18 19 第1章 第2节 课时1 研究物质性质的基本方法

1、 第2节 研究物质性质的方法和程序 课时1 研究物质性质的基本方法 学习目标：1.了解研究物质性质的基本方法。2.了解金属钠的物理性质及主要化学性质(钠与水、氧气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。(重点)3.掌握过氧化钠的性质。(重难点) 自 主 预 习探 新 知 一、研究物质性质的基本方法 1研究物质的性质有观察、实验、分类、比较等方法。 2观察法 (1)定义：有目的、有计划地用感官考察研究对象的方法。 (2)范围：用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。 二、金属钠的性质、用途及保存 1物质性质 颜色 状态 熔点 密度 硬度 小 银白色 低 块状固体比水小 微点拨：钠保存在煤油中，取用时用镊

2、子夹取，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 2化学性质 (1)钠与水(含酚酞)反应。 现象分析。 反应的化学方程式：2Na2HO=2NaOHH。 22微点拨：由于钠与水反应剧烈，实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小。 (2)钠与氧气反应。 实验操作 实验现象 实验结论 页 1 第 银白金属光泽的切面在空气中表面很快变暗 发生反应：常温下钠与O2O O=2Na4Na22 钠先熔化为闪亮的小球，的反应为加热时钠与O2然后燃烧，火焰呈黄色， NaO2NaO=222 最后生成淡黄色固体 3.钠的用途 (1)工业上用钠冶炼金属。 合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。(2)Na-K 制作高压钠

3、灯。(3) 三、过氧化钠的性质及用途 淡黄色的固体。1物理性质： 性质“两大”2化学性质 COO。O(1)与CO反应：2Na2CO=2Na2232222 O。O反应：2NaO2HO=4NaOHH(2)与22222 用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。3 基础自测) (正确的打“”，错误的打“”1判断正误) 观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。(1)( ) (2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。( ) (3)钠与水反应时，沉在水底，并有气泡产生。( ) 。( (4)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了NaO22) ( (5)钠的性质活泼，钠元素只能以化

4、合物的形式存在于自然界中。 (5)(4) (1)【答案】 (2) (3) ( 下列关于钠的说法不正确的是2 O反应，条件不同，产物不同A金属钠与2 钠通常情况下是固体，密度比水的小B C钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中 O将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出D2 页 2 第 D 金属钠与O反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，A2项正确；通常情况下是固体，密度比水小是钠的物理性质，B项正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C项正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D项错误。 3下列物质在一定条件下均能产生

5、氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( ) 【导学号：42482019】 AHNO BNaO 232DCKClO HO 232B 作为呼吸面具的供氧剂必须是固体，且极易与呼出的CO及HO反应22产生O，符合要求的只有NaO。 222合 作 探 究攻 重 难 钠与溶液的反应 背景材料年，戴维发现了金属钠。戴维把这种金属颗粒投入水中，发现它浮在1807 水面上，在水面上急速奔跃，并发出嘶嘶的声音。 思考交流 取一小块金属钠放入一定量稀盐酸中，能否反应？剧烈程度如何？(1)浓度比水中大，所以钠在酸溶液中反应【提示】 能反应，在酸溶液中H 更剧烈。 钠与CuSO溶液反应观察到哪些现象？涉及反应的化学

6、方程式有哪些？(2)4 。沉淀【提示】 现象：浮、熔、游、响、蓝()2NaOH=Cu(OH)O=2NaOH涉及反应：2Na2HH，CuSO2422 SONa。42试分析把一小块钠放入饱和石的溶解度随温度升高而降低。Ca(OH)(3)已知2 页 3 第 灰水中时会发生什么现象？ 【提示】 钠浮在水面上，熔化成银白色的小球并四处游动，同时发出嘶嘶的响声。由于Na与水反应消耗水，且该反应放热，会使溶液温度升高，从而使Ca(OH)因溶解度降低和溶剂减少而析出，所以会观察到石灰水变浑浊。 2钠与溶液反应规律 1钠与酸溶液的反应 钠与水反应的实质是钠与H反应，因而钠与酸溶液反应比与水反应剧烈。如：2Na2

7、HCl=2NaClH。 22钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。 3钠与盐溶液的反应 钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成NaOH；如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应。 对点训练 将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( ) AHCl B饱和NaOH溶液 DCuSO CFeCl43A A项中钠与HCl反应生成NaCl和H，无沉淀产生；B项中NaOH溶2液是饱和溶液投入钠后，消耗水，析出NaOH晶体；C项中钠与水反应生成的NaOH还能进一步与FeCl反应生成Fe(OH)沉淀；D项中钠与水反应生成的33NaOH还能进一步与CuSO反应产生Cu(O

