高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物 第14讲 硫及其重要化合物限时训练(2021年最新整理)

1、2018版高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物 第14讲 硫及其重要化合物限时训练2018版高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物 第14讲 硫及其重要化合物限时训练 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物 第14讲 硫及其重要化合物限时训练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便

2、随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2018版高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物 第14讲 硫及其重要化合物限时训练的全部内容。9硫及其重要化合物选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1。so2对环境质量的影响12.so2的主要性质2、343。浓硫酸的特性5、84。so、so的检验6115。硫及其化合物转化关系7、910一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1so2是常见的大气污染物之一.下列有关so2的说法不正确的是（)aso2对环境的主要影响是形成酸雨b用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料可以减少so2的排放量c硫酸厂使用

3、v2o5作催化剂，加快so2的转化速率，可以减少so2的排放量d植树造林，绿化环境有利于减少空气中so2的含量解析：so2溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下就会形成酸雨，a正确；使用清洁能源能减少so2的排放量，b正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响so2的含量，c错误；植树造林能够减少大气中so2的含量，因为有些树种和植物能吸收so2，d正确。答案：c2(2015上海卷)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有()a还原性b氧化性c漂白性 d酸性解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：br2so22h2o=h2so42hbr。该反应中，硫元素的化合价升高,是还原剂，表现还原性.答案：

4、a3下列关于so2性质的分析，正确的是（）a通入bacl2溶液中，有白色沉淀生成b通入fecl3溶液中，有so生成c通入氯水中，有淡黄色沉淀生成d通入ki溶液中，有i2生成解析：so2不与bacl2反应，a选项错误；fe3、cl2可把so2氧化为so，b选项正确，c选项错误；so2与ki不反应,d选项错误。答案：b4如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（)选项现象解释或结论aa处黄色褪去非金属性：brsbb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质cc处变为蓝色二

5、氧化硫具有一定的氧化性dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析:根据图示可知，浓硫酸与na2so3反应产生so2气体，so2与br2反应：so22h2obr2=h2so42hbr，说明氧化性br2so2，无法比较两者非金属性强弱，a项错误；so2不能氧化i,再者溴水易挥发，不能排除br2氧化i的可能，c项错误;so2使品红褪色，加热后才恢复，d项错误。答案:b5某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是（)选项abcd实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置解析：a项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯

6、中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，a能达到目的；b项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；c项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，u形管内液面出现左低右高的现象；d项中因常温下铜片与浓硫酸不反应,无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。答案:d6已知某溶液中可能含有so、so及其他未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是(）若加入bacl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失，说明原溶液中一定含有so若加入bacl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气

7、味的气体,说明原溶液中一定含有so若先加入盐酸无现象，再加入bacl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有so若做焰色反应实验时,火焰呈黄色，说明溶液中一定有na,但不能确定是否有ka bc d解析：无法排除so的干扰；确定是否存在钾元素需要透过蓝色钴玻璃。答案:c7（2016福州模拟）如图是一种综合处理so2废气的工艺流程.下列说法正确的是（)a向溶液b中滴加kscn溶液，溶液可能变为红色b溶液b转化为溶液c发生反应的离子方程式为4h2fe2o2=2fe32h2oc溶液酸性abcd加氧化亚铁可以使溶液c转化为溶液a解析：fe2（so4)3与so2反应的离子方程式为2fe3so22h2o=2f

8、e2so4h，反应生成h，故溶液酸性ba，c项错误；溶液b中可能含有剩余的fe3，故a项正确；b项离子方程式电荷不守恒,错误;溶液c为硫酸铁和硫酸溶液,feo与h2so4反应生成feso4，d错误.答案:a二、非选择题(本题包括4个小题，共58分）8(14分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水，搅拌均匀,然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质（单质)是_(填化学式).（2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_（填化学式)，反应的化学

9、方程式为_。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有_（填序号）.a酸性 b吸水性c脱水性 d强氧化性(4)将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将（2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式为_。（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_（填“能”或“不能），若不能，请填写两种能鉴别的试剂_.解析：（1）因为浓硫酸具有脱水性,故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。（2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成co2、so2和h2o，其

