2020-2021学年河南省洛阳市高一上学期期中考试化学试题

洛阳市2020—2021学年第一学期期中考试高一化学试卷本试卷分第丨卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共50分）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 考试结束.将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:140:16Na:23S:32Cl:35.5―、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A.金属的冶炼 B.钢铁的锈浊 C.食物的腐败 D.煅烧石灰石2. 下列事实中，与胶体有关的是A. 将植物油倒入水中.用力搅拌形成油水混合物B. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在电影院形成光柱C. 利用醋酸除去水垢D. 利用活性炭净水3. 下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是A. Cl2—Cl B.Fe2+—Fe3+ C.H+—H2 D.CO32-——C024. 下列各组物质,按照化合物、单质、混合物顺序排列的是A.生石灰、白磷、胆矾 B.烧碱、液态氧、碘酒C.空气、氮气、熟石灰 D.自来水、铁、盐酸5. 下列叙述中，正确的是A. 熔融的MgCl2能导电,所以MgCI2是电解质B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C. KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.K+、Ba2+、Cl-、SO42- B.K+、H+、NO3-、CO32-C.Cu2+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、OH-7. 下列说法正确的是A. 氧化还原反应的实质是电子转移B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂C 氧化剂氧化其他物质时所含元素化合价降低.本身被氧化D. 分解反应一定属于氧化还原反应8. 下列叙述中正确的是A. 22.4LN2中一定含有2molNB. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1C. 在标准状况下，20mLN2和60mLO2所含分子数之比为1:3D. 18g水标准状况下体积为22.4L9. 由Na2CO3固体配制100mL0.10mol.L-1Na2CO3溶液，下列仪器不需要使用的是10. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl2溶液⑤云、雾A.①③④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11. 中国传统文化源远流长，对人类文明贡献巨大，下列说法正确的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法提取青蒿素的过程属于化学变化C. “硝石（KNO3)所在山泽，冬月地上有霜,扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该过程使用了蒸馏操作D. “水银乃至阴之毒物，因火锻丹砂而出，加以硫磺升而为银朱”，该过程应用了升华的物理方法12. 4°C时，100mL水中溶解了22.4LHC1气体（标准状况下测得）。下列关于所形成溶液的说法中.正确的是 A. 所得溶液的体积为22.5LB. 该溶液物质的量浓度为10mol•L-1C. 该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D. 该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得13.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等C. B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba（OH)2电离出的离子导电14.咖啡含有咖啡因（化学式为如果一杯咖啡含有0.194g咖啡因，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 这杯咖啡中含有氧原子个数为0.002NAB. 0.194g咖啡因中含有碳原子数为0.008JV.4C. 这杯咖啡中含有0.001NA个咖啡因分子D. 0.194g咖啡因中含有质子数为0.102NA15. 下列实验操作错误的是16.相同质量的SO2和SO3,下列关系错误的是A. 所含硫原子的个数比为5:4 B.所含氧元素的质量比为5:6C. 同温同压下体积比为5:4 D.所含原子个数比为15:1617.某同学用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘。下列说法的是A. 在混合溶液时，分液漏斗需要倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出B. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出C. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大D. 碘的四氧化碳溶液呈紫红色18. 将30mL0.5mol•L-1 Ba(OH)2溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中OH的物质的量浓度为A.0.06mol•L—1 B.0.05mol•L—1C.0.3mol•L一1 D.0.03mol•L—119. 下列离子方程式中正确的是A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.硫酸镁和氢氧化钡混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2+C. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+D. 氧化铜与稀盐酸混合:CuO+2H+=Cu2++H2O20. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为一1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于置换反应 B.H2O中的氢元素被还原C.NaH是氧化剂 D.