8、H)沉淀。 24 NaO的性质 22 思考交流 金属钠着火，能用水灭火吗？应如何灭火？(1)不能，因为金属钠能与水反应，产生的氢气可以燃烧，同时钠燃【提示】 页 4 第 烧生成的过氧化钠可以与水反应生成支持燃烧的氧气。若金属钠着火，应用干燥的沙土来灭火。 (2)如何判断NaO与HO反应所得的气体是氢气还是氧气？ 222【提示】 可以利用如图装置制取气体，并用排水法收集，然后利用检验两种气体的方法检验。若是H，点燃时会燃烧，并听到爆鸣声；若是O，则可以22使带火星的木条复燃。 (3)NaO和NaO与水的反应都是化合反应吗？为什么？ 222【提示】 NaO与水的反应中只有NaOH生成，所以是化合反

9、应，但是NaO222与水的反应除了有NaOH生成外还有氧气生成，所以不是化合反应。 NaO与NaO性质的比较 222 化学式 NaO 2 NaO 22 颜色 白色 淡黄色 状态 固体 固体 氧元素的化合价 价 2 1价 属类 碱性氧化物 非碱性氧化物 生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 热稳定性 O不稳定，易转化为Na22 较稳定 反应O与H 2 HNaOO=2NaOH 22 2NaO2HO=4NaOHO 2222 反应与CO2 =NaONaCOCO2223 2NaO2CO=2NaCOO 222223 主要用途 用于制取Na CO32 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 转化：2NaOO=2NaO 2

10、222 对点训练 下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( ) A氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都能和冷水反应 B过氧化钠与水反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 页 5 第 CNaO和NaO都能由金属钠和O化合生成 2222D氧化钠和过氧化钠都能与CO发生化合反应 2C NaO为淡黄色固体，A项错误；NaO具有强氧化性，向其水溶液中2222滴加紫色石蕊试液，溶液先变蓝后退色，B项错误；NaO与CO反应生成NaCO32222和O，不属于化合反应。 2当 堂 达 标固 双 基 1查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反

11、应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是( ) A观察法 B实验法 D比较法C分类法 C 钠与水和钠与乙醇反应的异同，通过做实验观察反应现象异同，用不到分类法。 2钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( ) A钠的熔点低 B钠的密度小 D很活泼 C钠的硬度小 C 钠与水反应前用小刀切钠，体现了钠的硬度小，而钠与水反应时没体现钠的硬度小；钠与水反应时钠浮在水面上，说明钠的密度小，钠熔化成光亮的小球，说明钠的熔点低；钠与水反应发出嘶嘶的响声，说明钠很活泼。 3下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A钠单质可将铜从其盐溶液中置换出来 B钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点

12、低，且与水反应放热 C钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠 D钠着火时不能用沙土扑灭 B A项，钠单质与铜的盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，后生成氢氧化铜，不能置换出铜；B项，反应现象说明钠的熔点低，且与水反应放热； 页 6 第 C项，钠在空气中露置会立刻被空气氧化成氧化钠；D项，钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。 4将一小块钠投入FeCl溶液中，观察到的现象是( ) 3A钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B只有气体产生 C只有沉淀生成 D既有气体产生又有红褐色沉淀生成 D 钠在盐溶液中先与水反应生成NaOH和H，然后NaOH再和FeCl反32应生成红褐色的沉淀Fe(OH)，故答

13、案为D。 3钠不能从盐溶液中置换出金属(置换出的是氢气)；若与熔融态的盐反应，则熔融钠可以置换出较不活泼的金属，如4NaTiCl=Ti4NaCl，用钠还可以制取4锆、铌、钽等金属。 5下列有关NaO和NaO异同点的叙述不正确的是( ) 222【导学号：42482009】 ANaO和NaO长期置于空气中最终产物不同 222BNaO和NaO都能与二氧化碳或水发生反应 222CNaO可以继续被氧化成NaO，所以NaO比NaO稳定 222222DNaO是一种碱性氧化物 2A NaO和NaO长期置于空气中最终产物都是碳酸钠；NaO和NaO222222都能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸钠、氢氧化钠，不同的是NaO与二氧化22碳或水的反应同时生成氧气；NaO的稳定性比NaO强；NaO与酸反应生成盐2222和水，是一种碱性氧化物。 6.如图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出BC、CD、DE反应的化学方程式。 【导学号：42482019】 (1)各物质的化学式： 页 7 第 A_，B