山东专用2022届高考化学一轮复习专题十七弱电解质的电离平衡课件

1、专题十七 弱电解质的电离平衡 考情解读 课标要求 1. 从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质 和反应。 2. 认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。 3. 了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物 质转化中的应用。 考情解读 核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力 弱电解质的 电离平衡 强、弱电解质的判断 2019浙江4月 选考,2 学习探索 理解与辨析 电离平衡的移动及微粒 分析 2019全国卷 ,11 学习探索 理解与辨析 电离常数及 其应用 电离平衡的移动及电离 常数的计算 2016全国卷 ,26 学习探索 归纳与论

2、证 考情解读 高考怎么考 弱电解质的电离平衡是中学化学基本理论中的重要组成部分,也 是学习中比较难理解的内容。高考对本专题的考查主要集中在弱电解质的 电离平衡、电离常数的应用和计算等,主要以选择题的形式出现。有关本 专题内容的考查常用图像等创设新情境,考查考生的观察、理解能力,符合 高考命题创新性的要求。 高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素,通过图像分析强、 弱电解质,电离常数和电离度,比较微粒浓度大小和pH计算等,命题有时会 与水解相结合增加试题的难度。预计在2022年的高考中图像题出现的可 能性仍然比较大。 考点1 弱电解质的电离平衡 考点帮必备知识通关 考法帮解题能力提升 考法

3、1 电解质的电离及电离平衡 考点2 电离常数及其应用 考点帮必备知识通关 考法帮解题能力提升 考法2 电离常数的应用和计算 高分帮 “双一流”名校冲刺 释疑难专项突破 疑难7 基于电离平衡分析弱酸（碱）溶液的稀释图像 考点 1 弱电解质的电离平衡 考点帮必备知识通关 1.强电解质与弱电解质具体参考本书P017 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的定义 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫作电离 平衡。 考点帮必备知识通关 (2)弱电解质电离平衡的建立过程 考点帮必备知识通关 (3)影响弱电解质电离平衡

4、的因素重点 内因:弱电解质本身的性质,是决定因素。 考点帮必备知识通关 以CH3COOH CH3COO-+H+为例分析外界条件对电离平衡的影响。 改变条件平衡移动方向 电离程度c(H+)c(OH-)Ka 升高温度正向增大增大增大增大 加水稀释正向增大减小增大不变 加入少量冰醋酸正向减小增大减小不变 考点帮必备知识通关 改变条件平衡移动方向 电离程度c(H+)c(OH-)Ka 通入HCl(g)逆向减小增大减小不变 加入少量NaOH(s)正向增大减小增大不变 加CH3COONa(s)逆向减小减小增大不变 加入镁粉正向增大减小增大不变 续表 考点帮必备知识通关 深度学习分析解释 从“定性”和“定量”

5、两个角度理解电离平衡 1.从定性角度:深刻理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向 移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 2.从定量角度:当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化 时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,应用电离平衡常数定量分析。 考点帮必备知识通关 高考链接 上海高考H2S水溶液中存在电离平衡H2S H+HS-和HS- H+S2-。 若向H2S溶液中 A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都

6、减小 答案 C 考法帮解题能力提升 考法1 电解质的电离及电离平衡 主要考查强、弱电解质的识别,等浓度的强、弱电解质的电离程度大小比较, 等pH的强、弱电解质的浓度大小比较等。 强、弱电解质的判断“六方法”: 1.在相同浓度、相同温度下,通过导电性实验,比较导电能力的强弱。如同体积 等浓度的盐酸和醋酸溶液,前者的导电能力强于后者。 2.在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢,如将足量的锌粒投入同体积 等浓度的盐酸和醋酸溶液中,反应开始时前者产生气体的速率比后者快。 考法帮解题能力提升 3.利用浓度与pH的关系。常温下,测0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH,其 pH1,则证明CH

