胶 合成尿素 合成纤维 合成洗涤剂 A B C D5、关于食物的酸碱性,下列说法正确的是( )。A食物溶于水后的溶液中pH 7,则为酸性食物B由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物C蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸,习惯称为酸性食物D柠檬酸是酸性食物6、在一容积可变的密闭容器中,反应xA(g) + yB (g) zC (g),到达平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变,将密闭容器的体积扩大一倍,当达到新的平衡后测得A气体的浓度为0.3mol/L,则下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动 B. x+y z C.物
3、质C的体积分数增大 D.物质B的转化率增大 7、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 B、N2,H2和NH3的物质的量分数不再改变C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D、单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2 8、在密闭容器中反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,此反应符合右图所示曲线关系,则下列判断正确的是A、正反应是吸热反应,L是气体 B、正反应是吸热反应,L是固体C、正反应是放热反应,L是气体 D、正反应是放热反应,L是固体或液体9、某容积可变的密闭容器中放入一定量的
4、A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V,此时C气体的体积占40%,则下列推断正确的是A、原混合气体的体积为1.1V B、原混合气体体积为1.2VC、反应达到平衡时,气体A消耗了0.1V D、反应达到平衡时,气体B消耗了0.2V10、把1LpH=3的醋酸溶液加水稀释至10L后,下列叙述中正确的是A、n(H+)减小 B、c(H+)增大 C、c(OH-)增大 D、c(CH3COO-)增大11、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( )A、1:9 B、9:1 C、1:
5、11 D、11:112、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有A 食醋 B 白酒 C 食盐 D 葡萄糖 13、在N23H2 2NH3的反应中,经过2s后,NH3的浓度增加了0.6molL1,此段时间内H2的平均反应速是()A、0.45 mol(Ls)1 B、0.045 mol(Ls)1C、0.3 mol(Ls)1 D、0.03 mol(Ls)114、准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是( )A、50mL量筒 B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管15、一支25mL滴定管,内盛溶液液面在15.00mL刻
6、度处,当将滴定管内液体全部排出时,所得液体的体积是( )A、10.00mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00mL16、已知(l) H2O(g) H1a kJ(2) 2H2O(g) H2b kJ(3)H2O(l) H3c kJ(4) 2H2O(l) H4d kJ下列关系式中正确的是 ( )A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0选择题答案(每小题3分,共48分,注:只交第3、4页)题号12345678答案学校 班级 座号 姓名 统考考号 密 封 线 内 不 要 答 题 题号910111213141516答案第卷(非选择题,共52分)二、填空题(本大题包括5小题
7、,每空2分,共30分)17、金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时,可以喝 解毒。原因是上述食品中含有较多的 ,可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物,可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害,起到缓解毒性的作用。18、人体摄入的油脂,在酶的催化作用下发生水解的产物是 和 ;人体摄入的蛋白质,在酶的催化作用下发生水解的最终产物是 。19、现有可逆反应A(气)+B(气)3C(气),下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下,生成物C在反应混物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系:(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况,则_曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200和b曲
8、线表示100时的情况,则此可逆反应的正反应是_热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况,则_曲线是表示压强较大的情况。20、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式_ _ 。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ。氢气的燃烧热为_kJ21、某温度(t)时,水的Kw=10-13,则该温度(填大于、小于或等于) 25,其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则:(I)若所得混合液为中性,则a:b= ;(II)若所得混合液的
9、pH=2,则a:b= 三、试验题(本大题包括1小题,每空2分,共14分)22、某同学为测定某烧碱样品中含NaOH的纯度(设样品中杂质为NaCl),进行如下实验:(1)称取样品:调节托盘天平到零点后,在天平两盘放质量大小相同的烧杯,使天平保持平衡,向左盘放一个5g砝码,将游码拨0.2g处;向右盘纸片上快速加烧碱颗粒到天平达平衡。该操作的错误之处是并改正: 。按如上操作,该同学称取烧碱样品的实际量应是 。(2)配制溶液:将烧碱样品小心移入烧杯中,经溶解、移液至100ml容量瓶,洗涤,定容后,反复倒置摇匀,直立容量瓶,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线。该操作的错误是并改正 。按此方法所配制得
10、的溶液浓度应 (从“偏高”或“偏低”等词中选填)(3)取液:将用蒸馏水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗23次,再用润洗好的移液管取10mL所配碱液移入锥形瓶,再向瓶中加入约15mL蒸馏水,将碱液稀释。此操作中错误之处是并改正 。(4)滴定:向锥形瓶中加入约12滴甲基橙溶液,用浓度为0.5molL1的盐酸标准液进行滴定,滴定时左手操作滴定管,右手振荡锥形瓶,当锥形瓶中溶液颜色刚变橙色时,停止滴定,记下耗酸体积数,此步操作中错误之处是并改正 。将(3)(4)操作重复一次(5)计算:取两次操作耗标准酸液体积平均值为20.00mL,依此数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 。四、计算题(8分)23
11、、某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足:(1)恒定T、V: 1若X=0,Y=0,则Z= 2若X=0.75,Y= Z= 3X、Y、Z应满足的一般条件是 (2)恒定T、P: 1若X=0、Y=0,则Z 2若X=0.75,则Y 3X、Y、Z应满足的一般条件是 高二化学A卷参考答案题号12345678答案DBBBBBBC题号910111213141516答案BCADACDC17、牛奶、鸡蛋清 、豆浆(任写一个) 蛋白质18、甘油(丙三醇) 高级脂肪酸 氨基酸19、a 吸 b20、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H= -241.8 kJ-285.8 285.821、大于 升高温度,促进水的电离,Kw 增大 10:1 9:222、(1) 砝码与药品在天平两端位置错放,应该左盘
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