2020届高三第一学期化学期末教学质量检测试卷附答案

1、22020 届高三第一学期期末教学质量检测试卷化 学 试 题说明：1 本试卷分第 i 卷选择题和第 ii 卷非选择题，全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2 答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第i 卷题目的答案用 2b 铅笔涂在答题卡上， 第 ii 卷题目的答案用 0.5mm 黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无 效。3 可能用到的相对原子质量：h_1 c_12 n_14 o_16 na_23 al_27 s_32 cl_35.5 fe_56 sn_119第 i 卷（选择题 共 48 分）选择题(包括 20 小题，1 题 12 题，每小题 2 分，13 题 20

2、题，每小题 3 分，共计 48 分。 每小题只有一个 选项符合题意 )1. 中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是a 天工开物“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指 ca(oh)b 黄白第十大“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应c 本草纲目“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏d 梦溪笔谈“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金2 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是a 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀b 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒c 食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚

3、硝酸钠以保持肉质新鲜d 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火3某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗 糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合 金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体。上述 说法正确的是a b c d 4. 下列推断正确的是第 1 页 共 11 页222 22a-123+432 2-12 22a co、no、no 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在b na o、na o 组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同c sio 是酸性氧化物，只能与碱反应而不能

4、与酸反应d 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5下列操作会导致实验结果偏高的是a中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值b中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00ml 待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗c 用托盘天平称量 10.5g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量d 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度 6设阿伏加德罗常数的数值为 n ，下列说法正确的是a80 ml 10moll 浓盐酸与足量 mno 反应，转移电子数为 0.4nab标准状况下，22.4l 氯气与足量氢氧化钠

5、溶液反应转移的电子数为 2nac1mol al 含有核外电子数为 3nad 常温下，16g ch 中共用电子对的数目为 4na7有一未完成的离子方程式： xo 6h=3x 3h o，据此判断 x 元素的最高 化合价为a7 b6 c5 d 18短周期主族元素 x、y、z、w 的原子序数依次增大，x 原子核外最外层电子数是其电子层 数的 2 倍；y 的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01moll z 的最高价氧化物 的水化物的 ph 为 12；w 与 x 原子最外层电子数之比为 3：2。下列说法正确的a 化合物 z o 含有离子键和极性共价键b 原子半径大小：wzxyc wo 能使品红

6、溶液褪色，其漂白原理与氯水类似d y 的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐9下列关于有机物的说法中，正确的一组是1 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应2 “乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物3 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液4 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化第 2 页 共 11 页242 4443+-2-122232 2322222223淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制 cu(oh) 悬浊液发生反应 除去 ch 中的少量 c h ：通过盛有溴水的洗气瓶a b c d 10常温下,下列各组

7、离子在指定的条件下一定能大量共存的是a加入金属铝产生氢气溶液中:nh、k、clo、clbc(al )0.1moll的溶液中:k、cl、so2、hcocc(fe )0.1moll的溶液中:na、clo、so2、nhd 在 c(h)/c(oh)1012的溶液中:k、na 、co2、no11. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 a稀硫酸与 0.1mol l naoh 溶液反应：h (aq)+oh(aq)=h o(1) h=+57.3kjmol-1b己知 2c(s)+o (g)=2co(g) h=221kjmol ，则可知 c 的燃烧热为 110.5kjmol-1c500 、30mpa 下，将

8、 0.5mol n 和 1.5mol h 置于密闭的容器中充分反应生成 nh (g)，放热 19.3kj，其热化学方程式为：n (g)+3h (g) 2nh (g) h=386kjmol-1d 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 02mol 时，放出 1912kj热量，则 fe(s)+s(s)=fes(s) h=956kjmol-112. 学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是 ( )abcd学生甲向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向 fecl 溶液中滴加 kscn 溶液，再通入 cl向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向 bacl 溶液中通入 so

9、学生乙向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液 向 fecl 溶液中通入 cl ，再 滴加 kscn 溶液向氢氧化钠溶液中滴加入 三氯化铝溶液向 bacl 溶液中通入 so13海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是( )第 3 页 共 11 页2+2+3+2 32-1+-2-33 2 33-1222+3 23 2422+4 22+ 3+22+2 32 23 22+ 2+ 3+ 2+222 33a第步中除去粗盐中的 so42-、ca、mg 、fe等杂质，加入的药品顺序为：na co 溶液naoh 溶液bacl 溶液过滤后加盐酸b第步中结晶出的 mgcl 6h o

10、可在空气中受热分解制无水 mgcl2 2c 从第步到第步的目的是为了浓缩d 在第步中溴元素均被氧化14下列说法不正确的是a 将 ph4 的某酸稀释 10 倍，测得其 ph5，则该酸为弱酸b 0.1 moll 的 nahco 溶液中：c(na )=c(hco )+c(h co )+2c(co )2c0.1 moll 的 naha 溶液 ph5，则溶液：c(ha)c(h)c(a)c(h a)d ph= 4 的醋酸与 ph=10 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液 phc(f )c(h )c(oh ) b0.1 moll na s 溶液中存在：c(oh )=c(h )+c(hs )+c(h s)c

11、将 0.1 moll ch cooh 溶液加水稀释，当溶液的ph 从 3.0 升到 5.0 时，溶液中的c (chcoo -3c (ch cooh3)值增大到原来的 100 倍。d 0.1 moll ha 溶液与 0.1 moll naoh 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(na )=c(a )c(oh )=c(h )20. 下列有关说法中正确的是a 已知 25时 nh cn 溶液显碱性，则 25 时的电离平衡常数 k(nh h o)k(hcn)b 由水电离出的c(h )=10 moll 的溶液中：na 、ba 、hco 、cl 可以大量共存c 已知 k (agcl)=1.5610 ，k

