气体摩尔体积说课

1、必修1化学计量在实验中的应用,气体摩尔体积,气体摩尔体积,一 教材分析 二 教法分析 三 学法分析 四 教学过程,五 板书设计,六 教学反思,一、教材分析,一）教材地位及作用,本节内容选自人教版（必修1）第一章第二节化学计量在实验中的应用，教材内容包括了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等部分。本节属于基本概念课，是本节第2课时。 本节内容在物质的量之后，揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，学生已经有了一定的物理预备知识，是物质的量这个桥梁向宏观气体体积方向的又一重要发展，可为以后学习打下必备的基础知识，如有关气态反应物和生成物化学方程式计算，化学反应速率，化学平衡等。本节

2、是高考的热点和重要内容，是必须牢固掌握的基础知识点，是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容,二）教学三维目标,知识与技能： 了解影响气、液、固物质体积大小的因素； 掌握气体摩尔体积概念及其简单应用； 过程与方法：通过理论建模探究，进一步通过学生的思维类比能力，体验唯物主义的科学态度，初步学会概念学习的一般方法。 情感态度与价值观：通过建模的学习方法，感受概念学习的乐趣；通过定义新的物理量，初步感受概念学习与生活、生产实际的紧密联系，欣赏化学与其他学科的相互关系所形成的文化价值,三）重点、难点分析,重点： 影响物质体积大小的因素； 气体摩尔体积的概念及其简单应用； 难点：内部结构因素对物质体积影

3、响的逻辑推理过程,二、教法分析,自主学习、探究学习、合作学习是新课程倡导的三种学习方式，所以这节课采用演示对比讨论探究等方法，让学生构建模型类比的思想，通过自主实验探究来学习理论探究的方法,三、学法分析,学生应结合事实弄清概念的由来，才能深刻理解、应用概念； 抓住现象与本质的关系；联系摩尔质量等概念的学习方法； 善于思考、交流,培养自己的观察、分析、实验、表达、交流的能力，从而初步了解研究概念化学的一般步骤和方法,四、教学过程,1、设疑布迷 引入新课,2、理论探究 建模促学,3、解决疑点 建立概念,4、加深印象 突破难点,5、追踪练习 巩固落实,环节一：设疑布迷 引入新课,再现实验电解水，引出

4、H2、O2的体积比，导出1molH2和O2的体积在相同状态下是相等的。再通过列表计算，激发强烈的求知欲。符合认知发展顺序，培养观察数据对比的能力,电解水实验原理示意图,H2,O2,我们需要探究的内容是： 1。为什么1mol不同状态的物质体积不同； 2。为什么1mol不同状态的物质中气体体积近似相等，又比固、液物质体积大的多； 3。影响物质体积的因素究竟是什么,1mol几种不同物质的体积,分组给学生两个50mL量筒，让学生分别量取1 mol水和乙醇,让学生感知具体物质的体积,环节二：理论探究 建模促学,假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、玻璃球等），请同学们探究影响固体、液体两类物质体积

5、大小的因素,影响固（液）体积大小的因素： 1. 粒子的多少； 2. 粒子的大小； 3. 粒子间距（温度压强影响可忽略不计,环节二：理论探究 建模促学,1。气体分子间距和固（液）体分子间距相对大小如何？ 2。设每个分子或原子是一个刚性小球，请同学们探究影响气体体积大小的因素。 3。试解释为什么1mol相同状态下的气体体积近似相等,2。粒子间距（温度 压强,1。粒子的多少,在相同的温度和压强 下，相同体积的任何 气体都含有相同数目 的粒子,影响气体体积大小的因素,环节三：解决疑点 建立概念,1。回忆摩尔质量概念的定义由来，体现建构主义思想； 2。请同学思考三态物质体积的意义，能否按照摩尔质量的定义

6、来定义一个新的有实际意义的物理量。引出气体摩尔体积的定义,气体摩尔体积：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占 的体积,公式： Vm =v /n,单位 L/mol,环节四：加深印象 突破难点,展示气体摩尔体积模型在概念的理解上，特别强调以下几点：Vm = 22.4L/mol (1)所指的对象是1mol任何气体，可以是单一成分的纯净气体也可以是几种成分组成的混合气体。 (2)适用条件是在标准状况下。 (3)22.4是个近似值。 (4)总结以物质的量为中心的关系式,环节五：追踪练习 巩固落实,练习判断下列说法的正误,1. 1mol气体的体积约为22.4L,2. 标准状况下，1molO2和N2混

7、合气体的体积约为22.4L,3.任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol,4.在标准状况下，1mol水体积约是22.4L 5.2gH2和44gCO2的体积相等 6.3。011023 个O2 分子所占体积约为22.4L 7.在标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的物质的量相等,五、板书设计,第2节 化学计量在实验中的应用（第二课时,二、气体摩尔体积 （一）影响物质体积大小的主要因素 固体（液体）：粒子多少 粒子大小 气体：粒子多少 粒子间距（温度 压强） （二）气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积。 2。公式： Vm =V /n 3。注意：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 条件是标准状况下，即0、1.01105Pa； 描述对象是1mol