7、3COOH是弱电解质。 4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明醋酸是弱酸。 5.溶液稀释前后pH的变化与稀释倍数的关系。如在常温下,将pH=2的酸 溶液稀释1 000倍,若pH5,则证明该酸为弱酸;若pH=5,则证明该酸为强酸。 6.利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。 考法帮解题能力提升 命题角度1强、弱电解质的判断 示例1 2017浙江4月选考,18,2分室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱 电解质的是 A.0.1 molL-1 NH3H2O的pH小于13 B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同条件下,浓度均为0.1 molL-

8、1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱 D.0.1 molL-1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色 考法帮解题能力提升 思维导引 解析 答案 D 考法帮解题能力提升 命题角度2强、弱电解质的电离 示例2 2018浙江4月选考,18,2分相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的 比较,下列说法正确的是 A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-) B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同 D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体 积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-

9、) 考法帮解题能力提升 解析 HCl为强电解质、CH3COOH为弱电解质,根据电荷守恒得:醋酸溶液中 c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),盐酸中c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),又因两溶液的pH 相等,故c(CH3COO-)=c(Cl-),A项正确。pH相等的两种溶液,溶质的酸性越弱, 溶液的浓度越大,体积相同时所含溶质的物质的量就越多,CH3COOH的酸性 小于HCl,所以分别中和pH相等、体积相等的两溶液时醋酸溶液所消耗的氢 氧化钠更多,B项错误。溶液与金属镁反应,c(H+)越大反应速率越快,相同浓度 的两溶液,HCl完全电离而醋酸部分电离,故盐酸与金属镁的起始反应速率更

10、 快,C项错误。 考法帮解题能力提升 相同浓度(假设为c0)的CH3COOH溶液和盐酸,分别与NaOH固体反应后呈中 性的溶液中,分别有c(CH3COO-)=c(Na+),c(Cl-)=c(Na+),前者所得溶液中 c(Na+)c0,后者所得溶液中c(Na+)=c0,故二者分别与NaOH固体反应后呈中 性的溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-),D项错误。 答案 A 考法帮解题能力提升 核心素养对接 核心素养之“证据推理与模型认知”强酸、弱酸性质模型 考法帮解题能力提升 命题角度3电离平衡的移动及微粒分析 示例3 将浓度为0.1 molL-1的HF溶液加水稀释,下列各量增大的是 c(H+)c

11、(F-)c(OH-)Ka(HF)Kw A.B.C.D. 解析 HF是弱电解质,加水稀释促进HF的电离,但c(H+)、c(F-)、c(HF)都减 小;温度不变,Kw不变,c(H+)减小,则c(OH-)增大;温度不变,Ka(HF)不变, = ,c(F-)减小,则 增大;根据电荷守恒知,c(H+)=c(OH-)+c(F-),则 = =1- ,因为 增大,故 减小。综上所 述,c(OH-)、 增大。 考法帮解题能力提升 核心素养对接 核心素养之“证据推理与模型认知”弱电解质电离受外界因素影 响模型 考点2电离常数及其应用 考点帮必备知识通关 1.电离常数重点 (1)概念 在一定温度下,弱电解质达到电离

12、平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度 的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,该常数叫作电离常数,用 K表示(弱酸的电离常数用Ka表示,弱碱的电离常数用Kb表示)。 (2)电离常数的表达式 对于一元弱酸HA:HA H+A-,Ka= 。对于一元弱碱 BOH:BOH B+OH-,Kb= 考点帮必备知识通关 对于多元弱酸,其电离是分步进行的,每步各有电离常数,通常用Ka1、Ka2、Ka3 等分别表示。如: (3)电离常数的影响因素、意义 影响 因素 电离常数只与温度有关,因为电离是吸热的过程,所以温度越高,电离 常数越大 意义 温度相同时,电离常数数值的大小反映弱酸(或弱碱)的相对强弱。一

13、定温度下,Ka越大,弱酸的电离程度越大,弱酸的酸性越强 考点帮必备知识通关 2.电离度 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数占原有 溶质的分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率,称为电离度,通常 用表示。 考点帮必备知识通关 深度学习概括关联 电离常数(K)与电离度()的关系 考法帮解题能力提升 考法2 电离常数的应用和计算 1.电离常数的应用 相同温度下,三种酸的电离常数如表所示: 酸HXHYHZ 电离常数Ka910-7910-6110-2 考法帮解题能力提升 判断弱酸的相对强弱 根据相同温度下同类型弱酸的酸性随电离常数的增大而增强,结合表中 Ka(HX)Ka(HY)

