高中化学第三章金属及其化合物几种重要的金属化合物导学案新人教必修_第1页
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文档简介

1、3.2.2几种重要的金属化合物【学习目标】掌握氧化铝、氢氧化铝的两性及氢氧化铝的制备方法；通过氧化铝、氢氧化铝的两性说明元素性质的递变性；结合氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力【自主学习】1氧化铝（1）Al2O3 溶于水；熔点 ，可用来制造耐火材料。（2）Al2O3是一种_，它既能与_反应，又能与_反应，其反应的离子方程式分别为：_，_。2氢氧化铝（1）反应中得到的氢氧化铝呈_状，_溶于水，具有_作用。（2）氢氧化铝是一种_ _。它与强酸和强碱反应的离子方程式为： _，_。氢氧化铝受热分解的化学方程式为：_ _。3硫酸铝钾（1）硫酸铝钾属于复盐，在水中的电离方程

2、式_；（2）KAl(SO4)212H2O俗名是_，是_色晶体，_溶于水，在天然水中能形成_，使水澄清，所以可作_剂。4. 分析下列操作现象并画出图像操作现象及反应的离子方程式图像向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量现象： 。过程反应方程式： 向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量现象： 。过程反应方程式： 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象： 。过程反应方程式： 向盐酸中逐滴加NaAlO2溶液至过量现象： 。过程反应方程式： 注意：（1）各段图像中反应物用量的关系。（2）电荷守恒和元素守恒（Al守恒）的思想在离子方程式书写中的应用。预习感悟氢氧化铝可以凝聚水中的悬浮物，可以吸附色素，同时它也是胃药“胃舒平”的主要成分，你知道它的这些作用和它的哪些性质相关？制取氢氧化铝用哪种碱？为什么？_ _及时训练1完成课后题2、3、5、82除去MgO中的Al2O3，可选用的试剂是（）A稀盐酸B NaOH溶液C水D稀硫酸3镁铝混合粉末10.2溶于500mL 4mol/L盐酸中，若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（）A100 mL B500 mL C1000 mLD1500 mL4将50mL 4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的体积为（）A50mlB75mlC150

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