高考化学二轮复习课余加餐增分训练第一周选择题二

1、第一周选择题提速练(二)7中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是()选项古代文献记载内容涉及原理A淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”活泼金属置换不活泼金属B鹤林玉露一钱斩吏“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化C天工开物“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性D肘后备急方“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”利用物理方法提取青蒿素解析：选B选项A，“曾青得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的活泼性强于铜，正确；选项B，“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2的过程，反应方程式为CaC

2、O3CO2H2O=Ca(HCO3)2，属于化学变化，错误；选项C，硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应，正确；选项D，利用物理方法提取青蒿素，正确。8下列关于有机化合物的说法正确的是()A2甲基丁烷也称异丁烷B的羧基位置异构体数目比的羟基位置异构体数目少(不考虑立体异构)C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：选B2甲基丙烷的习惯命名为异丁烷，A不正确；的羧基位置异构体为5种，的羟基位置异构体为6种，B正确；乙醇不是人体必需的营养物质，C不正确；光导纤维的成分为SiO2，不属于有机高分子材料，D不正确。9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法

3、中不正确的是()A常温下，1 L pH3的硫酸中，SO的数目约为5104NAB1 mol氨基(NH2)中含有电子的数目为10NAC一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目可能为2NAD3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为NA解析：选B1 L pH3的硫酸中，c(H)1103 molL1，则c(SO)5104 molL1，SO的数目约为5104 molL11 LNA mol15104NA，A项正确；1个NH2中含有9个电子，1 mol氨基中含有电子的数目为9NA，B项错误；反应N23H22NH3中转移6e，但该反应为可逆反应，1 mol N2

4、与3 mol H2不能反应完全，转移电子的数目小于6NA，故可能为2NA，C项正确；根据3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为NA，D项正确。10已知X、Y2、Z、W2四种简单离子具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种主族元素的描述不正确的是()A金属性：XY，还原性：ZW2B原子半径：XYWZC离子半径：Y2XZXZW解析：选A由X、Y2、Z、W2具有相同的电子层结构及X、Y、Z、W为主族元素可知，X、Y处于Z、W的下一周期，X、Y处于同一周期，且X的原子序数小于Y，Z、W处于同一周期，且W的原子序数小于Z。同一周期主族元素

5、从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属性：XY，非金属性：WZ，非金属性越强，简单离子的还原性越弱，故还原性：ZYWZ，B项正确；具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：Y2XZXZW，D项正确。11已知：锂离子电池的总反应为LixCLi1xCoO2CLiCoO2；锂硫电池的总反应为2LiSLi2S，有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D.图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：选BA项，原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li向正极迁移，错误；B项，锂硫

6、电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li得电子发生还原反应，正确；C项，比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，错误；D项，给可充电池充电时，应正接正、负接负，则用锂离子电池给锂硫电池充电，LiCoO2为正极，应与正极S相连，错误。12在常温下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是()Aa点：c(HCO)c(Cl)c(CO)Bb点：c(N

7、a)c(H)c(Cl)c(HCO)c(CO)c(OH)Cc点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dd点：c(Cl)c(Na)解析：选Ba点HCl与Na2CO3的物质的量之比为12，发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，反应后得到等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)c(Cl)c(CO)，A项正确；b点，根据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)2c(CO)c(OH)，B项错误；c点HCl与Na2CO3的物质的量之比为11，发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，反应

8、后得到等物质的量浓度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，根据质子守恒，有c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)，C项正确；d点HCl与Na2CO3的物质的量之比为21，根据物料守恒可知，c(Na)c(Cl)，D项正确。13由下列实验现象得出的结论错误的是()选项实验操作现象结论A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先产生气泡，后产生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化B向硅酸钠水溶液中通入CO2生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向3 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴加0

9、.1 molL1 MgCl2溶液3滴后，再滴加3滴0.1 molL1 FeCl3溶液开始出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3解析：选D一般认为一滴液体的体积是0.05 mL。D选项中，第一次操作后，氢氧化钠过量，再滴入三氯化铁溶液出现的红褐色沉淀是Fe3与溶液中的OH反应生成的，而不是Mg(OH)2Fe(OH)3，D不正确。多练一题仅供选做高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为正极材料的新型化学电池，这种电池具有能量密度大、体积小、质量轻、无污染等优点。这种电池的总反应为3Zn2FeO8H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34OH。如图是高铁电池与常用的高能碱性电池的放电曲线。下列有关判断不正确的是()A放电过程中正极区电解液pH升高B放电时负极反应式为Zn2H2O2e=Zn(OH)22HC充电时，每转移3 mol电子，则有1 mol Fe(OH)3被氧化D高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长解析：选B放电时，正极区生成OH，故正极区电解液碱性增强，即