全国版中考化学复习第一单元身边的化学物质第07课时常见的酸和碱中和反应溶液的pH

1、TOPIC ONE 主题一身边的化学物质 第 7 课时常见的酸和碱中和反应、 溶液的pH 考点知识聚焦 1.溶液酸碱性及其强弱的测定 考点一溶液的酸碱性 溶液 酸碱指示剂(定性) (区分溶液酸碱性) pH(定量) (检验溶液酸碱性强弱) 石蕊溶液酚酞溶液pH与酸碱性关系pH的测定 酸性 溶液 pH,pH越大, 酸性越 在玻璃片上放一小片pH试纸,用蘸取被测液,滴到pH试 纸上,把试纸显示的颜色与比较,读出溶液的pH, 读数为。用pH试纸测溶液的pH时,不能用 水润湿,但用pH试纸检验酸性或碱性气体时,可将pH试纸用水润 湿后再用;不能将直接伸入待测溶液中测其pH,否则会 污染试剂 中性 溶液

2、pH 碱性 溶液 pH,pH, 碱性越强 变红不变色 7越大 玻璃棒 标准比色卡 整数pH试纸 pH试纸 考点知识聚焦 2.溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱盐溶液的辩证对应关系 (1)酸溶液是酸性溶液,但酸性溶液是酸溶液。 (2)碱溶液是碱性溶液,但碱性溶液是碱溶液。 (3)盐溶液是中性溶液,但中性溶液是盐溶液。 (5)当碱溶液被稀释时,溶液的pH,但不会。 (4)当酸溶液被稀释时,溶液的pH,但不会。 (6)并不是所有的盐溶液pH都。如Na2CO3溶液的pH。 一定 一定 不一定 不一定 不一定 不一定 增大7 减小 7 =7 7 考点知识聚焦 考点二常见的酸及酸的化学性质 1.酸的定义 在水溶液

3、中解离产生的阳离子全部是(填化学符号)的化合物。 H+ 2.常见酸的性质和用途 浓盐酸浓硫酸 溶质的 化学式 (气体) HClH2SO4 考点知识聚焦 浓盐酸浓硫酸 颜色、状 态、气味 无色液体,有气味无色黏稠油状液体,无味 特性 性,敞口放置,瓶口会产生 白雾 吸水性、脱水性、腐蚀性 敞口放置 引起的各种 量的变化 溶质质量, 溶剂质量, 溶液质量, 溶质的质量分数 溶质质量,溶剂质量,溶液质量, 溶质的质量分数 刺激性 挥发 减小 不变 减小 减小减小 不变增大增大 减小 考点知识聚焦 稀溶液 的特征反 应 遇AgNO3溶液 生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 遇Ba(NO3)2溶液生成不溶于稀

4、硝酸的白色沉淀 保存方法 稀溶液 的用途 化工产品、除锈; 胃液中含有盐酸,可 帮助消化 化工原料;生产化肥、农药、火药;除锈、精炼石油 密封保存密封保存 考点知识聚焦 3.浓硫酸的稀释:将沿烧杯壁慢慢注入里,并用玻璃棒不断搅拌,切不可 。玻璃棒的作用是在使用浓硫酸时,如不慎将浓硫酸滴到皮肤上, 应立即用,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸水 将水倒入浓硫酸中搅拌、加速散热、防止液滴飞溅 大量水冲洗 4.酸的化学性质 酸具有相似化学性质的原因是,具有特性的是。 溶液中都含H+构成酸的阴离子不同 酸的化学性质一般规律及基本反应类型举例、化学方程式书写及现象描述 (1)与指示剂反应 紫色石

5、蕊溶液遇酸变, 无色酚酞溶液遇酸 红 不变色 考点知识聚焦 (2)与 活泼 金属 反应 酸+金属 盐+氢气 (反 应) 镁与稀盐酸反应 化学方程式: 现象: 铝与稀盐酸反应 化学方程式: 现象: 锌与稀硫酸反应 化学方程式: 现象: 铁与稀硫酸反应 化学方程式: 现象: 置换 有气泡产生,固体消失 (现象描述合理即可) 有气泡产生,固体消失 (现象描述合理即可) 有气泡产生,固体消失(现象描述合理即可) 有气泡产生,固体消失,溶液由无色变成浅绿色(现象描述合理即可) 考点知识聚焦 (3)与金属氧 化物反应 酸+金属氧化物 盐+水(反应) 氧化铜与稀盐酸反应 化学方程式: 现象: 氧化铁与稀硫酸

