高一化学期中试题

1、.高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷命题人：宝鸡市斗鸡中学 刘波说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第卷 选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项）1下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A蒸馏B过滤C分液D洗气2如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）3用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2

2、分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 4胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电 5下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应 6下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO27在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-

3、8下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2 C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O9下列离子方程式正确的是（ ）A铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯化铁和铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O10下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75

4、 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液11对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A硫元素的质量比为54B分子数之比为11C原子总数之比为43D质量之比为1112下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO4-Mn2BHClCl2 CFeFe3 DKClO3O2 13120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为

5、（ ）A21 B12 C17 D71 14a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO315完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶

6、液的体积比为（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1第卷 非选择题（共40分）二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分）16按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化铜溶于盐酸 硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式 17 1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。18 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产

7、物是 ，还原产物是 。三、实验题（本题包括2小题，19题每空1分，20题每空2分，共14分）19.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F层 析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。20.某同学配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。步骤如下： 量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量

8、的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 ， ， ；转移溶液的操作为 定容的操作为 四.计算题（本题包括1小题，21题6分，共6分）21标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。总体命题意图：这次考试类型为高一第一学期期中考试，命题范围是高一化学（必修1）第一、二两章。第一章化学实验基本操作和物质的量的引入，内容丰富、生动具体，其中实验内容较多，更能体现和反映学生的探究新知的能力，培养学生的学习兴趣

9、和化学素养。而物质的量的引入又是高中化学计量的根本，对于帮助学生理解微粒间反应的关系有着至关重要的作用。第二章分散系，离子反应和氧化还原反应是高中化学知识体系的基石和灵魂，其基础性和重要性不言而喻。本章教材中的氧化还原反应、离子反应等内容都是高考热点。对于学生理解反映的本质有着重要的意义。选择题具体题目命题意图： 1.2.两题以考察化学实验基本操作为目的，考查学生通过化学实验学习应形成的化学学科概念。2.题尤其考查了操作的细节问题。 310111315该题考察物质的量的基本计算能力，作为高一第一学期期中考题是偏难的。因为学生刚开始学习有关物质的量的计算，对不同物质中元素等量关系理解易与初中质量

10、计算相混淆，区分度较大。4.考查分散系的相关概念，较易回答，数拉平差距的基础性考题。5.8.12三题考察氧化还原反应的特征与氧化剂还原剂的概念问题，难度中等。6.题考查电解质的定义，有一定的区分度，概念不清楚的同学易出错。7.9.14.三题考查离子反应的离子共存问题，方程式书写问题，以及离子反应与反应现象的综合分析能力，区分度较大。非选择性习题命题意图：16.考查离子方程式的书写问题，属于基本化学用语考查，较容易。17.题考察摩尔质量的计算，送分题，目的拉平分差，建立学生信心。18.题氧化还原反应基本概念的考察，容易得分。19.基本化学实验操作的考查，中等区分度。20.考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器选择和实验操作，对学生化学用语规范性的要求较高。21.混合气体的物质的量，体积和质量的综合计算能力考查，对学生计算基本功要求较高，不易得分。附：高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 参考答案题号12345678答案DABADDCA题号91答案CDBACDD16. （1）Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O CO32-+2H+=CO2+H2O （2）符合题意的答案均可 17 120g/mol 24 18. KNO3和硫；碳