山西省晋中市和诚高中有限公司2018_2019学年高一化学下学期3月月考试试卷(含解析)

1、和诚中学 20182019 学年度高一 3 月月考化学试题一、选择题（每个3 分，共 48 分）1. 短周期主族元素 w、 x、y、 z、 r 的原子序数依次增大， a、 b、c、 d、 e、 f 均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中a 是四元化合物，c 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，d具有漂白性， e 是单质。各物质之间存在如图转化关系( 部分产物未标出) 。下列说法不正确的是（）a. 简单离子半径大小关系：y z rb.简单阴离子的还原性：w yzc. 氢化物的沸点：z yxd. c 和 e 反应生成f 是工业制硝酸的重要反应之一【答案】 c【解析】【分析】a、b、c、d、e、

2、f 均是由上述元素组成的中学化学常见物质，a 是四元化合物，a 与碱反应产生的气体 c能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体是nh3， a 是铵盐， a 与酸反应产生b，b 与具有漂白性的物质d 反应产生单质e，则可推知b 是 co2， d 是 na2 o2， e 是 o2， e 与 nh3 在催化剂存在时，在加热条件下发生氧化还原反应，产生no和水，则f 是 no， a 可能是酸式盐nh4hco3，也可能是 (nh4) 2co3。根据推断的物质的组成元素w、x、y、z、r 都是短周期主族元素，原子序数依次增大，可推知w是 h 元素， x 是 c 元素， y是 n 元素， z 是 o元素， r 是

3、 na 元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：w是 h 元素， x 是 c 元素， y 是 n 元素， z 是 o元素， r 是 na 元素。a.y、 z、 r 分别是 n、 o、 na 元素，它们形成的离子电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小关系：y z r，a 正确；b.w、 y、z 分别是 h、 n、o元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，这三种元素的非金属性zyw，所以简单离子的还原性强弱顺序是wy z， b 正确；c.x、 y、z 分别是 c、 n、 o元素，三种元素的简单氢化物中，h2o是液体， ch4、nh3 是气体，所以

4、水的沸点最高，由于在nh3 的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之- 1 - / 16间的吸引力，所以沸点比甲烷的高，故简单的氢化物的沸点：z y x，但 c 元素可以形成其它氢化物，如苯就呈液体，所以氢化物的沸点的大小关系不一定是上述关系，c 错误；d.c 是 nh3， e 是 o2，在催化剂存在时，氨气可以被氧气氧化，反应方程式是：4nh3+5o24no+6h2o，反应产生的no被氧化产生no2， no2被水吸收得到硝酸，因此c 和e 反应生成 f 是工业生产硝酸的重要反应之一，d正确；故合理选项是c。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，突破口是a 与碱反应产生气体c是

5、氨气，及a 与酸反应产生的的b 可以与具有漂白性的物质d反应产生单质e，可联系已有知识2na2o2+2co=2na2co3+ o2，得知各种元素，a 则可能是碳酸铵或碳酸氢铵。易错选项是c，一般往往理解为“最简单”的氢化物考虑，而步入陷阱中，碳氢两种元素可以形成多种氢化物，状态有气态，也有液态和固态。2. 下列离子方程式正确的是（）a. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：-2+-caco3+ co32-+2h2ohco3+ca +2oh =b. 少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：-2+-=caco+h ohco+ca+oh332c. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2fe2+2br - +cl 2

6、=2fe3+br2+2cl -d. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3+-+2h2o+4oh=alo2【答案】 d【解析】【详解】 a. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应为：-2+-caco+ho，故 a 错误；hco +ca +oh =332b. 少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：-2+-2-+2h2o，故 b 错误；2hco3+ca +2oh=caco3+co3c. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：cl 2 + 2fe 2+=2cl -+ 2fe 3+，故 c 错误；d. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3+-+2h2o，故 d 正确；+4oh=alo2故选 d。【点睛】离子方

7、程式的正误判断：1、是否可拆：不能拆的物质有：弱酸、弱碱、水、氧化物、单质、气体和沉淀。2、是否守恒：电荷守恒与原子守恒。3、是否符合客观事实：如：fe 与稀盐酸或稀硫酸反应时，生成fe2+；硝酸与任何金属反应产物中都没有h2 生成。3. 下列说法正确的是（）- 2 - / 16a. 常温常压下， 1 mol ch 4 的体积是22.4 lb. 0.1 mol fe与 cl 2 完全反应失去电子数为0.2n ac. 用激光笔照射可鉴别 fe(oh)3 胶体和 fecl 3 溶液d. so 2 能使品红溶液褪色，说明 so2 有氧化性【答案】 c【解析】【详解】 a. 常温常压下，气体摩尔体积大

8、于22.4l/mol ，因此在常温常压下1 mol ch 4 的体积大于 22.4 l ， a 错误；b.cl 2 具有强的氧化性，可将变价金属氧化为+3 价，所以0.1 mol fe在氯气中完全燃烧失去电子数为0.3n a， b 错误；c. fe(oh) 3 胶体用激光笔照射能够看到一条光亮的通路，而fecl3 溶液用激光笔照射无任何现象，因此可以鉴别，c 正确；d. so 2 能使品红溶液褪色，只能说明so2 有漂白性，不能说明其具有氧化性，d错误；故合理选项是c。4. 下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（）a. 向某溶液中滴加naoh溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

9、的气体，说明原溶+液中有 nh4b. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有cl c. 取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有 so42-d. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴kscn溶液后变成红色，说明原溶液中有fe3+【答案】 a【解析】【详解】 a. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，可说明原溶液中有+，故 a 正确；nh4b. 白色沉淀可能为碳酸银，氯化银等，则原溶液中可能有2-，故 b 错误；cl或 co3c. 取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含有2-2-+，故 c 错误；

