如何正确书写化学方程式_课件

1、课题2 如何正确书写化学方程式,复习提问,参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 ，这一规律叫质量守恒定律,1. 什么是质量守恒定律,2. 化学反应中质量守恒的原因,在一切化学反应中，反应前后原子的 ，原子的 ，原子的 。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和,质量总和,质量总和,种类没有改变,数目没有增减,质量也没有变化,1、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该 物质中一定含有 元素，可能含有 元素,碳、氢,氧,H2,一、练一练,二、简答题,1、试述探究活动中，铜丝灼烧后平衡变化的原因,答：铜丝被灼烧的一端向下倾斜。其原因是灼烧铜丝时，铜与空气中的氧气

2、反应生成了氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量。所以灼烧的一端质量增加了，向下倾斜,2、运用质量守恒定律来分析生活中的某一变化 实例,纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻，根据质量守恒定律，参加反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和等于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和。而生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此，反应后剩余灰烬，质量减轻了,三、三位同学分别取10克镁条在空气中燃烧,1、小明发现生成的白色固体质量大于10克，这是因为,根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以反应后生成的氧化镁的

3、质量大于反应前镁条的质量（即10克,2、小江得到的白色固体质量小于10克，这是因为,根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量小于10克,3、小李得到的白色固体质量等于10克，这是因为,根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量等于参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量不变，等于10克,重新组合,每2个水分子在通电条件下能生

4、成2个氢分子和1个氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,化分,二、化学方程式： 1、概念,碳在点燃条件下能在氧气中燃烧生成二氧化碳,用化学式来表示化学反应的式子,碳和氧气反应的微观过程,每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳,一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子,质量比,12,32,44,思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？ 2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克 二氧化碳,11g,3g,10g,11g,你能计算出各物质的质量比吗,各物质质量比,计算反应物与生成物质量比时，应将各物质

5、的相对分子质量乘以化学式前的化学计量系数,练一练,2、化学方程式表示的意义(或提供的信息,表示化学反应的条件,表示反应物和生成物,表示参加反应的各粒子的相对数量,表示各物质之间的质量比,化学方程式,表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳,表示的意义,表示每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳,表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子,表明了反应物、生成物和反应条件,表示参加反应的各粒子的相对数量,表示各物质之间的质量关系 即各物质之间的质量比,化学方程式,另外:我们还能从化学方程式中获得的信息 表示化学反应的类型 表示反应前后质量守恒(即反应物的质量

6、总和等于生成物质量总和),3、化学方程式的读法: 以 4P + 5O2 2P2O5,点燃,宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷,微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子,质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷,124 160 284,1.化学方程式的书写原则,1)以客观事实为基础,不能臆造事实上不存在的物质和化学反应,2)遵守质量守恒定律,遵守质量守恒定律，就是等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变 物质的化学式,三、如何正确书写化学方程式,氢气在氧气中点燃时发生反应,臆造了

7、物质,反应产物与事实不符,没有遵守质量守恒定律,某学生写出了磷在氧气中燃烧的化学方程式，请分析是否正确，并说出理由,练习,1）P + O2 PO2,2）P2 + O5 P2O5,3）P + O2 P2O5,凭空臆造成生成物PO2，与事实不符,任意改动氧气化学式，臆造了反应物的化学式，也与事实不符，应为O2,反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律,4P + 502 2P205,化学方程式的书写步骤,1)写,点燃,根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间 用短横线相连,P + O2 P2O5,2)配,配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等,4P + 502 2P2O5,3

8、)等,将短横线改写成 “,4P +502 2P205,4)标,标明反应发生条件以及生成物状态“”或“,5)查,检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当,如何配,要注意什么,3.化学方程式的配平,1)配平化学方程式的原理 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数, 使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数 相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式,阅读课本P97中的平衡图,如何配平化学方程式,2)配平化学方程式的方法,观察法,2,2,2,2,这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平,最小公倍数法,找出关键元素（是O）。反应前、后该（

9、氧）原子个数的最小公倍数是10,最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2,再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4,8,3,4,9,点燃,配平下面的化学方程式,2,3,2,2,2,配平下面的化学方程式,奇数配偶法,找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数,把奇数配成偶数。 （优先考虑2,再配平其它原子和氧原子， 短线变等号,2,2,练习,2,2,4,5,配H2O前化学计量数2,配C2H2前化学计量数2,配CO2前计量数4,配O2前化学计量数

10、5,遇到原子团：一般作为整体考虑,2,2,2,H2CO3,2,2,高锰酸根和锰酸根写法是一样的,看作MnO4,2,试一试我能行,配平下列化学方程式 (1) _H2O2 _H2O+_O2 (2) _CH4 +_O2 _CO2 + _H20,2,2,2,1,1,1,通电,2,点燃,阅读课本P98中标注条件和生成物状态的有关知识,如何在化学方程式中体现反应条件和生成物的状态,有关反应条件和生成物的状态,1）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多个条件，则分开写在等号上下方 （2） 点燃加热（） 点燃燃烧（不能写燃烧） 高温加热（） （3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在 气体物

11、质的化学式右边标注“”。 （4）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质 时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式 右边标注“,判断下列反应的化学方程式书写是否正确，若不正确，说明理由，并改正。 一氧化碳气体燃烧生成CO2 点燃 2CO+O2 2CO2 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 氧化汞受热分解生成汞和氧气 2HgO = 2Hg+O2,小结: 1. 化学方程式的书写原则,1)以客观事实为基础, (2)遵守质量守恒定律,化学方程式的书写步骤,五字口诀: 写-配-等-标-查,3. 配平化学方程式的方法,观察法 最小公倍数法 奇数配偶法,试试看，你能配

12、平下列化学方程式吗,2,4 3 2,2 2,2 2,2 2 2,练习1,课堂练习,练习2、正确书写下列反应的化学方程式,5、高锰酸钾加热分解,3、水通电分解,1、细铁丝燃烧,2、铝箔燃烧,4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解,C2H5OH + O2 H2O + CO2,点燃,点燃酒精灯(C2H5OH)，火焰上罩一个干净的烧杯，烧杯壁上出现水珠，将烧杯迅速正立，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，并振荡，石灰水变浑浊。写出酒精灯燃烧的化学方程式,3,3,2,练习4,能用奇数配偶法配平吗,在最复杂的化学式前配上计量数1，然后配相关的原子，此题是先配C、再配H、最后配O。 如果最后配O2前的计量数为分数，那

13、么各化学式前的计量数都乘以该分数分母上的数值,根据信息写出化学方程式,练习5:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3经加热生成氧化铜、水和二氧化碳,练习6:铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,练习8、氨气（NH3）是一种重要的化工原料，用它可以制得氮肥、染料、制冷剂等等。若表示氮原子 ， 表示氢原子，请写出在高温高压、催化剂的条件下合成氨气发生的化学方程式,2. 氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的物质，世界环保联盟建议采用高效消毒剂二氧化氯。我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制得二氧化氯，同时生成氯化钠。请写出此反应的化学方程式,化合,练习10、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答,反应前,反应后,1）该化学反应中参加反应的 和 与反应后