12、 (ag cro )=9.010 。向含有 cl 、cro 且浓度均为 0.010 moll 溶液中逐滴加入 0.010moll 的 agno 溶液时，cro 先产生沉淀-1d 常温下 ph=7 的 ch cooh 和 naoh 混合溶液中，c(na)c(ch coo)第 5 页 共 11 页2 3 33 4 3 2 3 342 2322 3 33 3第卷（非选择题共 52 分）注意事项：1. 考生务必在答题卡(纸)上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2. 考生将第 ii 卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。 21.（16 分）碳酸镧la (

13、co ) 可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为： 2lacl +6nh hco =la (co ) +6nh cl+3co +3h o。某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模 拟制备碳酸镧。(1) 盛放稀盐酸的仪器名称为 。(2) 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：f 。(3) y 中发生反应的化学方程式为 。(4) x 中盛放的试剂是 ，其作用为 。(5) z 中应先通入nh ，后通入过量的co ，原因为 。(6) 该化学兴趣小组为探究la (co ) 和 la(hco ) 的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管 中盛放的物质为 ；实验过程中，发现乙试管中

14、固体质量与灼烧时间的关系曲线如图 所示。试描述实验过程中观察到的现象为 。22. (14 分)氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的a 族,其化合物在化工生产中有广泛应用。(1)下列性质的递变顺序不正确的是(填字母)。第 6 页 共 11 页n( h )442+ 4+2+2222 2323422+2 2 7a酸性:h so h seo 4b还原性:h teh seh sh o c热稳定性:h oh teh seh s d沸点:h teh seh sh o (2)已知非金属性氧强于硫，请你写出一个能够证明该事实的化学方程式 。(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的 h s,发生反应h s(g)

15、 s (g)h (g)。 下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是(填字母)。a混合气体的密度不再变化 c 2 不再变化n( s )2b混合气体的压强不再变化dh s 与 h 的消耗速率相等 (4)已知：液态 cs 完全燃烧生成 co 、so 气体,每转移mol 电子时放出 269.2kj 热量。写出 表示 cs (l)的燃烧热的热化学方程式: 。(5)工业上用 so 还原 tecl 溶液制备碲 (te), 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比 为 。以石墨为电极，电解强碱性 na teo 溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电 极反应式为 ；阳极产生的气体是(填化学式)。23.（9 分）硫酸亚

16、锡（snso ）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计 snso 制备路线如下：查阅资料：.酸性条件下，锡在水溶液中有 sn 、sn 两种主要存在形式，sn 易被氧化。. sncl 易水解生成碱式氯化亚锡 sn(oh)cl 。回答下列问题：（1）sncl 粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因 。（2）在 sncl 溶液中加入 sn 粉的作用有两个：调节溶液 ph； （3）操作中使用的玻璃仪器有（4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：sn + 2hcl = sncl + h ； 加入过量的 fecl ，发生的反应

17、为：sncl + 2fecl = sncl + 2fecl 用已知浓度的 k cr o 滴定生成的 fe ，发生的反应为：第 7 页 共 11 页。2 2 2 733 22 2 72 2 73116fecl + k cr o + 14hcl = 6fecl + 2kcl + 2crcl + 7h o滴定时，k cr o 溶液应该装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若取 2.0g 锡粉，经上述各步反应后，共用去 0.100 mol/l k cr o 溶液 40.00 ml ，锡粉中锡的 质量分数是 。24.（13 分）磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。(1)温度为 t时，向 2.

18、0 l 恒容密闭容器中充入 1.0 mol pcl ，发生反应 pcl (g) pcl (g)cl (g)，5 5 3 2经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下图左图所示。（纵坐标为 n(pcl )/mol， 中间数值依次为（50，0.16）、（150,0.19）、（250,0.20）、（350,0.20）反应在前 50s 的平均速率 v(pcl ) 。反应达到平衡后，升高温度，则 v (cl )_( 填“增大 ”“ 减小 ”5 逆 2或 “ 不变 ”) ，再次达到平衡后， pcl 的平衡浓度为 0.18 mol l 31，则反应的 h_0 。(填“”“ ”或“”)(2)温度为

19、t时，若平衡时体系的总压强为 p，该反应的平衡常数 k 。(用平衡p分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)(3)温度为 t时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，pcl 的物质的量_(填3“大于”“小于”或“等于”)0.20mol，理由是。(4)已知 pcl 水解可生成亚磷酸(h po )。常温下，0.10 moll 的 h po 溶液的 ph1.6，亚磷3 3 3 3 3酸与足量的 naoh 溶液反应生成 na hpo 。则 0.10 moll 的 na hpo 溶液中各离子浓度由大2 3 2 3到小的顺序是。(5)亚磷酸具有强还原性，可被氧化为 h po 。h po 与 nao

20、h3 4 3 4溶液反应，反应混合物中含磷各微粒的分布分数(平衡时某微 粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与 ph 的关系如下图所示。 为获得尽可能纯的 nah po ，ph 应控制在 。2 4第 8 页 共 11 页323 已知：25时，h po3 4k 7.510 a1，k 6.210 a28，k 2.210 a313，则 ph8 时，溶液中_ （图中由左到右依次为 h po 、h po 、hpo 、po ）3 4 2 4 4 4第 9 页 共 11 页3222 2-1 -132 3参考答案1 5 adcbd 610 dadcd 1115 dacbc 1620 dcbca 21 （16 分，每空 2 分）(1)分液