2018_2019学年高中化学主题03燃烧热及热化学方程式的书写补差试题

1、主题 03 燃烧热及热化学方程式的书写1燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ ，经测定， a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L, 则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A C2H5OH（1） +3O2（g） =2CO（g） +3H2O（ 1）H = -Q kJ/molB C2H5OH（1） +3O2（g） =2CO（g） +3H2O（ 1）H = - Q / 2 kJ/molC 1/2 C 2H5OH（ l ） +3/2O2（ g）=CO2（ g）+3/2H 2O（ 1）H = -Q kJ/molD C2H5OH（1） +3O2（g）

2、 =2CO（g） +3H2O（ 1）H = -2Q kJ/mol【答案】 D【解析】 a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L ，则 a g 乙醇的物质的量是0.5mol ，燃烧 0.5mol 乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ ，燃烧 1mol 乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为2Q kJ ，乙醇燃烧热的热化学方程式是C2H5OH（ 1） +3O2（g） =2CO（ g） +3H2O（1）H = -2Q kJ/mol，故 D 正确。2沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。 0. 5 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态水时放出44

3、5kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A 2CH4(g)+4O 2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l)H+890 kJ mol 1B CH(g) +2O2(g)=CO (g) +2H2O(l)H+890 kJ mol42C CH(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) - 890 kJ mol4H11D 1 CH4(g) +O 2(g)=1 CO2(g) +H 2O(l)H - 890 kJ mol 122【答案】 C点睛：明确热化学方程式的含义是解答的关键，注意掌握判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符

4、合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热 H 的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。- 1 - / 93下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A常温常压下， 1 g H 2 在足量 Cl 2中燃烧生成 HCl，放出 92.3 kJ 的热量，则热化学方程式可表示为 H2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)=+184.6 kJ mol -1HB甲烷的标准燃烧热为=- 890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为HCH4(g)+2O 2(g)CO2(g)+2H 2O(g)H=- 890.3 kJ mol -1C已知 Na

5、OH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=- 57.4 kJmol - 1，则含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D相同条件下， 2 mol 氢原子所具有的能量小于1 mol 氢分子所具有的能量【答案】 C4一些烷烃的燃烧热如下表：下列说法正确的是()A正戊烷的燃烧热大约是 3 540 kJ mol B热稳定性：正丁烷 异丁烷 1C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g) 7O2(g)=4CO2(g) 6H2O(g)H 1 560.8kJmol 1- 2 - / 9D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】 A【解

6、析】 A从表中数据可知，碳原子数一定的烷烃，正烷烃的燃烧热最小，所以正戊烷的燃烧热大约是 3540kJmol 1，故 A正确； B碳原子数一定的烷烃，正烷烃的燃烧热最小，说明正烷烃能量较高，较不稳定，所以热稳定性：正丁烷 Q3 B 2Q1+ Q22Q3 D 2Q1+Q22Q3II.已知 2mol 氢气燃烧生成液态水时放出572KJ 热量，反应的热化学方程式是2H2（ g）+O2（ g）=2H2O（ l ）H=- 572KJmol -1 。（ 3）该反应生成物的能量总和_（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。（ 4）若 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _（填“”“”或“”）572KJ。III. （5）已知 16g 固体硫完全燃烧时放出 148.4KJ 的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： _ 。（ 6）观察下图，计算 1molH2