2燃烧热能源练习题及答案解析

1、1-2 燃烧热 能源课时练 双基练习 1下列说法正确的是 () ACO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2， 故反应一定是吸热反应 B在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C物质燃烧都需要氧气 D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧， 1 mol 碳完全燃烧生成 CO2 时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热 的剧烈的化学反应都叫燃烧，如 H2在 Cl2中燃烧。 答案：D 2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很 少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是 (

2、) 天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能 AB C D除外 解析： 最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。 答案：B 3已知下列热化学方程式： 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H kJ/mol 1 H2(g) 2O2(g)=H2O(g) H kJ/mol 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H kJ/mol 则氢气的燃烧热 H是 () A kJ/molB kJ/mol C kJ/molD kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义， 即 101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。 H2 生成 1 稳定

3、的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热H 2 ( kJ/mol) kJ/mol 。 答案：D 4(2011济源高二检测 ) 下列各组物质的燃烧热相等的是 ( ) A碳和二氧化碳B1 mol 碳和 3 mol 碳 C3 mol C2H2和 1 mol C 6H6 D淀粉和纤维素 解析： 燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 525、 105 Pa 时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的 燃烧热(单位： kJ/mol)() A2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(g) 5 BC2H2(g) 2O2(g)=2CO2(g) H2O(l) 3 CC2H2(g) 2O

4、2(g)=2CO(g) H2O(g) 3 DC2H2(g) 2O2(g)=2CO(g) H2O(l) 解析：燃烧热是指在 25、 101 kPa时完全燃烧 1 mol纯物质生 成稳定的化合物时所放出的热量。 答案：B 6氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作 能源的燃料电池汽车备受青睐。 我国拥有完全自主知识产权的氢燃料 电池轿车“超越三号”， 已达到世界先进水平， 并加快向产业化的目 标迈进。氢能具有的优点包括 ( ) 原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉 价易行 ABCD 答案：A 7下列有关能量转换的说法正确的是 ( ) A煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B化石

5、燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能 的过程 解析：本题考查了自然界中能量的转化方式。 煤燃烧不仅转化为 热能，A错；动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量， C错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程， D错。 答案：B 8在相同温度和压强下，将 32 g硫分别在纯氧中和空气中完全 燃烧，令前者放出的热量为 H1，后者放出的热量为 H2，则关于 H1和 H2 的数值大小，正确判断是 () A H1 H2B H1 H2 C H10) ， 经测定完全吸收生成的

6、二氧化碳需消耗 5 mol/L 的 KOH溶液 100 mL， 恰好生成正盐，则此条件下反应： C4H10(g) 13/2O2(g)=4CO2(g) 5H2O(g) 的 H为() A 8Q kJ/mol B 16Q kJ/mol C 8Q kJ/mol D 16Q kJ/mol 解析： 由题意可得如下关系： C4H10 4CO2 8KOH 1 mol8 mol n mol mol 1 解得： n16 mol，当 1 mol C 4H10燃烧时放出的热量应为 16Q， H为负值。 答案：D 10能源是经济发展重要的物质基础。 目前我国使用的主要能源 煤、石油、天然气都属于不可再生资源，因此，开发

7、利用新能源就显 得格外重要，利用新能源发电的形式很多 （见下图），其中 A表示潮汐 能发电， B 表示地热能发电， C 表示 能发电， D 表示 能发电。 A B. C D. 解析： 从图中可以看出 C利用的是风能，而 D利用的是太阳能 答案： 风 太阳 能力提升 11能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源 （ 煤、石 油、天然气等 ） 日益减少、 促使人们去研究能源的利用率和新能源 （ 如 太阳能、氢能、核能等 ） 的开发。 某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣： 3FeCl24H2O5=0=0=Fe3O46HClH2 2Fe3O43Cl212HCl=6FeC3l6H2OO2 6FeC

8、l33=0=0=6FeCl23Cl2 科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是 。该物质作为燃料的主要优点有 。 (至少填三 点) 解析：将 2可得： 2H2O=2H2O2，相当于用 H2O 制 H2。 答案： H2 不产生 CO2，不产生温室效应 来源丰富 燃烧产物 对环境无污染 12化学反应过程中发生物质变化的同时， 常常伴有能量的变化。 这种能量的变化常以热量的形式表现出来， 叫做反应热。 由于反应的 情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。 (1) 下列 H 表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热 的是(填“H1”、“H2”、“ H3”等) 。 A 2H2(g) O2(

9、g)=2H2O(l) H1 B C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H2 CCH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H3 D C(s) O2(g)=CO2(g) H4 E C6H12O66O2(g)=6CO2(g) 6H2O(l) H5 FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H6 G 2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq) 2H2O(l) H7 H CH3COOH(aq) NaOH(aq)=C3HCOONa(aq) H2O(l) H8 (2) 根据 2.00 g C 2H2气体完全燃烧生成液态水和 CO2气体，放出 kJ 的

10、热量，写出该反应的热化学方程式： 解析：解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念， 然后据此进 行分析、判断和计算。 (1) 根据燃烧热的含义可知 H4、 H5 为燃烧热。根据中和热的 含义可知 H6 为中和热。 (2) 2.00 g C 2H2完全燃烧放出热量为 kJ 可得 1 mol C 2H2气体完 全燃烧放出热量为 kJ(2.00 g/26 g) 1 kJ 。故 C2H2气体燃烧的 热化学方程式为： 5 C2H2(g) 2O2(g)=2CO2(g) H2O(l) H 1 kJ/mol 答案： (1) H4、H5 H6 5 (2)C 2H2(g) 2O2(g)=2CO2(g) H2O(l)

11、 H1 kJ/mol 13某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装 置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下： 用一只空墨水瓶， 盖上钻一小孔， 插入一段玻璃管， 灯芯通过 玻璃管伸入墨水瓶中； 取小食品罐头盒， 去了盖子， 开口的两侧各钻一小孔， 准备系 线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳； 用绝热板 ( 或用硬纸板代替 )做成一个圆筒，圆筒下剪开一排小 孔，便于进入空气。 圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边。 如图所 示； 准确量取 200 毫升水，倒入罐头盒中， ； 1 在自制酒精灯中注入容积的 2的无水乙醇，并使灯芯浸入无水 乙醇中， ； 点燃灯芯， 使火焰接触罐头盒底进行加热， 并用环

12、形玻璃搅拌 棒在罐头盒里上下轻轻地搅动； 当水温上升到 4050时，熄灭灯焰。记录下最高温度 t 2； 再次称量自制酒精灯的质量 m2； 更换水，添加无水乙醇，重复以上实验。 (1) 请结合实验信息，补充、中实验操作。 。_ 。_ (2) 该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据： 实验序号 水的质量 m/ g 200 200 水的比热容 c/J/(g ) 418 418 加热前水的温度 t 1/ 156 149 加热后水的温度 t 2/ 400 405 点燃前酒精灯和乙醇的质量 m1/g 17068 17750 熄灭后酒精灯和乙醇的质量 m2/g 16995 17660 乙醇的摩尔质量 M/g/mol 46 46 乙醇燃烧热的测定值 /kJ/mol 文献值 /kJ/mol 请根据 Qmc t 2t 1 M，利用测得的数据计算乙醇的燃 m1m2 烧热并填入表中。 (3) 结合计算结果分析误差产生的原因 ( 两条即可 ) ： 。 (4) 实验中当水温上升到 40 50时，即熄灭灯焰，记录最高 温度，温度太高或太低时，