高二化学A卷(理科

1、2009年下学期高二化学期末考试题A卷考试时间：90分钟 满分：100分第卷（非选择题，共48分）一、选择题（本题共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答卷的相应位置）1、近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（ ）AI2BKIOCNaIODKIO32、油脂水解后的一种共同产物是：（ ）A硬脂酸 B甘油 C软脂酸 D油酸3、在合理的膳食中，糖类、脂肪和蛋白质三者供热能由多到少的顺序是（ ）A糖类、蛋白质、脂肪 B、 脂肪、糖类、蛋白质 C、 蛋白质、脂肪、糖类 D、 糖类、脂肪、蛋白质4、现代以石油化工为基础的

2、三大合成材料是（ ）合成氨 塑料 医药 合成橡胶 合成尿素 合成纤维 合成洗涤剂 A B C D5、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（ ）。A食物溶于水后的溶液中pH 7，则为酸性食物B由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物C蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物D柠檬酸是酸性食物6、在一容积可变的密闭容器中，反应xA(g) + yB (g) zC (g)，到达平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的体积扩大一倍，当达到新的平衡后测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是（ ）A.平衡向正反应方向移动 B. x+y z C.物

3、质C的体积分数增大 D.物质B的转化率增大 7、一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 B、N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2 8、在密闭容器中反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合右图所示曲线关系，则下列判断正确的是A、正反应是吸热反应，L是气体 B、正反应是吸热反应，L是固体C、正反应是放热反应，L是气体 D、正反应是放热反应，L是固体或液体9、某容积可变的密闭容器中放入一定量的

4、A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是A、原混合气体的体积为1.1V B、原混合气体体积为1.2VC、反应达到平衡时，气体A消耗了0.1V D、反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V10、把1LpH=3的醋酸溶液加水稀释至10L后，下列叙述中正确的是A、n（H+）减小 B、c（H+）增大 C、c（OH-）增大 D、c（CH3COO-）增大11、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A、1：9 B、9：1 C、1：

5、11 D、11：112、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有A 食醋 B 白酒 C 食盐 D 葡萄糖 13、在N23H2 2NH3的反应中，经过2s后，NH3的浓度增加了0.6molL1，此段时间内H2的平均反应速是（）A、0.45 mol(Ls)1 B、0.045 mol(Ls)1C、0.3 mol(Ls)1 D、0.03 mol(Ls)114、准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管15、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻

6、度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（ ）A、10.00mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00mL16、已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 （ ）A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0选择题答案（每小题3分，共48分，注：只交第3、4页）题号12345678答案学校 班级 座号 姓名 统考考号 密 封 线 内 不 要 答 题 题号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题包括5小题

7、，每空2分，共30分）17、金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时，可以喝 解毒。原因是上述食品中含有较多的 ，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。18、人体摄入的油脂，在酶的催化作用下发生水解的产物是 和 ；人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解的最终产物是 。19、现有可逆反应A（气）+B（气）3C（气），下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系：（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。（2）若乙图中的a曲线表示200和b曲

8、线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。20、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_ _ 。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ。氢气的燃烧热为_kJ21、某温度（t）时，水的Kw=10-13，则该温度（填大于、小于或等于） 25，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：（I）若所得混合液为中性，则a：b= ；（II）若所得混合液的

9、pH=2，则a：b= 三、试验题（本大题包括1小题，每空2分，共14分）22、某同学为测定某烧碱样品中含NaOH的纯度（设样品中杂质为NaCl），进行如下实验：（1）称取样品：调节托盘天平到零点后，在天平两盘放质量大小相同的烧杯，使天平保持平衡，向左盘放一个5g砝码，将游码拨0.2g处；向右盘纸片上快速加烧碱颗粒到天平达平衡。该操作的错误之处是并改正： 。按如上操作，该同学称取烧碱样品的实际量应是 。（2）配制溶液：将烧碱样品小心移入烧杯中，经溶解、移液至100ml容量瓶，洗涤，定容后，反复倒置摇匀，直立容量瓶，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。该操作的错误是并改正 。按此方法所配制得

10、的溶液浓度应 （从“偏高”或“偏低”等词中选填）（3）取液：将用蒸馏水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗23次，再用润洗好的移液管取10mL所配碱液移入锥形瓶，再向瓶中加入约15mL蒸馏水，将碱液稀释。此操作中错误之处是并改正 。（4）滴定：向锥形瓶中加入约12滴甲基橙溶液，用浓度为0.5molL1的盐酸标准液进行滴定，滴定时左手操作滴定管，右手振荡锥形瓶，当锥形瓶中溶液颜色刚变橙色时，停止滴定，记下耗酸体积数，此步操作中错误之处是并改正 。将（3）（4）操作重复一次（5）计算：取两次操作耗标准酸液体积平均值为20.00mL，依此数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 。四、计算题(8分)23

11、、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，则Z= 2若X=0.75，Y= Z= 3X、Y、Z应满足的一般条件是 （2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，则Z 2若X=0.75,则Y 3X、Y、Z应满足的一般条件是 高二化学A卷参考答案题号12345678答案DBBBBBBC题号910111213141516答案BCADACDC17、牛奶、鸡蛋清 、豆浆(任写一个) 蛋白质18、甘油（丙三醇） 高级脂肪酸 氨基酸19、a 吸 b20、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H= -241.8 kJ-285.8 285.821、大于 升高温度，促进水的电离，Kw 增大 10：1 9：222、（1） 砝码与药品在天平两端位置错放，应该左盘