化学说题比赛获奖课件全解

1、临清三中说题比赛,高二化学组季淑君,29,15,分）利用,LiOH,和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料,LiOH,可由,电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得,利用如图装置电解制备,LiOH,两电极区电解液分别为,LiOH,和,LiCl,溶液,B,极区,电解液为,溶液（填化学式），阳极电极反应式为,电解过程中,Li,向,电极迁移（填,A,或,B,利用钴渣,含,Co(OH,3,Fe(OH,3,等,制备钴氧化物工艺流程如下,Co(OH,3,溶解还原反应的离子方程式为,铁渣中铁元,素的化合价为,在空气中煅烧,CoC,2,O,4,生成钴氧化物和,CO,2,测得,充分煅烧后固体质量为,2.41 g,CO

2、,2,体积为,1.344 L,标准状况），则钴氧化,物的化学式为,题目选择,2015,年山东高考理综化学部分的,29,题，题目内容较常,规，题目本身的难度不大，难度系数是,0.5,但是很多考,生对于化学元素相关的计算题经常有“怵”感，得分不,是很高，平均分是,7.53,分,主要内容,一,命题立意及能力水平,二,主要知识点,三,试题讲解,四,指导学生解答,五,拓展反思,命题立意及能力水平,考纲要求,命题立意,能力水平,了解,电解池的工作原理,能,正确书写电极反应,了解常见的,氧化还原,反应,能正确书写氧化还原反应的,离子方程式,根据物质的量与微粒之间的,相互关系进行,有关计算,考察学生,接受、吸

3、收、整合,化学信息的能力,并能将分,析解决问题的过程和成果用,正确的化学术语,表达的能力,围绕化学反应原,理在科研和生产,中的应用，以学,生,不熟悉锂离子,电池电极材料的,制备为背景,考察,学生对电解池,氧化化学反应,基,本原理的掌握情,况,既有基础知识的,考查，又有能力,提升的考查,通过分析不熟,悉的背景材料,获取有用信息,通过学生作答,的过程来推测,其运用学科知,识分析问题,解决问题的思,维过程和思维,品质,强调对,知识的应用和,知识迁移能力,的考查，和规,范作答能力的,考查,主要知识点,1,两极区电解质溶液分别是,LiOH,和,LiCl,溶液,B,极区电解质,溶液是,LiOH,阳极电极反

4、应式,2Cl-2e-=Cl,2,电解过程中,Li,向,B,电极迁移,2,利用钴渣,含,Co(OH,3,Fe(OH,3,等,制备钴氧化物的工艺流,程如下,Co(OH,3,溶解还原反应的离子方程式为,2Co(OH,3,4H,SO,3,2,2Co,2,SO,4,2,5H,2,O,铁渣中铁元素的化合价为,3,在空气中煅烧,CoC,2,O,4,生成钴氧化物和,CO,2,测得充分煅烧后固,体质量为,2.41g,CO,2,的体积为,1.344L,标准状况），则钴氧化,物的化学式为,Co,3,O,4,氧化还原反应离子,方程式的书写,电解池的,工作原理,电解池电极的判断,电极反应式书写,电解池,的,工作原,理,

5、化学计算,有关物质的,量的计算,化学式的推断,试题讲解,1,两极区电解质溶液分别是,LiOH,和,LiCl,溶液,B,极区电解质,溶液是,LiOH,阳极电极反应式,2Cl,2e-=Cl,2,电解过程中,Li,向,B,电极迁移,解析：,1,B,极区生产,H,2,同时生成,LiOH,则,B,极区,电解液为,LiOH,溶液,B,极,是电解池的,阴极,电极,A,为阳,极，阳极区电解液为,LiCl,溶液，根据放电顺序，阳极上,Cl,失去电子，则阳极电极反应式为,2Cl,2e,Cl,2,在,电解池中阳离子向阴极移动,故电解过程中,Li,向,B,电极迁,移,迁移电解饱和食,盐水,2,利用钴渣,含,Co(OH

6、,3,Fe(OH,3,等,制备钴氧化物,的工艺流,程如下,Co(OH,3,溶解还原反应,的离子方程式为,2Co(OH,3,4H,SO,3,2,2Co,2,SO,4,2,5H,2,O,铁渣中铁元素的化合价为,3,试题讲解,解析：,2,离子方程式书写可以,分两步先氧化后还原,在,酸性条件下,Co(OH,3,首先与,H,反应生成,Co,3,Co,3,具有氧,化性，把,SO,3,2,氧化为,SO,4,2,配平可得离子方程式,2Co(OH,3,4H,SO,3,2,2Co,2,SO,4,2,5H,2,O,铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为,3,价,试题讲解,在空气中煅烧,CoC,2,O,4,生成钴氧化物和