14、Ka(HZ)判断,酸性:HXHYNaYNaZ,所以对应溶液的pH由小到大的顺序 为NaZNaYH2CO3HCNHCO3-,对应相 同浓度盐的碱性:CO32-CN-HCHCOO-。A选项,不能得到CO32-,只能得 到HCO3-,错误。C选项,pH相同,但由于HCN的电离常数小,说明起始浓度 c(HCN)c(HCOOH),因而等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液与 NaOH反应,HCN溶液消耗的NaOH多,错误。D选项,两溶液中分别存在电荷 守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)。 HCOONa溶液中所含离子总数为

15、c(Na +)+c(H+)+c(HCOO-)+c(OH- )=2c(Na+)+c(H+),HCN溶液中所含离子总数为c(Na+)+c(H+)+c(CN- )+c(OH-)=2c(Na+)+c(H+);由于HCOOH的酸性强于HCN的酸性,相同浓 度的盐溶液,NaCN溶液的碱性强,故c(H+)小;由于两溶液中c(Na+)相同,所以 NaCN溶液中所含离子总数比HCOONa溶液中的少,错误。 答案 B 考法帮解题能力提升 考点扫描 1. 2019全国卷,26(3)节选根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2O H+B(OH）4-,Ka=5.8110-10,可判断H3BO3是酸。 2. 2019全

16、国卷,11改编常温下pH=2的H3PO4溶液,加水稀释使电离度 增大,溶液pH减小;加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强() 3. 2016全国卷,13A向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液 中 减小() 4. 2016江苏,7D室温下,稀释0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能 力增强() 考法帮解题能力提升 答案 1.一元弱2.3.4. 命题角度2电离平衡的移动及电离常数的计算 示例52020黑龙江实验中学阶段测试常温下,起始时体积均为V0、浓度均 为1 molL-1的HA溶液和HB溶液,分别加水稀释,所得溶液pH与lg +1的变 化关系如图所示(V

17、表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是 考法帮解题能力提升 A.Ka(HA)约为10-4 B.当两溶液稀释至lg +1=4时,溶液中c(A-)c(B-) C.中和等体积、等pH的两种酸溶液所用n(NaOH):HAHB D.等体积、等物质的量浓度的NaA溶液和NaB溶液中,离子总数前者小于后 者 思维导引 结合起始时溶液的pH和浓度、电离方程式及电离常数表达式计 算电离常数。 考法帮解题能力提升 解析 考法帮解题能力提升 答案 B 考法帮解题能力提升 核心素养对接 核心素养之“证据推理与模型认知”弱电解质(以HM为例)溶液(pH-lg 图像)稀释模型 疑难7 基于电离平衡分析弱酸(碱)溶液的稀

18、释图像 对同温下弱酸(弱碱)溶液加水稀释后的图像进行分析,是近几年命题的热点,也 是难点。解答这类题时考生除了必备电离平衡的相关知识,还必须具备应用 数学工具解决化学问题的能力、读图与计算能力。 加水稀释HA(弱酸)溶液时,图像中纵、横轴表示的物理量不同,其图像可能出 现下面多种情况。 说明:(1)表示某种微粒的分布分数。(2)V表示稀释后溶液体积,V0表示稀释 前溶液体积。 高分帮“双一流”名校冲刺 高分帮“双一流”名校冲刺 高分帮“双一流”名校冲刺 解题模型 解答该类题时,基于本质相同,可以采用下面步骤进行思考与分析。 高分帮“双一流”名校冲刺 突破点1一元酸溶液加水稀释后溶液情况的判断 示例6 浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至 体积为V,pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 高分帮“双一流”名校冲刺 A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B.相同温度下,电离常数K(HX):ab