6、反应 化学方程式: 现象: (4)与碱反应 酸+碱盐+水 (反应) 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 化学方程式: 现象: 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 化学方程式: 现象: 复分解 黑色固体消失,溶液由无色变成蓝色(现象描述合理即可) 红色固体消失,溶液由无色变成黄色(现象描述合理即可) 复分解 无明显现象 有白色沉淀生成 考点知识聚焦 (5)与某 些盐反 应 酸+盐新酸+ 新盐(反 应) 稀盐酸与碳酸钙反应 化学方程式: 现象: 稀盐酸与硝酸银溶液反应 化学方程式: 现象: 稀硫酸与碳酸钠溶液反应 化学方程式: 现象: 稀硫酸与氯化钡溶液反应 化学方程式: 现象: 复分解 有气泡产生,白色固体消失(现

7、象描述合理即可) 有白色沉淀生成(现象描述合理即可) 有气泡产生(现象描述合理即可) 有白色沉淀生成(现象描述合理即可) 考点知识聚焦 注意现象描述方法总结:一般从固体、液体、气体三个角度描述。 固体角度:描述出固体的生成、减少、消失,若涉及颜色,可在固体前增加颜色描述,如有红色固体生成等。 液体角度:涉及含有Cu2+、Fe2+、Fe3+等有色离子的产生或消耗时进行描述,如有铜离子生成时,溶液变 成蓝色。 气体角度:一般有氢气、氧气、二氧化碳等气体产生时描述,如有气泡产生。 考点知识聚焦 考点三常见的碱及碱的化学性质 1.碱的定义 在水溶液中解离时产生的阴离子全部是(填化学符号)的化合物。 2

8、.常见的碱的性质及用途 名称氢氧化钠氢氧化钙 化学式 俗称 溶解性 易溶于水,放出大量的 热 微溶于水,溶解度随温度的升高而减小 OH- NaOHCa(OH)2 烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰 考点知识聚焦 名称氢氧化钠氢氧化钙 露置在空 气中发生 的变化 易吸收空气中的水蒸 气而潮解;吸收二氧化碳 而变质,与二氧化碳反应 生成 与空气中的二氧化碳反应生成 保存方法 用途 用作干燥剂;化工原料; 制肥皂、造纸;去除油污 (炉具清洁剂中含氢氧化 钠) 工业上制漂白粉;农业上改良酸性土壤、配制波尔多液;作建筑材 料 CaCO3 密封保存 Na2CO3 密封保存 考点知识聚焦 3.碱的化学性质 碱

9、具有相似化学性质的原因是,具有特性的原因是。 碱的化学性质一般规律及基本反应类型举例、化学方程式书写及现象描述 (1)与指示剂反应 紫色石蕊溶液遇碱变,无色 酚酞溶液遇碱变 (2)与非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物盐+水 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 化学方程式: 现象: 氢氧化钙溶液与二氧化碳反应 化学方程式: 现象: 溶液中都含OH- 构成碱的阳离子不同 蓝 红 无明显现象(现象描述合理即可) 有白色沉淀生成(现象描述合理即可) 考点知识聚焦 (3)与酸反应酸+碱盐+水(反应) 氢氧化钙溶液与稀盐酸反应 化学方程式: 现象: 氢氧化铜与稀硫酸反应 化学方程式: 现象: (4)与某些盐反应

10、碱+盐新碱+新盐 (反应) 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 化学方程式: 现象: 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 化学方程式: 现象: 复分解 无明显现象(现象描述合理即可) 蓝色固体消失,溶液变为蓝色(现象描述合理即可) 复分解 有白色沉淀生成(现象描述合理即可) 有蓝色沉淀生成(现象描述合理即可) 考点知识聚焦 考点四中和反应 1.定义 和作用生成和的反应,叫作中和反应。 2.实质 酸溶液中的和碱溶液中的结合生成水分子。 图7-1 酸碱 盐水 H+(或氢离子)OH-(或氢氧根离子) 考点知识聚焦 3.实验探究 设计实验证明氢氧化钠与稀盐酸反应。 实验过程: 图7-2 酚酞 红 稀盐酸 无 小结