当有1molH2生成时转移2mol电子第II卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分）21. (14分)某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol，L-1，1,另一瓶所贴标签为14.0%(密度为1.14g.mL-1)。(1) 请用双线桥法表示出Cl2与NaOH反应的电子转移情况：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(2)这两瓶溶液的浓度（保留一位小数) (填“前者大”、“后者大”、“相等”）„(3) 4.0mol•L-1的NaOH溶液与1.12L(标况下）的氯气恰好完全反应，需要NaOH溶液的体积为 mL。(4) 配制250mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤：a. 计算需要氢氧化钠固体的质量，称量氢氧化钠固体。b. 轻轻摇动容量瓶。 ，c. 将烧杯中的溶液注人250mL容量瓶。d. 在烧杯中用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e. 盖好瓶塞.反复上下颠倒.摇匀。f. 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。① 所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。② 上述实验操作中缺少了步骤g，请写出g的内容 ，所有实验步骤的正确操作顺序是 (用字母符号表示，每个符号只能使用一次）。若缺少步骤g,所配溶液的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”）。③ 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，处理的办法为_______________________.22. (12分)过氧化氢化学式为H202(氧的化合价为一1价），水溶液俗称双氧水，是一种重要的化学试剂，在生产、生活中也有广泛用途。对于下列①〜⑥涉及H2O2的反应，回答相关问题：eq\o\ac(○,1)KCN+H202+H20=M+NH3↑ Mn02 ②2H2〇2===2H20+〇2个③ H202+H2S=2H20.+S↓④ Na2O2+2HCl=2NaCl+H202eq\o\ac(○,5)H202+Fe2++H+——Fe3++H20(未配平）eq\o\ac(○,6)5H202+2KMn04+3H2S04=2MnS04+k2SO4+502↑+8H20(1) 已知KCN中N的化合价为-3,反应①中生成物M的化学式为 ，该反应中被氧化的元素为 ;(2)上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号），H202仅体现氧化性的反应是 (填序号)(3) 请将反应⑤方程式配平:__H202+__Fe2++__H+—_Fe3++__H20(4) 已知H202在水中不易电离，写出反应⑥的离子方程式_____________，每生成标准状况下0.448L02，该反应转移的电子数为 。23. (12分)膨松剂反应时单位质量产生标况下气体的体积（mL/g)是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了以下实验。按如图所示连接装置（气密性良好，各装置中的气体吸收试剂皆为足量）。【资料】浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。请回答下列问题：(1)装置A的作用是_______________，装置E的名称是____________ 。(2)完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为__________________________ 。①点燃酒精灯②熄灭酒精灯③连接上D、E装置④通入一段时间的空气⑤再通入一段时间的空气(3)上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”）。(4)实验中称取膨松剂6.0g，实验结束后装置 (填装置对应的字母符号）增重1.32g即为样品产生的二氧化碳的质量，则该膨松剂的该项指标为 mL/g。24.(12分）培养水培植物需要配制营养液。现需要配制含有K+、NH4+，、NO3-、PO43-的营养液。(1)请写出配制该营养液所使用物质的化学式 。(2) 现配制1L营养液，部分离子的浓度柱状图如下图所示（不考虑其他离子对植物的影响）。某同学从实验室中找到了下列物质：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4。回答下列问题：该同学配制上述营养液必须要选用的物质有Na3PO4、 (填化学式），营养液中Na+的物质的量浓度为 ；配制该营养液时使用KCl的物质的量最大值为 mol；③ 该同学从找到的物质中选出4种进行了营养液的配制，请写出他的营养液配方______(注明选用物质的化学式和物质的量）。(3)配制营养液时，按照物质的量关系，计算并称量出所需物质的质量，再加入水进行配制，而不是用各物质的溶液配制，这样做的好处是 。洛阳市2020—2021学年第一学期期中考试高一化学试卷参考答案一、 选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）D2.B3.B4.B5.A6.C7.A8.C9.D10.B二、 选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）A12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.A19.D20.B三、 填空题(本题共4小题，共50分）(除标注分数之外每空2分，共14分）（2）相等（3）25（4）①40.0geq\o\ac(○,2)用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2〜3次，洗涤液也注入容量瓶adcgbfe 分）eq\o\ac(○,3)重新配制（1分）(除标注分数之外每空2分，共12分）KHC〇3 C分）④（1分）①③⑤1H202+2Fe2++2H+=2Fe3++2H205H202+2MnO4-+6H+=2Mn2++502↑+8H20 2.4081022(每空