10、反应的化学方程式为c2h2so4（浓)co22so22h2o。（3)根据实验现象及(1）（2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将（2）中产生的有刺激性气味的气体so2通入品红溶液中,二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将so2通入水中，so2可以和水发生化合反应：so2h2o h2so3。（5)因为co2和so2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案：（1)c(2）so2c2h2so4(浓)co22so22h2o(3)b

11、cd(4）褪色漂白so2h2oh2so3（5）不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可）9(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）。a是一种金属单质，d是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1）a、c的化学式分别为a_，c_。(2)f的浓溶液与a反应过程中,f体现的性质与下列反应中h2so4体现的性质完全相同的是_。ac2h2so4(浓）co22so22h2obfeh2so4=feso4h2ccu2h2so4(浓）cuso4so22h2odfeoh2so4=feso4h2o(3）写出反应eh2o2f的化学方程式：_。（4)若反应fde转移电子数为6。021023，则消耗

12、d的质量为_。解析：由abc可推知,a为变价金属fe，b为feso4，c为fe2(so4)3，由fc知f为h2so4,进而推出d为s，e为so2，故fde为2h2so4（浓)s3so22h2o，所以转移1 mol e时，消耗s的质量为8 g。答案：(1）fefe2(so4)3（2)c(3）so2h2o2=h2so4（4)8 g10（2016淮北模拟）(14分）含硫化合物的种类很多,现有so2、na2so3、h2so4、cuso4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1）为进一步减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2的方法来除去so2。写出该反应的化学方程式：_.

13、(2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：na2so3kio3h2so4=na2so4k2so4i2h2o。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_mol。（3)向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体，有白色沉淀生成.此沉淀是_。abaso4 bfescbaso3 ds（4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中,若铁棒表面_,则发生了钝化。解析:(1)co还原so2，c被氧化，化合价由2价4价，升高了2价，

14、s被还原，化合价由4价0，降低了4价,最小公倍数为4，再依据原子守恒得2coso2=s2co2。（2)na2so3中s由4价6价，升高了2价，kio3中i由5价0，降低了5价,最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5na2so32kio3h2so4=5na2so4k2so4i2h2o;依据生成1 mol i2,共转移电子10 mol，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol i2。（3）fe3具有强氧化性，so2具有还原性，两者发生反应生成fe2、so,ba2so=baso4，因此沉淀是硫酸钡，故选项a正确.（4）钝化:利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化

15、膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应,因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应fecu2=cufe2，有红色物质附着在铁棒表面.答案：（1）2coso2=s2co2(2）52151110.5（3)a(4）无明显现象11（16分）为了测定实验室长期存放的na2so3固体的纯度，准确称取w g固体样品，配成250 ml溶液。设计了以下两种实验方案：方案：取25。00 ml上述溶液,加入过量的盐酸酸化的bacl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g。方案：取25。00 ml上述溶液，加入过量的盐酸酸化的ba(no3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2

16、 g.（1)配制250 ml na2so3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和_、_.(2）写出na2so3固体氧化变质的化学方程式_.(3)方案加入过量的盐酸酸化的bacl2溶液，目的是_,在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。（4）方案中，若滤液浑浊，将导致测定结果_（填“偏高”或“偏低）.（5）若操作正确，则m1_m2(填“”或“），原因是_。(6）取25。00 ml上述溶液，用滴定的方法测定na2so3的纯度。不需另加指示剂，下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_。a酸性kmno4溶液 bh2o2溶液c溴水 dfecl3溶液na2so3固体的纯度可表示为_ (

17、注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）.解析：（1）配制一定体积准确浓度的溶液还少的仪器为胶头滴管、250 ml的容量瓶.（2)na2so3固体氧化变为硫酸钠。2na2so3o2=2na2so4.（3)方案加入过量的盐酸酸化的bacl2溶液,目的是使so充分转化为气体，使so完全沉淀,在过滤前,需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液,观察是否继续有沉淀生成。（4）方案中，若滤液浑浊，说明有部分硫酸钡损失了,将导致测定的硫酸钡质量偏低，那么亚硫酸钠的质量分数偏高。（5)若操作正确,则m1m2，原因是方案中盐酸提供h，ba(no3）2提供no,二者形成稀硝酸，将一部分so氧化成so,导致baso4质量增大.（6)酸性kmno4氧化na2so3且自身可作指示剂，设达到滴定终点时，消耗kmno4的体积为v，w g样品中na2so3的物质的