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1、专题2 营养均衡与人体健康 第一单元 摄取人体必需的化学元素,第二课时,北京每千名儿童有12名 残疾儿 缺碘是致残主因,已知,离子方程式 IO3- + 5I - + 6H +=3I2 + 3H2O,化学方程式 KIO3 + 5KI + 6HCl = 3I2 + 3H2O +6KCl,课堂探究一:(从实验试剂、仪器、实验步骤、实验现象和结论等方面展开讨论交流，并记录于下表,食盐、KI溶液、稀盐酸、淀粉溶液等,试管、滴管、烧杯 等,溶液变蓝色,有碘酸钾存在,课堂探究二: 1:本实验中的淀粉的作用是什么? 2 :该化学反应的反应类型是什么? KIO3在反应中体现什么性质,1 用电子天平(精确度较高的

2、天平)称取一定质量的食盐. 2 用容量瓶配置成溶液. 3用酸式滴定管量取一定体积的食盐溶液滴入锥 形瓶中,并加入过量的KI溶液,稀盐酸和几滴淀粉液. 反应IO3- + 5I - + 6H +=3I2 + 3H2O 4 用碱式滴定管向锥形瓶中慢慢滴加Na2S2O3 ,直 到蓝色溶液刚好变成无色. 反应 I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- (连四硫酸根离子) 并同时读出起始时与终点时溶液的体积. 5 计算 据IO3- 3I2 - 6S2O32- 的关系式计算 出KIO3的质量,实验步骤及原理,课堂探究三: 1为什么本实验过程要注重“过量”与“刚好”? 2 国家规定食盐中碘以KI

3、O3的形式存在,那是否可以以I2 单质或KI的形式存在,为什么? 3 人体摄取碘是不是越多越好呢,课堂小结:(同学们讨论总结,本节课主要学习内容 1、初步认识定性检测和定量检测加碘盐中碘含量的方法,认识补充碘的重要性. 2、认识化学中另一种实验方法-滴定,认识酸式滴定管与碱式滴定管. 3、通过科学探究，培养自我严谨的科学作风和科学态度,加碘盐中的碘以IO3-的形式存在,已知在溶液IO3-可和I -发生反应IO3- + 5I - + 6H +=3I2 + 3H2O .据此可用试纸和一些生活用常用的物质进行检验.可供选择的物质有 自来水 蓝色石蕊试纸 淀粉碘化钾试纸淀粉 食糖 食醋 白酒,检测时必须使用的物质是: A B C

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