11、:对没有明显现象的酸碱中和反应,可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在,然后加入碱或酸直 到溶液褪色或变为另一种颜色。 考点知识聚焦 4.应用 (1)改良土壤:改良酸性土壤可加入。 (2)处理工厂废水:含有硫酸的废水可用来处理,其化学方程式为 。 (3)用于医药:用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸,反应的化学方程式分别为 、;被蚊虫叮咬后有蚁酸产生,可涂抹一些物质,如氨水、肥皂 等。 注意不能用氢氧化钠中和胃酸,因为它有很强的腐蚀性,会损害肠胃。 氢氧化钙 氢氧化钙 碱性 考点知识聚焦 考点五酸碱相关概念和性质的判断与辨析 1.酸中含有氢元素,但含有氧元素;碱中含有氢、

12、氧元素,含有金属元 素。 2.中和反应的反应物是酸和碱,生成物中含有盐和水,但生成盐和水的反应是 中和反应。 3.与盐酸(或稀硫酸)反应生成气体的物质是碳酸盐,也可能是活泼金属,所以发生的反应是 复分解反应,也可能是置换反应。 4.酸的五条化学性质中,与酸反应,可以生成水的物质有三即、。 5.与碱溶液反应生成沉淀的物质,是盐,也可能是非金属氧化物或酸溶液。 6.与碱溶液反应产生气体的物质,含有铵根离子。 一定一定不一定不一定 不一定一定一定 不一定不一定 金属氧化物 碱 碳酸盐 不一定 一定 考点知识聚焦 化学方程式网络构建 1.HCl、H2SO4的知识网络 图7-3 考点知识聚焦 (答案不唯

13、一,合理即可) ; 。 考点知识聚焦 。 考点知识聚焦 2.NaOH、Ca(OH)2的知识网络 (答案不唯一,合理即可) ; ; 图7-4 考点知识聚焦 探究一酸碱指示剂 例1 小明学习了酸碱指示剂后,根据探究活动的提示,在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。 小明在家中找到了如下用品:废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝,并用这些用品完成了 实验。 第一步:制紫甘蓝汁。 课堂考点探究 (1)将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂,加入浸泡一段时间。 (2)将(1)中得到的不溶物与液体分离,(写具体做法),得到了自制的紫 甘蓝汁。 白酒 用纱布将浸泡出的汁液过滤 课堂考点探究 第二步:小明欲用制得的紫甘蓝

14、汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性,先上网查得下列资料,如 下表所示。 在不同溶液中的颜色变化 盐酸氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁红色黄色 第三步:小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为红色,得出厕所清洁剂 显性;小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为色,得出炉具 清洁剂显碱性;小明认为紫甘蓝汁可以代替实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。 酸 黄 课堂考点探究 例22017常州图7-5中表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是 () 探究二酸、碱的化学性质 图7-5 A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.

15、若X是稀盐酸,c不可能是单质 D.若X是稀盐酸,d不可能是单质 课堂考点探究 答案C 解析若无色溶液X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液;若无色溶液X是稀硫酸,b可能是氧化铁;若无色溶液X 是稀盐酸,c可能是单质铁;若无色溶液X是稀盐酸,d不能是铜单质,因为铜不能和酸反应。 课堂考点探究 例3学习化学有很多种方法,归纳总结是其中的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归 纳图(如图7-6),完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 (1)碱溶液能使无色酚酞溶液变为。 图7-6 (2)氢氧化钠露置在空气中变质的化学方程式为,所以氢氧化钠必须 保存。 (3)请帮小明补充完整性质3箭头上

16、方的反应物质是(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有(填化学符号)。 课堂考点探究 答案(1)红色 解析(1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色。 (2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以氢氧化钠必须密封保存。 (3)非金属氧化物、酸分别和碱反应均能生成盐和水。 (4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有OH-。 (3)酸(4)OH- 课堂考点探究 【方法点拨】 对于酸、碱的化学性质,要以常见酸、碱为核心,将其同类物质的性质归纳整理,将不同物质的性质进 行对比,从而加深对其发生化学反应的理解和掌握,寻找规律及性质差异将其知识网络化,并能综

17、合运 用。如碱的化学性质: 图7-7 课堂考点探究 探究三溶液pH与酸碱性 例4 2018宜昌用pH计测得一些物质的pH如下: 下列说法中正确的是() A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.牛奶比西瓜汁的酸性强 C.炉具清洁剂可除水垢 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁 物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂 pH2.95.86.47.612.5 课堂考点探究 答案D 解析牛奶的pH小于7,显酸性,鸡蛋清的pH大于7,显碱性;西瓜汁的pH更小,酸性更强;炉具清洁剂的 pH7,显碱性,不能与水垢反应,不可除去水垢;因为苹果汁的pH小于7,显酸性,所以胃酸过多的人应少饮苹 果汁。 【方法点拨】 对pH概念的理解,题