7、,CO,2,测得充分煅烧后固体质,量为,2.41g,CO,2,的体积为,1.344L,标准状况），则钴氧化物的化学,式为,Co,3,O,4,解析：方法（一,n(CO,2,1.344L,22.4L/mol=0.06mol,根据,CoC,2,O,4,的组成可知,Co,元素物质的量为,0.03mol,设钴氧化物的化学式为,Co,x,O,y,根据,元素的质量比,可得,59x:16y=0.03mol,59g/mol:(2.41g,0.03mol,59g/mol,解得,x:y=3:4,则钴氧化物的化学式为,Co,3,O,4,方法（二,钴的氧化物中,n(CO,2,1.344L,22.4L/mol=0.06m

8、ol,根据,CoC,2,O,4,的组成可知,Co,元素物质的量为,0.03mol,n(O),2.41g,0.03mol,59g/mol=0.04,n(Co):n(O)=3:4,CoC,2,O,4,中钴和碳的,原子个数比是,1,2,一、解答实验题首先要仔细审题，首先要,弄清实验,目的，对实验流程,有一个整体的把握,二、有实验装置图的实验题一定要,分析装置图，找,到这个题的突破口,如本题第一,1,问,B,极有氢气,逸出”二思考本题的原型，如本题第一问就是,电解,饱和食盐水知识的迁移运用,三、能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质,性内容如,Co,3,具有氧化性，把,SO,3,2,氧化为,SO,4

9、,2,最后,正确书写离子方程式,四、化学计算是学生的一个短板，我们就要从学生,一开始学化学就养成,规范解题的习惯，培养解题思,路,指导学生解答,2014,新课标,27,4) H,3,PO,2,也可用电渗析法制备。,四室电渗,析法”工作原理,如图,阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过,写出阳极的电极反应式,分析产品室可得到,H,3,PO,2,的原因,早期采用“三室电渗析法”制备,H,3,PO,2,将“四室电渗析法,中阳极室的稀硫酸用,H,3,PO,2,稀溶液代替，并撤去阳极室与产品,室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混,有,杂质。该杂质产生的原因是,迁移电解饱和,食盐水,拓

10、展与变式,2013,山东高考理综,3,右图为,电解精炼银,的示意,图,填,a,或,b,极为含有杂质的粗银，若,b,极有少量,红棕色气体生成，则生成该气体的,电极反应式为,4,为处理银器表面的黑斑,Ag,2,S,，将银器置于铝,制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag,2,S,转化为,Ag,食盐,水的作用为,迁移电解精炼,铜,电极判断,拓展与变式,原电池的,工作原理,2014,山东理综,3,0,16,分）离子液体是一种室温熔融,盐，为非水体系，由有机阳离子,Al,2,Cl,7,和,AlCl,4,组成,的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝,1,钢制品应接电源的,极，已知电镀过程中不,产生其他离子且有

11、机阳离子不参与电极反应，阴极电极,反应式为,若改用,AlCl,3,水溶液作,电解液，则阴极产物为,2,为测定镀层厚度，用,NaOH,溶液溶解钢制品表面的铝,镀层，当反应转移,6 mol,电子时，所得还原产物的物质的,量为,mol,电极的判断,电极产物,的判断,氧化还原反应离子,方程式的书写电子,转移的计算,拓展与变式,电极反应式,的书写,2015,新课标,2,28,二氧化氯,ClO,2,黄绿色易溶于,水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題,1,工业上可用,KC1O,3,与,Na,2,SO,3,在,H,2,SO,4,存在下制得,ClO,2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为,2,实验室用,NH,4,Cl,盐酸,NaClO,2,亚,氯酸钠）为原,料，通过以下过程制备,ClO,2,氧化还原,原理,电解时发生反应的化学为,电解反应,式书写,拓展与变式,反思与总结,电化学是中学化学中的一个重要知识点，在每年的,高考中都占有一定比重，所以掌握电化学命题的大,致方向对复习电化学应该有重要的指导作用,1,结合,新材料、新科技及环保理念,进行命题，考查,学生分析问题