浓硫酸教案设计

1、第三节 硫酸教学目标知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫 酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能 通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学 会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。激发 学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。教学重点浓H2SQ的性质和SQ2-的检验教学难点浓H2SQ的强氧化性课时安排2课时教学方法 启发探究 实验教学用具试管、胶头滴管、铁架台、酒精

2、灯、玻璃棒、烧杯、导气管浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水 教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有 酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。 酸已越来越被人们熟悉。 硫酸是三大强酸之一， 它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。【板书】第三节 硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质 ？为什么具有这些性质？ 稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。HSQ = 2 H+ S&-【板书】硫酸的性质 稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的

3、通性表现在哪些方面？【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO=2Hh+SC42-【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H的价态未发生变化，是不是 H的价态一直不会变呢？【板书】2.与活泼金属反应生成 H2 （弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SQ2-的形式存在，而浓硫酸主要是以 H2SQ 分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。 下面我们就一起来探究浓硫酸。【板书】浓硫酸的性质一、浓硫酸的物理性质：3 【探究归纳】浓硫酸是一种无色油状液体， 常见的浓硫酸质量分数为 98.3%，密度1.84 g/cm， 沸

4、点为338 C，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？ 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表现在哪些方面呢？【板书】二、浓硫酸的特性：【提问】我们在实验室制取氯气的时候， 曾用浓硫酸来干燥氯气，这说明浓硫酸具的什么性质？ 这体现了浓硫酸的吸水性【板书】1吸水性【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？ 通常可用浓硫酸干燥的气体有：Hz、02，Nb、CO CQ、CH

5、、SQ、HCI、CI2等：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH、还原性气体：HzS、HI、HBr等。【设疑】为什么 H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。【演示实验一】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸实验现象：三种物质最后都变黑【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了，这种黑色物质是碳，我们把这个变化称为有机物的炭化【演示实验二】“黑面包”实验：蔗糖与浓硫酸的反应实验现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体产生，放出大 量热。【分析问题，猜测性质】 实验开始为什么要加少量的水再加浓硫酸？ 蔗糖为什么会变黑？生成的黑色固体是什么物

6、质？分析讨论写出化学方程式：C2H2Qi= 12C+11HO 变黑后为什么膨胀起来？【小结板书】2、 脱水性（炭化）【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？讨论并回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗（勿用手磨擦），然后在患处涂上 3%5%的NaHCC溶液。【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，二者之间有什么不同吗？【师生共同小结】 吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变。脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1 ）脱去，生成水分子。【回忆设疑、过渡】在“

7、黑面包”实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，并 有刺激性气味产生。这又体现浓硫酸的什么性质呢？“黑面包”实验中发生了浓硫酸与“面包渣”碳的反应，请根据现象分析生成物是什么？写 出反应方程式。C+ 2H2SQ （浓）4CQf+ 2SQ f+ 2H2O【板书】3、强氧化性：氧化某些非金属单质（ C S）等【组织讨论】碳与浓硫酸不加热能反应吗？通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥 HS HI、HBr气体？写出化学反应方程式。H2S + H2SO （浓）二SJ + SQf+ 2H2Q2HI + H 2SQ （浓）=l2+SOf+ 2H0【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什么地方？为什么不同？稀硫酸一一弱氧化性（H的氧化性）可与活泼金属反应，生成H2氧化性由H体现；浓硫酸一一强氧化性（中心原子的氧化性）加热时某些非金属反应，通常生成 S 氧化性由S体现【引出下节】金属单质具有还原性浓硫酸能氧化非金属单质，它能氧化金属单质吗？下节课我们继续探究。【本节小结】这节课我们重点探究了浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。【板书设计】第三节硫酸1稀硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性2、与碱、碱性氧化物、指示剂作用：浓硫酸的特性：、吸水性