18、目不是抽象的给予,而是放在一定的生活情景中,要注意用所学的知识,以生活实际作 为切入点,解决实际生活问题。 课堂考点探究 探究四酸、碱中和反应 例5某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”,做了如图7-8所示的两个实验。 (1)实验一:向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,观察到的现象为,该反应的化学方程式为 ,继续滴加稀盐酸,通过稀盐酸与反应的现象,证明了酸和碱能发生反应。 图7-8 课堂考点探究 (2)向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡,继续加入稀盐酸,观察到溶液由色变为无色,由此现象也证明了酸和碱能 发生反应。 实验结束后,小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。 提出问题 试管中

19、无色溶液的溶质除酚酞外还有什么? 猜想假设 猜想一:NaCl和HCl; 猜想二:。 A.紫色石蕊溶液B.CuC.AgNO3D.Na2CO3 实验设计若要证明猜想一成立,下列试剂中不能达到实验目的的是。 讨论交流小莹同学认为滴入NaOH溶液,也能证明猜想一成立,你认为小莹同学的方案是否可行,并说明理由:。 课堂考点探究 猜想假设NaCl 实验设计BC 讨论交流可行,若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红,则 说明猜想一成立(合理即可) 课堂考点探究 解析(1)CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠;继滴加稀盐酸,氢氧化铜沉淀能 与稀盐酸反应生成氯化铜和水,通过稀盐酸与氢氧化铜反应

20、的现象(蓝色沉淀消失),证明了酸和碱能发生反 应。(2)向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡,溶液变红色,继续加入稀盐酸,观察到溶液由红色变为无色, 说明碱性物质消失,也证明了酸和碱能发生反应。猜想假设稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水, 滴有酚酞的溶液无色,说明溶液显酸性或中性,所以溶质可能是NaCl和HCl或是NaCl。 实验设计若要证明猜想一成立,即证明是否有盐酸存在,盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,能与碳酸钠反应生 成二氧化碳气体;不能与铜反应,能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,但与硝酸银溶液的反应,不能证 明盐酸存在。 讨论交流滴入NaOH溶液后,若溶液没有立即变红,说明存在盐

21、酸,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,则 说明猜想一成立(合理即可)。 课堂考点探究 实验突破 突破氢氧化钠变质的探究 例6某同学发现上个月用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖,对该溶液是否变质,同学们做了如下探 究。 提出猜想猜想:没有变质; 猜想:; 猜想:完全变质。 方案讨论为了验证猜想或猜想,甲、乙、丙分别提出了如下方案。 甲:向溶液中滴加酚酞,酚酞变红,则猜想成立,否则猜想成立。同学们认为此方案不合理,理由 是。 课堂考点探究 乙:先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液,再滴入酚酞,根据现象不同判断猜想成立还是猜想成立,同学 们认为此方案不合理,理由是。 丙:先向溶液中滴加足量的Ba

22、Cl2溶液,再滴入酚酞,根据现象不同判断猜想成立还是猜想成立,同学们 通过分析认为此方案合理。 课堂考点探究 实验验证 反思与交流 敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质,所以要保存。 实验步骤实验现象实验结论 取少量待测液于试管中, 向其中滴加过量稀盐酸 有气泡产生猜想不成立 取少量待测液于试管中, 向其中滴加足量的BaCl2溶 液,静置,向上层清液中加入 酚酞 有猜想成立 课堂考点探究 拓展延伸 (1)除掉变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法是。 (2)20时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。 将二氧化碳气体通入饱和的氢氧化钠乙醇溶液中(如图7-9),马上出现沉淀,出

23、现这一现象的原因是 (请用文字表述)。由此实验你得到的检验氢氧化钠是否变质的新方是 图7-9 课堂考点探究 答案提出猜想部分变质 方案讨论碳酸钠和氢氧化钠都显碱性若加入氢氧化钡,氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠,则不 能判断原溶液是否有氢氧化钠 实验验证白色沉淀生成,加入酚酞后溶液变红反思与交流密封 拓展延伸 (1)在溶液中加入适量的氢氧化钙溶液 (2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠使溶液变浑浊将少量被检测的氢氧化钠固体放在适量的乙 醇中,若液体变浑浊,则证明氢氧化钠固体已变质 课堂考点探究 解析提出猜想氢氧化钠可能部分变质。 方案讨论因为碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性,故加入酚酞变色不能确定氢氧化钠是否完全变质;由于加入的氢氧化钡能 与碳酸钠反应生成氢氧化钠,故不能确定