贵州省麻江县一中2020届高三化学上学期10月月考试题【附答案】

1、贵州省麻江县一中2020届高三化学上学期10月月考试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是( )A NaHCO3和Al(OH)3 B BaCl2和NaClC KClO3和K2SO4 D Na2SO3和BaCO32.用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A 放电时的负极反应为：PbO2+4 H+十2e=Pb2+2H2OB

2、充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过C 放电时，正极区pH增大D 充电时，Pb电极与电源的正极相连3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX4.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D 氯化铁溶液有较强氧化性

3、，故可用作净水剂5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na、NH4、I、NO3B 含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42C 由水电离出来的c(H)=11013molL1的溶液中：K、CO32、Cl、NO3D 常温下，Kw/c(H+)=0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO36.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO322e=H2O+CO2该电池放电时，下列说法中正确的（）A 正极反应为2H2O+O2+4e=4OHB CO

4、32向负极移动C 电子由正极经外电路流向负极D 电池中CO32的物质的量将逐渐减少7.Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H2CO3Ga(OH)3Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是()A 无任何明显现象B 先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C 先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D 先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解 二、非选择题 8.下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26N

5、H3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H除外)：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。(2)A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_。 9.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

6、.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若

7、要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。10.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_(填序号)物质相似。A75%酒精 B双氧水C苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_。(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是_。(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_和_(写化学式)。(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则

8、1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。【选做题：有机化学基础】15分11.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为；（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；请配平该反应的离子方程

9、式：MnO4+H2C2O4+H+=Mn2+CO2+H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红据此回答：上述装置中，D的作用是，乙二酸分解的化学方程式为；（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示）【选做题：物质结构与性质】15分 12.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第14周期，

10、其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是；(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是(填化学式)；(3)B元素可形成多种单质，其中”只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为；(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是(填选项序号)；极性键 非极性键 配位键 金属键(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：D单质

11、棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀请书写第步反应的离子方程式：。 答案1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C8.(1)r(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl)第三周期A族(2)Mg2Si熔融，电解NH3，NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)22SO2O22MgSO42H2O(5)CH3CH2CHO、CH3CHO9.(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生10.(1)BD(2)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O(3)K2MnO4(4)KOHMnO2(5)0.67(或)11.（1）HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2+H2O；（2）还原性；2；5；6；2；1