选修三学案《晶体结构与性质》

1、第三章晶体结构与性质复习学案【学习目标】1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征.2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质.3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。【使用说明】1. 熟悉课本和章节学案的基础上闭卷，认真思考、独立规范作答，不会的先绕过，限时40 分钟。2. 把导学案中自己的易忘、易出错的知识点和疑难问题以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。【本章归纳】一、晶体的常识1.晶体与非晶体比较本质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性晶体非晶体

2、二、四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体是否存在单个分子熔化时化学键的变化溶解性物质种类1. C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A. 是分子晶体B. 粒子间通过离子键结合C. 每个 C原子与 4个 N原子连接，每个 N原子与 3个C原子连接D. 该晶体易溶解于水2. 氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()A原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A . SO2 和 SiO2B . CO2 和 H2OC . NaCl 和 HClD

3、 . CCl4 和 KCl()三、熔、沸点的比较1.关于晶体的下列说法正确的是()A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A H2 O H2Te H2Se H2SB KClNaClLiClHClC RbK Na LiD石墨金刚石SiO2钠形成规律：不同类型：原子晶体离子晶体分子晶体同种类型：原子晶体：原子半径越小，共价键越，熔沸越。离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，金属晶体：金属晶体金属键强弱金属阳离子半径、所带电荷数金属阳

4、离子电荷数越多，离子半径越小，分子晶体：组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越式量相同，分子极性越大，熔沸点越()分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点()与 BaCO 分解温度，哪个更加高？为什么？3.比较 MgCO33四、几种典型晶体空间结构1.氯化钠晶体阴、阳离子的配位数是，即每个 Na+紧邻个 Cl,这些 Cl构成的几何图形是；每个 Na+与个 Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有 ()个 Na+和() 个 Cl。2.在氯化铯晶体每个 Cl(或 Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或 Cl)共有个，这几个 Cs+ (或 Cl)在空间构成的几何构型为；

5、在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+ 共有+；一个氯化铯晶胞含有 （）个，这几个 Cs(或 Cl )在空间构成的几何构型为个 Cs+和（）个 Cl 。3.干冰晶体与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？4.金刚石属于晶体 ,这种晶体的特点是.金刚石中每个 C原子与个 C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个C原子 .晶体中 C原子个数与 C-C键数之比为：5.二氧化硅每个 Si与个O原子形成共价键 ,每个 O与个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中Si与 O原子个数比为.平均每 n mol SiO2晶体中含有 Si-O键最接近 _ mol 。6.石墨属于晶体 ,是状结构 , C

6、原子呈杂化； 晶体中每个 C原子被个六边形共用 ,平均每个环占有个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为。五、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式1.有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以M 代表阳离子， N代表阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为ABCD归纳小结：处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有()属于晶胞；处于棱上的粒子，每个粒子有()属于晶胞。处于面上的粒子，每个粒子有()属于晶胞。处于内部的粒子，()属于晶胞。2. 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是_。形成经

7、验：六金属的几种堆积模型1.以下四种堆积方式分别是、2.晶格能是：3.已知在 25， 101kPa下， 1g C6H14（己烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.41 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是19A C6H14（l） + 21O2（ g） 6CO2（ g）+7H2O（ l）； H= 48.41 kJ mol19B C6H14（ l） + 2O2（ g） 6CO2（ g） +7H2O（ g）； H=+4163 kJmol 119C C6H14（ l） + 2O2（ g） 6CO2（ g） +7H2O（ g）； H=+48.41 kJ mol 1196 14（ l） + 22（ g） 6CO2（ g） +7H2 1DCHOO（ l ）； H= 4163 kJ mol4. 已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：+H (aq) +OH (aq) =H2O(l) ； H= 57.3KJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+ H2O(l) ; H= Q1KJ/mol 1/2H2SO4 (浓)+NaOH(aq) =1/2NaSO4(aq) + H2O(l) ; H= Q2