九年级化学总复习导学案第三十七课时化学计算及其应用根据化学方程式的计算.doc

1、九年级化学总复习导学案化学计算及其应用第 37 课时专 题 6 根据化学方程式的计算【学习目标 】1掌握化学方程式的计算步骤。2能进行简单的化学方程式计算。3能运用质量守恒定律进行计算。【基础知识过关 】在化学方程式2na2o2+2h 2o=4x+o 2中，各物质的化学计量数之比为，其中 x含有种元素，它们的原子个数比为，x 的化学式为，生成的 x 和氧气的质量比为。【考点与题型 】考点 1：质量守恒定律的运用。点拨：该考点运用质量守恒定律的内容，根据化学反应前后参加反应的所有物质与反应后生成的所有物质质量总和相等进行计算。【例题 1】 在一定条件下，物质a 、b 发生反应2a+2b=2c+d

2、, 探究学习小组在实验中得到下表数据：物质abcd反应前质量 /g4.64.000反应后质量 /g00.48.0a下列说法正确的是（）a 反应后原子的数目减少b a=0.6cb 、 d 的相对分子质量之比为9:1d 该反应一定是复分解反应【针对性练习一 】1 （资阳中考）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（ g）20508030反应后质量（ g）010020xa 反应后丁的质量x 为 30 gb参加反应的甲、丙的质量比为1 4c若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应d若

3、该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水考点 2：有关纯净物的化学方程式计算。点拨： 在该类计算主要找准已知纯净物质量、未知量和相对分子质量，再运用相对质量之比等于实际质量之比列比例式求解即可。【例题 2】碳及其化合物与人类关系密切。第 1页(1)碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是。(2)碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳，根据化学方程式计算， 3g 碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？【针对性练习二 】2（资阳中考） 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将 1.0 g 二氧化锰放入盛有 20.0 g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，

4、反应结束，共收集到559 ml 气体。计算：（结果保留1 位小数）(1)反应结束后，过滤，滤渣的质量为_g。(2)反应产生氧气的质量为 _g 。（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/l ）拓展： 根据化学方程式可以计算纯净物的体积。点拨：这类计算都有一个共同特点，那就是要根据密度公式进行物质质量与体积的转换。【例题 3】（资阳中考） 过氧化钠（ na2o2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为： 2na2 22o=4naoh+o2 78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。o +2h。现将试计算：生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/l ）【

5、针对性练习三 】3 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/l 。）【课堂针对训练 】4在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量 (g)5417200反应后的质量 (g)1002x下列说法正确的是（）a 甲物质全部反应完b该反应为分解反应c参加反应的丙物质的质量为20gd x 为 795镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。若将30g镁条存放一段时间后， 质量变为34g，则参加反应的氧气为g（假设镁只与氧气反应

6、） 。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量的稀硫酸反应，生成mgso 4 的质量关系是前者（填 “ ”“ ”或“=”）后者。6将 3.2g 某物质在 o2 中充分燃烧生成8.8gco2 和 7.2gh 2o。(1)该物质中含有元素。(2)各元素的质量比为。(3)该物质的化学式为。7非物质文化遗产“芜湖铁画 ”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gh 2 ，剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。8小明在实验室里加热31.6g 高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固

7、体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：(1)生成氧气的质量为g。第 2页(2)回收二氧化锰的质量。9向 20g 锌样品 （杂质不溶于水， 也不溶于酸） 中加入 100g 质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。10 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为 16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：(1)生成氧气的质量。(2)二氧化锰的质量。(3)氯化钾溶液中水的质量。【课后跟踪训练 】11一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物

8、质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（ g）130172反应后质量（ g）m39010关于此反应，下列认识不正确的是（）a 表中 m 为 1b 甲可能是该反应的催化剂c该反应是化合反应d 反应中乙、丁的质量比为9:812下列观点符合质量守恒定律的是（）a 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了b一定条件下，so2 和 o2 反应生成so3，反应前后分子总数不变c8gch 4 完全燃烧生成 8gco 2d某有机物在空气中燃烧只生成co2 和 h 2o，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素13在化学方程式： a+3b 2=2c+2d 中，若参加反应的a 的质量为7g，

9、参加反应的b2质量为 24g，生成 d 的质量为 9g，c 的相对分子质量为44，则 b 的相对原子质量为 （）a 16b 20c 32d 3614某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？15硫酸锌溶液可以作为木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含zno ）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：h 2so4 +zno=znso 4+ h 2o。计算：(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为。(2)取 50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）16把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：第一次第二次第三次o2 质量 (g)346so2 质量 (g)6(1)第一次实验中，参加反应的s 的质量、 o2 的质量与生成的so2 的质量比是： _。(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。第 3页17实验室现需1.12l 纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/l ）。某同学用质量比为 3： 1 的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验收集1.