10、so3、 so4或 agd. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴kscn溶液后变成红色，则原溶液中可能有fe3+或 fe2+，但不能确定一定有哪种，故 d 错误；故选 a。- 3 - / 165. 以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（）a. 向 cucl2 溶液中加入钠的小颗粒b.向 fe2(so4) 3 溶液中加入少量铜粉c. 向 mg(no3) 2 溶液中加入na2o2 粉末d. 向 fe(oh)3 胶体中逐滴加稀硫酸【答案】 b【解析】【分析】a. 钠先与溶剂水反应，产物再与氯化铜反应；b. 根据铁离子的强氧化性分析；c. 过氧化钠与水先反应，反应的产物再与溶质mg(no3)

11、 2 发生复分解反应；d. 利用胶体的胶粒带电荷分析。【详解】 a. 钠的小颗粒与溶液中的水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，a 错误；b. fe 2(so4) 3 溶液中加入少量铜粉，二者发生反应产生硫酸亚铁和硫酸铜，没有固体析出，b正确；c.na2o2 粉末与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸镁发生复分解反应产生氢氧化镁沉淀，c错误；d. 向 fe(oh)3 胶体中逐滴加稀硫酸，首先是fe(oh)3 胶粒上的正电荷被中和，胶体发生聚沉现象，形成沉淀，然后再发生酸碱中和反应，产生硫酸铁和水。在实验操作过程中，溶液里有固体物质析出，d 错误；故合理选项是b。【点

12、睛】本题考查了实验过程与现象的关系。易错点是选项d，胶体的胶粒因具有较大的表面积，选择性地吸附电荷而带电，加入电解质，首先是电荷被中和引起聚沉，然后是酸碱中和反应。准确了解、掌握各类物质的物理、化学性质，并灵活运用是本题解答的基础。6. 铯 -139 可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（）a. 核外电子数不同b. 化学性质相同c. 质量数不同d. 互为同位素【答案】 a- 4 - / 16【解析】【详解】 a.二者互为同位素，核外电子数相同，故a 错误；b.同位素具有相同的化学性质，故b 正确；c.互为同位素的原子具有相同的质子数，不同中子数，则其质量数不同，故c 正确；d.和具有相

13、同的质子数，不同中子数，互为同位素，故d 正确；故选 a。【点睛】在原子中，质子数=核电荷数 =核外电子数 =原子序数；质量数=质子数 +中子数。7. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a盐酸水煤气硫酸醋酸干冰b冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫c纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙d玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气a. ab. bc. cd. d【答案】 b【解析】a盐酸是hcl 的水溶液，属于混合物，故a 错误；b冰醋酸是纯净物，铝热剂是混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故b 正确； c碳酸钙是盐，

14、属于强电解质，不是非电解质，故c 错误； d玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故d 错误；答案为b。点睛：明确物质的分类标准是解题关键，纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，特别注意电解质和非电解质都是化合物，而溶液或单质不是电解质，也不是非电解质。8.2018 年是“ 2025 中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有- 5 - / 16关化学知识的说法错误的是（）a. “玉兔二号”月球车底盘和车

15、轮由sic 颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点b. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料c. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”d. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素【答案】 d【解析】【详解】 a. sic颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故a 项正确；b. 碳纤维主要成分为c，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故b 项正确；c. 二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要

16、原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故c 项正确；d. 短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期ia 族，不属于短周期元素，故d项错误；答案选 d。9.n a 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）a. 标况下 ,22.4l纯净的 no2溶于水转移电子数为2na/3b. 2.3g na（ 23）常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1： 2c. 7.8gna 2o2(78) 与 h2o反应转移电子数为0.2n ad. 5.6g fe（ 56）与 cl 2 完全反应，失电子数为2 n a【答案】 a【解析】【详解】 a.标

17、况下， 22.4lno2 的物质的量为1mol，与水反应的方程式为3no2+h2o=2 hno3+ no，反应中 3mol no 2 转移 2mol 电子，所以1mol no2 转移电子数为2na/3 ，故 a 正确；b. 2.3g na 为 0.1mol ，根据钠原子守恒，无论在空气中充分反应还是在空气中点燃进行反应，转移的电子数均为0.1mol ，故 b 错误；c. 7.8gna 2o2 为 0.1mol ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+ o2，反应中氧化剂和还原剂均是过氧化钠，2mol 过氧化钠转移2mol 电子，所以0.1mol 过氧化钠转移

18、0.1mol 电子，故c 错误；- 6 - / 16d. 5.6g fe为 0.1mol ，与 cl 2 完全反应生成氯化铁，失电子数为0.3n a，故 d错误；故选 a。10. 下列除去杂质的实验方法正确的是( 括号里为杂质 ) （）a. cl 2( hcl) ：通入饱和nahco3溶液b. k 2co3( nahco3) ：置于坩埚中加热c. fecl 2( fecl 3) ：加入足量铜粉，过滤d. nacl( i2) ：加入ccl4 后，振荡、静置分液【答案】 d【解析】【详解】 a. 除去 cl 2 中的少量hcl：通入饱和nahco3溶液，会生成二氧化碳杂质，而且氯气也会与其反应，应该改为饱和氯化钠溶液，故a 错误；b. 除去 k2co3固体中少量nahco3：置于坩埚中加热nahco3会分解生成碳酸钠，还是有杂质碳酸钠，故 b 错误；c. 除去 fecl 2 溶液中的少量fecl 3：加入足量铜粉和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，有新的杂质氯化铜，故c 错误；d. 除去 nacl 溶液中