高中化学第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体时导学案新人教版选修

1、第二节 分子晶体与原子晶体（第1课时）【学习目标】1 使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。2 使学生了解晶体类型与性质的关系。3 使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。4 知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。【重点难点】重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构【预习案】阅读课本65页到67页，回答下列问题：一、分子晶体1.概念 叫分子晶体。 构成分子晶体的粒子是 ， 粒子间的相互作用是 2.分子晶体的物理特性由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有： 3.典型的分子晶体(1)

2、所有非金属氢化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX(2) 部分非金属单质: X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 (3) 部分非金属氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 (4) 几乎所有的酸： H2SO4, HNO3, H3PO4(5) 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖【探究案】探究一是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？探究二为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？ 探究三 晶体分子结构特征探究三分子晶体熔、沸点高低的比较规律分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔

3、、沸点就越高。 因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范力和氢键）的大小。（1）组成和结构相似的物质，_烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。 分子间有氢键的物质（HF、H2O、NH3等）熔、沸点反常增大。形成分子内氢键的物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键的物质。（2）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，_。如沸点：正戊烷 异戊烷 新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“_”的顺序。注意：分子的稳定性则决定于共价键的强弱例如冰与硫化氢的熔点、热分解温度的比较？【训练案】1 下列属于分子晶体的一组物质是A

4、CaO、NO、CO B CCl4、H2O2、He C CO2、SO2、NaCl D CH4、O2、Na2O2下列性质符合分子晶体的是A 熔点1070，易熔于水，水溶液能导电B 熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C 熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电3下列物质的液体中，不存在分子是A 二氧化硅 B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳4下列说法正确的是A离子化合物中可能含有共价键 B分子晶体中的分子内不含有共价键C分子晶体中一定有非极性共价键D分子晶体中分子一定紧密堆积5干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是A分子内共价键 B分子间作

5、用力C分子间距离 D分子间的氢键6“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁净能源。在高压低温条件下,由水分子形成空间笼状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为CH45.75H2O。（1）“可燃冰” CH45.75H2O的分子中，m（CH4）：m（H2O）= （2）若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两中方法：在一定温度下， 使气体从水合物中分离出来，在一定压力下， 使气体从水合物中分离出来。7选择以下物体填写下列空白A干冰 B氯化铵 C烧碱 D固体碘晶体中存在分子的是 (填写序号，下同)晶体中既有离子键又有共价键的是 熔化时不需要破坏共价键的是 常况下能升华的是 8四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测四氯化硅晶体是分子晶体。常温常压四氯化硅下是液