高二化学测试5.05

1、高二化学测试 一.单项选择题(163分=48分)1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法准确的是（ ）A一定条件下，1mol N2与足量H2混合反应生成NH3，转移电子数6NAB在常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAC标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAD在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法准确的是( )A16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAC100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的C

2、l2分子数为0.3NAD0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2+O2)，用排水收集到气体的分子数为0.25NA3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不准确的是（ ）32g S8单质（S8分子结构如图）中含有的SS键个数为NA电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存有的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA2.9g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4H2O式量为290）含0.2mol H2S

3、O4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAA B C D4、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）A2 molL1 B2.5 molL1 C5 molL1 D7.5 molL15、在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 17.6g CO2 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达准确的是（ ）a体积 b密度c电子总数 d原子总数Aabcd Bbcd Cacd Dabc6、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是( )只含0.1 m

4、ol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液室温时，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液室温下pH3的含有H、K、SO的溶液A B C D7、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法准确的是( )A三种气体密度最小的是X B分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y C若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D20 时，若2 mol

5、 Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为218、在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40molL1，而SO42的物质的量浓度为0.65molL1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL1）为（ ） A0.10 B0.20 C0.30 D0.409、下列说法准确的是( )A分子式为C2H4O的有机化合物性质相同 B同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数 C密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为26.021023 D依据下图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)CH3CH2Br(l)的H=

6、(E1+E3E2E4)kJmol110、在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论准确的是( )Aa、c两点A2的转化率相等 B向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态 Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3D正反应一定是吸热反应，且T2T111、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（）A25时，NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：c（C1）c（NH4+）c（OH）c（H+）B将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C将pH=2 HCl与pH=12

7、NH3H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH）D0.01molL1Na2CO3溶液与0.01molL1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）=2c（Na+）12、在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=41010，下列说法不正确的是（）A如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在t时，Ksp（AgBr）=4.91013C在t时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+Cl（aq）的平衡常数K816D在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到以c点13、下列依据相关实验得出的结

8、论正确的是（）A向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）B向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有银镜生成，说明淀粉没有水解C将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性D向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡14、羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示下列说法不正确的是（）A羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C羟氨苄青霉素既能与盐

9、酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH二.非选择题(共4个小题,58分)15:(10分)（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体质量之比是 .（2）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 。(填序号) 1gH2； 2.4081023个CH4； 10.8gH2O； 标准状况下6.72LCO2（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （用含NA的式子表示）。（4）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化

10、亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。制取无水氯化铁的实验中，装置B中加入的试剂是 。制取无水氯化亚铁的实验中若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中酒精灯点燃的先后次序为 。(6分)、（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 （都以分数表示）（2）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O（晶体的摩尔质量为122gmol

11、1）若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数 16(8分):如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g（1）甲室中气体的质量为 （2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为 （3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“ ”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量 (8分)、（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解

12、，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒（1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及 、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有 A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外C定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线（3）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是 （4）制取过氧乙酸反应原理为：H2O2+CH3COOHCH3C

13、OOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为 17(12分)、丹参酮A是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线

14、如下：（1）丹参酮A中含氧官能团为 （写名称）。（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 。（3）CD的反应类型为 。（4）写出同时满足下列条件的E的结构简式共有 种。.能发生银镜反应.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（14分）铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：（1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 （2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为 （3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.54.78.32.8步骤的目的是 ；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是 （4）已知KspFe（OH）3=c（Fe3+）c3（OH）=4.01038，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为 （5）操作发生反应的离子方程式为 （6）操作“一系列操作”，下列仪器中用不到的是 （填序号）A