05-食用醋中总酸度的测定

1、食用醋中总酸度的测定 一、【实验目的与要求】 1. 熟练掌握酸碱滴定的操作技术； 2. 掌握碱标准溶液的配制和标定方法，对基准物质的性质和应用有所了解； 3. 掌握食用醋总酸度的测定原理及方法； 4. 掌握指示剂的选择原则； 5. 了解强碱滴定弱酸滴定过程中 pH 值变化、滴定突跃及指示剂的选择。 二、【实验原理】 化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液 （称作标准溶液） 滴加到待测定物质的 溶液中， 到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的 消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量， 这种方法快速迅速， 而且操作简单， 因此非常 适用于一般酸碱浓度的测定。

2、食用醋的主要成分是醋酸（HAc，含量大约为3%5%）和少量的其它有机弱酸等。用 NaOH 作标准溶液滴定食用醋时，滴定反应为： NaOH + HAc = NaAc + H 2O nNaOH + HnA （有机弱酸 ） = NanA + nH2O 本滴定反应类型为强碱滴定弱酸， 产物是弱酸强碱盐， 测定结果为食用醋中醋酸的总酸 度，用PAc（gL-1）表示。由于滴定突跃范围在碱性范围，故指示剂可选用酚酞、百里酚酞等， 本实验选择酚酞作为滴定反应指示剂。 三、【仪器、试剂与材料】 1. 仪器： 电子天平，碱式滴定管，试剂瓶，移液管，锥形瓶，烧杯，量筒，台秤。 2. 试剂和材料： NaOH标准溶液（

3、0.1 mol L-1）,邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.2%的乙 醇溶液），食用醋。 四、【实验步骤】 1. NaOH标准溶液（0.1 mol L-1）的配制和标定 用烧杯在台秤上称取固体 NaOH 4.3 g左右，加入煮沸除去 CO2的蒸馏水少许，快速冲 洗NaOH固体表面二遍，再加水溶解完全，转移到带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释到1L , 充分摇匀。再按照前面实验 4步骤对NaOH溶液的准确浓度进行标定。 2. 食用醋总酸度的测定 市售食用醋中醋酸含量一般在3%5%之间，浓度较大，因此滴定时需要进行适当的稀 释。可用移液管准确移取食用醋10.00 mL于100 mL容量瓶中，

4、加水稀释到容量瓶刻度线, 摇匀。用25 mL移液管移取上述稀释好的食用醋试液25 mL置于250 mL锥形瓶中，加入2 滴酚酞指示剂，用标定好的NaOH标准溶液进行滴定，至出现微红色在 30s内不褪色即为终 点。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积可计算食用醋中总酸量，用PHAc（gL-1） 表示。平行测定三份。 Mkhp 1000 五、【实验结果与数据处理】 1 2 3 邻苯二甲酸氢钾（g） NaOH溶液 体积（mL） 终读数 始读数 消耗体积 1 NaOH标准溶液浓度（mol L ） -1 NaOH浓度平均值(mol L ) 相对平均偏差/% 1.标定NaOH标准溶液浓度相关数据

5、Khp NaOH VNaOH 计算公式为：C.-二 2.用NaOH标准溶液滴定食用醋相关数据 1 2 3 NaOH溶液 体积（mL） 终读数 始读数 消耗体积 PHAc (g L 1) pac平均值(g L-1) 相对平均偏差/% 计算公式为： 门CNaOH VNaOH M HAc 25.00 10.00 100.00 六、【实验注意事项】 1. 食用醋中醋酸的浓度较大，而且颜色较深，故必须稀释后再进行滴定分析。 2. 蒸馏水必须是新制备或者经煮沸除去CO2冷却后使用。 3. 碱式滴定管使用时要赶走胶皮管中气泡，滴定过程中也不要形成气泡，以免产生大 的误差。 30s不褪色。 4. 指示剂用量不要太多，终点颜色只要微红色即可，但要待 5. 标定溶液时，三个锥形瓶要编号，以免弄错。 6. 利用计算式计算时，注意单位的统一。 七、【思考题】 1. 本实验误差产生的原因有哪些？ 2. 标定NaOH溶液浓度的基准物质有哪些？标定时称取的基准物质量是否需要准确？ 3. 本实验中如使用的蒸馏水中含有CO2,会引起什么后果？ 4.