高中化学第三章物质在水溶液中的行为第节沉淀溶解平衡时导学案鲁科版选修

1、第三章物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡第1课时【学习目标】1目标要求（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。（3）掌握简单的利用KSP的表达式。2知识要点难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点。3学习方法难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数-溶度积KSP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积KSP计算溶液中相关离子的浓度。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡

2、、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。本节内容的核心知识点就是溶度积KSP。【学习过程】一、沉淀溶解平衡与溶度积1在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是_。(2)由上述实验得出的结论是_。(3)PbI2溶于水的平衡方程式是_。2在一定温度下，沉淀_的速率等于_的速率，形成饱和溶液。固体的质量和溶液中各离子的浓度_的状态叫沉淀的溶解平衡。其特征为3难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温

3、度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向Mg2OH加水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)4. 外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。二、溶度积常数1在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为_溶液，其离子浓度_，溶液中各离子浓度幂之积为

4、常数，叫做_(简称_)，用_表示。2写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)Ksp_；(2)Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)Ksp_；(3)AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)Ksp_。3溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力_。常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25)难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.81010mol2L21.5104AgBr5.01013mol2L28.4106AgI8.31017mol2L22.110

5、7BaSO41.11010mol2L22.4104CaCO35.0109mol2L27.1104由表可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度大小顺序为_。BaSO4和CaCO3的溶解度相对大小为_。4通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QKsp，溶液过饱和，有_析出，直至溶液_，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于_。(3)QAgBrAgIBaSO4CaCO34(1)沉淀饱和(2)平衡状态(3)沉淀溶解饱和四、检测题1.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（ ） A通入硫化氢气体 B加入氯化

6、钠溶液C加入硫化钠溶液 D通入二氧化碳气体2.已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq），Ksp4.7106 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（ ）A升高温度B降低温度C加入适量CaO固体 D 加入适量Na2CO3固体3. 5时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )A.溶液中Pb2+和I浓度都增大。B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.浓度商Qc增大4.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是（ ）

7、 ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液5.将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（ ） A产生的沉淀是AgCl B产生的沉淀是AgFC产生的沉淀是AgCl和AgF DAgF溶于水6.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（ ）AMg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度减小，对

8、Mg（OH）2 沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg（OH）2沉淀DMgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度增大，对Mg（OH）2 沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg（OH）2沉淀7. 在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_或_（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：_、_。参考答案1. 【答案】C【解析】亚铁离子在碱性条件下易产生沉淀，而A.B.D是酸性或中性，只有C项是碱性。同时硫化亚铁易溶于酸。2. 【答案】B【

9、解析】由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。3. 【答案】CD【解析】本题是考查外界因素对平衡的影响。加入KI溶液增大了溶液中的I浓度会使溶液中的浓度商增大，PbI2的溶解平衡向左移动所以应选CD。4. 【答案】D【解析】由于Ksp（AgS）Ksp（AgI）Ksp（AgBr）Ksp（AgCl），若沉淀效果好，所选的沉淀剂的溶度积的越小越好，故选D项中的Na2S溶液。5. 【答案】AD【解析】由AgNO3 NaCl NaNO3 AgCl0.01mol 0.01mol 0.01mol所以m（AgCl）0.01mol143.5g/mol1.435g故沉淀为AgCl，AgF溶于水。6. 【答案】BD【解析】在水中Mg（HCO3）2 MgCO3H2OCO2，继续加热，MgCO3H2O Mg（OH）2CO2，反应的实质是MgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg（OH）2 沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg（OH）2，加热时，促进此过程的进行，故最终生成Mg（OH）2沉淀。7. 【答案】H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O Mg2