高考化学二轮复习第三章金属及其化合物钠及其化合物跟踪检测

1、跟踪检测（八） 钠及其化合物1钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B热的纯碱可去除油污C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：选DD项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。2关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小BNa2O2属于碱性氧化物C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠DNa2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中氧的价态不同

2、解析：选BA项，正确；B项，Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，不正确；C项，金属钠切开后置于空气中，发生反应：4NaO2=2Na2O、Na2OH2O=2NaOH、2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2CO310H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，正确；D项，Na2O2中O为1价，Na2O中O为2价，正确。3.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A过氧化钠 B氧化钠C钠 D钾解析：选BNa2O2、Na、K与水反应均有气体生成

3、，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。4下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()ANa2O2中的阴离子与阳离子的物质的量之比为11B9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡解析：选BNa2O2中的离子分别是O和Na，其阴离子与阳离子的物质的量之比为12，A项错误；9.2 g钠的物质的量为0.4 mol，其与足量重水反应生成重氢失去0

4、.4 mol电子，根据得失电子守恒可知，产生的气体中含有0.4 mol电子，B项正确；在化学反应中钠易失去电子作还原剂，Na具有弱氧化性，C项错误；钠钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D项错误。5下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl解析：选CA项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。6.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在

5、对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：K、Ca2、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe2、Ag解析：选CNa2CO3、NaHCO3混合溶液与盐酸反应时，a点溶液中含有CO和HCO，b点溶液中含有HCO，不含CO，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，溶液呈酸性。A项，HCO与OH反应不能大量共存，错误；B项，MnO与Cl发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，c点为NaCl溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，正确；D项，d点呈酸性，酸性条件下，NO与Fe2发生氧化还原反应

6、而不能大量共存，F在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl与Ag也不能大量共存，错误。7为了使宇航员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2与H2O反应时，每生成1 mol O2转移4 mol电子BNa2O2分别与水、CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析：选CNa2O2与H2O反应时，每生成1 mol O2转移2 mol电子，A项错误；生成

7、相同量的O2时，消耗H2O和CO2的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相等，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2的漂白原理是其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，二者的漂白原理不同，D项错误。8下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：选DA项，如果为放热反应，U形管左端液面下降，右端液面上升，正确；B项，CO2易与NaOH溶液反应，导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，正确；C项，铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应实验，正确；D项，套装小试管加热温度较低，NaHCO3应放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性，错误。 9

8、(2017南通模拟)如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有解析：选DA项中陈述错误，治疗胃酸过多用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述与之间无因果关系。10为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量

9、W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W0外)的是()实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积解析：选AA项，用甲基橙作指示剂，发生反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，根据消耗HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，正确；B项，CO2中含有水蒸气，导致结果偏大，错误；C项，CO2挥发带出水蒸气，导致

10、结果偏大，错误；D项，CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集，错误。11向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OAAB，则下列分析与判断不正确的是()AM中只有一种溶质的有(1)和(3)BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3解析：选C发生的反应为NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3

11、HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，由方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸与NaHCO3反应消耗盐酸体积相等。A项，图(1)中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，为NaHCO3，图(3)中OAAB，说明溶质只有Na2CO3，正确；B项，图(2)中OAAB，说明含有NaOH和Na2CO3两种溶质，正确；C项，图(2)中OA2OA时，才能得出M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)，错误；D项，图(4)中OAAB，说明含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，正确。12.A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化

12、合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色。转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_，B_，D_。(2)写出FE的离子方程式：_。(3)写出EF的化学方程式：_。解析：从题目信息“焰色反应为黄色”，可确定化合物E、F为钠的化合物。结合常见钠的化合物氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定D是氧气，则化合物C是过氧化钠，A为水，B为二氧化碳，E为碳酸钠，F为氢氧化钠。答案：(1)H2OCO2O2(2)2OHCO2=COH2O(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH13某化学小组在实验室制取Na2O

13、2。查阅资料可知，钠与空气在453473 K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733873 K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。(1)甲组设计制取Na2O2装置如图。使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为_。ANa3N BNa2CO3CNa2O DNaOHENaHCO3该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如下：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接

14、顺序是_。(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：实验方案产生的现象.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出.向NaOH稀溶液中加入23滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色.向反应液中加入23滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是_(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是_。(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯

15、度。请简述实验操作和需要测定的有关数据_。解析：(1)由于空气中含有少量的CO2和水蒸气，因此钠与空气反应时产物中可能含有Na2CO3和NaOH，当反应温度在453473 K之间还有Na2O生成，故选BCD；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与H2SO4反应，烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O；若没有该导管，由于硫酸的流入，会使得收集的气体(含有部分空气)体积偏大，导致测定结果偏大；根据的分析，需要将生成的CO2除去后再收集O2，从左至右的连接顺序为aedfgh(或aedh)，增加澄清石灰水是检验CO2是否除净。(2)从反应历程上看，Na2O2与水反应生成H2O2，如果H2O2没有完全分解，将会导致放出的氧气偏少，测定结果偏小；为了使H2O2分解，可以加入少量MnO2粉末作为催化剂，故选；根据实验可知，H2O2与酚酞作用的条件是碱性条件。(3)根据钠与空气在453473 K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733873 K之间Na2O2可分解，可以称取一定质量的样品(m)，加热到733873 K使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V)，然后进行有关计算，也可