高二理科化学第一学月试题

1、高二（上期）理科化学第一学月考试题高二（上期）理科化学第一学月考试题 第第卷（选择题卷（选择题 共共 60 分）分） 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 一、选择题一、选择题（共 15 小题，每小题 4 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题 意） 1 、下列说法正确的是（ ） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生 C反应物和生成物所具有的总能量决定反应是放热还是吸热 D化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 2、氨分解反应在容积为 2 L 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为 4 mol，5 秒末为 2.4 m

2、ol，则用氨气表示该反应的速率为 （ ） A.0.32 mol/（Ls） B.0.16 mol/（Ls） C.1.6 mol/（Ls） D.0.8 mol/（Ls） 3、 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反 应速率最快的是（ ） A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls 4、科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是 相同的。已知在 25，105 Pa 时，1 mol 石墨和 1 mol 一氧化碳完全燃烧生成二 氧化碳

3、时的反应热分别是 H393.5 kJ/mol 和 H283 kJ/mol，下列说法 或方程式正确的是() A在相同条件下：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJ/mol B1 mol 石墨不完全燃烧，生成 CO2和 CO 混合气体时，放热 504.0 kJ C在相同条件下，C(石墨，s)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJ/mol D已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热 5、下列热化学方程式书写正确的是（ ） A2SO2O22SO3 H= -196.6 kJ/mol BH2(g) O2(g)=H2O(l) H= -285.8 kJ/mol 1 2 C2

4、H2(g)O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ D2C(s)O2(g)= CO2(g) H=+393.5 kJ/mol 6、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4 (g)完全燃烧生成氮气和气 态水时，放出 133.5 kJ 热量。下列热化学方程式正确的是（ ） A N2H4(g)+ O2(g)= N2 (g)+ H2O(g) H=+267 kJ/mol 1 2 1 2 1 2 BN2H4 (g)+ O2(g)= N2(g)+2 H2O(g) H= - 534 kJ/mol CN2H4(g)+ O2(g)= N2 (g)+2 H2O(g) H=+534 kJ

5、/mol DN2H4 (g)+ O2(g)= N2(g)+2 H2O(g) H= -133.5 kJ/mol 7、将气体 A、B 置于容积为 2L 的密闭容器中，发生反应：4A(g)+B(g)=2C(g) 反应进行到 4S 末，测得 A 为 0.5 mol，B 为 0.4 mol，C 为 0.2 mol。则用反应 物 A 浓度表示该反应的速率为（ ） A. 0.1 mol/(L.s) B. 0.05 mol/(L.s) C.2 mo/(L.s) D. 3 mol/(L.s) 8、下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（ ） CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1

6、； CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1； H2(g) O2(g)=H2O(l)H2 1 2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2 A B C D 9、下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ） A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C有些反应的反应热不能直接测得，可以通过盖斯定律间接计算 D根据盖斯定律，热化学方程式中的 H 直接相加即可得总反应热 10、下列关于热化学反应的描述中正确的是() AHC

7、l 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反 应的中和热 H2(57.3) kJ/mol BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H+2283.0 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 11、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断 裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 为 942、O=O 为 500，NN 为 154， 则断裂 1 mol NH 键所需的能量(

8、kJ)是（ ） A194B391 C516 D658 12.已知某化学反应各种物质的浓度如下：aA(g)+bB(g) cC(g) 起始浓度/ molL-1 3.0 1.0 0 2s 末浓度/ molL-1 1.8 0.6 0.8 上述化学方程中化学计量数之比是（ ） A. 9:3:4 B. 3:1:2 C. 2: 1:3 D.3:2:1 13.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2+3H22NH3 起始浓度/ molL-1 1.0 3.0 0.2 2s 末浓度/ molL-1 0.6 1.8 1.0 4s 末浓度/ molL-1 0.4 1. 2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率

9、时，下列说法错的是（ ） A2s 末氨气的反应速率=0.4 mol/(L.s) B 前 2s 时间内氨气的平均反应速率=0.4 mol/(L.s) C前 4s 时间内氨气的平均反应速率=0.3 mol/(L.s) D24s 时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol/(L.s) 14把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 放于 2 L 的密闭容器中，发生如下反 应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，测得 5 min 末已生成 0.2molW，以 Z 表示的平 均反应速率为 0.01 mo/(Lmin)，则 n 的值是（ ） A .1 B. 2 C . 3 D. 4

10、 15对于化学反应 A+3B=2C 来说，下列反应速率最大的是（ ） Av(A)=0.3 mol/(Lmin) B. v(B)=0.6 mol/(Lmin) Cv(C)=0.5 mol/(Lmin) D. v(A)=0.01 mol/(Ls) 第第 II 卷（非选择题卷（非选择题 共共 40 分）分） 16、 （12 分）向 2L 密闭容器中通入 3mol 气体 A 和 1 mol 气体 B，在一定条 件下发生反应：3A(g)+B(g)= x C(g)+2D(g)。2 min 末时生成 0.8 mol D，并测得 C 物质的浓度为 0.2 mol/L。请计算： （1）x 的值是_. 题号题号1

11、2345678 选项选项 题号题号9101112131415 选项选项 班级班级 姓名姓名 考号考号 (2) 2min 末 A 的浓度=_ _ ， B 的浓度=_ _ （3）2min 内 A 的反应速率=_ _ ，C 的反应速率=_ _ （4）物质 B 的转化率=_ _ 17 （14 分）2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示 已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H99 kJ/mol. 请回答下列问题： (1)图中 A、C 分别表示_ _、_ _，该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？ _，理由是 (

12、2)如果反应速率 v(SO2)为 0.05 mol/(Lmin)， 则 v(O2)_ _mol/(Lmin)、v(SO3)_ _ mol/(Lmin) (3)已知：4g 单质硫完全燃烧放出的热量为 37 kJ，写出由燃烧热表示的单质 S(s)燃烧的热化学方程式 18、 （14 分）化学反应 3Fe(s)+4H2O(g)=F3O4(s)+4H2 (g)，在一个可变容积的密闭 容器中进行，试回答： （1）增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是_（填增大、不变、减小， 以下相同） 。 （2）保持体积不变，冲入 N2使体系压强增大，其正反应速率_，逆反 应速率_。 （3）保持压强不变，冲入稀有气体使体系体积增大，其正反应速率_， 逆反应速率_。 （4）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，逆反应速率_。 3 （10 分）氯气在 298K、100kPa时，在 1L 水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应。请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为_; （2）估算该反应的平衡常数_（列式计算） （3）在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向_移动； （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，平衡将向_移动。 4 （10 分）今有CH3COOH；HCl；H2